課題1質量守恒定律答案：(1)參加化學反應的各物質的質量總和(2)反應后生成的各物質的質量總和(3)原子的種類、數目、質量(4)原子種類(5)原子個數(6)原子質量(7)元素種類(8)元素質量(9)總質量(10)化學式(11)質量比(12)個數比1質量守恒定律(1)實驗探究化學反應前后物質的質量關系紅磷燃燒前后質量的測定實驗與問題探究與討論解答紅磷燃燒時，錐形瓶底部鋪一層細沙的目的是什么為了吸收紅磷燃燒時放出的熱量，防止錐形瓶炸裂待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，天平是否平衡平衡實驗中不用氣球，直接用瓶塞塞緊錐形瓶可以嗎？為什么不可以，紅磷燃燒放出大量熱量，使瓶中氣體膨脹，容易將瓶塞沖開紅磷燃燒實驗表達式是什么磷氧氣五氧化二磷鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定實驗與問題探究與討論實驗現象是什么鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，藍色液體變為淺綠色反應前后，天平是否平衡？說明了什么問題平衡，說明參加化學反應的反應物的質量總和，等于生成的各物質的質量總和實驗如何表達鐵硫酸銅銅硫酸亞鐵(2)質量守恒定律內容參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恒定律。探究反應前后質量是否守恒應注意的問題實驗問題結論與解釋碳酸鈉與鹽酸反應實驗現象是什么？反應完成后天平是否平衡？如何解釋上述現象有氣泡產生，白色粉末逐漸消失；不平衡；反應產生的CO2逸出，導致反應后總質量變小鎂條燃燒實驗現象是什么？反應后所得固體和石棉網的質量之和與原來鎂條和石棉網的質量總和是否相等？如何解釋上述現象發出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量；不相等；鎂條燃燒時，空氣中的氧氣參加反應，生成的氧化鎂中包含了氧氣的質量，導致反應后的總質量變大以上實驗說明，探究反應前后質量是否守恒應注意：反應中是否有氣體生成；反應中是否有外界物質進入。辨誤區 驗證質量守恒定律應注意什么凡有氣體參加或生成的反應，在設計實驗驗證反應前后遵循質量守恒時，應該在密閉容器中進行。【例11】下列敘述正確的是()A因為質量守恒，所以煤燃燒后產生煤渣的質量一定與所用煤的質量相等B鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質量比鎂帶的質量增加了C100 g酒精和100 g水混合在一起，質量等于200 g，符合質量守恒定律D氫氣和氧氣形成的混合物的質量等于其反應后生成水的質量解析：A煤燃燒生成CO2氣體逸出，致使煤渣質量小于煤的質量B鎂帶燃燒是鎂與氧氣反應，生成物的質量為鎂帶質量與氧氣質量總和C酒精和水混合是物理變化，不能用質量守恒定律解釋D氫氣和氧氣混合，不一定恰好完全反應答案：B(3)質量守恒的微觀解釋化學反應的實質化學反應過程是參加反應的各物質(反應物)的原子，重新組合成其他物質(生成物)的過程。由分子構成的物質在化學反應中的變化過程可表示為：分子原子分子新物質質量守恒的原因在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子本身的質量也沒有改變。所以，反應前后的質量總和必然相等。【例12】化學反應前后可能發生變化的是()A物質的總質量 B元素種類C原子數目 D分子數目解析：化學反應實質是原子的重新組合，反應前后原子數目不變，元素種類不變，物質的總質量不變；反應后分子種類一定改變，分子數目可能改變，也可能不變。答案：D2化學方程式(1)概念用化學式表示化學反應的式子，叫化學方程式。(2)化學方程式表示的意義宏觀角度：表示反應物、生成物和反應條件。微觀角度：表示反應物和生成物之間的粒子個數比。質量角度：表示各物質之間的質量關系，即質量比。例如：2H2O22H2O微粒個數比：2 12質量比：212 1622(1216)即 4 3236點技巧 計算方程式中各物質的質量比的方法計算各物質質量比時，應先將相對分子質量(或相對原子質量)乘以化學式前的化學計量數，再將乘積相比，一定不要漏乘化學計量數。各物質的質量比一般不用約成最簡比。【例21】下列關于2H2O2H2O2的說法不正確的是()A水在通電的條件下生成氫氣和氧氣B分解的水的質量等于生成氫氣和氧氣的質量C每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子D每2 g水分解生成2 g氫氣和1 g氧氣解析：A、B、C分別從宏觀和微觀兩個方面解釋了化學方程式表示的意義，都是正確的。