第十一單元 鹽 化學(xué)肥料課題1 生活中常見(jiàn)的鹽（兩課時(shí)）第二課時(shí)板書二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣引導(dǎo)上節(jié)課我們了解了氯化鈉的重要用途，那這三種鹽又會(huì)有什么用途呢?介紹(播放有關(guān)錄像)碳酸鈉在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。碳酸鈣大量用于建筑業(yè)，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料。天安門前的華表、人民大會(huì)堂的許多柱子就是用大理石做的。碳酸鈣還用作補(bǔ)鈣劑。碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑。提問(wèn)你能寫出這三種物質(zhì)的化學(xué)式，說(shuō)出它們的俗稱嗎?回答碳酸鈉：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打；碳酸氫鈉：NaHCO3，俗稱小蘇打；碳酸鈣：CaCO3。教師我們知道：純堿在化工生產(chǎn)中具有重要的用途，那我國(guó)是不是最早生產(chǎn)純堿的國(guó)家呢?投影 我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜純堿工業(yè)始創(chuàng)于18世紀(jì)，在很長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)制堿技術(shù)把持在英、法、德、美等西方發(fā)達(dá)國(guó)家手中。1921年正在美國(guó)留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國(guó)的民族工業(yè)，應(yīng)愛(ài)國(guó)實(shí)業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國(guó)，潛心研究制堿技術(shù)，成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)。侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。教師侯德榜先生憑借自己對(duì)科學(xué)的一片赤誠(chéng)，懷著一顆愛(ài)國(guó)的心，為我國(guó)的制堿工業(yè)作出了巨大貢獻(xiàn)，發(fā)展了我國(guó)的民族工業(yè)。希望大家也能利用自己的所學(xué)為祖國(guó)，為社會(huì)做點(diǎn)事情?；仡櫶釂?wèn)寫出實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的化學(xué)方程式。回答CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2+H2O分析解釋雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一個(gè)新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會(huì)兒又慢慢上浮，到接近液面時(shí)又下沉。討論分析原因當(dāng)雞蛋遇到鹽酸時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，產(chǎn)生氣泡，由于雞蛋的重力大于浮力，所以邊冒氣泡邊下沉。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，CO2氣體不斷地附著在蛋殼表面，于是它們的總體積就比雞蛋原來(lái)的體積大得多，被它排開(kāi)的水量不斷增多，浮力也就逐漸增大，等到浮力大于雞蛋重力時(shí)，雞蛋便慢慢上浮。當(dāng)雞蛋浮到接近液面時(shí)，附在它上面的氣泡破散逸出，這時(shí)平衡被破壞，雞蛋又下沉。以后，繼續(xù)重復(fù)以上過(guò)程，表現(xiàn)為雞蛋不斷地上浮下沉。思考碳酸鈣、碳酸鈉及碳酸氫鈉在化學(xué)式組成上有無(wú)共同點(diǎn)?回答含碳酸根離子或碳酸氫根離子。設(shè)問(wèn)碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體CO2，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生類似的反應(yīng)?學(xué)生發(fā)言1能 2不能引導(dǎo)通過(guò)下面的活動(dòng)與探究，你就會(huì)明白上述問(wèn)題?；顒?dòng)與探究(投影展示)向盛有05 g碳酸鈉的試管里加入2 mL鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，并分析。碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析學(xué)生活動(dòng)交流現(xiàn)象：兩次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)試管內(nèi)都出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水均變渾濁。分析這兩組物質(zhì)反應(yīng)都生成CO2氣體。講解上述反應(yīng)可以用化學(xué)方程式表示如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2+H2ONa2HCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2+H2O提問(wèn)通過(guò)上述三個(gè)反應(yīng)的學(xué)習(xí)，你能做何歸納?總結(jié)板書1含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。追問(wèn)你如何檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)里含碳酸根離子或碳酸氫根離子?