課題3 溶質的質量分數5分鐘訓練1.對5%的食鹽溶液含義的解釋錯誤的是( )A.100克水中溶解了5克食鹽 B.100克食鹽溶液中含有5克食鹽C.將5克食鹽溶于95克水中所得溶液 D.該溶液中溶質與溶液的質量比為120解析：5%的食鹽溶液是指100克溶液中含有5克溶質食鹽。A項中溶液的質量分數為4.76%而不是5%。答案：A2.從1升10%的硫酸溶液中取出100毫升這種溶液，則100毫升硫酸溶液中溶質的質量分數為( )A.1% B.10% C.11.1% D.9%解析：溶液具有均一性，溶液的均一性是溶液的基本屬性，與溶液的體積無關。答案：B3.將M克食鹽溶液蒸發掉全部水得食鹽m克,則M克食鹽溶液中溶質的質量分數為( ) A.100% B.100%C.100% D.100%解析：根據溶質和溶液的定義以及溶液質量分數的定義得100%。答案：A4.在100克的稀硫酸中加入質量分數為20%的硫酸溶液100克，使所得溶液的質量分數為12%,則原稀硫酸的質量分數是__________。解析：根據溶質守恒可知，令原溶液的質量分數為x,則：(100 gx+100 g20%)/200 g=12%,則x=4%。答案：4%10分鐘訓練1.根據你對溶液組成的認識，判斷下列說法正確的是( )A.溶液的質量等于溶質與溶劑的質量之和B.20 mL濃硫酸與80 mL 水混合后得到100 mL稀硫酸C.20 g氯化鈉完全溶于100 g水中，所得溶液的質量分數為20%D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的燒杯中，所得酒精溶液的質量分數為20%解析：溶液質量可以相加，溶液的體積不能相加，溶液中溶質質量分數是溶質質量與溶液質量的比值。答案：A2.用密度為1.03 gcm-3，質量分數為5%的食鹽溶液配制成50 g質量分數為1%的食鹽溶液，其操作順序為( )A.量取溶解計算 B.稱量溶解計算C.計算稱量溶解 D.計算量取溶解解析：首先進行計算，看需要密度為1.03 gcm-3，質量分數為5%的食鹽溶液的體積多少毫升，需要蒸餾水多少毫升(蒸餾水的密度為1 gmol-1)。然后根據計算結果進行溶液的量取，最后把量取的兩液體混合。即得到50 g質量分數為1%的食鹽溶液。答案：D3.下列溶液中,可以看作水作“溶質”的溶液是( )A.78%的酒精溶液 B.36.5%的鹽酸C.5%的食鹽水 D.20%的硫酸銅溶液解析：78%的酒精溶液中，主體物質是酒精，少量物質是水，因此溶質可看作水，溶劑是酒精；36.5%的鹽酸、20%的硫酸銅溶液和5%的食鹽水中，主體物質是水，溶質分別是氯化氫、硫酸銅和食鹽。答案：A4.將溶質質量分數一定的氯化鈉溶液逐漸加水稀釋，符合溶質質量分數變化規律的示意圖是( )解析：溶液中加水稀釋，溶劑增加，溶質質量分數逐漸減小，所以A項是正確選項。答案：A5.配制質量分數為20%的某鹽溶液,需向100 g水中所加鹽的質量是( )A.20克 B.25克 C.10克 D.40克解析：令加入鹽的質量為x,則x/(100 g+x)=20%，x=25 g。答案：B6.要配制質量分數為20%的硫酸溶液,需用質量分數分別為60%、10%的硫酸溶液的質量比為( )A.13 B.15 C.16 D.14解析：利用溶質守恒來解。令需要質量分數為60%的硫酸溶液的質量為x,需要質量分數為10%的硫酸溶液的質量為y,則：(60%x+10%y)/(x+y)=20%。解上述關系得：x/y=14。答案：D7. 10毫升，密度為1.84 gmL-1、質量分數為98的濃硫酸倒入20毫升水中攪拌均勻，所得溶液溶質質量分數計算式正確的是( )A. B.C. D.解析：根據質量分數的定義。列式為。答案：A8.配制30的濃硫酸溶液500 g，需密度為1.84 gcm-3的98的濃硫酸____________毫升？解析：首先必須明確此題實際上是有關溶液稀釋的計算，同時要進行密度與質量的換算。設需98的濃硫酸質量為x，因稀釋前后溶質質量不變，可得：98x50030153.06 g體積=83.19 mL答案：83.19 mL30分鐘訓練1.實驗室有下列儀器： 燒杯 量筒 藥匙 托盤天平 玻璃棒 漏斗 蒸發皿。配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液必須用到的儀器是( )A. B. C. D.全部解析：根據配制一定溶質質量分數溶液的實驗步驟是計算；稱量：用到托盤天平、量筒；溶解：用到燒杯、玻璃棒、藥匙。答案：A2.在實驗操作中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用布擦拭并用大量的水沖洗，然后涂上4%左右的碳酸氫鈉溶液。配制200 g質量分數為4%的碳酸氫鈉溶液，需要碳酸氫鈉的質量為( )A.4 g B.8 g C.192 g D.200 g解析：根據公式：溶質質量溶液質量溶質質量分數計算，即可得出結果。答案：B3.為了救治病人，需要配制生理鹽水(質量分數為0.9%)1000 g，下列配制過程正確的是( )A.只需要托盤天平和量筒兩種儀器 B.用托盤天平稱取9 g氯化鈉C.配制生理鹽水可以用粗鹽 D.用量筒量取1 000 mL水解析：利用固體溶質配制溶液，步驟為：計算所需固體的質量和水的質量，稱量固體溶質的質量并量取蒸餾水的體積，溶解。應該使用托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒。水的體積應該為991毫升。配制時只能使用精鹽。答案：B4.醫生給病人輸液時，常用葡萄糖注射液。