課題4 化學(xué)式與化合價(jià)教學(xué)目標(biāo)（1）了解什么是化學(xué)式及化學(xué)式的意義;（2）熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià);（3）能利用化學(xué)式簡單推求化合價(jià)，進(jìn)而能用化學(xué)式正確地表示常見物質(zhì)的組成;（4）學(xué)會簡單化學(xué)式的讀法。教學(xué)重點(diǎn)1.熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià);2.用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并利用化合價(jià)推求化學(xué)式。教學(xué)難點(diǎn)1.化學(xué)式的書寫;2.利用化合價(jià)寫化學(xué)式。第一課時(shí) 化學(xué)式1、下列符號分別代表某些物質(zhì)，從組成中所含元素的種類判斷各屬哪一類物質(zhì)(單質(zhì)、化合物、氧化物) Al、CuO、He、H2、NH3、SO2、ZnO、NaCl、KMnO4一、化學(xué)式1.定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式提問 化學(xué)式有什么意義呢？我們以水的化學(xué)式“H2O”為例進(jìn)行學(xué)習(xí)。2.注意：純凈物的化學(xué)式是唯一的，混合物無化學(xué)式； 書寫化學(xué)式必須以事實(shí)為基礎(chǔ)；由原子構(gòu)成的單質(zhì)的化學(xué)式與元素符號一樣。3、意義（以H2O為例）提問 水中是否含氫氣、氧氣？理解右下角小數(shù)字的正確含義。2H2O表示什么？回答 水中沒有氫氣和氧氣；右下角的2表示一個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子；2H2O表示2個(gè)水分子。練習(xí) 請以水的化學(xué)式表示的意義為參考，說說二氧化碳的化學(xué)式（CO2）表示的意義。討論 符號H、2H、H2、2H2、2H+各具有幾個(gè)意義？分別是什么？3.化學(xué)式的寫法和讀法(1)單質(zhì)用元素符號表示：金屬（鐵Fe、銅Cu等）固態(tài)非金屬（如碳C、磷P、硫S等）稀有氣體（氦He、氖Ne、氬Ar等）雙原子構(gòu)成的分子：如氫氣H2、氧氣O2、氮?dú)釴2、氟氣F2、氯氣Cl2、溴Br2、碘I2等。（2）化合物（只研究兩種元素組成的化合物）寫法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。b.金屬與非金屬元素組成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。（注意）1.化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為1時(shí)，“1”不標(biāo)出。2.化學(xué)式中右下方的小數(shù)字一般為最簡整數(shù)比。讀法：一般從右向左讀作“某化某”，例如：ZnS讀作硫化鋅。非金屬氧化物還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，如P2O5。板書設(shè)計(jì)課題4 化學(xué)式與化合價(jià)一、化學(xué)式1.定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式2.意義（以水為例）宏觀微觀3.化學(xué)式的寫法和讀法課堂練習(xí)1.上冊課本P87習(xí)題 1.(1)(2)(3)(4) 2.2CO2表示（ ）A.2個(gè)二氧化碳分子 B.2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子C.2個(gè)碳原子和2個(gè)氧分子 D.2個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子第二課時(shí) 化合價(jià)二、化合價(jià)實(shí)驗(yàn)測知，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比。物質(zhì)HClH2ONaClFe2O3原子個(gè)數(shù)比11211123通過觀察我們可以得出：物質(zhì)不同，原子個(gè)數(shù)比可能不同。分析 原因是在形成化合物時(shí)，各原子為了使其結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定，即最外層電子數(shù)達(dá)到8，不同原子的個(gè)數(shù)比是電子數(shù)目不同造成的。1、化學(xué)上用“化合價(jià)”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。化合價(jià)是元素化合時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)。看書本P85表4-2 常見元素和根的化合價(jià)2、注意：化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分，有些元素有多種化合價(jià)單質(zhì)中元素化合價(jià)為0金屬元素只有正價(jià)，非金屬元素一般顯負(fù)價(jià)在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0氧元素通常顯2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)。觀察 Ca（OH）2、NaOH 、 CaCO3、Na2CO3、CuSO4、 NH4NO3 、(NH4)2SO4這些化合物中加橫線的部分有什么特點(diǎn)？3、原子團(tuán)： 有些物質(zhì)如Ca（OH）2、CaCO3中的一些原子集團(tuán)，作為整體參加化學(xué)反應(yīng)，這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)，也叫根，根也有化合價(jià)。原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)氫氧根OH-1硝酸根NO3-1碳酸根CO3-2硫酸根SO4-2銨根NH4+1高錳酸根MnO4-1原子團(tuán)的化合價(jià)是其組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和。 4、化合價(jià)的書寫：在元素符號的正上方先標(biāo)“+”“”，后標(biāo)數(shù)值。練習(xí) 請同學(xué)們標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)。討論常見化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和有什么相同之處？總結(jié) 1.許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價(jià)。2.在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。3化合價(jià)口訣：一價(jià)鉀氯氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅；三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全注意：Fe有+2、+3；Cu有+1、+2，高價(jià)時(shí)讀作鐵或銅，低價(jià)時(shí)讀作亞鐵或亞銅。