課題2 原子的結構教學目標（1）了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構成的；(2)知道原子核外電子是分層排布的;(3)了解離子的形成，初步認識離子是構成物質(zhì)的一種粒子；(4)了解原子結構示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系。（5）初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。教學重點:構成原子的粒子間的關系。教學難點:相對原子質(zhì)量的概念形成。教學過程一、原子的構成1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，從此叩開原子的大門，人們開始揭示原子內(nèi)部的秘密。盧瑟福通過實驗證明原子是由原子核和核外電子兩部分構成的。1911年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結構又進行了下面的實驗：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的粒子轟擊金箔，結果發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；一小部分粒子改變了原來的運動方向；極少數(shù)粒子反彈回來。粒子轟擊金箔設問 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢？分析 大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向原子內(nèi)部有很大的空間。一小部分帶正電的粒子改變了原來的運動方向原子核帶正電，粒子途經(jīng)金原子核附近時，受到斥力而改變了運動方向。極少數(shù)粒子反彈回來原子中有一個很小的原子核，原子核很小，但集中了較大的質(zhì)量。結論 原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的。1.原子的結構原子表1 構成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個單位正電荷1.672 610-27 kg中子不帶電1.674 910-27 kg電子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1 863表2 幾種原子的構成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鎂12121224氯17181735思考 原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？(原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。)2.原子結構中的一些規(guī)律（1）核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（3）原子的質(zhì)量集中在原子核上,電子質(zhì)量可以忽略（4）并不是所有的原子都有中子(氫原子是唯一沒有中子的原子)（5）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量（近似相等）二、核外電子的排布1、電子運動特點：無固定的軌跡，高速運動，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。2、電子層：核外電子運動經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。，電子層最多時有七層。3、離核越近，電子能量越低。4、核外電子分層排布規(guī)則：“一低三不超”電子盡先排布在能量低的電子層，排滿上層，再排下一層；（能量最低原理）第一層最多不超過2e-；第二層最多不超過8e-；最外層最多不超過8e-。5、原子結構示意圖：2Y4+X練習1、已知某原子的結構示意圖 ，則X= ，Y= 。 2、寫出118號元素的原子結構示意圖。7、元素化學性質(zhì)與原子結構的關系、相對穩(wěn)定結構： 最外層具有8個電子（只有一個電子層時具有2個電子）的結構。決定元素化學性質(zhì)的主要因素：最外層電子數(shù)A、金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，在化學反應中，易失去電子，形成陽離子。B、非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，在化學反應中，易得到電子，形成陰離子。C、稀有氣體元素的最外層具有8個電子（He為2個電子），是相對穩(wěn)定結構，不易得失電子。.化學反應過程中元素的原子總是力求通過得失電子使自身的結構趨于或達到穩(wěn)定結構。舉例說明：教學反思本節(jié)課在教學過程中重視了學生的全面發(fā)展，設計了多個探究活動，創(chuàng)設了多個學習情境，利用豐富的教學手段開展課堂活動。借助觀察“118號元素原子結構示意圖”，以表格的形式進行知識類比，歸納三類元素的最外層電子數(shù)目特點及與元素化學性質(zhì)的關系，這樣處理能化難為易，變枯燥為樂趣，變結論性知識為探究性學習，讓學生饒有興趣地、自主地進行科學探究。 第二課時三、離子的形成1、離子：帶電荷的原子或原子團。2、離子的形成：圖片展示 Na+、Cl-、NaCl的形成。小結 像氯化鈉這樣由陰、陽離子結合而成的化合物還有很多，一般地，含有金屬元素的化合物是由陰、陽離子結合而成的。例：氯化鎂、氯化鉀等。3、離子符號的書寫：離子符號表示式為Xn+或Xn-陽離子：Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+陰離子：O2、F、S2、Cl、SO、CO32、NO3、OH注意：a、簡單陽離子所帶電荷數(shù)等于其原子最外層電子數(shù)；b、簡單陰離子所帶電荷數(shù)等于其原子（8最外層電子數(shù)）；c、離子所帶電荷數(shù)標在元素符號右上角，“1”省略不寫。4、物質(zhì)與其構成粒子間的關系：課堂練習1. 3個硫酸根離子：3SO；兩個鎂離子：2Mg2+ 亞鐵離子 4個硫離子 2.比較氫原子和氫離子：質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫原子（H）11氫離子（H+）103.化合物MCl2中，M元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)可能為（ D ）A.1 B.10 C.11 D.124.朝核問題引起了國際關注，核問題的關鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核中含有1個質(zhì)子和2個中子，那么（ A ）A.該原子是一種氫原子 B.該元素是金屬元素C.該原子核外有3個電子 D.該原子核帶2個單位的正電荷分析 不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同，比如1個氫原子的質(zhì)量為1.6710-27 kg，1個氧原子的質(zhì)量為2.65710-26 kg。這樣小的數(shù)字，無論書寫、記憶，還是使用都極不方便，就像用噸作單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣。為了便于研究問題，國際上采用原子的相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量來表示原子質(zhì)量的大小。四、相對原子質(zhì)量1、概念：國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。符號是Ar2、相對原子質(zhì)量(Ar)=分析 也可以用比較形象的方法解釋。展示投影 3、相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量，單位是1通常不寫。分析 在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.6610-27 kg。構成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子，1個質(zhì)子和1個中子的質(zhì)量都約等于1個電子質(zhì)量的1 836倍，所以電子的質(zhì)量與原子的質(zhì)量相比可以忽略不計。因此相對原子質(zhì)量可以近似地表示為我們剛才從表2中推導出的：4、相對原子質(zhì)量（近似等于）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課堂練習 1、下列各微粒的示意圖中，表示陽離子的是（ ）2.我國著名化學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑等元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定出核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量新值為152，則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)為__63__，中子數(shù)為___89___，核外電子數(shù)為___63___。3、某原子的質(zhì)量為ag，相對原子質(zhì)量為M，氧原子的質(zhì)量為bg，則氧原子的相對原子質(zhì)量為 。教學反思本節(jié)課著重體現(xiàn)學生的主體地位，讓學生積極參與其中的思考和探究，教師重點在引導學生正確的思維和探究，引導學生學習新的知識和技能，體現(xiàn)了三維目標。4