第二課時 根據化學式的計算教學過程導入新課上節課我們學習了化學式與化合價，知道了化學式可以表示物質的組成，化合價能表示原子之間相互化合的數目。每一個化學式中元素原子個數比是一定的，因此我們也可以說原子質量比是一定的，原子所占的比例也是一定的。這就是我們今天要研究的內容。推進新課根據化學式可以進行以下幾種常見計算。1.根據化學式計算相對分子質量例1 計算H2O的相對分子質量。因為H2O中有兩個H原子和一個O原子所以應計算兩個H原子的相對原子質量和一個氧原子的相對原子質量之和解：H2O的相對分子質量=21+161=18（相對分子質量的單位為1，一般不寫出）例2 計算2H2O的相對分子質量。解：2H2O的相對分子質量=2（21+161）=36練習 計算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相對分子質量。2.根據化學式計算組成物質的元素質量比例 計算H2O中H、O元素的質量比。在物質中各元素的質量比就是同種原子的相對原子質量之和之比。解：H2O中H、O元素的質量比=(21)(161)=216=18（化為最簡整數比）計算二氧化碳中各元素的質量比m(C)m(O)=(121)(162)=1232=38計算硫酸中各元素的質量比：m(H)m(S)m(O)=(12)32(164) =11632計算硫酸銨中各元素的質量比：m(N)m(H)m(S)m(O)=(214)(18)32(164)=72816練習 計算HNO3、NH4NO3中各元素的質量比。3.計算物質中某一元素的質量分數。（質量分數又稱為質量百分含量）例 計算水中H元素的質量分數100%=100% =11.1%答：水中氫元素的質量分數為11.1%。練習 計算NH4NO3中各元素的質量分數。4.根據化學式的其他計算（1）計算化合物中的原子個數之比在化學式中，元素符號右下角的數字就是表示該元素原子的個數，因此這些數字的比值就是化合物中的原子個數比。如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數比就是23，CaCO3中鈣、碳、氧原子個數比為113。注意某些物質的化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數。如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數比應該為243Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數比為2125（2）計算一定質量的化合物中某元素的質量 某元素的質量=物質的質量該元素在物質中的質量分數 例1 求 60 g MgSO4 中含有氧的質量。解：m（O）=m（MgSO4）w(O)=60 g=32 g例2 多少克碳酸氫銨（ NH4HCO3 ）與 400 g 硝酸銨（NH4NO3 ）含氮元素質量相等?解：根據所含氮元素質量相等來列等式設需要碳酸氫銨的質量為x，則質量為x的碳酸氫銨中含有氮元素的質量為m1（N）=x=17.7%x400 g硝酸銨中含有氮元素質量為m2（N）=400100%=400 g35%根據題意：17.7%x=400 g35%；x=790 g（3）有關混合物中元素的質量分數的計算 例1 硝酸銨樣品中含有雜質10%（雜質中不含氮元素），求樣品中氮元素的質量分數。解：先求出純凈的硝酸銨中氮的質量分數為： w(N)=100=100=35 設不純的硝酸銨中氮元素的質量分數為x，則有如下關系：，x=31.5% 例2 某不純的尿素CO(NH2) 2中氮元素的質量分數為 42.4% ，求這種尿素中雜質（不含氮元素）的質量分數。解：尿素的相對分子質量=12+16+（14+21）2=60尿素中氮元素的質量分數w(N)=100=100=46.7 設不純的尿素中含尿素的質量分數為x，則有如下的關系:，x=90.8%所以該尿素中所含雜質的質量分數是w(雜)=1-90.8%=9.2%課堂練習1.計算下列相對分子質量。H2SO4____________________________2Ca(OH)2__________________________2.計算NH4HCO3中N、H、C、O四種元素的質量比。3.計算12.25 g KClO3中含有氧元素的質量。4.計算120 g NH4NO3中含N元素的質量與多少克CO(NH2)2中所含N元素的質量相等？