第十一單元 鹽 化肥課題1 生活中常見的鹽 第一課時第一課時導學目標知識點：1、氯化鈉的性質及其用途。2、過濾，蒸發等分離提純物質的基本操作技能。3、了解幾種常見鹽的化學式。課時：1課時導學方法：聯系實際歸納總結實驗探究 導學過程：一、課前導學：1、常見的鹽（填化學式）：碳酸鈉 ： 碳酸氫鈉： 硫酸銅： 氯化鈉： 高錳酸鉀： 大理石 ： 硝酸銀： 氯酸鉀： 2、氯化鈉的用途： 3、過濾時“一貼二低三靠”的內容。二、課堂導學：（一）氯化鈉1、化學式： 俗名： 。2、氯化鈉的物理性質：食鹽的主要成分，白色晶體，熔點801，沸點1413，味咸，中性，有雜質存在時潮解。（二）氯化鈉在自然界里分布很廣。自然界中的 、 、 、 中蘊藏有大量的氯化鈉。（三）討論：氯化鈉有哪些用途？1、醫療上： 2、農業上：3、食品業： 4、工業上：5、交通上： 四、活動與探究：粗鹽的提純（學生討論（1）、（2）粗鹽初步提純實驗器材： 實驗步驟： 1、溶解 用托盤天平稱取5.0 g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10 m L水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。觀察食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗鹽，計算10m L水中約溶解了多少克粗鹽。稱取粗鹽 / g剩余粗鹽 / g溶解粗鹽 / g2、過濾 仔細觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色，如濾液渾濁，應再過濾一次，兩次后仍渾濁，應查找原因。3、蒸發 把所得澄清濾液倒入蒸發皿，把蒸發皿鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱并用玻璃棒不斷攪拌，待蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱。利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。4、計算產率 用玻璃棒把固體轉移到紙上，回收到指定的容器中，將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計算精鹽的產率。溶解粗鹽 / g精鹽 / g精鹽產率 / g交流與討論：1、在溶解、過濾、蒸發操作過程中，都用到玻璃棒，分別起什么作用？溶解： 過濾： 蒸發： 2、過濾的注意事項：一貼二低三靠。（學生口述）注意：鹽與食鹽的區別：食鹽不等于鹽，食鹽是一種物質，而鹽是一類物質，食鹽是鹽的一種。學生歸納總結本節課內容。課堂練習：1、公路積雪會引起交通事故，撒食鹽能使積雪很快融化。其主要原因是 （ ）A 食鹽溶于水使水的凝固點降低 B 食鹽溶于水放熱使冰雪融化C 食鹽與水反應放熱使冰雪融化 D食鹽溶于水使水的沸點降低2、小明同學在家做“粗鹽提純”實驗，對其做法的認識中，錯誤的是 （ ）A 溶解時用筷子攪拌加快溶解速度 B 將粗鹽放入玻璃杯中加水溶解粒子在不斷運動C 用自制凈水器過濾粗鹽水可將粗鹽水變為純凈物D 實驗時不使用一次性塑料杯保護環境從身邊做起3、下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說明。請根據此表，結合學過的化學知識，回答下列問題：配料表精制食鹽，碘酸鉀（KIO3）含碘量20-40mg/kg儲藏方法密封避光，防潮食用方法烹調時待食品熟后放入碘鹽（1）碘酸鉀屬于哪類化合物 （填“酸”，“堿”，“鹽”或“氧化物”）（2）根據含碘鹽的食用方法，可推測碘酸鉀的化學性質：碘酸鉀在受熱時 課外練習：1、鹽是指一類組成上含有______和_______的化合物。2、氯化鈉存在于______、_______、_______中，___色晶體，____溶于水，其溶解度受溫度影響________。其主要用途有醫療上用氯化鈉配制_________；農業上可用氯化鈉溶液_______；工業上用氯化鈉作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氣、鹽酸等；生活中的調味品，用來__________；消除____________。3、粗鹽提純的主要實驗步驟是______、______、______、______。其中每一步都會使用的儀器是______，其作用分別是___________、_________、__________、____________。4、氯化鈉是一種重要的化工原料。下列有關說法不正確的是 ( ) A氯化鈉俗稱食鹽 B.氯化鈉中鈉元素的化合價為+l價 C氯化鈉能和硝酸鉀反應 D.生理鹽水是0.9的氯化鈉溶液5、公路積雪會引發交通事故，撒食鹽能使積雪很快融化。其主要原因是 ( )A.食鹽溶于水使水的凝固點降低 B.食鹽溶于水放熱使冰雪融化C.