檢測知能升級一、選擇題(本題包括8小題)1.下列驗證質量守恒定律的實驗中，能得出正確結論的是( )2.物質X是一種重要的阻燃劑，工業上用三氧化二銻(Sb2O3)生產X，反應的化學方程式為：Sb2O3+2H2O2=X+2H2O(已配平)，則X的化學式為( )ASb2O5 BSbO2CHSbO3 DH3SbO43.下列現象能用質量守恒定律解釋的是( )A.水結冰前后質量保持不變B.1 L芝麻和1 L大米混合，總體積小于2 LC.在降溫加壓條件下，氧氣變為淡藍色液體D.氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應前后物質總質量不變4.如圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是( )A.S+O2SO2 B.2CO+O22CO2 C.2H2+O22H2O D.CH4+2O2CO2+2H20 5.下列化學方程式的書寫完全正確的是( )A.C+O2=CO2B.4Fe+3O22Fe2O3C.KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 D.2Mg+O22MgO6.在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：試判斷該密閉容器中發生的反應屬于( )A分解反應 B置換反應C化合反應 D復分解反應7.氫氟酸(HF)對玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在玻璃儀器上標注刻度及文字。氫氟酸與玻璃發生的反應可以表示為：SiO2+4HF=X+2H2O，關于物質X的組成，下列說法正確的是( )A.可能含有氫元素B.可能含有氧元素C.一定含有硅元素、氟元素D.X是一種氧化物8.如圖是汽車“尾氣催化轉換器”中將尾氣中有毒氣體轉變為無毒氣體的微觀示意圖。下列說法中不正確的是( )A分子在化學變化中可以再分B原子在化學變化中是不可再分的C圖中生成物全部是化合物D該反應中有兩種物質參加反應二、填空與簡答題(本題包括4小題)9.試評價下列反應式，并判斷其反應類型，選擇合適的序號填入下表。評價序號：A.完全正確；B.違背事實；C.沒有配平；D.狀態符號使用不當類型序號：分解反應；化合反應；置換反應；復分解反應10.如圖為某化學反應的微觀過程，其中“”和“”表示兩種不同的原子。(1)該反應屬于_____________(填基本反應類型)反應。(2)虛線框內應填的微觀圖示是_______(選填A、B、C、D)。你推斷的依據是____________________________。11.保護環境，倡導“低碳生活”是我們都應關注的社會問題。(1)為限制CO2等溫室氣體的排放量，科學家采取“組合轉化”技術，如將CO2和H2在一定條件下轉化為一種重要的化工原料R和水，其化學方程式為：2CO2+6H2R+4H2O。R的化學式為__________________________。(2)我國首臺以二甲醚(C2H6O)為燃料的城市客車有效地解決了公交車冒黑煙的問題。二甲醚在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水的化學方程式為__________________________。12.對所學知識進行對比分析、歸納總結是學習化學的一種重要方法。(1)許多化學反應發生時往往伴隨著顏色的變化。請你用化學方程式舉一例說明_______________________________________。(2)在四種物質：SO2、C、Fe3O4、CuO中，有一種物質與眾不同，該物質是________，它與同組其他物質不同的原因是_______________________________________。(3)在通風良好的煤爐中有許多化學反應，常見的有：2CO+O22CO2 S+O2SO2C+O2CO2 CO2+C2CO通過比較，我們可以發現上述反應有許多相似之處：其一_____________________________________________________________;其二___________________________________________________________三、實驗與探究題(本題包括2小題)13.下面是某班同學驗證質量守恒定律實驗的部分內容。(1)如圖甲所示，天平無法調節平衡。要使該天平平衡，應采取的措施是____________；(2)小璐用圖乙所示的裝置進行實驗。