課題1 質(zhì)量守恒定律（兩課時）第二課時復(fù)習提問1小測驗：用符號表達出下列化學(xué)反應(yīng)(由兩名學(xué)生板演，為講課作準備)。(1)碳在氧氣中燃燒(2)磷在氧氣中燃燒(3)電解水(4)過氧化氫分解(5)加熱高錳酸鉀2口答什么是質(zhì)量守恒定律?用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因。學(xué)生回答1(1)C+O2CO2(2)P+O2P2O5(3)H2OH2+O2(4)H2O2H2O+O2(5)KMnO4K2MnO4+MnO2+O22質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。因為在化學(xué)反應(yīng)前后存在三個不變，即原子的種類沒有改變；原子的數(shù)目沒有增減；原子的質(zhì)量沒有改變。所以所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。思考剛才同學(xué)們上黑板表示的5個反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?回答遵守。(因為反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變)不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化)不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化)不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化)不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化)設(shè)問化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反映質(zhì)量守恒定律的特點呢?回答有。追問這種式子叫什么?回答化學(xué)方程式。引入新課前面我們學(xué)過原子和元素可以用元素符號來表示，分子可以用化學(xué)式來表示，今天我們又知道化學(xué)反應(yīng)可以用化學(xué)方程式來表示，那么什么是化學(xué)方程式?它又具有哪些意義呢?這節(jié)課我們就來學(xué)習有關(guān)化學(xué)方程式的知識。板書二、化學(xué)方程式設(shè)問什么叫化學(xué)方程式?請大家閱讀課本P92尋找化學(xué)方程式的概念。學(xué)生閱讀回答用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式?？偨Y(jié)化學(xué)方程式指的是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。如木炭在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可表示為：C+O2CO2；磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)可表示為：4P+5O22P2O5。板書1定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式?；卮鹩没瘜W(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)具有哪些優(yōu)點呢?學(xué)生思考、討論回答1表示出了各反應(yīng)物和生成物的組成。2表示出了反應(yīng)進行所需要的條件。3表示出了質(zhì)量守恒定律，很明顯地看到原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化。總結(jié)化學(xué)方程式具有如此多的優(yōu)點，它把“質(zhì)”和“量”有機地結(jié)合在一起，既表示出了反應(yīng)物和生成物是什么，又表示出了各反應(yīng)物和生成物量上的關(guān)系，以后我們再表示一個化學(xué)反應(yīng)時就要用它的化學(xué)方程式。設(shè)問化學(xué)方程式具有哪些意義呢?請同學(xué)們閱讀課本P92進行總結(jié)(以木炭燃燒為例)。學(xué)生閱讀回答化學(xué)方程式具有兩點意義。1表示出了反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。如：C+O2CO2反應(yīng)物為C和O2，生成物為CO2，反應(yīng)條件為“點燃”。2表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。如：C + O2 CO212 ：162 ： 12+16212 ：32 ： 44即每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳?？偨Y(jié)由剛才同學(xué)們的閱讀和回答可知化學(xué)方程式具有兩點意義。(1)表示出了反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件。(2)表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。板書2意義：(1)表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；(2)表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。思考對于4P+5O22P2O5這個反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比如何表示?學(xué)生思考答案計算過程如下：4P + 5O2 2P2O5 314 ：1625 ： (312+165)2124 ： 160 ： 28431 ： 40 ： 71 講解計算反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比時，應(yīng)將反應(yīng)物與生成物的相對分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù)，這樣的計算才遵守質(zhì)量守恒定律，而且將反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比化簡后仍遵守質(zhì)量守恒定律。如124+160=284，31+40=71。總結(jié)可見化學(xué)方程式與元素符號、化學(xué)式一樣，是學(xué)習化學(xué)的一種工具，具有非常重要的意義。根據(jù)這節(jié)課所學(xué)知識，我們來看下面的討論題。投影展示討論討論從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息?1粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)。CuO+H2Cu+H2O2金屬鎂與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化鎂和銅。Mg+cuOMgO+cu學(xué)生討論回答(盡量鼓勵學(xué)生多回答一些信息，只要從這兩個化學(xué)方程式能得到的都對)第1個反應(yīng)：1銅絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。2這個反應(yīng)需在加熱的條件下方能進行。3根據(jù)前面知識，通入氫氣前必須檢驗氫氣的純度。4每80份質(zhì)量的CuO與2份質(zhì)量的H2反應(yīng)可生成64份質(zhì)量的Cu與18份質(zhì)量的水。5利用這個反應(yīng)可制取銅。第2個反應(yīng)：1Mg與CuO在加熱的條件下可以生成MgO和Cu。2每24份質(zhì)量的Mg與80份質(zhì)量的CuO反應(yīng)可生成40份質(zhì)量的MgO和54份質(zhì)量的Cu。3用Mg可以制取Cu。4Mg、H2都能與CuO反應(yīng)得到金屬Cu。5利用CuO來制取Cu時，可以選擇Mg，也可以選擇H2。總結(jié)可見化學(xué)方程式能給我們提供很多有用的信息，我們可以利用它所提供的這些信息選擇適當?shù)奈镔|(zhì)和條件來制取我們所需要的物質(zhì)。思考試著寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。1實驗室用過氧化氫制取氧氣。2電解水。3鋁在氧氣中燃燒。4加熱高錳酸鉀制氧氣。