課后達標訓練/訓練提升作業【基礎達標】1.危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉應選用的標志是( )2.下列選項中物質的名稱、俗名、化學式一致的是( )A.二氧化碳 冰 CO2B.氫氧化鈣 熟石灰 Ca(OH)2C.氧化鈣 石灰石 CaOD.氧氣 臭氧 O33.下列溶液暴露在空氣中，因發生化學變化而使溶液質量增大的是( )A.濃氫氧化鈉溶液 B.濃鹽酸C.濃硫酸 D.飽和食鹽水4.下列變化屬于物理變化的是 ( ) A.石灰漿抹墻后，墻壁發硬 B.酚酞溶液遇堿性溶液變為紅色C.用苛性鈉干燥O2、N2等D.用生石灰制熟石灰5.物質性質決定它的用途，還決定了它的保存方法。固體NaOH具有以下性質：白色片狀固體有腐蝕性易吸收水分而潮解易溶于水，溶解放熱能與空氣中的二氧化碳反應而變質。實驗室中必須將它密封保存的主要原因是( )A. B. C. D.6.堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現出一些共同的性質。下列關于Ba(OH)2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是( )A.能使紫色石蕊溶液變藍色B.能與鹽酸反應生成水C.能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀D.能與CO2反應生成水7.在如圖所示的裝置中，夾子處于關閉狀態。現將NaOH溶液滴入廣口瓶中，待充分反應后，打開夾子，試管中剛沸騰過的水又重新沸騰了。對上述現象解釋正確的是( )A.試管內的氣壓減小，沸點升高B.試管內的氣壓增大，沸點升高C.試管內的氣壓減小，沸點降低D.試管內的氣壓增大，沸點降低8.氫氧化鈉具有強烈的_____________性，所以，它的俗稱叫苛性鈉、火堿或燒堿，氫氧化鈉固體暴露在空氣中時容易吸收水分而潮解，還易與空氣中的_____________發生反應而變質，其反應的化學方程式為____________________。9.如圖為某學習小組在白色點滴板上進行的有關“堿的化學性質”的探究實驗。(1)使用白色點滴板進行實驗的優點是______________(答一點)。(2)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色的酚酞溶液變紅，是因為在不同堿的溶液中都含有相同的__________離子。10.如圖裝置可驗證二氧化碳和氫氧化鈉發生了化學反應：將等量的氫氧化鈉溶液和蒸餾水分別加入兩瓶等量二氧化碳氣體中，用U形管連接。充分反應后放在水平桌面上可觀察到U形管中液面出現高度差。(1)室溫下利用此裝置，你還可以研究____________。A.比較氧氣和二氧化碳在水中的溶解能力B.比較氯酸鉀和氯化鈉在水中的溶解能力C.比較飽和氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液吸收二氧化碳氣體的能力(2)進一步思考、遷移：有_____________________________________________變化的對比實驗都可以用此裝置進行探究。【知能提升】1.下列有關氫氧化鈉性質的說法錯誤的是( )A.氫氧化鈉有腐蝕性B.固體氫氧化鈉有揮發性C.氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質D.固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解2.下列氧化物中，既不和酸反應，又不和堿反應的是 ( )A.CO2 B.CO C.Fe2O3 D.CuO3.要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是( )石灰石和稀鹽酸 鎂和稀硫酸固體氫氧化鈉和水 生石灰和水A. B. C. D.4.從石灰漿抹的墻壁上掉下的一塊白色固體，為探究其成分，進行如下實驗實驗步驟實驗現象將固體磨成粉末狀，加水攪拌固體沒有全部溶解取上層清液，滴加酚酞溶液溶液呈紅色取不溶物，滴加稀鹽酸有氣泡產生由此得出的結論正確的是( )A.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3B.一定含有CaCO3和Ca(OH)2C.一定沒有CaCO3和Ca(OH)2D.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)25.結合常見堿的性質回答下列問題。(1)檢驗H2中是否混有CO2是用氫氧化鈉溶液還是用氫氧化鈣溶液____________，理由是_____________________________________________________________。(2)除去H2中混有的CO2最好用氫氧化鈉溶液還是用氫氧化鈣溶液____________，理由是_____________________________________________________________。6.(1)小明在實驗室做實驗的時候，獲得了兩種溶液：氫氧化鈉溶液和石灰水。如果他想驗證某瓶氣體樣品中是否含有二氧化碳，他應該選用的是_________溶液，理由是________________________________________________________。若想除去氣體樣品中的二氧化碳，他應該選用的是______________溶液，理由是__________________________________________。(2)如圖所示，擠壓膠頭滴管，使其中的液體與瓶中固體接觸，可使小氣球鼓起來。請寫出符合下列要求的化學方程式：分解反應___________________________________；化合反應___________________________________。【探究創新】某校化學課外興趣小組的小剛和小強同學到實驗室去做探究實驗時，意外發現實驗桌上有一瓶久置的氫氧化鈣粉末。根據所學化學知識，他們認為此瓶氫氧化鈣固體變質了，接著他們對這瓶氫氧化鈣固體變質情況進行了探究。【提出問題】氫氧化鈣固體變質程度如何？【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性，不能使無色酚酞溶液變色。【猜想與假設】小剛猜想：氫氧化鈣可能部分變質，生成了碳酸鈣。小強猜想：__________________________________________________________。【實驗探究】小剛和小強設計探究實驗方案，證明了他們各自的猜想。探究過程如下：實驗步驟實驗操作實驗現象實驗結論或化學方程式步驟一取樣品，加水攪拌，過濾，取濾紙上的剩余物于試管中滴加鹽酸有______生成氫氧化鈣已變質。