第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2 原子的構(gòu)成從容說(shuō)課本課題包括原子的構(gòu)成、相對(duì)原子質(zhì)量?jī)刹糠謨?nèi)容。第一部分重點(diǎn)介紹原子的構(gòu)成，同時(shí)介紹了原子不顯電性的原因，然后又形象的介紹了原子的大小以及原子中各部分的大小和運(yùn)動(dòng)情況。第二部分介紹相對(duì)原子質(zhì)量。由于原子很小，它的質(zhì)量也很小，所以書(shū)寫(xiě)和使用都不方便，于是采用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示原子的質(zhì)量。為了對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育，教材還介紹了為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出卓越貢獻(xiàn)的我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授。本課題內(nèi)容較抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，而且前面三個(gè)單元學(xué)到的微觀知識(shí)不多，感性知識(shí)不充分，這就給教學(xué)帶來(lái)了一定的困難。在教學(xué)過(guò)程中，主要從以下幾個(gè)方面著手對(duì)難點(diǎn)進(jìn)行突破：1注意拓展學(xué)生的視野。2培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。3采取更為開(kāi)放的探究方式，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)過(guò)程。4為學(xué)生發(fā)揮豐富的想象力提供一定的空間。教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能(1)了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。(2)初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。(3)進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。2過(guò)程與方法(1)充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象力。(2)學(xué)習(xí)運(yùn)用對(duì)比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。(3)運(yùn)用形象恰當(dāng)?shù)谋扔鳒p少學(xué)生對(duì)微觀世界的神秘感。3情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)對(duì)學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。(2)逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。教學(xué)重點(diǎn)1原子的構(gòu)成。2相對(duì)原子質(zhì)量。教學(xué)難點(diǎn)1核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。2相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。教學(xué)方法提出問(wèn)題學(xué)生活動(dòng)問(wèn)題討論得出結(jié)論教師總結(jié)拓展思維。教具準(zhǔn)備1. 教師用具，投影儀、錄像機(jī)、掛圖(原子的構(gòu)成)。2學(xué)生用具：原子構(gòu)成的有關(guān)資料和張青蓮教授的事跡簡(jiǎn)介。課時(shí)安排1課時(shí)教學(xué)過(guò)程創(chuàng)設(shè)問(wèn)屬情景上一單元我們學(xué)習(xí)過(guò)有關(guān)分子和原子的知識(shí)，知道物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。關(guān)于分子和原子，你還有哪些問(wèn)題?還想知道與它們有關(guān)的哪些知識(shí)?學(xué)生提出問(wèn)題1在化學(xué)變化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分?2原子是不是簡(jiǎn)單的，不可分割的實(shí)心球體?3原子有沒(méi)有質(zhì)量?它的質(zhì)量有多大?4如何去稱(chēng)量分子和原子的質(zhì)量?5原子到底有多大?引入新課同學(xué)們提出了很多有關(guān)分子和原子的問(wèn)題，可見(jiàn)大家有強(qiáng)烈的探究欲和求知欲。為了搞清楚這些問(wèn)題，在本單元我們將進(jìn)一步探索物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。本節(jié)課我們首先探索原子的構(gòu)成。板書(shū)第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子的構(gòu)成過(guò)渡原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分構(gòu)成的呢?帶著這些問(wèn)題，我們來(lái)學(xué)習(xí)本課題的第一個(gè)問(wèn)題原子的構(gòu)成。板書(shū)一、原子的構(gòu)成學(xué)生活動(dòng)讓學(xué)生閱讀課本P68內(nèi)容原子的構(gòu)成，在閱讀的基礎(chǔ)上討論問(wèn)題。投影打出下列討論題：1原子是由哪兩部分構(gòu)成的?2原子核和核外電子都帶電，為什么整個(gè)原子不顯電性?3原子核是由哪些粒子構(gòu)成的?這些粒子有什么異同?4不同類(lèi)原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同?(學(xué)生帶著問(wèn)題認(rèn)真閱讀課本內(nèi)容，隨后小組之間展開(kāi)激烈爭(zhēng)論。教師可以巡視學(xué)生閱讀情況并適時(shí)參與他們的討論)學(xué)生活動(dòng)學(xué)生討論結(jié)束后，找學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，其他小組可以表明自己的不同意見(jiàn)問(wèn)題1的答案原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，所以說(shuō)原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。思考原子核居于原子中心，它在原子中的體積如何?占很大一部分嗎?