課題3 溶質的質量分數（三課時）第二課時復習溶質質量分數的計算公式。投影將1 g食鹽放入燒杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10 mL水，攪拌。(水的密度1 gcm-3)提問1試分別寫出稀釋前后溶質質量、溶液質量、溶質質量分數。2分析各量的變化情況?；卮?稀釋前溶質質量是1 g，溶液質量是9 g，溶質質量分數為10；稀釋后溶質的質量是1 g，溶液質量是20 g，溶質質量分數是5。2稀釋后溶液質量增加，溶質質量分數減小，溶質質量不變。討論溶液稀釋問題解題的關鍵是什么?小結板書3溶液稀釋和配制問題的計算關鍵：稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量投影例題：化學實驗室現(xiàn)有98的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50 g質量分數為98的濃硫酸稀釋為質量分數為20的硫酸溶液，需要多少克水?設問根據稀釋前后溶質的質量相等，怎樣列出計算的方程式?學生討論提示若設需要加入水的質量為x，請同學們列出方程式。學生活動50g98(50 g+x)20解析：(一名學生板演，其余學生在本上練習，教師強調做題格式)解法1：解：設需加水的質量為x。50 g98(50 g+x)20x=195 g答：把50 g質量分數為98的濃硫酸稀釋成質量分數為20的硫酸溶液需加水195 g。提示若設稀釋后溶液的質量為x，請同學列出方程式。學生活動50g98=x20解析：(同上方法)解：設稀釋后溶液的質量為x。50 g98=x20x=245 g245 g-50 g=195 g答：把50 g質量分數為98的濃硫酸稀釋成質量分數為20的硫酸溶液需加水195 g。課堂練習1把200g 20的食鹽水溶液稀釋成10的溶液需加水多少克?2把30 g質量分數為20的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。此溶液中氫氧化鈉的質量分數為多少?答案：1200 g 26投影某工廠化驗室配制5000g 20的鹽酸，需38的鹽酸(密度為119 gcm-3)多少毫升?提問此題與上述練習有何異同?能否用體積直接帶入公式進行計算?回答1相同點都是溶液稀釋問題。不同點是上述練習中已知和求都指質量，而此題已知質量求體積。2溶質的質量分數是質量比不能用體積直接帶入公式計算。提問已知溶液體積、溶液密度、溶質質量分數，你能否寫出求溶質質量的計算公式。回答并板書溶質質量=溶液體積溶液密度溶質的質量分數設問根據上述公式，并根據稀釋前后溶質質量相等，你能否列出方程式?解：設需38%的鹽酸體積為x。5000 g20%=119 gcm-3x38%，x2211 mL。答：需38%的鹽酸221l mL。過渡以上所有計算均是有關稀釋問題，在實際應用中我們經常遇到溶液間化學反應的問題，需要用化學方程式解決溶質質量分數的計算問題。板書4. 溶質的質量分數應用于化學方程式的計算投影)100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數。提問與鋅反應的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質、溶劑、溶液)?回答溶質與鋅發(fā)生化學反應。討論解出此題的關鍵是什么?總結關鍵是利用化學方程式先解出硫酸溶質的質量。設問根據以上分析，求解此題。解：設100 g硫酸溶液中溶質質量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 9813 g x，x196 g，溶質的質量分數=100=100=196。答：這種硫酸中溶質的質量分數為196。小結本節(jié)課學習了關于溶質質量分數的兩種計算類型。了解了不同計算類型的關鍵點，并會分析題意，能找準各量之間的關系。作業(yè)習題2、4、6、8板書設計3溶液稀釋和配制問題的計算關鍵：稀釋前溶質的質量稀釋后溶質的質量 涉及到體積時：溶質質量溶液體積溶液密度溶質的質量分數4溶質的質量分數應用于化學方程式的計算。注：參加化學反應的是溶液中的溶質。年級初三學科化學版本期數內容標題溶質的質量分數（三課時）分類索引號G.623.2分類索引描述教學法主題詞溶質的質量分數（三課時）欄目名稱教案精選供稿老師審稿老師錄入一校二校審核3