檢測知能升級一、選擇題(本題包括8小題)1.為了經久耐用，在燈泡中可填充的氣體是( )A.氧氣 B.氮氣 C.二氧化碳 D.二氧化硫2.下列物質中屬于純凈物的是( )3.某市2011年5月20日空氣質量報告：城區空氣污染指數為64，空氣質量級別為級，空氣質量狀況為良，空氣首要污染物為可吸入顆粒物。下列有關空氣各成分的說法正確的是( )A.氧氣的化學性質比較活潑，屬于可燃物B.氮氣的化學性質不活潑，可用于食品防腐C.空氣中的稀有氣體沒有任何價值D.二氧化碳在空氣中含量增多會引起溫室效應，屬于空氣污染物4.下列化學反應與實驗現象相符合的是( )A硫在空氣中燃燒藍紫色火焰B木炭在空氣中燃燒生成有刺激性氣味的氣體C鎂在氧氣中燃燒生成白色固體D氯酸鉀受熱分解生成氧氣5.下列變化過程中，不包含緩慢氧化的是( )A動植物的呼吸 B蔗糖的溶解C酒和醋的釀造 D食物的腐爛6.下列關于產生氧氣方法的敘述中，錯誤的是( )A.空氣中的氧氣主要來自于植物的光合作用B.工業上用分離液態空氣的方法制取氧氣是分解反應C.用含有氧元素的物質反應才有可能產生氧氣D.實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣7.如圖所示的裝置也可用來測定空氣中氧氣的含量，對該實驗的認識不正確的是( )A.紅磷的量不足會影響實驗結論B.裝置不漏氣是實驗成功的重要因素之一C.將紅磷改為木炭也能得到正確的實驗結論D.鐘罩內氣體壓強的減小會導致水面的上升8.2010年8月26號上午，我國載人潛艇“蛟龍號”突破3 700米深度大關躋身世界五強。下列反應都能產生氧氣，其中最適宜在潛水艇里供給氧氣的反應是( )A. B. C.D. 二、填空與簡答題(本題包括4小題)9.請從氫氣、氮氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫五種氣體中按要求將相應物質的化學式填寫在題中的空白處。(1)屬于空氣污染物的氣體是_______________________________。(2)能支持燃燒的氣體是___________________________________。(3)焊接金屬常用作保護氣的是_____________________________。(4)綠色植物光合作用吸收的氣體是_________________________。10.觀察、比較、歸納是學習化學的重要方法。對于以下三個化學方程式：(1)通過比較發現它們有許多共同點。請你寫出其中兩點：_____________________________________________________________。_____________________________________________________________。(2)以上化學方程式也有許多不同之處，請你寫出其中一個與另外兩個的一點不同之處____________________________________________________________。11.許多因素會影響化學反應速率。請分析下列實驗或事實，分別說明在其他條件不變時，這些因素是如何影響化學反應速率的。示例：硫在純氧中燃燒比在空氣中進行得更快，更劇烈。答：增大反應物濃度，可以加快化學反應速率。(1)同種食品在夏天比冬天更容易變質。(2)過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若加入少量MnO2時分解加速。(3)在相同質量的鋅粉和鋅粒中分別加入足量10的稀鹽酸，前者先反應完。12.如圖甲、乙、丙三種物質均含有地殼中含量最多的元素。甲、乙是組成元素完全相同的化合物，丙是單質；乙通常為液體，在一定條件下可分解生成丙；它們之間有如圖所示的轉化關系(部分物質和反應條件已經略去)。則：甲的化學式為_____________；乙分解生成丙的化學方程式為____________。從微觀角度解釋甲、乙性質有差異的原因是______________________________。三、實驗與探究題(本題包括2小題)13.現有如圖所示的實驗裝置，請回答問題：(1)在加入藥品之前應對實驗裝置進行________________________。(2)可用于實驗室制備和收集O2的一套裝置是(填字母序號)________。寫出用此裝置制備O2的化學方程式________________________________。(3)若選用A裝置制備氣體時應考慮的因素是_____________________________。14.學習了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進行了以下探究。【猜想】.CuO不是催化劑，也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；.CuO參與反應產生O2，反應前后質量和化學性質發生了改變；.CuO是反應的催化劑，反應前后________________________【實驗】用天平稱量0.2 g CuO,取5 mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：(1)填寫下表：(2)步驟的目的是________________________________________________。(3)步驟需用到的實驗儀器有：鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、________。(4)過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的化學方程式為__________________。