答案原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬(wàn)分之一，如果把原子比作一個(gè)龐大的體育場(chǎng)，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動(dòng)。過(guò)渡剛才說(shuō)的這些都比較抽象，接下來(lái)我們看“原子的構(gòu)成”掛圖，看一下原子核在原子中到底能占多大。掛圖展示“原子的構(gòu)成”示意圖。學(xué)生觀看掛圖，說(shuō)出自己從掛圖上得到的有關(guān)信息學(xué)生陳述自己得到的有關(guān)信息學(xué)生甲：從掛圖可知，原子并不是一個(gè)簡(jiǎn)單的，不可分割的實(shí)心球體，而是由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。學(xué)生乙：原子已經(jīng)很小了，而原子核更小，其半徑只有原子半徑的幾萬(wàn)分之一，微觀世界真是很神秘、有趣啊!學(xué)生丙：原子內(nèi)有如此大的空間供電子自由運(yùn)動(dòng)，電子可真自由，想到哪里就到哪里，由此我想到了排球場(chǎng)上的“自由人”。學(xué)生?。何蚁雴?wèn)一個(gè)問(wèn)題：既然原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不能對(duì)原子再進(jìn)行分割了，那么又是如何發(fā)現(xiàn)原子的構(gòu)成的呢?通過(guò)什么方法對(duì)它進(jìn)行分割呢?教師同學(xué)們所談的想法很好!大家思維都比較活躍，而丁同學(xué)提的問(wèn)題更及時(shí)?？梢?jiàn)同學(xué)們對(duì)化學(xué)有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，這正是每一位進(jìn)行科學(xué)研究的人必備的品質(zhì)和素養(yǎng)。原子在化學(xué)變化中不能再分，也就是說(shuō)用化學(xué)方法不能對(duì)原子再進(jìn)行分割了，但是用物理方法可以對(duì)原子進(jìn)行分割。很多年前，人們一直認(rèn)為原子確實(shí)不能再分了，直到十九世紀(jì)末，英國(guó)的科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，人們才開(kāi)始揭示原子內(nèi)部的秘密，才知道它本身還具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，還可以再分。問(wèn)題2的答案盡管原子核和核外電子都帶電，但原子核帶的是正電荷，核外電子帶的是負(fù)電荷，而且原子核帶的正電荷和核外電子帶的負(fù)電荷電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性。問(wèn)題3的答案原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，區(qū)別：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷，中子不帶電。相同點(diǎn)：質(zhì)量幾乎相等。1個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量為167210-27 kg，1個(gè)中子的質(zhì)量為167410-27 kg。思考1原子核所帶的正電荷從何而來(lái)?2質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?3電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?答案1原子核所帶的正電荷來(lái)自于質(zhì)子所帶的電荷。由于中子不帶電，所以原子核所帶的正電荷就是質(zhì)子所帶的電荷。2原子核所帶的正電荷數(shù)稱(chēng)為核電荷數(shù)。因?yàn)樵雍怂鶐У恼姾扇考性谫|(zhì)子上。而1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷，所以具有如下等量關(guān)系：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。3因?yàn)樵雍怂鶐У恼姾珊秃送怆娮铀鶐У呢?fù)電荷電量相等、電性相反，而1個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，所以有如下等量關(guān)系：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。推廣此等量關(guān)系，得=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。教師我們通過(guò)一個(gè)表格，全面系統(tǒng)地了解質(zhì)子、中子、電子這幾種粒子在電性和質(zhì)量上的關(guān)系。投影展示表格。構(gòu)原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類(lèi)電性質(zhì)量質(zhì)子1上單位正電荷1672610-27 kg中子不帶電1674910-27 kg電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836請(qǐng)學(xué)生說(shuō)出從此表格中得到的信息可能有的回答1質(zhì)子和電子帶相反的電荷，中子不帶電。2質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，而電子的質(zhì)量很小，只有質(zhì)子和中子質(zhì)量的l1836。問(wèn)題4的答案不同種類(lèi)的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。教師我們來(lái)看下面表格，比較幾種原子的構(gòu)成。幾種原子的構(gòu)成原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817提問(wèn)通過(guò)此表格，你得到了哪些信息?可能有的回答1不是所有的原子都有中子，如氫的中子數(shù)就為0。2可以得到等量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。3中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)沒(méi)有等量關(guān)系，某些原子中出現(xiàn)了等量關(guān)系，那也是偶然。小結(jié)通過(guò)剛才大家閱讀、討論、思考，我們終于搞清楚了原子的構(gòu)成。講解并板書(shū)1原子的構(gòu)成質(zhì)子（帶1個(gè)單位正電荷）原子核原子 中子（不帶電）核外電子（帶1個(gè)單位負(fù)電荷）2核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3不同種類(lèi)的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同。提問(wèn)1原子、質(zhì)子、中子和電子有沒(méi)有質(zhì)量?2原子的質(zhì)量該如何去衡量?