例如：FeCl2讀作氯化亞鐵，F(xiàn)eCl3讀作氯化鐵。Cu2O讀作氧化亞銅，CuO讀作氧化銅。探究化合價(jià)的表示與離子符號有何區(qū)別？如：+3價(jià)鐵元素 鐵離子 Fe3+ （兩同兩不同）三、 化合價(jià)的應(yīng)用1.已知化合價(jià)書寫化學(xué)式（知價(jià)寫式）例題 已知磷為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，寫出磷的氧化物的化學(xué)式。解：（1）寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價(jià)的寫在左邊，負(fù)價(jià)的寫在右邊。P O（2）求兩種元素正、負(fù)化合價(jià)絕對值的最小公倍數(shù)。52=10（3）求各元素的原子數(shù)：最小公倍數(shù) 正價(jià)數(shù)（或負(fù)價(jià)數(shù) ） 原子數(shù)P： 10 5 =2O： 10 2 =5（4）把原子數(shù)寫在各元素符號的右下方，即得化學(xué)式：P2O5（5）檢查化學(xué)式，當(dāng)正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和等于0時(shí)，化學(xué)式才算是正確的。（+5）2+（-2）5=+10-10=0答：這種磷的化合物的化學(xué)式是P2O5。小結(jié) 知價(jià)寫式一般步驟：（1）寫出元素符號，正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右。（2）求兩種元素正、負(fù)化合價(jià)絕對值的最小公倍數(shù)。（3）求各元素的原子數(shù)。（4）把原子數(shù)寫在各元素符號的右下方，即得化學(xué)式。（5）按正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則檢查化學(xué)式。練習(xí) 寫出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學(xué)式。答案：NaBr、CaO、Al2O3、NO2補(bǔ)充 十字交叉法寫化學(xué)式一排序，二標(biāo)價(jià)，三約簡，四交叉，五檢查例如：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式氧化鋁 硫化氫 水 氯化鎂練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式氧化鈉 氯化鋇 氯化銀答案：Na2O BaCl2 AgCl2.已知化學(xué)式書寫化合價(jià)（知式寫價(jià)）例：根據(jù)在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為-2價(jià)，計(jì)算二氧化硫里硫的化合價(jià)。解：SO2：根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知：S元素的化合價(jià)為+4。練習(xí)：標(biāo)出下列加點(diǎn)元素的化合價(jià)：S、SO2、SO3、H2SO4NO、NO2、N2O5、NH4NO3答案：、 、課堂小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道表示物質(zhì)的組成可以用化學(xué)式，化學(xué)式既可以表示該物質(zhì)中有哪幾種元素，又可表示出該物質(zhì)中的一個(gè)分子中每種原子各有幾個(gè)。化學(xué)式是通過實(shí)驗(yàn)測定的，除此以外我們還可以通過化合價(jià)推求化學(xué)式。同時(shí)我們還知道了化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目。板書設(shè)計(jì)課題4 化學(xué)式與化合價(jià)二、化合價(jià)1.化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目2.原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，也叫根3.注意事項(xiàng)：4.應(yīng)用(1)已知化合價(jià)書寫化學(xué)式(2)已知化學(xué)式書寫化合價(jià)布置作業(yè)1.上冊課本P87習(xí)題3、5、62.某寶石的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合價(jià)是（ ）A.+1 B.+2 C.+3 D.+43.某含鐵鹽溶液能夠在高濃度的堿性環(huán)境下長期穩(wěn)定存在，且具有較強(qiáng)的滅菌消毒功能，該鹽是一種綠色、無污染的凈水劑，其化學(xué)式為Na2FeO3。則其中鐵元素的化合價(jià)是（ ）A.+2 B.+3 C.+4 D.+64.我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，亞硒酸鈉能消除加速人體衰老的活性氧。亞硒酸鈉中硒元素（Se）為+4價(jià)，氧元素為-2價(jià)，則亞硒酸鈉的化學(xué)式為（ ）A.Na2SeO3 B.Na2SeO4 C.NaSeO3 D.Na2SeO2答案：2.D 3.C 4.A教學(xué)反思通過本節(jié)課的教學(xué)，發(fā)現(xiàn)化合價(jià)概念較抽象使學(xué)生接受有一定的困難，所以應(yīng)分散難點(diǎn)。前面的離子、元素等知識的學(xué)習(xí)不容忽視，它是這節(jié)課的重要基礎(chǔ)。記憶化合價(jià)十分枯燥，組織好本課的活動與探究，讓學(xué)生主動投入到學(xué)習(xí)活動中。在課下讓學(xué)生編化合價(jià)的歌謠，利于學(xué)生記憶，有的學(xué)生編得挺不錯(cuò)！第三課時(shí) 根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算相對分子質(zhì)量：就是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。（符號為Mr）1.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對分子質(zhì)量例1 計(jì)算H2O的相對分子質(zhì)量。解：H2O的相對分子質(zhì)量=21+161=18練習(xí) 計(jì)算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量。2.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算組成物質(zhì)的元素質(zhì)量比例 計(jì)算H2O中H、O元素的質(zhì)量比。在物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比就是同種原子的相對原子質(zhì)量之和之比。