食鹽與水反應放熱使冰雪融化 D.食鹽溶于水使水的沸點降低6、請從一氧化碳、氮氣、食鹽、熟石灰四種物質中選擇適當的物質用化學式填空：用作糧食瓜果保護氣的是 ；日常生活中用來調味和防腐的是 ；農業上用來配制農藥波爾多液的是 ；工業上用來冶煉金屬的氣體氧化物是 ___ 。7、右圖為某同學進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖，試回答：（1）寫出標號的儀器名稱___________；____________。（2）漏斗中液面應該_____濾紙邊緣；兩次過濾后，濾液仍混濁的原因可能有___________________；蒸發濾液時，用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________，等到蒸發皿中出現__________時停止加熱，利用蒸發皿的余熱將濾液蒸干。課后反思：第十一單元 鹽 化肥課題1 生活中常見的鹽 第二課時導學目標知識點：1、了解碳酸鈉，碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。2、掌握碳酸根離子或碳酸氫根離子檢驗的方法。課時：1課時導學方法：對比區別歸納總結實驗探究導學過程：一、課前導學：1、寫出下列四種物質的化學式氯化鈉： 碳酸鈉： 碳酸氫鈉： 碳酸鈣： 2、實驗室制取二氧化碳的反應原理： 二、課堂導學：（一）寫出下列三種物質的化學式、俗稱和用途化學式主要性質用途碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣（二）實驗探究：1、向盛有0.5克碳酸鈉的試管里加入2毫升鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，并分析。碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現 象化學方程式結論討論：如何對CO32- 或者HCO3-進行檢驗？2、向盛有少量碳酸鈉的溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現象。現 象化學方程式結論學生總結本節課的內容。課堂練習：1、蒸饅頭時，在發酵的面團里加入些純堿，其作用是 （ ）A、使饅頭變白 B、 既除去生成的酸，又使饅頭輕而體積大C、加快面團的發酵速度 D、產生的二氧化碳使饅頭質量變大2下列有關物質用途的敘述中，不正確的是 （ ）A 食鹽做調味品 B 碳酸鈣做補鈣劑C 碳酸氫鈉做發酵粉 D 用工業鹽腌漬食品3、魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質是（ ）A、水 B、純堿 C、食鹽 D、食醋4、下面是某同學設計的鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液的幾種方法，其中正確的選項是（ ）滴加酚酞試液 滴加碳酸鈉溶液 滴加稀鹽酸 通入二氧化碳氣體 A、 B、 C、 D、 課外練習：1下面是某同學設計的鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液的幾種方法，其中正確的選項是（ ）滴加酚酞試液 滴加Na2CO3溶液 通入CO2氣體 除去熱水瓶中的水垢A B C D 2下列說法錯誤的是（ ）A、干冰不是冰 B、金剛石不是金 C、食鹽不是鹽 D、鉛筆芯中不含鉛3、工業生產，人類生活與化學有著密切的關系，請你用C、H 、O 、Na 、Cl、Ca六種元素中的一種或幾種（可重復使用）寫出符合下列要求的物質的化學式：（1）常用做建筑材料的鹽 （2）一種有毒氣體，可用于鐵的冶煉 （3）少量存在于人體胃液中，可幫助消化的物質 （4）生活中常用于調味和腌漬蔬菜.魚.肉等事物的鹽 （5）在農業中常用來改良酸性土壤的一種堿 （6）常用來制糕點的是 4、學習碳酸鈉知識時，老師做碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應演示實驗，并對渾濁液過濾，得到澄清濾液。課堂上老師的提問和同學們的回答如下圖所示：（1） 假設你是丁同學，請你也提出一個與甲、乙、丙同學不同的合理猜想，把猜想寫在上圖丁同學的對話框中。并對你自己的猜想設計一個簡單的實驗加以證明。實驗步驟實驗現象和結論取樣于試管中， （2）你認為甲、乙、丙同學的猜想都合理嗎？如有不合理的請說明理由。 課后反思： 第十一單元 鹽 化肥課題1 生活中常見的鹽 第三課時 導學目標知識點：1、復分解反應的定義、條件。2、部分的鹽的溶解性。3、鹽的化學性質。課時：1課時導學方法：對比區別歸納總結導學過程：一、課前導學：常見的沉淀顏色和化學式。