課題2 溶解度（兩課時）從容說課本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分。第一部分通過“活動與探究”引出飽和溶液的概念，并由學生分析討論理解了飽和溶液的兩個前提條件，會判斷某物質的溶液是否飽和，最后分析總結出飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件。第二部分通過討論與探究引入溶解度的概念，理解溶解度的相對大小，再以一個活動與探究繪制溶解度曲線，鞏固和應用溶解度概念。最后又討論引出了氣體溶解度的概念。教學目標1. 知識與技能(1)理解飽和溶液的涵義。(2)了解溶解度涵義，初步學習繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。2過程與方法(1)學習觀察、分析實驗現象，并能歸納出相應的概念。(2)學習通過實驗解決問題。3情感態度與價值觀 (1)認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉化的辯證唯物主義思想。(2)樹立做任何事情都要實事求是的觀點。教學重點理解飽和溶液和溶解度的概念。教學難點1理解飽和溶液和溶解度的概念。2正確理解固體物質溶解度的概念。教學方法實驗、對比、歸納、練習、聯系實際。教具準備教師用具：投影儀。學生用具：儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發皿、藥匙、天平、砝碼、量筒、石棉網、鐵架臺、坐標紙。藥品：氯化鈉、硝酸鉀。課時安排2課時第一課時：飽和溶液。第二課時：溶解度。教學過程 第一課時復習提問什么叫溶液?溶液由什么組成?學生活動引入我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢?學生發言1能 2不能過渡下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個問題。投影活動與探究1取裝有20 mL水的燒杯操作加入5g的氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加5mL水，攪拌現象結論2用硝酸鉀代替氯化鈉操作現象結論加入5g硝酸鉀，攪拌再加5g硝酸鉀，攪拌加熱再加5g硝酸鉀，攪拌冷卻學生活動，教師巡視互相交流(由一組同學描述現象、結論，其他各組提出異議)結論1在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當不能溶解時，加入水，又能繼續溶解。2在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當不能溶解時，升高溫度，又能繼續溶解。提問上述活動的“一定條件”是什么?學生討論、總結1一定溫度2一定量的溶劑追問如果不指明這兩個條件，能否說某物質的溶解量是有限的?學生討論、回答不能。因為我們可以改變溫度、改變溶劑的量，使溶質無限制地溶解。引導我們把一定條件下不能繼續溶解溶質的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續溶解溶質的溶液叫不飽和溶液。思考請大家根據剛才的分析，總結飽和溶液與不飽和溶液的科學概念。學生發言投影板書一、飽和溶液1. 飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，(不能繼續溶解溶質的)(這種溶質的)飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，(還能繼續溶解溶質的) (這種溶質的)不飽和溶液。思考一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解?討論學生發言小結某種物質的飽和溶液對其他物質而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽，和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續溶解。(教師可引導學生注意飽和溶液概念中的“這種溶質”四個字)提問1通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區別是什么?2如何判斷某一溶液是否飽和?討論、總結投影板書2判斷某溶液是否飽和的方法；在一定條件下，溶質是否繼續溶解。課堂練習(投影展示)1如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和?2在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分攪拌后，溶液的質量變為103克。此說法對否?為什么?3“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發現硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和。”這句話是否正確?學生獨立思考，積極回答上述練習答案1取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解則說明原溶液不飽和；若不溶解則說明原溶液是飽和溶液。2此說法不正確。因為在一定溫度下，該食鹽飽和溶液不能繼續溶解食鹽，溶液的質量仍為100克。3不正確。因為判定溶液是否飽和的方法強調的是：加入同種溶質，觀察是否溶解。提問回想課上的活動與探究，試分析如何將一瓶已經飽和的硝酸鉀溶液轉化成不飽和溶液。分析、討論結論飽和溶液不飽和溶液引導調動學生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉化為飽和溶液?討論結論不飽和溶液飽和溶液(學生可能想不到改變溶質的量，這時教師可引導學生注意上述兩個活動探究的前半部分：不斷加溶質直至不再溶解)提問“升高溫度”與“蒸發溶劑”矛盾嗎?活動與探究(投影展示以下內容)取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現象。加熱該溶液，觀察在持續加熱的過程中溶液的變化。學生活動互相交流(交流實驗現象，并分析出現不同現象的原因)教師總結在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發得比較少，溶液由飽和轉化為不飽和，所以固體繼續溶解；隨著加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發，不飽和溶液轉化為飽和溶液，所以又析出固體?！吧邷囟取迸c“蒸發溶劑”是同一過程的兩個矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉化。升華其實，在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體，只要我們把握好一定的“度”，生活就會更美好。講解以上我們討論出的轉化關系與條件是大多數物質存在的普遍規律，但不可否認特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時可由飽和轉化為不飽和。因此上述轉化規律只適用于大多數物質。板書一般情況下：飽和溶液 不飽和溶液投影練習某硝酸鉀溶液在20時是飽和的，當其他條件不變，溫度升高到100時，該溶液也一定是飽和的。這句話是否正確?答案溫度升高后溶液轉化為不飽和溶液。小結本節課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導我們的學習。作業習題1板書設計課題2 溶解度一、飽和溶液1飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，(不能繼續溶解溶質的) (這種溶質的)飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，(還能繼續溶解溶質的)溶液叫做(這種溶質的)不飽和溶液。2判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質是否繼續溶解。3飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化：一般情況下：飽和溶液不飽和溶液年級初三學科化學版本期數內容標題溶解度（兩課時）分類索引號G.623.2分類索引描述教學法主題詞溶解度（兩課時）欄目名稱教案精選供稿老師審稿老師錄入一校二校審核5