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簡介：一,物質(zhì)的顏色,固體物質(zhì)的顏色白色固體,氧化鎂,五氧化二磷,氧化鈣,氫氧化鈣,碳酸鈉,碳酸鈣,氯酸鉀,氯化鉀,氫氧化鈉,無水硫酸銅等黃色固體,硫粉紅色固體,紅磷,氧化鐵,銅藍(lán)色固體,膽礬黑色固體,木炭,氧化銅,二氧化錳
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上傳時(shí)間：2023-09-28
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簡介：1,構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子,原子,離子,2,還原氧化銅常用的三種還原劑,氫氣,一氧化碳,碳,3,氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn),資源豐富,發(fā)熱量高,燃燒后的產(chǎn)物是水,不污染環(huán)境,4,構(gòu)成原子一般有三種微粒,質(zhì)子,中子,電子,5,黑色金屬只有三種
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簡介：與氧氣相關(guān)反應(yīng),單質(zhì)與氧氣的反應(yīng),化合反應(yīng),鎂在空氣中燃燒,點(diǎn)燃,鐵在氧氣中燃燒,點(diǎn)燃,銅在空氣中受熱,加熱,鋁在空氣中燃燒,點(diǎn)燃,氫氣中空氣中燃燒,點(diǎn)燃,紅磷在空氣中燃燒,研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)
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簡介：元素符號(hào)前號(hào)元素,氫,氦,鋰,鈹,硼,碳,氮,氧,氟,氖,鈉,鎂,鋁,硅,磷,硫,氯,氬,鉀,鈣,鋅,鐵,銅,汞,銀,化學(xué)式單質(zhì),氫氣,氮?dú)?氧氣,氯氣,氦,碳,鈉,鎂,鋁,硅,磷,硫,氬,鉀,鈣,鋅,鐵,銅,汞
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簡介：沉淀法待鑒別物質(zhì)的溶液中,加入某種試劑,觀察是否有沉淀產(chǎn)生,進(jìn)行鑒別,例,如何鑒別溶液和溶液,解,使用溶液鑒定,反應(yīng)的離子方程式,氣體法根據(jù)某物質(zhì)加入某一試劑,是否有氣體產(chǎn)生,予以鑒別,例,有兩瓶失落標(biāo)簽的固體,它們是和,如何鑒別,解,使用
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簡介：元素化合物,知識(shí)模塊1,堿金屬元素原子半徑越大,熔點(diǎn)越高,單質(zhì)的活潑性越大錯(cuò)誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減2,硫與白磷皆易溶于二硫化碳,四氯化碳等有機(jī)溶劑,有機(jī)酸則較難溶于水3,在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體正確,濃硫酸吸水后
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簡介：初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色,一,固體的顏色1,紅色固體,銅,氧化鐵2,綠色固體,堿式碳酸銅3,藍(lán)色固體,氫氧化銅,硫酸銅晶體4,紫黑色固體,高錳酸鉀5,淡黃色固體,硫磺6,無色固體,冰,干冰,金剛石7,銀白色固體,銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬8,黑
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簡介：一,極端假設(shè)極端假設(shè)就是將混合物的組成假設(shè)為多種極端情況,并針對(duì)各種極端情況進(jìn)行計(jì)算分析,從而得出正確的判斷,例1,一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w的密閉容器中充分燃燒后生成CO和CO2,且測(cè)得反應(yīng)后所得CO,CO2,N2的混合氣體中碳
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簡介：題型一,文字?jǐn)⑹鲂?,黃銅是銅和鋅的合金,在20g黃銅樣品中加入足量稀鹽酸使其完全反應(yīng),生成氫氣0,2g,求樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),2把7g含雜質(zhì)的鋅片,雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng),放在盛有100g足量的稀硫酸的燒杯里,反應(yīng)停止后稱得燒杯里物質(zhì)的總質(zhì)量為
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簡介：1,物質(zhì)觀物質(zhì)觀包括微粒觀和元素觀,其基本思想世界是由物質(zhì)組成的,物質(zhì)是由不同層次的微粒構(gòu)成的,世間萬物都是由元素組成的,微粒觀的主要觀點(diǎn),構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類,分子,原子,離子等,基本特征,很小,運(yùn)動(dòng)的,有間隙,及聯(lián)系,物質(zhì)變化的微觀本質(zhì)
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