反應前稱得左盤內裝置及物質的總質量為_________ g，然后注入稀鹽酸，充分反應后，能證明該反應符合質量守恒定律的現象是____________；上述實驗向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液的目的是_________，該反應的化學方程式為_________________________；(3)小麗向氫氧化鈉溶液中注入稀鹽酸，發現有氣泡產生，其原因是___________________________________________。14.物質發生化學變化前后總質量是否發生改變？是增加、減小還是不變呢？甲、乙、丙三位同學按下面的步驟進行探究：(1)提出假設：物質發生化學變化前后總質量不變。(2)設計并進行實驗，甲設計的實驗裝置和選用的藥品如圖A所示，乙設計的實驗裝置和選用的藥品如圖B所示，他們在反應前后都進行了規范的操作，準確的稱量和細致的觀察。寫出A、B兩個實驗發生反應的化學方程式：_____________，_____________。丙進行了圖C所示的實驗，在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給a端銅絲加熱數分鐘。停止加熱后冷卻，他觀察到的現象是_____________，_____________。(3)實驗結論：甲認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等；乙、丙認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量不相等。(4)你認為_____________的結論正確，請從原子的角度分析，結論正確的理由是_________________________________________________________________。(5)導致其他實驗結論錯誤的原因是_____________，_____________。因此，如果_____________的反應，則一定要設計反應在密閉裝置中進行。四、計算題(本題包括1小題)15.已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應生成氯化銀(AgCl)沉淀和硝酸鈉。為測定某生理鹽水的溶質質量分數，將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合，有關實驗數據如下表：(1)反應后生成氯化銀的質量為___________g。(2)計算該生理鹽水的溶質質量分數。答案解析1.【解析】選A。驗證質量守恒定律時，若反應需消耗氣體或產生氣體，應在密閉容器內進行實驗。B中，蠟燭燃燒既有氣體參加也有氣體生成；C中，鎂條燃燒要消耗氧氣；D中，鋅粒和稀硫酸反應生成氣體，故三個實驗均需在密閉容器中完成。2.【解析】選A?；瘜W方程式等號左邊，共含有2個Sb原子、4個H原子、7個O原子，等號右邊已有4個H原子和2個O 原子。由此可以推知，一個X分子含有2個Sb原子、5個O原子，則X的化學式為Sb2O5。3. 【解析】選D。質量守恒定律是化學反應遵循的規律，題中A、B、C三個選項中涉及的變化均為物理變化，故不能用質量守恒定律來解釋。4.【解析】選C。本題考查對化學方程式意義的理解?？刹捎谩疤蕴ā苯忸}：由反應為“化合反應”可淘汰D；由各物質的分子個數比為212，淘汰A，因為A中分子個數比為111；由各物質的質量比為189，淘汰B，因為B中各物質的質量比為7411。5.【解析】選D。選項A中的化學方程式沒有注明反應條件；鐵燃燒應生成四氧化三鐵而不是生成三氧化二鐵，B違背了客觀事實；選項C中的化學方程式沒有配平。6.【解析】選A。對照表格信息可知，反應后Z的質量減少了78 g，則Z為反應物，且參加反應的Z的質量為78 g，Y的質量增加了22 g，Q的質量增加了9 g，則Y、Q均為生成物，因生成Y、Q的質量和(31 g)小于78 g，故X也為生成物，這樣Z為反應物，X、Y、Q為生成物，故該反應為分解反應。7.【解析】選C。根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類和數目都不改變，故可以推出X為SiF4，故X中一定含有硅元素、氟元素，一定沒有氫元素和氧元素。8.【解析】選C。本題通過微觀圖示展示一氧化碳與一氧化氮在催化劑作用下反應生成氮氣和二氧化碳的過程。對照圖示可知，反應后的生成物中既有化合物(二氧化碳)，又有單質(氮氣)，故C不正確。9.