5氫氣燃燒。小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習，我們知道化學(xué)方程式是學(xué)習化學(xué)的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又可以知道反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，使人一目了然。而且我們還可以根據(jù)化學(xué)方程式提供給我們的信息，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)與條件進行反應(yīng)，生成我們所需要的物質(zhì)。布置作業(yè)下課前的思考題板書設(shè)計二、化學(xué)方程式1定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2意義：(1)表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；(2)表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比?？碱}回顧1下列說法不符合質(zhì)量守恒定律的是( )A. 反應(yīng)前后元素種類不變B反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目沒有增減C. 100 g干冰汽化后變成100 g二氧化碳氣體D鎂在空氣中燃燒，生成物的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量2根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)A2+3BX中，X的化學(xué)式是( )AAB BA2B3 CA2B DAB33著名的發(fā)明家諾貝爾經(jīng)過長期的研究與試驗，終于發(fā)明了安全炸藥三硝酸甘油酯。三硝酸甘油酯的化學(xué)式為C3H5N3O9，這種炸藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)方程式為4C3H5N3O912CO2+10H2O+6X+O2(1)X的化學(xué)式是_____________。(2)推斷X化學(xué)式的依據(jù)是 。答案：1C 2B 3(1)N2 (2)質(zhì)量守恒定律備課資料1. 巧用“質(zhì)量守恒定律”解題質(zhì)量守恒定律是自然界中一切化學(xué)反應(yīng)都必須遵守的一條定律。從宏觀看，在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變；從微觀看，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變。初中階段該定律的應(yīng)用主要有以下幾個方面：(1)確定物質(zhì)的化學(xué)式例 已知化學(xué)反應(yīng)A2+3B2=2C，則C的化學(xué)式為____________(用A、B表示)。解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后A、B原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前A原子總數(shù)為2，B原子總數(shù)為6，故C的化學(xué)式為AB3。(2)確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量例 在2A+3B=C+4D反應(yīng)中，已知34gA與20gB恰好完全反應(yīng)，生成12gC。若A的相對分子質(zhì)量為136，則D物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為多少?解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出生成物D的質(zhì)量，再通過化學(xué)方程式中A與D的質(zhì)量比與相對分子質(zhì)量的關(guān)系求解。設(shè)D物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為x。則：2A+3B=C+4D2136 4x34 g 34 g+20 g-12 g,x=84。答：D物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為84。(3)求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量例 已知反應(yīng)3A+2B=2C+D，若A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時質(zhì)量比為3：4，生成C和D的質(zhì)量之和為140 g，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為___________。解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變，有m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之和為140g，所以消耗B的質(zhì)量為140g=80g。(4)確定物質(zhì)的組成例 將18g某可燃物在氧氣中充分燃燒，生成44g二氧化碳和36 g水。據(jù)此推斷該可燃物一定是由哪些元素組成?分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。生成CO2中的碳元素、水中的氫元素一定是來自該可燃物。通過44 gCO2與3.6g H2O可算出碳元素與氫元素質(zhì)量總和，若質(zhì)量總和等于18 g，原可燃物是由碳氫兩種元素組成；若質(zhì)量總和小于18 g，二者相差的質(zhì)量一定是原可燃物中的氧元素的質(zhì)量。則原可燃物一定是由碳、氫、氧三種元素組成。解：44 gCO2中含碳元素質(zhì)量為44 g10014 g100=12 g。36 g H2O中含氫元素質(zhì)量為36g100=36g10004g。碳、氫兩種元素質(zhì)量總和為12g+04g=16g。因為16g小于原可燃物18g，所以原可燃物中一定含有氧元素。答：該可燃物一定是由碳、氫、氧三種元素組成。2注意事項質(zhì)量守恒定律的適用范圍僅限于化學(xué)反應(yīng)，即質(zhì)量守恒定律是對化學(xué)反應(yīng)而言的，一個變化若不是化學(xué)變化，就無法說明是否遵循質(zhì)量守恒定律。如10g水變成10g水蒸氣，這是一個物理變化，因為無新物質(zhì)生成，故談不上反應(yīng)物與生成物，自然也就不能說遵循質(zhì)量守恒定律，即無法用質(zhì)量守恒定律來解釋。質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個數(shù)守恒。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。3質(zhì)量守恒定律是化學(xué)學(xué)科的重要定律，有著廣泛的應(yīng)用，在應(yīng)用其解決問題時，應(yīng)該注意掌握關(guān)鍵。弄清“參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)”與“給出或加入的物質(zhì)”的區(qū)別與聯(lián)系。抓住“原子守恒、元素守恒和質(zhì)量守恒”這個核心。由于由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程可表示為分子原子新分子新物質(zhì)因此，對于這個過程，可總結(jié)為五個不變，兩個一定改變，一個可能改變。反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變宏觀五個不變 元素的種類不變原子的種類不變微觀 原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變宏觀物質(zhì)種類改變兩個定改變 微觀構(gòu)成原物質(zhì)的粒子定改變(變?yōu)闃?gòu)成生成物的粒子)一個可能改變分子總數(shù)可能改變年級初三學(xué)科化學(xué)版本期數(shù)內(nèi)容標題質(zhì)量守恒定律（第二課時）分類索引號G.623.2分類索引描述教學(xué)法主題詞質(zhì)量守恒定律（第二課時）欄目名稱教案精選供稿老師審稿老師錄入一校二校審核7