【拓展】要探究步驟做過催化劑的CuO其他化學性質，還應補做的實驗是_________________________________________________________(寫一種)。四、計算題(本題包括1小題)15.某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物共3.0 g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體物質的質量(如下表)：分析表中數據，完成下列問題：(1)完全反應后，生成氧氣的質量為_______g；(2)原混合物中氯酸鉀的質量分數是多少？(精確到0.1%)答案解析1.【解析】選B。本題考查物質的性質與物質的用途之間的關系。物質的性質決定了物質的用途。氮氣化學性質穩定，常用作保護氣。2.【解析】選C。本題考查純凈物與混合物的判斷，純凈物與混合物的本質區別是是否由一種物質組成。蒸餾水只含一種物質，屬于純凈物。3.【解析】選B。氧氣化學性質活潑，能幫助燃燒，但本身不燃燒，A錯；空氣中的稀有氣體可作保護氣，還可用作電光源，C錯；二氧化碳雖能引起溫室效應，但不屬于空氣污染物，D錯；只有B項說法正確。4.【解析】選C。本題考查可燃物在空氣或氧氣中燃燒的現象。硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰；木炭在空氣中燃燒生成的二氧化碳是無色無味的氣體；鎂在氧氣中燃燒生成的氧化鎂是白色固體；氯酸鉀分解生成氧氣屬于實驗結論，而非實驗現象。5.【解析】選B。蔗糖的溶解屬于物理變化，不包含緩慢氧化，而動植物的呼吸、酒和醋的釀造、食物的腐爛，都屬于化學變化，都有氧氣參加，進行得比較慢，屬于緩慢氧化。6.【解析】選B。植物通過光合作用消耗二氧化碳產生氧氣；化學反應前后元素的種類不變，要想生成氧氣，反應物中必須有含氧元素的物質；工業上分離液態空氣制氧氣沒有發生化學變化，沒有生成新物質，不是分解反應，故B錯誤。7.【解析】選C。測定空氣中氧氣含量的關鍵是裝置不漏氣，且紅磷過量，A、B正確；由于木炭燃燒生成二氧化碳氣體，會使測量結果產生誤差，故不能用木炭代替紅磷，C錯誤；紅磷燃燒消耗氧氣，使鐘罩內壓強減小，水面上升，D正確。8.【解析】選C。高錳酸鉀分解制取氧氣、水通電分解制取氧氣以及過氧化氫分解制取氧氣都需要反應條件，但用Na2O2(過氧化鈉)與二氧化碳反應制取氧氣不需要反應條件，且該反應還能將呼吸作用產生的二氧化碳氣體轉化為呼吸作用所需要的氧氣，可以實現物質的再循環。9.【解析】二氧化硫屬于大氣污染物；氧氣支持燃燒；氮氣化學性質穩定常用作保護氣；綠色植物在進行光合作用時，吸收二氧化碳，放出氧氣。答案：(1)SO2 (2)O2 (3)N2 (4)CO210.【解析】解答本題可從反應條件、反應物特點、生成物特點、反應類型等方面考慮。答案：(1)反應條件都是點燃 都是化合反應(2)Mg與O2的反應是固體與氣體反應，另外兩個是氣體與氣體間的反應(以上答案不惟一，只要合理即可)11.【解析】(1)同種食品在夏天比冬天更容易變質，說明食品氧化變質的速率與溫度有關，即升高溫度，反應速率加快；(2)過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，加入二氧化錳分解速率加快，說明二氧化錳在過氧化氫溶液中作催化劑，即使用催化劑能加快化學反應速率；(3)鋅粉和鋅粒與酸反應的面積不同，鋅粉反應速率快于鋅粒，說明增大反應物的接觸面積，可以加快化學反應速率。答案：(1)升高溫度，可以加快化學反應速率。(2)使用催化劑，可以加快化學反應速率。(3)增大反應物的接觸面積，可以加快化學反應速率。12.【解析】地殼中含量最多的元素為O元素。丙是單質，則丙是O2；由乙通常為液體，在一定條件下可分解生成O2，可以確定乙為H2O；由甲、乙是組成元素完全相同的化合物，則甲為H2O2。每個甲(H2O2)分子是由2個氫原子和2個氧原子構成的，每個乙(H2O)分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，是由其分子構成不同決定，從而使其性質有差異。答案：H2O2 兩種物質的分子構成不同13.【解析】(1)制取氣體前要先檢查裝置是否漏氣。(2)若用高錳酸鉀(或氯酸鉀)來制取氧氣，反應需要加熱，選A裝置；若用過氧化氫制取氧氣不需加熱，選B裝置；收集氧氣應用向上排空氣法或排水法。(3)A裝置適于固體和固體且需要加熱制取氣體的反應，故制取氣體時要求反應物是固體且反應需要加熱。答案：(1)檢查氣密性(2)A、C或A、E (B、C或B、E) (3)反應物是固體且反應需要加熱14.【解析】催化劑能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質反應前后不變。通過步驟和對比及步驟和，說明CuO能做過氧化氫溶液分解的催化劑。CuO還能和稀硫酸反應，生成藍色硫酸銅溶液。答案：【猜想】質量和化學性質不變【實驗】(1)溶液中放出氣泡 0.2 g 帶火星的木條復燃(2)和步驟作對比，證明加入CuO后放出氧氣的速率快(3)玻璃棒(4) 【拓展】做過催化劑的CuO與稀硫酸反應15.【解析】氯酸鉀在二氧化錳的作用下分解生成氯化鉀和氧氣，反應后固體質量的減少量為生成的氧氣的質量；求混合物中氯酸鉀的質量分數可以根據氯酸鉀分解的化學方程式由反應生成的氧氣的質量列比例式求出參加反應的氯酸鉀的質量，然后用參加反應的氯酸鉀的質量與總混合物的質量相比即得混合物中氯酸鉀的質量分數。答案:(1)0.96(2)解：設原混合物中氯酸鉀的質量為x245 96x 0.96 gx=2.45 g 氯酸鉀的質量分數100%81.7% 答：原混合物中氯酸鉀的質量分數為81.7%。7