【解析】(1)的分解產物應是H2O和O2；(2)沒有配平，故不符合質量守恒定律；(4)由于反應物中有不溶物銅，所以生成物中銀后不應該加沉淀符號。答案：(1)B (2)C (3)A (4)D 10.【解析】由圖示可知，反應物中的兩個微粒是同一種微粒，即反應物中只有一種物質；根據反應前后原子的種類和數目不變的原則，可以確定虛線框內的圖示應為兩個較大體積的原子構成的分子，即圖D，這樣，生成物中有兩種物質，則該反應為分解反應。答案：(1)分解 (2)D質量守恒定律(或化學反應前后原子種類、數目不變)11.【解析】(1)由題給反應的化學方程式可知，反應前有2個碳原子、4個氧原子、12個氫原子，而反應后已有8個氫原子、4個氧原子，這樣一個R分子中有2個碳原子、4個氫原子，則R的化學式為C2H4；(2)由題中信息知，二甲醚燃燒的反應物是二甲醚和氧氣，生成物是二氧化碳和水，據此信息可以寫出反應的化學方程式。答案：(1)C2H4 (2)C2H6O+3O22CO2+3H2O12.【解析】(1)初中階段化學反應中有顏色變化的主要有：金屬Fe或Fe2O3與酸溶液的反應，還原性物質與金屬氧化物的還原反應，金屬與鹽溶液的反應等，任舉一合理答案即可；(2)四種物質中，從不同的角度可以找出與眾不同的物質；從狀態或顏色可發現SO2與其他三個不同，從物質分類上可以找出C與其他三個不同；(3)從反應物與生成物的種類，從反應條件，生成物所屬的類別及反應是否放熱，找出相似之處。答案：(1)CO+CuOCu+CO2(或其他合理答案)(2)SO2 只有它是氣體或沒有顏色(或C 只有它是單質等合理答案)(3)都是化合反應 生成物都是氧化物13.【解析】(1)由圖甲知，此時的調整平衡，應是使用前的調整，且游碼不在刻度尺的零刻度處，因此調整時，應先將游碼撥至零刻度，然后通過調整平衡螺母來達到平衡；(2)因天平右盤放了70 g砝碼，游碼的刻度為3.2 g，故左盤物品總質量為73.2 g。若反應前后，兩次稱量的結果相等，則說明該反應符合質量守恒定律；因氫氧化鈉與稀鹽酸反應時，無明顯的外觀現象，通過滴入酚酞試液，利用其顏色變化可以指示反應是否發生及反應進行的程度等；(3)因氫氧化鈉在空氣中放置時，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應可以生成二氧化碳氣體，因此，在反應中產生氣體，可能是氫氧化鈉變質造成的。答案：(1)先將游碼歸零，再調節平衡螺母(2)73.2 天平仍保持平衡(或稱量結果仍為73.2 g)驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發生化學反應(或指示中和反應是否完全反應)HCl+NaOH=NaCl+H2O(3)所用氫氧化鈉因與空氣中的二氧化碳反應變質(或其他合理答案)14.【解析】本題借助不同物質間的反應，以及其反應前后的質量變化來探究質量守恒定律。實驗A是氯化鋇與硫酸鈉溶液反應，由于反應未生成氣體，因而即使在敞口容器中完成反應，反應前后質量仍然相等；實驗B是碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應，當反應在敞口容器中進行時，因反應中有氣體生成，故反應前后容器內物質的質量不相等；實驗C借助杠桿原理，給一端的粗銅絲加熱，另一端的粗銅絲不加熱，這樣一來a端銅絲與空氣中氧氣的反應速率加快，而b端則無明顯變化，反應后a端質量變大，杠桿不平衡。因此，通過實驗法來驗證質量守恒關系時，若有氣體參與的反應或有氣體生成的反應，應在密閉容器中進行，否則無法得到正確的實驗結論，或影響我們對實驗結果的判斷。答案: (2)BaCl2Na2SO4=BaSO42NaClNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2a端銅絲變黑 玻璃棒a端下沉(4)甲 在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變(5)B實驗反應后生成的氣體逸散到空氣中去了 C實驗a端銅絲增加了氧元素的質量 有氣體參與的反應或者生成物中有氣體15.【解析】(1)根據質量守恒定律可知，生成氯化銀的質量為：130 g40 g167.13 g2.87 g(2)解：設130 g生理鹽水中含NaCl的質量為x。NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO358.5 143.5x 2.87 gx1.17 g生理鹽水的溶質質量分數為：100%0.9%答案：(1)2.87 (2)0.9%8