第十一單元 鹽 化學肥料課題1 生活中常見的鹽（兩課時）從容說課把鹽等同于食鹽是較常見的誤解。本課題一開始就在上一單元所學鹽的概念的基礎上，提醒學生注意這二者的區別，教材接著指出即使在生活中，人們常見的鹽也不止食鹽一種，進一步印證上述鹽類的概念，同時引出本課題主題生活中常見的鹽。本課題主要介紹了氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣四種鹽。根據它們的組成特點，將其分為兩部分：第一部分是氯化鈉，簡介氯化鈉的用途、在自然界中的存在及曬制，并由此引出粗鹽提純的活動與探究，學習蒸發操作，進一步訓練溶解，過慮等操作技能。第二部分簡要介紹了碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣在生產、生活中的用途之后，通過前面已學的碳酸鈣與鹽酸的反應及含碳酸鈣的建材被鹽酸腐蝕的照片，自然地引出碳酸鈉、碳酸氫鈉相關性質的探討實驗，進而總結含碳酸根和碳酸氫根的鹽的共性，掌握碳酸根離子的檢驗方法。最后根據所學過的酸、堿、鹽之間的反應，概括出復分解反應的概念及反應發生的條件。教學目標1知識與技能(1)了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。(2)能根據復分解反應發生的條件判斷酸，堿、鹽之間的反應能否發生。(3)掌握碳酸根離子檢驗的方法。(4)學習蒸發操作技能并綜合運用相關操作分離、提純固體混合物。2過程與方法(1)會對實驗中出現的問題進行分析歸納。(2)會觀察實驗現象，并能通過討論，分析，歸納整理實驗現象。3情感態度與價值觀 (1)意識到化學與生產、生活的關系。(2)進一步增強學好化學的信心。(侯德榜事跡)教具重點1過濾、蒸發等分離提純物質的基本操作技能。2酸、堿、鹽的反應復分解反應。3碳酸根離子的檢驗方法。教學難點1分析粗鹽提純實驗的誤差。2歸納復分解反應及其條件。教學方法聯系實際，對比區分，歸納總結，實驗探究。教具準備教師用具：投影儀、多媒體電視。學生用具：儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、濾紙、剪刀、蒸發皿、酒精燈、火柴、紙、試管、帶導管的塞子、滴管；藥品：粗鹽、碳酸鈉、鹽酸、澄清石灰水、碳酸氫鈉。課時安排2課時第一課時：氯化鈉。第二課時：碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣。教學過程第一課時復習什么叫鹽?回答在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。追問生活中的鹽常指的是哪種物質?回答食鹽(主要成分是NaCl)。追問食鹽與鹽是什么關系?回答鹽是一類物質的總稱，食鹽屬于這類物質中的一種。介紹化學中的鹽，除了食鹽外，還有好多種，如：硫酸銅、氯化鎂、硝酸鈉、亞硝酸鈉，我國曾發生過多次將工業用鹽(亞硝酸鈉)誤作食鹽用于烹調而引起的中毒事件。過濾生活中的鹽除食鹽外，常見的還有：碳酸鈉、碳酸氫鈉，大理石等。本節課我們先來探討有關食鹽的知識。板書一、氯化鈉提問如何書寫氯化鈉的化學式?學生NaCl、俗名為食鹽。板書1化學式：NaCl，俗名：食鹽。設問食鹽是我們非常熟悉的一種物質，它與我們日常生活關系非常密切。那么通過大家的預習及生活經驗，說一說食鹽在生活中都有哪些用途?板書2食鹽的用途學生發言如：1食鹽是一種重要的調味品。2醫療上用氯化鈉配制生理鹽水。3農業上可以用氯化鈉溶液來選種。4食鹽可以用來腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等，腌制成各種風味獨特的食品。5公路上的積雪也可以用氯化鈉來消除。(教師給學生的發言予以鼓勵)介紹(通過播放錄像，向學生展示NaCl的生理作用)人體內所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中，鈉離子對維持細胞內外正常的水分分布和促進細胞內外物質交換起主要作用；氯離子是胃液的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。人們每天都要攝入一些食鹽來補充由于出汗、排尿等而排出的氯化鈉，以滿足人體的正常需要。教師補充除了以上用途外，食鹽還有很多用途。如：1清晨起來喝一杯淡鹽開水，可治大便不通。2用鹽水洗頭可減少頭發脫落。3茄子根加點鹽水洗腳，可治腳氣病。4皮膚被熱水燙了，用鹽水洗一下可以減輕疼痛。5演講、作報告、唱歌前喝點淡鹽水，可避免喉干嗓啞。6洗衣服時加點鹽，能有效防止褪色。7把胡蘿卜咂成糊狀，拌上鹽，可以擦衣服上的血跡。8炸東西時，在油里放點鹽，油不外濺。過渡食鹽有這么重要的用途，我們是否有必要了解它在自然界的存在及制取情況呢?設問食鹽在自然界中存在于哪些地方呢?學生發言介紹(播放錄像，提高學生興趣)氯化鈉在自然界的分布很廣，海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中都蘊藏著大量的食鹽。