需要哪些試劑?學(xué)生思考回答板書2CO或HCO 的檢驗(yàn)取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。過(guò)濾我們?cè)偬骄恳粋€(gè)實(shí)驗(yàn)，看有何特殊現(xiàn)象?；顒?dòng)與探究向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象分析學(xué)生活動(dòng)交流現(xiàn)象：試管里出現(xiàn)白色沉淀。分析：碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種難溶物。教師上述反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH設(shè)問(wèn)分析上述四個(gè)反應(yīng)，從單質(zhì)、化合物的角度以及生成物與反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系討論各反應(yīng)的共同點(diǎn)。學(xué)生討論總結(jié)都是化合物間相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。講解并板書3復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。討論酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)?為什么?學(xué)生討論總結(jié)屬于復(fù)分解反應(yīng)。因?yàn)檫@類反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的概念。例：HCl+NaOH=NaCl+H2O，在這個(gè)反應(yīng)中，H+與OH-結(jié)合生成H2O，Cl-與Na+結(jié)合生成NaCl。討論分析歸納上述幾個(gè)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特點(diǎn)?學(xué)生思考討論總結(jié)并板書4復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。比一比，賽一賽(組內(nèi)互相討論完成下述練習(xí)，組與組之間展開(kāi)比賽，看誰(shuí)更快，更準(zhǔn))下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?若能反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(投影：物質(zhì)溶解性表)(略)1硫酸和硝酸鈉溶液2氫氧化鉀溶液和硝酸3硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4硝酸和碳酸鉀溶液5硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液教師緊張的學(xué)習(xí)之后，我們來(lái)輕松一下，大家一起來(lái)參觀一下溶洞。投影教師看了此圖，或者親自參觀過(guò)溶洞后。你是否會(huì)想了解這些石筍和鐘乳石是怎樣形成的?投影溶洞部分布在石灰?guī)r組成的山地中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時(shí)，溶解在水里的碳酸氫鈣就會(huì)分解，重新生成碳酸鈣沉積下來(lái)，同時(shí)放出二氧化碳：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O洞頂?shù)乃诼蛳聺B漏時(shí)，水中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反應(yīng)，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日久天長(zhǎng)洞頂?shù)男纬社娙槭吹椎男纬墒S，當(dāng)鐘乳石與石筍相連時(shí)就形成了石柱。反思本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了哪些知識(shí)?小結(jié)本節(jié)課我們了解了三種鹽的重要性質(zhì)和用途，總結(jié)出了含碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽的檢驗(yàn)方法，并分析得出了復(fù)分解反應(yīng)的概念及反應(yīng)條件。作業(yè)習(xí)題1(2)、2、3。板書設(shè)計(jì)二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。2CO或HCO 的檢驗(yàn)取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。3復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。4復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。考題回顧1制作松花蛋常用到熟石灰和純堿等原料。因此，食用它時(shí)常有澀味。為了減輕澀味，可在食用前添加調(diào)味品。這種調(diào)味品最好是( )A醬油 B食鹽 C香油 D食醋2做饅頭時(shí)，在發(fā)酵面團(tuán)中加入某種物質(zhì)，既能除去面團(tuán)中的酸，又能使饅頭松軟，加入的這種物質(zhì)是( )ANaOH B. NaCl CCaO DNa2CO33在水溶液中，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是( )A氯化鉀 B. 硝酸C硝酸鉀 D. 氫氧化鈉4下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中大量共存的是 ( )AKNO3 NaCl NaOHBKOH Na2CO3 HClCKNO3 NaOH FeCl3DAgNO3 BaCl2 HNO35某同學(xué)做氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；為使其反應(yīng)完全，先往氫氧化鈣溶液中加入幾滴無(wú)色酚酞試液，然后再滴入碳酸鈉溶液。