回答原子、質(zhì)子、中子和電子都有質(zhì)量。追問(wèn)為什么?回答因?yàn)槲镔|(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，而原子又是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。如果質(zhì)子、中子和電子沒(méi)有質(zhì)量，則原子就沒(méi)有質(zhì)量，從而物質(zhì)就沒(méi)有質(zhì)量，可這是不可能的。可見(jiàn)，原子、質(zhì)子、中子和電子都具有一定的質(zhì)量。提問(wèn)既然原子有一定的質(zhì)量，那它的質(zhì)量又等于什么呢?回答因?yàn)樵佑稍雍撕秃送怆娮觾刹糠謽?gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量應(yīng)等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量、核外電子質(zhì)量之和。講解不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同，比如1個(gè)氫原子的質(zhì)量為16710-27 kg，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為265710-26 kg。提問(wèn)若讓大家記憶很多原子的質(zhì)量，大家能記住嗎?回答記不住。追問(wèn)為什么?回答這樣的數(shù)字太難記憶了。講解這樣小的數(shù)字，無(wú)論書(shū)寫(xiě)、記憶、還是使用都極不方便，就像用噸作單位來(lái)表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣。我們可選用一種跟原子質(zhì)量相近的“砝碼”來(lái)表示原子的質(zhì)量，這就是相對(duì)原子質(zhì)量。板書(shū)二、相對(duì)原子質(zhì)量提問(wèn)什么叫相對(duì)原子質(zhì)量呢?它是如何來(lái)表示原子的質(zhì)量的?請(qǐng)大家?guī)е鴨?wèn)題閱讀P69相對(duì)原子質(zhì)量一段內(nèi)容。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生閱讀完畢后，請(qǐng)學(xué)生代表陳述相對(duì)原子質(zhì)量的概念回答以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。說(shuō)明這里的碳原子指的是含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，叫做碳-12，它的質(zhì)量的112等于16610-27 kg。小結(jié)可見(jiàn)，相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，它并不是原子的真實(shí)質(zhì)量，它是原子的真實(shí)質(zhì)量與作為標(biāo)準(zhǔn)的碳原子質(zhì)量的112相比較所得的比值。板書(shū)1概念：以一種碳原子質(zhì)量的112為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。教師根據(jù)這個(gè)概念，我們具體的來(lái)計(jì)算一下氫和氧的相對(duì)原子質(zhì)量。如何計(jì)算呢?可請(qǐng)兩位學(xué)生到黑板上板演過(guò)程1個(gè)氫原子的質(zhì)量為16710-27 kg，作為標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的112為16610-27 kg，所以氫的相對(duì)原子質(zhì)量=1。同理，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為265710-26 kg。所以氧的相對(duì)原子質(zhì)量=16。經(jīng)過(guò)這樣的計(jì)算得到的數(shù)字都比較簡(jiǎn)單，便于書(shū)寫(xiě)、記憶和計(jì)算，對(duì)于這個(gè)計(jì)算過(guò)程大家要掌握。板書(shū)2計(jì)算講解在做題的過(guò)程中用到相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，我們不需要計(jì)算，元素的相對(duì)原子質(zhì)量已經(jīng)被全部測(cè)定了出來(lái)。測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)非常艱難的過(guò)程，我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。請(qǐng)大家閱讀課本P69資料，了解有關(guān)張青蓮教授的事跡。設(shè)問(wèn)既然相對(duì)原子質(zhì)量不需要計(jì)算，那么我們?nèi)绾沃涝氐南鄬?duì)原子質(zhì)量呢?講解相對(duì)原子質(zhì)量可以從書(shū)中P153的附錄查到，這里的相對(duì)原子質(zhì)量表列出了現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素的相對(duì)原子質(zhì)量。其實(shí)，精確的相對(duì)原子質(zhì)量有效數(shù)字可高達(dá)八位，一般的化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值(整數(shù)或1位小數(shù))。組織活動(dòng)下面我們舉行一項(xiàng)比賽，看看哪位同學(xué)查閱相對(duì)原子質(zhì)量表既快又準(zhǔn)。我們查閱如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣學(xué)生活動(dòng))請(qǐng)學(xué)生說(shuō)出查閱結(jié)果磷31 鋁27 氮14 碳12 鈉23 硫32 鎂24 鈣40總結(jié)可見(jiàn)，我們不僅要知道什么是相對(duì)原子質(zhì)量，我們還必須會(huì)查閱相對(duì)原子質(zhì)量表。板書(shū)3查閱相對(duì)原子質(zhì)量表小結(jié)本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成和相對(duì)原子質(zhì)量，認(rèn)識(shí)了原子內(nèi)部的微觀結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)在我們知道，原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成；而且還知道，由于原子非常小，它的質(zhì)量也很小，書(shū)寫(xiě)、記憶、計(jì)算都不方便，所以采用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示原子的質(zhì)量。通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)我們明白了一個(gè)道理：國(guó)家的強(qiáng)盛、民族的富強(qiáng)是要靠科技進(jìn)步的，而科技的進(jìn)步依賴于一代又一代人的努力。