答案：1.98 148 2.1451248 3.4.8 g 4.90 g課堂小結本節課主要學習了關于化學式的相關計算。化學式的計算是化學計算中的基礎知識，大家需要熟練掌握，在以后學習中才能應用自如。板書設計根據化學式的計算1.根據化學式計算相對分子質量2.根據化學式計算組成物質的元素質量比3.計算物質中某一元素的質量分數（質量分數又稱為質量百分含量）4.根據化學式的其他計算布置作業1.上冊課本P87 習題7、8、9、102.鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏癥具有較好的療效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽，請根據標簽信息回答：牌口服液主要成分:葡萄糖酸鋅化學式:C12H22O14Zn含鋅量:每支口服液含鋅6.5 mg制藥廠（1）葡萄糖酸鋅的相對分子質量為_________________；（2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數為_____________。（精確到0.1%）3.蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收。丙氨酸(化學式為C3H7O2N)就是其中的一種。請回答下列問題：(1)丙氨酸分子中C、H、O、N原子個數比為_____________。(2)丙氨酸的相對分子質量是_____________，氮元素的質量分數為_________________(計算結果精確到0.1)。(3)合格奶粉每100 g中含蛋白質約18 g，蛋白質中氮元素的平均質量分數為16。現測定某奶粉每100 g中含有氮元素的質量為2 g。請通過計算判斷該奶粉是否屬于合格奶粉。答案：2.(1)455 (2)14.3%3.(1)3721 (2)89 15.7 (3)氮元素的質量：18 g16=2.88 g2 g，不合格奶粉(或蛋白質的質量：2 g16=12.5 g18 g，不合格奶粉)教學反思本節課是學生學習化學以來第一次進行計算，學生比較好奇。教學過程中都是呈現比較簡單的練習題。通過簡單運算了解了化學物質組成的特點，知道了物質組成中元素之間有一定的比例關系。學生學習熱情較高，掌握得也比較好，達到了教學目標的要求。備課資料“H2O”是什么？全世界無論哪個國家，只要學過化學的人都知道，這是水的化學式，它是化學學科所特有的語言，蘊藏著豐富的內容，既表明水的組成，也表示氫、氧兩元素的原子個數比、質量比等。應用它表示化學反應更是一目了然。而這些符號名稱是怎樣得到的呢？在古代，沒有統一的化學符號。如古希臘用行星的形象符號來表示一些金屬元素。 后來煉金術士們還采用一些圖畫符號來表示元素和化合物，不過他們把這些符號視為機密，所以往往因人而異，如： 這種與物質的組成毫不相干的命名和符號不利于化學的發展。 1808年，道爾頓自行設計出一整套符號來表示他的理論。他認為簡單原子都是球形的，所以他的元素符號都是圓圈，或用圓圈內標出一些字母的方法表示元素。如：再將這些基本元素符號組合起來形成各種化合物。如硫酸氣（SO3）用表示，顯然道爾頓采用的符號仍然沒有跳出象形文字的圈子，使用起來還很不方便。鑒于以上原因，瑞典化學家貝采里烏斯（17791848）對化學符號進行了改革。他所創造的符號比較簡單，不用那么多的幾何圖形，而是取元素拉丁文名稱的起首大寫字母作為該元素的符號。如果幾種元素的拉丁文名稱起首字母相同，則要加上另外一個小寫字母以示區別。他在談到這種表示方法的目的和特點時說：“這種新的化學符號是為了用作實驗室中藥品容器的標簽而創造的。這是唯一的簡明地表示藥品的化學組成的方式。如果我們用文字和詞匯來表示一個化合物，往往需要寫一行字，但是使用化學符號則要簡短得多，而且可以達到一目了然的效果。”他還指出：“化學符號用字母表示，以便書寫起來極其容易，并且消除書刊印刷中的困難”。他還用冪數（指數）的形式來表示化合物中元素的數目，例如：SO2、P2O5。他的表示方法與我們現今所采用的方法的差別只在于他將阿拉伯數字放在右上角，而現在通用的符號是把數字放在右下角。貝采里烏斯進行化學符號的改革對化學的發展起了不小的作用，不僅為每一個學習和研究化學的人提供了方便，也給各國化學家提供了一個通用符號，成為世界性的化學語言，這些符號已沿用了一百多年，至今還在使用。4