寫出該操作過程中發生反應的化學方程式______________步驟二取上述少量濾液于試管中，滴加無色酚酞溶液無色酚酞溶液變為______色氫氧化鈣部分變質【得出結論】小剛的猜想正確。【表達與交流】(1)用化學方程式表示氫氧化鈣變質的原因：____________________________________________________________________________________。(2)在實驗室里氫氧化鈣需要密封保存。藥品密封保存的原因很多，請你寫出濃鹽酸需要密封保存的原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案解析【基礎達標】1.【解析】選A。氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，故答案選A。2.【解析】選B。固體二氧化碳俗稱干冰，與冰是兩種不同的物質，A不正確；氫氧化鈣俗稱熟石灰，化學式為Ca(OH)2，B正確；石灰石的主要成分是碳酸鈣，與氧化鈣不同，C不正確；氧氣與臭氧是兩種不同的物質，D不正確。3.【解析】選A。濃氫氧化鈉溶液會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，造成溶液質量增大，此變化是一個化學變化。濃硫酸有吸水性， 暴露在空氣中溶液質量也會增大，但該變化不是化學變化。4.【解析】選C。石灰漿抹墻后，墻壁發硬是氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，酚酞溶液遇堿性溶液變為紅色是有新物質生成，用生石灰制熟石灰是生石灰與水反應制得的，用苛性鈉干燥O2、N2等，這是由于苛性鈉有吸水性。5.【解析】選D。NaOH必須密封保存主要是為了防止吸收水分而潮解，以及與空氣中的二氧化碳反應而變質。6.【解析】選C。堿都能使紫色石蕊溶液變藍色、能與鹽酸反應生成水、能與CO2反應生成水，但不是所有的堿都能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀，氫氧化鋇能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀。7.【解析】選C。本題是一道典型的理化綜合題，把對NaOH與CO2的反應、液體沸點與壓強的關系的考查融于同一實驗裝置中。由圖示實驗裝置，滴入NaOH溶液后，廣口瓶中CO2氣體被吸收，打開夾子后廣口瓶和試管中氣體的壓強減小，水的沸點降低。故試管中剛沸騰過的水又會重新沸騰。8.【解析】氫氧化鈉具有腐蝕性和吸水性，能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。答案：腐蝕 二氧化碳(CO2) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【拓展延伸】1.常用的干燥劑：氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣。2.常用的干燥裝置主要有：洗氣瓶、干燥管和U形管。9.【解析】使用白色點滴板進行實驗，各種顏色的變化比較明顯，使用的藥品量很少，故有助于觀察現象，并且節約藥品，堿類物質具有相似化學性質的原因是溶液中都含有氫氧根離子。答案：(1)節約藥品(或便于觀察) (2)氫氧根10.【解析】該裝置可用于比較變化前后裝置中氣壓的大小關系。比較氧氣和二氧化碳在水中的溶解能力和比較飽和氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液吸收二氧化碳氣體的能力變化前后都有氣壓的變化。而比較氯酸鉀和氯化鈉在水中的溶解能力，變化前后無氣壓的改變。有氣壓變化的對比實驗都可以用此裝置進行探究。答案：(1)A、C(2)氣壓(或氣體體積)【知能提升】1.【解析】選B。氫氧化鈉有腐蝕性，氫氧化鈉能吸收二氧化碳而生成碳酸鈉，還能吸收水蒸氣而潮解，但不具有揮發性。2.【解析】選B。CO2跟堿起反應，Fe2O3、CuO是金屬氧化物能跟酸起反應。3.【解析】選A。氣球鼓起來是因為內部壓強比外部壓強大。溫度升高或有氣體生成，均會導致這一結果。中有氣體生成，中都有大量的熱放出。4.【解析】選B。取上層清液，滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，說明顯堿性，證明有Ca(OH)2。取不溶物，滴加稀鹽酸，有氣泡產生證明有CaCO3。5.【解析】CO2與Ca(OH)2溶液反應有沉淀生成，與NaOH溶液反應無明顯現象，所以要檢驗是否混有CO2應用氫氧化鈣溶液；因為NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，可配制較濃的NaOH溶液，有利于除去較多的CO2，所以要除去CO2最好用氫氧化鈉溶液。答案：(1)氫氧化鈣溶液 Ca(OH)2溶液與CO2反應有沉淀生成，CO2與NaOH溶液反應無明顯現象(2)氫氧化鈉溶液 NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，可配制較濃的NaOH溶液，有利于除去較多的CO26.【解析】該題把氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液進行了比較，二者都能與二氧化碳反應，但生成的碳酸鈉易溶于水，碳酸鈣不溶于水，故二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁。通過本題應記住：檢驗二氧化碳用氫氧化鈣溶液，吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液。能使小氣球鼓起來，一是產生氣體，二是放出熱量，過氧化氫溶液與MnO2接觸發生分解反應產生O2，CaO與水發生化合反應可放出大量的熱。答案：(1)氫氧化鈣或Ca(OH)2 CO2能使澄清石灰水變渾濁，有明顯現象氫氧化鈉(或NaOH) NaOH易溶于水，吸收的CO2較多(2)2H2O22H2O+O2CaO+H2O=Ca(OH)2【探究創新】【解析】猜想要順應題意，小剛猜想部分變質，則小強猜想全部變質，由題意結論知，小剛猜想正確，即部分變質，當向濾紙上的剩余物加鹽酸時，碳酸鈣與鹽酸反應生成CO2,因部分變質濾液中仍有Ca(OH)2，能使無色酚酞溶液變為紅色。答案：【猜想與假設】氫氧化鈣完全變質，生成了碳酸鈣【實驗探究】氣泡CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 紅【表達與交流】(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(2)濃鹽酸易揮發 - 11