課題：原子的結構（第二課時）一、學習目標1.知道原子核外的電子是分層排布的，知道原子結構的表示方法，了解1-18號元素原子結構示意圖。2.知道原子結構與元素化學性質的關系。（重難點）3.知道離子的形成過程，會用離子符號正確的表示離子。（重點）【課前知識積累】1.構成物質的粒子有 、 、 。如鐵、水、食鹽。2.原子的結構是怎樣的？為什么整個原子不顯電性。【情境導入】朗讀漫游原子世界，猜想原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？“我是一個小、小、小的電子，在原子內部很大的空間中圍繞著原子核這個小老頭不停地轉動；我們在飛，卻怎么也飛不高。因為這老頭長得很特別：雖然占據原子中央很小的地盤，卻是由中子和質子構成，中子不帶電，質子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能耐，正好把我們身上的負電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱。”二、自主探究：知識點一：核外電子的排布【閱讀】課本P54-55圖文，思考下列問題：1.核外電子是 排布的。2.找到并畫出鈉原子的原子結構示意圖，并說明各部分表示的含義：圓圈表示 、圓圈內+表示 、數字表示 、弧線表示 、弧線上的數字表示 。3.仔細研究118號元素原子結構示意圖，我們發現原子核外電子的排布特點是：第一層最多排 個電子，第二層最多排 個電子，第一層 后排第二層，第二層 后排第三層；最外層最多排 個電子。4.原子的相對穩定結構是指： 5.進一步的探究發現：原子的最外層電子數與性質的關系原子種類最外層電子數得失電子趨勢金屬原子非金屬原子稀有氣體原子知識點二：離子的形成【資料】鈉與氯氣反應生成氯化鈉。鈉和氯的原子結構示意圖（課本P54查找）【討論】要趨向穩定結構的鈉原子和氯原子該如何變化來達到穩定呢？達成共識后由兩名同學上臺表演氯化鈉的形成過程。【小結】1.離子的形成：原子 陽離子 帶正電 原子 陰離子 帶 2.離子：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負電的離子叫 。3.離子符號表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫。如：鈉離子： 氯離子： 表示意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+ 表示一個鎂離子（一個鎂離子帶2個單位的正電荷）2Mg2+ ：表示兩個鎂離子（離子符號前面的化學系數表示離子的個數。）【課堂小結】通過本節課的學習，你收獲了什么？【我的收獲】【小結】 原子離子陽離子陰離子區別結構質子數 電子數質子數 電子數質子數 電子數電性不顯電性 性質一般性質比較活潑，在反應中易 因電子層結構為相對穩定結構，故性質一般 相互關系陽離子-原子 - 陰離子三、自我測評（1-5為必做，6為選做，7為思考）1.原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發生變化的是 （ ）(1) 原子種類 (2)化學性質 (3)相對原子質量(4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數 (7)最外層電子數A、(1)(3)(5) B、(2)(4)(6)(8) C、(2)(5) D、(1)(5)2. 下列物質由離子構成的是（ ） A銅 B氯化鈉 C氧氣 D金剛石3. 下列有關分子、原子、離子說法正確的是（ ）A分子是化學變化中最小的粒子 B一切原子的原子核都是由質子、中子構成的C分子的質量總比原子質量大 D分子、原子、離子都能直接構成物質4.我市發展將有六大特色，其中之一是“打造主城休閑避暑養生區和主城近郊最大的負氧離子庫”。空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子（如O22），O22與O2不相同的是（ ）A質子數 B電子數 C含氧原子個數 D相對原子質量之和5.某陽離子的結構示意圖（右圖所示）為則x的數值可能是（ ）A9 B10 C.12 D176. 在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有 （填序號，下同），屬于陽離子的有 ，屬于陰離子的有________。7.下面是五種粒子的結構示意圖：(1)圖中粒子共能表示 種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。(2)圖中表示的陽離子是 (用離子符號表示)，表示的陰離子是 (用離子符號表示) 二者形成的化合物的化學式為 。【作業布置】課本P5712題3