課題：制取氧氣(第二課時)一、學習目標：1.了解實驗室中制取氧氣的主要方法和原理；2.認識分解反應3.通過實驗進行科學探究認識催化劑及催化作用【課前知識積累】 實驗室制取氧氣的方法：1、分解過氧化氫溶液； 2、加熱氯酸鉀固體； 3、加熱高錳酸鉀固體【情境導入】你能寫出以上三個反應的文字表達式并標出各物質的符號嗎？二、自主探究：知識點3:分解反應閱讀課本39頁內容討論：分析上述三個制取氧氣的反應，它們有什么共同特征？與化合反應有什么不同？分解反應是 物質生成 或 新物質的反應。（化學基本反應類型之一）知識點4：催化劑及催化作用 【提出問題】為什么分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀固體制取氧氣要加入二氧化錳？它在這里起什么作用？我們以分解過氧化氫溶液來作為探究。【猜想與假設】MnO2能放出氧氣,加入它可以制取更多的氧氣；MnO2 能 MnO2是反應物,加入的MnO2與過氧化氫反應放出氧氣。【討論】如何設計實驗驗證假設？實驗內容實驗現象實驗結論A：加熱二氧化錳用帶火星的木條檢驗 B：向盛有過氧化氫溶液的試管中伸入帶火星的木條檢驗 C：常溫時在過氧化氫溶液中加入二氧化錳，用帶火星的木條試之 D：在C實驗的剩余溶液中再加入過氧化氫溶液，用帶火星的木條檢驗（可重復幾次） 【解釋與結論】在常溫下，沒有加入二氧化錳時，過氧化氫溶液不能產生足以使帶火星木條復燃起的氧氣，而加入二氧化錳后，過氧化氫溶液就能迅速產生氧氣，可見二氧化錳起了一個加快化學反應速率的作用，二氧化錳可以重復使用。【閱讀】課本39頁內容討論歸納：催化劑：在化學反應里能 ，而本身質量和化學性質在化學反應前后都 的物質。催化劑的特點 一變：化學反應速率變 二不變：質量不變、化學性質不變催化作用：催化劑在化學反應中所起的改變化學反應速率的作用【討論】：是不是所有的催化劑都是加快反應速率的作用嗎？你能舉例說明嗎？三、自我測評（1-5為必做，6為選做，7為思考）1、催化劑在化學反應中所起的作用是（ ）A、加快化學反應速率 B、使生成物質量增加C、改變化學反應速率D、減慢化學反應速率2、下列對催化劑描述正確的是 （ ）A任何化學反應都需要催化劑 B催化劑在反應前后本身的質量發生了變化C只有分解反應才需要催化劑 D某些化學反應可以有多種催化劑3用雙氧水制取氧氣時，忘記加二氧化錳，其結果是 （ ）A、不放出氧氣 B、放出氧氣速率慢 C、放出氧氣總量會減少 D、放出氧氣速率不變4、下列反應 A硫+氧氣 點燃二氧化硫 B石蠟氧氣 點燃二氧化碳水C氧化汞 加熱氧氣汞 D鋁+氧氣 點燃氧化鋁，屬于氧化反應的是 ，屬于化合反應的是 ，屬于分解反應的是 。5、小雨閱讀課外資料得知，雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質作催化劑，于是她對氧化銅產生了探究興趣。【提出問題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催效果更好？【設計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列三組實驗，（其它可能影響實驗的因素均忽略）實驗序號KClO3質量其它物質質量待測數據1.2g1.2gCuO 0.5g1.2gMnO2 0.5g上述實驗應測量的“待測數據”是 ；若實驗比實驗的“待測數據”更 （選填“大”或“小”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。將實驗反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若稱量得到0.5g黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中， （簡述操作和現象）。【預期結論】氧化銅還能作氯酸鉀分解的催化劑。【評價設計】你認為小雨設計實驗和實驗對比的目的是 。【作業布置】 P41 1-4 2