課題：質量守恒定律（第二課時）一. 學習目標：1、了解化學方程式的意義和讀法:2、學會簡單的化學方程式的書寫【課前知識積累】木炭在氧氣中充分燃燒的 (1)寫出文字表達式 （2）寫成符號表達式 （3）化學方程式 。【情境導入】 我們已經知道質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式. 二、自主探究：“___”“反應條件”“______”___________生成物知識點二：化學方程式【閱讀】課本P961.化學方程式：________________________________2. 化學方程式表示的意義(l)表示 、 和反應條件。(2)表示反應物與生成物的 個數比。(3)表示反應物和生成物的 。(4) 表示參加反應各物質的總質量 生成各物質的總質量（即 ）.化學方程式的讀法（以右圖化學方程式為例）質： 和 在 的條件下反應生成 ；量：每 份質量的碳和 份質量的氧氣完全反應，生成 份質量的二氧化碳；粒子：每 個碳原子和 個氧分子反應，生成 個二氧化碳分子。練習：1、硫在空氣中燃燒的化學方程式為:_________________________ 【討論】該化學方程式所表示的意義及讀法2.寫出下列反應方程式（1）磷在空氣中燃燒： （2）鐵在氧氣中燃燒： （3）鎂條燃燒： （4）氯酸鉀制氧氣： 【課堂小結】通過本節課的學習，你收獲了什么？【我的收獲】三、自我測評（1-5為必做，6為選做，7為思考）1參加化學反應的物質在反應前后一定發生變化的是（ ）A原子的種類 B原子的數目 C原子的質量 D分子的種類2.以下有關化學方程式的說法中錯誤的是（ ）A.化學方程式表示了一種化學反應的過程B.化學方程式表示了反應物、生成物和反應條件C.化學方程式表示了反應前后反應物和生成物的質量關系D.化學方程式中，各反應物質量比等于各生成物質量比3.化學反應前后肯定沒有變化的是 （ ）原子的數目 分子的數目 元素的種類 分子的種類 原子的種類 物質的總質量 A B C D4.某化合物X燃燒時發生的反應為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據質量守恒定律，可判斷X的化學式為 （ ）A C2H4 B CH4 C C2H2 D C6H65、化學方程式4P+5O2點燃2P2O5可讀作 ( )A、磷加氧氣等于五氧化二磷 B、磷和氧氣點燃后生成五氧化二磷C、4個磷和5個氧點燃后生成五氧化二磷D、4個磷元素和5個氧元素生成2個五氧化二磷6.寫出鋁在氧氣中燃燒的化學方程式_____________________,該化學方程式可表示每_____份質量的鋁與________份質量的氧氣反應生成________份質量的三氧化二鋁。即：在此反應中鋁、氧氣、三氧化二鋁的質量比為____：____：_____。現若有108g鋁與氧氣反應可以生成三氧化二鋁____g.7、寫出下列反應方程式（1）電解水： （2）過氧化氫在MnO2催化下制O2： （3）鋅和稀硫酸制取氫氣： （4）銅在空氣中受熱： 【作業布置】P98 練習與運用 2