人們通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發除去其水分，得到含有較多雜質的氯化鈉晶體粗鹽。將粗鹽再次經過加工提純即可得精鹽。板書3粗鹽提純討論1粗鹽中含有較多的可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣)和不溶性雜質(泥沙等)。可通過哪些步驟來制取精鹽?2過濾器的準備和過濾操作時應注意哪些問題?學生代表發言，教師適當補充)1除去可溶性雜質的方法：我們可以選擇一種或幾種化學試劑將這些可溶性雜質反應掉，同時又不產生新的雜質。除去泥沙的方法主要是以前學過的過濾法。涉及到的步驟有：溶解、過濾、蒸發。2過濾應注意：(1)疊好的濾紙放入漏斗后，應緊貼漏斗壁，中間不要有氣泡。否則過濾速度過慢。(2)濾紙的邊緣要比漏斗口稍低；傾倒液體時，使液體沿著玻璃棒流下，液面要低于濾紙的邊緣。(3)盛有待過濾液的燒杯口緊靠玻璃棒中部；玻璃棒下端緊靠三層濾紙一邊，防止濾紙破損，濾液渾濁，漏斗下端緊靠燒杯內壁，防止液滴飛濺。(4)過濾時最好先讓上層濾液濾過，然后再將混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行進入漏斗后可能堵塞濾紙纖維的間隙，使過濾速度過慢。引導今天我們還要練習一種新的操作蒸發，在蒸發時應注意什么問題呢?講解蒸發一般是用加熱的方法，使溶劑不斷揮發的過程。蒸發時應注意：(1)蒸發皿應放在鐵圈上，用酒精燈加熱。停止加熱后，不要立即把蒸發皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。(2)蒸發溶液時要注意倒入蒸發皿里的溶液以不超過蒸發皿容積的 為宜，防止加熱至沸騰時易進濺。(3)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。(4)當蒸發皿中出現較多量的固體時，即停止加熱。提問在溶解、過濾、蒸發操作中都用到了玻璃棒，分別起什么作用?回答溶解：玻璃棒起攪拌作用，目的是加速溶解。過濾：玻璃棒起引流作用。蒸發：玻璃棒起攪拌作用，防止局部受熱時液滴飛濺。過渡了解了上述操作注意事項，下面我們實踐粗鹽的初步提純。活動與探究(投影)粗鹽提純實踐：粗鹽的初步提純1溶解用托盤天平稱取50 g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10 mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直加到粗鹽不再溶解為止。觀察所得食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗鹽，計算10 mL水中約溶解了多少克粗鹽。稱取粗鹽/g剩余粗鹽/g溶解粗鹽/g502過濾仔細觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色，如濾液仍渾濁，應再過濾一次。如果兩次過濾后濾液仍渾濁，應如何檢查實驗裝置并找出原因?3蒸發把所得澄清濾液倒入蒸發皿。把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱。利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。4計算產率用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器中。將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計算精鹽的產率。溶解粗鹽/g粗鹽/g精鹽產率/g5將你的實驗結果與同學們交流，分析實驗可能出現誤差的原因。學生活動，教師巡視指導交流與討論1過濾后濾液渾濁的原因。2實驗可能出現誤差的原因。學生匯報討論結果1過濾后濾液渾濁的原因：(1)過濾時濾紙破損。(2)傾倒液體時，液面超過濾紙邊緣。2. 實驗過程中可能出現的誤差：(1)溶解攪拌時液滴濺出，產率降低。(2)溶解時加入的粗鹽過多，未完全溶解，使精鹽產率降低。(3)過濾時，液體灑出或未洗滌玻璃棒、燒杯而使NaCl損失，從而產率降低。(4)蒸發時沒有及時攪拌或停止加熱太晚造成液滴飛濺，從而使產率降低。反思通過本節課的學習，你有什么收獲?小結本節課我們主要學習了氯化鈉，了解了它在生活中的重要用途，在自然界的存在及曬制。同時練習了粗鹽提純的各步操作，學習了蒸發操作，進一步訓練了溶解、過濾的操作技能。作業習題4板書設計第十一章 鹽 化學肥料課題1 生活中常見的鹽一、氯化鈉1化學式：NaCl、俗名：食鹽。2食鹽的用途3粗鹽提純：溶解、過濾、蒸發。年級初三學科化學版本期數內容標題生活中常見的鹽（兩課時）分類索引號G.623.2分類索引描述教學法主題詞生活中常見的鹽（兩課時）欄目名稱教案精選供稿老師審稿老師錄入一校二校審核6