下圖為葡萄糖注射液的部分標簽圖，根據圖示內容完成下列問題：(1)配制一瓶這樣的葡萄糖注射液需葡萄糖____________ g，需水____________mL。(2)此瓶葡萄糖注射液的密度為____________ gcm-3。(3)現要配制10 kg這種葡萄糖注射液，需用葡萄糖____________ g。解析：葡萄糖注射液是常用的溶液，為含葡萄糖5%的注射液。(1)看標簽可知葡萄糖為25 g，水為500 g-25 g=475 g。(2)稀溶液的密度看成是水的密度，為1 gcm-3。(3)根據溶質質量分數的計算公式進行計算。答案：(1)25 475 (2)1 (3)5005.在某溫度時，現有一杯盛有50 g質量分數為20%的硝酸鉀溶液，分析在下列情況下各種量的變化，并填寫下表：溶質質量溶劑質量溶液質量質量分數加入20g水蒸發掉20g水將溶液倒出20g解析：依據溶液的組成，溶液質量等于溶質質量與溶劑質量之和，溶質質量分數的計算以及溶液的均一性即可得出答案。答案：(1)不變 增加 增加 變小(2)不變 減小 減小 變大(3)變小 減小 減小 不變6.指出下列溶液中的溶質和溶劑：(1)硫酸銅溶液中，溶質是____________，溶劑是____________。(2)將二氧化碳通入水里形成的溶液中，溶質是____________，溶劑是____________。(3)70 mL酒精和30 mL水互溶后形成的溶液中，溶質是____________，溶劑是____________。解析：本題可根據溶液中溶質與溶劑的區分方法判斷。答案：(1)硫酸銅 水 (2)碳酸 水 (3)酒精 水7.現有下列四種原料：氯化鈉晶體；蒸餾水；20%氯化鈉溶液；2%氯化鈉溶液。如果選擇上述原料配制50 g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，請你將設計的配制方案填寫在下表中。序號配制方案(只需說明所需各種藥品的用量)方案(1)方案(2)方案(3)解析：可以利用溶液的配制方法，再進行計算。答案：方案(1)NaCl晶體5 g，蒸餾水45 g方案(2)25 g 20%的NaCl溶液，25 g蒸餾水方案(3)22.2 g 20%的NaCl溶液，27.8 g 2%的NaCl溶液8.在盛有100 g稀鹽酸的燒杯中放入10 g碳酸鈣粉末，一段時間后恰好完全反應。請完成下列問題：(1)在稀鹽酸中，溶質的化學式是____________，其質量為__________ g，溶劑是____________，其質量為____________g。(2)反應完全后，生成二氧化碳氣體的質量為____________ g。(3)反應完全后，在所得溶液中，溶液的名稱是_______________________，其溶液的質量為____________ g，溶質的化學式是____________，其質量為____________ g，溶質的質量分數為____________。解析：稀鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的，其溶質、溶劑質量可根據化學方程式計算，CO2、CaCl2質量也可根據化學方程式計算出來。答案：(1)HCl 7.3 水 92.7 (2)4.4(3)氯化鈣溶液 105.6 CaCl2 11.1 10.5%9.下圖所示為配制100 g質量分數為5%的硝酸鉀溶液操作過程示意圖：請完成下列問題：(1)B操作中應稱量硝酸鉀的質量為____________ g，放好游碼和砝碼后，向托盤上加硝酸鉀時，若指針偏向分度盤的左邊，接下來應進行的操作是：_______________________________。(2)D操作應選用____________mL的量筒(填“10 mL”或“100 mL”)，量取水____________mL，量筒必須放平穩，視線要與量筒內________________________保持水平。(3)E操作的目的是____________________________________。解析：依據溶質質量分數的溶液配制方法解答。答案：(1)5 減少一些硝酸鉀固體，直至天平平衡(2)100 95 凹液面的最低處(3)加快硝酸鉀固體的溶解10.抗擊“非典”，學以致用。現需配制溶質質量分數為0.5%的過氧乙酸對地面、墻壁、門窗進行消毒。(1)查閱資料：過氧乙酸在常溫下是一種無色、有刺激性氣味的液體，易揮發，易溶于水和醋酸。它對呼吸道黏膜有刺激性，高含量的過氧乙酸對皮膚有腐蝕性。(2)實驗用品：水(把水的密度近似看成1 gcm-3)、溶質質量分數為20%的過氧乙酸(密度為1.026 gcm-3)、量筒、塑料桶、木棍、口罩、眼鏡、橡皮手套。(3)實驗(配制)步驟：計算配制比例：將200 mL 20%的過氧乙酸稀釋為0.5%的過氧乙酸，需要加水的體積為____________ mL，過氧乙酸與水的配制比例為____________；配制時要戴好防護用品，因為過氧乙酸有____________性；應用規格為____________mL的量筒量取20%的過氧乙酸，并倒入塑料桶里，按比例加水，用____________攪拌后，蓋好桶蓋待用。(4)反思應用：過氧乙酸(填“能”或“不能”)___________用鐵制容器盛裝，原因是______________________；不慎讓高含量的過氧乙酸沾到皮膚上，應該如何處理？_____________________________。解析：根據溶質質量分數計算公式、過氧乙酸的物理性質以及化學性質即可解答此題。答案：(3)7 800 139 揮發性和腐蝕性 200 木棍(4)不能 過氧乙酸會與鐵發生反應 可立即用大量的水沖洗 5