所以，我們現(xiàn)在必須認(rèn)真學(xué)好文化知識(shí)，將來(lái)才能為國(guó)家的繁榮昌盛貢獻(xiàn)自己的力量，像張青蓮教授那樣在世界化學(xué)史上寫(xiě)下中國(guó)人的名字。布置作業(yè)習(xí)題1、2、3、4板書(shū)設(shè)計(jì)第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成1原子的構(gòu)成質(zhì)子（帶1個(gè)單位正電荷）原子核原子 中子（不帶電）電子（帶1個(gè)單位負(fù)電荷）2核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3不同種類(lèi)的原子，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。二、相對(duì)原子質(zhì)量1概念以一種碳原子質(zhì)量的112為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。2計(jì)算計(jì)算一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。計(jì)算一種原子的真實(shí)質(zhì)量。計(jì)算作為標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的質(zhì)量。3查閱相對(duì)原子質(zhì)量表考題回顧11991年，我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦(In)元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。鋼元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115，銦原子的核外電子數(shù)為( )A164 B. 115 C66 D492科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新元素，它的原子核內(nèi)有111個(gè)質(zhì)子，161個(gè)中子，則該元素原子的核外電子數(shù)是( )A111 D161 C50 D272答案：1D 2A備課資料1盧瑟福與原子結(jié)構(gòu)原子是由居子原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。1897年，英國(guó)物理學(xué)家湯姆生通過(guò)研究陰極射線確定電子存在。自從電子發(fā)現(xiàn)以后，1906年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福做了著名的粒子散射實(shí)驗(yàn)，即讓一束平行的射線穿過(guò)極薄的金箔時(shí)，他發(fā)現(xiàn)穿過(guò)金箔的粒子，有一部分改變了原來(lái)的直線射程，而發(fā)生不同程度的偏轉(zhuǎn)，還有極少數(shù)的粒子(大約一萬(wàn)個(gè)中有一個(gè))，好像遇到某種堅(jiān)實(shí)的不能穿透的東西而被折回。盧瑟福設(shè)想帶有兩個(gè)正電荷的粒子有很大的動(dòng)能，能夠使它改變射程的，只能是粒子遇到了原子中具有相當(dāng)質(zhì)量并帶有正電荷的部分。而這個(gè)帶正電荷的部分在原子中所占的體積應(yīng)該很小。因此，盧瑟福提出：原子內(nèi)部存在著一個(gè)質(zhì)量大、體積小、帶正電荷的部分原子核。由于盧瑟福的這一重要成果。他于1908年獲得了諾貝爾獎(jiǎng)。在探索原子奧秘的進(jìn)程中，人們贊譽(yù)盧瑟福是第一人。2原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)有以下關(guān)系：(1)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定元素的種類(lèi)。即質(zhì)子數(shù)相同的原子及其離子都屬同一種元素，質(zhì)子數(shù)不同的原子就是不同種元素。如CO2、CuO、CaO、KClO3四種物質(zhì)中氧原子的質(zhì)子數(shù)都是8，故都屬氧元素；Mg和Mg2+，盡管它們電子層結(jié)構(gòu)不同，但核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，因此也屬一種元素鎂元素。(2)原子最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。一般來(lái)講，原子最外層電子數(shù)少于4個(gè)的，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，而使次外層變成最外層，達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而表現(xiàn)為金屬性；最外層電子數(shù)多于或等于4個(gè)的，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而表現(xiàn)為非金屬性；最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))的，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而表現(xiàn)為“惰性”。(3)原子的最外層電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。一般來(lái)講，原子最外層電子數(shù)少于4個(gè)的，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，其元素的化合價(jià)表現(xiàn)為正價(jià)，且最高正價(jià)的數(shù)值等于原子的最外層電子數(shù)。原子最外層電子數(shù)多于4個(gè)的，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，其元素化合價(jià)一般為負(fù)價(jià)，且最低負(fù)價(jià)數(shù)值等于8減去最外層電子數(shù)。(4)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，決定粒子的種類(lèi)。質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，為原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，為陽(yáng)離子；質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，為陰離子。年級(jí)初三學(xué)科化學(xué)版本期數(shù)內(nèi)容標(biāo)題原子的構(gòu)成分類(lèi)索引號(hào)G.623.2分類(lèi)索引描述教學(xué)法主題詞原子的構(gòu)成欄目名稱(chēng)教案精選供稿老師審稿老師錄入一校二校審核9