欲根據(jù)酚酞顏色的變化來(lái)判斷反應(yīng)是否完全進(jìn)行，你認(rèn)為這樣做對(duì)不對(duì)? (填“對(duì)”或“不對(duì)”)，理由是 。答案：1D 2D 3C 4A 5Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 不對(duì)Ca(OH)2和Na2CO3反應(yīng)后溶液仍為堿性，溶液始終為紅色備課資料1鹽的知識(shí)在化學(xué)上，凡由金屬離子和酸根離子所組成的化合物，統(tǒng)稱為鹽(類)，這是一個(gè)很廣的概念。氯化鈉是鹽(類)的一種，由鈉離子和氯離子組成，由于很早以來(lái)它一直被人們作為生活必需的調(diào)味品，化學(xué)家們特地把它稱為食鹽。科學(xué)家認(rèn)為，最初的生命誕生在海洋。人類的體液是由和海水類似的鹽類所組成，因此鹽是生命的源泉。體重70 kg的人，約有46 kg是水，其中大約含有375 g鹽分。鹽能調(diào)節(jié)細(xì)胞活動(dòng)的滲透壓以及消化液的pH，這都是人體正常生理運(yùn)轉(zhuǎn)的首要條件。鹽是健康的必需品，成分中所含的“鈉”是人體不可缺少的重要元素，它能維持肌肉及神經(jīng)的正常功能，并控制與血壓有關(guān)的激素的分泌。食鹽加碘是為了防治碘缺乏引起的智力低下、甲狀腺腫大等疾病。2購(gòu)買和食用碘鹽應(yīng)注意什么?碘鹽必須有包裝和碘鹽標(biāo)志。居民在購(gòu)買碘鹽時(shí)，要辨認(rèn)清楚。購(gòu)買的碘鹽要妥善保存；(1)盛放碘鹽的器皿應(yīng)為棕色遮光的瓶或陶瓷罐并有蓋。(2)碘鹽應(yīng)放在陰涼、干燥處，避免日光直射和吸潮，并離開(kāi)灶臺(tái)存放，以避免高溫影響。(3)碘鹽存放時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)，應(yīng)隨用隨買，適當(dāng)儲(chǔ)備。為防止碘丟失，食用碘鹽時(shí)應(yīng)注意：(1)不能用水淘洗。(2)炒菜、燒魚肉和煮湯菜時(shí)，不宜過(guò)早放鹽，宜在食物快熟時(shí)放入。(3)不要把碘鹽放在鍋里炒，更不要放在油鍋里煎炸。不宜食碘鹽人群：甲狀腺功能亢進(jìn)患者，甲狀腺炎癥患者等。3我國(guó)食鹽產(chǎn)地我國(guó)食鹽的產(chǎn)地分布很廣，從東北到海南以及臺(tái)灣，從新疆、青海、川藏直到內(nèi)蒙，到處出產(chǎn)著各種各樣的鹽：海鹽、井鹽、巖鹽、池鹽等。其中長(zhǎng)蘆、遼寧、山東、兩淮各鹽場(chǎng)盛產(chǎn)海鹽，自古聞名。井鹽則以已有一千多年歷史的四川自貢市的自流井最為有名，巖鹽產(chǎn)于四川、云南、湖北、湖南、新疆、青海等地；在陜西、山西、甘肅、青海、新疆、內(nèi)蒙古、黑龍江等地有很多咸水湖，盛產(chǎn)池鹽，其中最大的是青海柴達(dá)木盆地的察爾汗鹽池，據(jù)統(tǒng)計(jì)，僅這一鹽池開(kāi)采出來(lái)的巖鹽，足夠我國(guó)十二億人口食用四千多年。其他如青海茶卡鹽池、甘肅吉蘭泰鹽池、山西解池都是著名的池鹽產(chǎn)地。4日曬法從海水制鹽先選擇海濱平坦堅(jiān)實(shí)的地方，做成淺池，叫鹽田。由水溝引海水入儲(chǔ)海水池內(nèi)，靜置，使泥沙沉降，再引入二次蒸發(fā)池中，利用日光、風(fēng)力等自然蒸發(fā)作用使含鹽水濃縮至接近飽和，導(dǎo)入結(jié)晶池，水分繼續(xù)蒸發(fā)，溶液濃縮到121 gcm-3左右，即有食鹽晶體析出。此法適用于氣溫較高、濕度低，雨量少，多風(fēng)的近海地區(qū)，我國(guó)東北及河北的一些鹽區(qū)，都用此法生產(chǎn)。5復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進(jìn)行的，而酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在溶液中都能電離出離子。因此，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，實(shí)際上是電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)。當(dāng)溶液中存在的某些離子能互相結(jié)合而使其濃度迅速減小的話，那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進(jìn)行。如果用離子方程式來(lái)表示發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，就更能反映出它的實(shí)質(zhì)。例如酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)就是H+和OH-結(jié)合生成了難電離的水，而使溶液中H+和OH-的濃度迅速減小，反應(yīng)便瞬時(shí)完成了：H+OH-=H2O如果幾種離子混合后，離子的濃度不發(fā)生變化，那么，反應(yīng)也就沒(méi)有發(fā)生。在復(fù)分解反應(yīng)中，能使溶液中離子濃度減小的情況大致有三種：(1)在反應(yīng)里有溶解度極小(產(chǎn)生沉淀)的物質(zhì)生成；(2)在反應(yīng)中有氣體放出，(3)在反應(yīng)中有弱電解質(zhì)(包括水、弱酸、弱堿等)生成。這也就是復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生的條件。只要符合其中一個(gè)條件，反應(yīng)就能發(fā)生。年級(jí)初三學(xué)科化學(xué)版本期數(shù)內(nèi)容標(biāo)題生活中常見(jiàn)的鹽（兩課時(shí)）分類索引號(hào)G.623.2分類索引描述教學(xué)法主題詞生活中常見(jiàn)的鹽（兩課時(shí)）欄目名稱教案精選供稿老師審稿老師錄入一校二校審核6