第八單元 金屬和金屬材料課題2 金屬的化學性質 導學知識目標點：1、金屬的化學性質：（3條）2、置換反應的概念。3、金屬與酸、鹽性液反應現象。4、金屬活動順序表及其應用（3條）課時：1課時導學方法：猜想與探究觀察與檢驗分析與歸納解釋與結論導學過程：一、課前導學：1、鐵能在純氧氣中燃燒嗎？若能，寫出反應的化學方程式。2、金屬活動性順序：3置換反應： 1、金屬與氧氣反應鎂、鋁常溫下很容易反應，銅鐵常溫下反應很慢，金在高溫下也不反應。結 論：不同的金屬與氧氣反應的難易程度不同?；顒有裕篗g、AlFe、CuAu2、金屬與酸的反應實驗探究1：金屬現象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2鋅Zn+2HCl=ZnCl+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2銅結 論：不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同。活動性： 。3、置換反應：_________________________ 用字母表示_____________________4、金屬與某些可溶性鹽溶液的反應實驗現象化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有銀白色固體，溶液由無色變為藍色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現象結 論： 。活動性： 。5、金屬活動性有強逐漸減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱6、金屬活動性順序表的重要應用在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。K_____Ca Fe_____Zn Cu_______Ag在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。下列反應能否發生？為什么？Zn+HCl Mg+H2SO4 Cu+HClFe+ H2SO4 Ag+ H2SO4在金屬活動性順序中，在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液中置換出來。下列反應能否發生？為什么？Zn+CuSO4 Cu+AgNO3 Ag+ ZnSO4 Fe+CuSO4課堂練習：1、在金屬活動性順序表中，位于_____的金屬能把位于_____的金屬從它們化合物的_____里置換出來。2、金屬活動性大于鐵，小于鋁的是 （ ）AZn BK CCu DMg 3、某同學為判斷A、B、C三種金屬的活動性大小，設計了下列四個實驗：（1）將金屬B放入C的鹽溶液中，看能否置換出C（2）將金屬B放入酸中，看能否置換出酸中的氫（3）將金屬A放入B的鹽溶液，看能否置換出B（4）將金屬C放入A的鹽溶液中，看能否置換出A你認為上述可以不做的實驗是（ ）A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）4、我們常說的“真金不怕火煉”的原因是 （ ）A、金的熔點高 B、金的硬度大C、金的密度大 D、金不活潑，高溫時也不與氧氣反應課外練習：1、將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中，能觀察到的現象有：鐵釘表面由___色變為____色；溶液由________色逐漸變為_____色。寫出其反應的化學方程式 。2、設計除去雜質的實驗方案，填寫在下表（括號中為雜質）混合物除去雜質的化學方程式主要操作步驟銅粉（鋅粉）FeSO4溶液（CuSO4）4、新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，說明水中有A.鉀的化合物 B.鈉的化合物 C.鈣的化合物 D.鐵的化合物5.將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾液上留下的金屬是 AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag 6、將13g鋅樣品放入足量的硫酸中反應，放出的氫氣是0.36g，則鐵樣品中含有的雜質可能是 （ ） AMg BAl CCu DFe7、市售紫葡萄的表面常附有一種淺綠色的斑點，它是為了防止霉菌而噴灑的農藥“波爾多液”，“波爾多液”是由硫酸銅溶液與石灰乳按一定比例混合而制成的；混合時發生的化學方程式是 ，配制時不能用鐵制容器是因為 8、有X、Y、Z三種金屬，把Y投入到XCl2溶液中，Y表面有X析出；把X投入到Z(NO3)2溶液中,Z析出.下列判斷錯誤的是A、金屬活動性順序是YXZ B、金屬活動性順序是XZYC、X、Y、Z可能是：銅、鋅、汞 D、X、Y、Z可能是：鐵、鎂、銅課后反思：4