答案：D(3)化學方程式的讀法以碳在空氣中燃燒為例：CO2CO2宏觀角度讀作：碳與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳。微觀角度讀作：每1個碳原子與1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子。從質量的角度讀作：每12份質量的碳與32份質量的氧氣反應生成44份質量的二氧化碳。【例22】下列關于化學方程式4P5O22P2O5讀法正確的是()A4個磷加上2個氧等于2個五氧化二磷B每4個磷原子和2個氧分子在點燃條件下生成2個五氧化二磷分子C磷和氧氣在點燃條件下反應，生成五氧化二磷D磷和氧氣在點燃條件下等于五氧化二磷解析：A項加號表示“和”，等號表示“生成”，同時沒指明條件，故A項錯誤；B項從粒子角度：可讀為每4個磷原子與5個氧分子在點燃的條件下可生成2個五氧化二磷分子，要注意“每”字，B項錯誤；D項從物質角度：可讀為在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷，故D項錯誤。答案：C3理解質量守恒定律應注意什么(1)正確理解“參加反應”的含義不能把“參加反應的物質”理解成“反應物”。化學反應中往往存在“反應物過量”問題。(2)不要漏掉氣體或沉淀很多化學反應有氣體或沉淀生成，因此“生成的各物質質量”總和包括“固、液、氣”三種狀態的物質。討論質量守恒定律時，各狀態均要一起討論，不能遺漏。也不能因為生成了氣體，而誤認為質量減少，不符合質量守恒定律。(3)明確普遍性質量守恒定律是化學變化中的普遍規律，沒有一個化學反應例外。(4)明確適用范圍質量守恒定律解釋的是化學變化而不是物理變化。如1 g水加熱后變成了1 g 水蒸氣，這一變化雖然前后質量相等，但不能說這一變化符合質量守恒定律。【例31】(綜合應用題)下列現象能用質量守恒定律解釋的是()A水結冰前后質量不變B1 L芝麻和1 L大米混合，總體積小于2 LC在加壓降溫的條件下，氧氣變為淡藍色液體D氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應前后物質的總質量不變解析：質量守恒定律描述的對象是化學變化，而上述四個選項中只有D是化學變化，能用質量守恒定律來描述變化前后的質量關系，其余均是物理變化，不能用質量守恒定律來描述。答案：D【例32】下列敘述中，正確的是()A參加化學反應的分子個數等于反應生成的分子個數B化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件，同時還可表示各物質之間的質量關系C兩種物質相互反應時，它們的質量一定相等D在化學反應中，參加反應的固體的質量跟反應生成的固體的質量相等解析：A中參加反應的分子個數不一定等于生成物的分子個數，例如2H2O2=2H2O；C中物質之間的反應是按一定的質量比來進行的，并不是按等質量來進行反應的，D中反應前后固體質量不一定相等，如鎂與氧氣在點燃條件下反應生成氧化鎂；B中表明了化學方程式的意義，是正確的。答案：B4化學反應前后有六個“不變”，兩個“改變”，一個“可能變”(3)一個可能改變分子總數可能改變【例41】(創新應用題)摩托羅拉公司研發了一種以甲醇為原料的新型手機電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續使用一個月才充一次電，其電池反應原理為：2CH3OH3X4NaOH=2Na2CO36H2O。其中X的化學式為()AO2BCOCCO2D H2解析：根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類、數目不變，比較反應前后原子的個數，即可確定X的化學式。經比較，3X中共含有6個O原子，則X的化學式為O2。答案：A【例42】成語“點石成金”，本意為古代的一種法術，即能把石頭變成黃金；現比喻化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石(主要成分為CaCO3)變成黃金(即單質Au)，你認為他的說法科學嗎？________，理由是____________________。解析：化學反應前后元素種類不會改變。石灰石的主要成分為CaCO3，含有鈣、碳、氧三種元素，無金元素，顯然“把石頭變成黃金”的說法是偽科學的。答案：不科學石灰石的主要成分為CaCO3，含有鈣、碳、氧三種元素，無金元素。根據化學反應前后元素的種類不會改變，推測出反應后不會有金元素4