解：H2O中H、O元素的質(zhì)量比=(21)(161)=216=18（化為最簡整數(shù)比）計(jì)算二氧化碳中各元素的質(zhì)量比m(C)m(O)=(121)(162)=1232=38計(jì)算硫酸中各元素的質(zhì)量比：m(H)m(S)m(O)=(12)32(164) =11632計(jì)算硫酸銨中各元素的質(zhì)量比：m(N)m(H)m(S)m(O)=(214)(18)32(164)=72816練習(xí) 計(jì)算HNO3、NH4NO3中各元素的質(zhì)量比。3.計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（質(zhì)量分?jǐn)?shù)又稱為質(zhì)量百分含量）例 計(jì)算水中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%=100% =11.1%答：水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。練習(xí) 計(jì)算NH4NO3中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.根據(jù)化學(xué)式的其他計(jì)算（1）計(jì)算化合物中的原子個(gè)數(shù)之比如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比就是23，CaCO3中鈣、碳、氧原子個(gè)數(shù)比為113。注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時(shí)要注意原子個(gè)數(shù)。如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)比應(yīng)該為243Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2125（2）計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中某元素的質(zhì)量 某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例1 求 60 g MgSO4 中含有氧的質(zhì)量。解：m（O）=m（MgSO4）w(O)=60 g=32 g例2 多少克碳酸氫銨（ NH4HCO3 ）與 400 g 硝酸銨（NH4NO3 ）含氮元素質(zhì)量相等?解：根據(jù)所含氮元素質(zhì)量相等來列等式設(shè)需要碳酸氫銨的質(zhì)量為x，則質(zhì)量為x的碳酸氫銨中含有氮元素的質(zhì)量為m1（N）=x=17.7%x400 g硝酸銨中含有氮元素質(zhì)量為m2（N）=400100%=400 g35%根據(jù)題意：17.7%x=400 g35%；x=790 g（3）有關(guān)混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 例1 硝酸銨樣品中含有雜質(zhì)10%（雜質(zhì)中不含氮元素），求樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：先求出純凈的硝酸銨中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： w(N)=100=100=35 設(shè)不純的硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則有如下關(guān)系：，x=31.5% 例2 某不純的尿素CO(NH2) 2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 42.4% ，求這種尿素中雜質(zhì)（不含氮元素）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：尿素的相對分子質(zhì)量=12+16+（14+21）2=60尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(N)=100=100=46.7 設(shè)不純的尿素中含尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則有如下的關(guān)系:，x=90.8%所以該尿素中所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是w(雜)=1-90.8%=9.2%課堂練習(xí)1.計(jì)算下列相對分子質(zhì)量。H2SO4__________ 98__________________ 2Ca(OH)2__________148________________2.計(jì)算NH4HCO3中N、H、C、O四種元素的質(zhì)量比。 （1451248）3.計(jì)算12.25 g KClO3中含有氧元素的質(zhì)量。（4.8 g）4.計(jì)算120 g NH4NO3中含N元素的質(zhì)量與多少克CO(NH2)2中所含N元素的質(zhì)量相等？（90 g）布置作業(yè)1.上冊課本P87 習(xí)題7、8、9、102.鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發(fā)育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏癥具有較好的療效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽信息回答：牌口服液主要成分:葡萄糖酸鋅化學(xué)式:C12H22O14Zn含鋅量:每支口服液含鋅6.5 mg制藥廠（1）葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量為_____455____________；（2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____14.3%________。（精確到0.1%）3.蛋白質(zhì)在人體胃腸內(nèi)與水反應(yīng)，最終生成氨基酸被人體吸收。丙氨酸(化學(xué)式為C3H7O2N)就是其中的一種。請回答下列問題：(1)丙氨酸分子中C、H、O、N原子個(gè)數(shù)比為___3721__________。(2)丙氨酸的相對分子質(zhì)量是___89__，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___15.7__(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。(3)合格奶粉每100 g中含蛋白質(zhì)約18 g，蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16。現(xiàn)測定某奶粉每100 g中含有氮元素的質(zhì)量為2 g。請通過計(jì)算判斷該奶粉是否屬于合格奶粉。 (3)氮元素的質(zhì)量：18 g16=2.88 g2 g，不合格奶粉(或蛋白質(zhì)的質(zhì)量：2 g16=12.5 g18 g，不合格奶粉)教學(xué)反思本節(jié)課是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)以來第一次進(jìn)行計(jì)算，學(xué)生比較好奇。教學(xué)過程中都是呈現(xiàn)比較簡單的練習(xí)題。通過簡單運(yùn)算了解了化學(xué)物質(zhì)組成的特點(diǎn)，知道了物質(zhì)組成中元素之間有一定的比例關(guān)系。學(xué)生學(xué)習(xí)熱情較高，掌握得也比較好，達(dá)到了教學(xué)目標(biāo)的要求。6