氫氧化銅： 氫氧化鐵： 氫氧化鎂： 硫酸鋇： 碳酸鋇： 碳酸鈣： 氯化銀： 二、課堂導學：（一）復分解反應（學生活動：分析歸納P71的幾個化學反應的生成物有什么特點）復分解反應定義：復分解反應條件：（二）鹽的化學性質：1、鹽跟某些金屬的反應（舉例： ）鹽 + 金屬= + 2、鹽跟酸的反應 （舉例： ）鹽 + 酸= + 3、鹽跟堿的反應 （舉例： ）鹽 + 堿= + 4、鹽跟另種鹽的反應 （舉例： ）鹽 + 鹽= + 三、介紹部分酸、堿和鹽的溶解性（教材P109的附錄1）1、鉀鈉銨鹽易溶于水2、硝酸鹽易溶于水3、碳酸鹽、磷酸鹽大多不溶于水口訣：鉀鈉銨鹽皆可溶 硝酸鹽入水影無蹤 氯化物不溶氯化銀 硫酸鹽不溶硫酸鋇 碳酸鹽只溶鉀鈉銨學生總結本節課的內容。課堂練習：1、在日常生活中常用做調味劑和防腐劑的是（ ）A純堿 B酒精 C食鹽 D醋酸2、在改進制堿法方面，曾做出杰出貢獻的科學家是 （ ）A侯德榜 B拉瓦錫 C道爾頓 D湯姆生3、HCl、NaOH、NaCl三種物質的溶液的pH值由大到小的順序是_ _ 。 4、下列物質間中不能發生復分解反應的是（ ）A、碳酸鈉和稀硫酸B、氫氧化鈉溶液和氯化銅溶液C、碳酸鉀和硫酸鈉D、硝酸鈣溶液和碳酸鉀溶液課外練習：1、若不用其他試劑，而用最簡便的方法鑒別下列四種溶液：硫酸鎂溶液 氫氧化鉀溶液 硫酸銅溶液 氯化鈉溶液。鑒別的正確順序是（ ）A. B. C. D.2、食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質你能完成的實驗是（）除去熱水瓶中的水垢 鑒別食鹽和純堿 檢驗雞蛋殼能否溶于酸A. B. C. D. 3、下列各組物質發生反應時，生成物中同時有“沉淀”、“氣體”、或“水”中兩種的是（ ）A、Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B、Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液C、稀硫酸和Ba(OH)2溶液 D、Fe2O3粉末和稀鹽酸4、下列各組物質中，能相互反應且反應類型屬于復分解反應的是（ ）A、鋅和稀鹽酸 B、二氧化碳和水 C、氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 D、氫氧化鈉和稀硫酸5、下列物質間能否發生復分解反應?如能發生反應，寫出有關反應的化學方程式。氯化鎂溶液與硝酸銀溶液反應硝酸鉀溶液與氯化鈉溶液硝酸溶液與氫氧化銅固體硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液碳酸氫鈉溶液與稀硫酸溶液課后反思：第十一單元 鹽 化肥課題1 生活中常見的鹽 第四課時 導學目標知識點：1、掌握酸、堿、鹽等各類物質之間的反應規律。2、運用復分解反應的條件，解決物質共存、除雜等問題。課時：1課時導學方法：對比區別歸納總結導學過程：一、課前導學：復分解反應的定義： 條件： 二、課堂導學：1、酸、堿、鹽等各類物質之間的反應規律學生活動：根據復分解反應的條件，判斷下列四種化合物的溶液兩兩之間是否能發生反應。H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3歸納總結：酸 + 堿 = （要求： ）酸 + 鹽 = （要求： ）堿 + 鹽 = （要求： ）鹽 + 鹽 = （要求： ）2、共存離子之間可以發生反應產生難溶物或微溶物而不能大量共存。 如Ag與Cl；Ba2+與CO32、SO42；Cu2與OH-；Mg2+與OH-；Ca2與CO32；Fe3+ 與OH-。離子之間可以發生反應產生難電離的物質而不能大量共存。 如H與OH。離子之間可以發生反應產生氣體而不能大量共存。如H與CO32；H與NH4+等。其他情況，如題目要求無色溶液，則有顏色的離子不可能存在。3、除雜 （ 物理方法； 化學方法）物理方法：過濾、結晶、用磁鐵吸引等化學方法：解答除雜質一類的題目時，要注意三原則；三步驟；五種常用的方法。三原則：不增：提純過程中不增加新的雜質；不變：被提純的物質不能改變；易分：被提純的物質與雜質易分離。三步驟：根據物理性質或化學性質的差異；確定除雜質方法；選擇適宜試劑五種常用的方法：除雜質思路分析方法：（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉淀，再用過濾法除去。（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出。（3）置換法：應用金屬活動順序通過置換反應除去雜質的方法。（4）轉純法（轉換法）：將被除去的雜質變為提純的物質。（5）吸收法：利用混合物中某組分化學性質的差異，用試劑吸收其中一種，從而分離提純物質的方法。4、復分解反應的類型：酸 + 堿 = 酸 + 鹽 = 堿 + 鹽 = 鹽 + 鹽 = 酸 + 金屬氧化物= 學生總結本節課學習內容。課堂練習：1、某溶液能與鎂反應生成氫氣，則下列各組物質在該溶液中能大量存在的是（ AKCl、NaCl、Na2SO4 BNaCl、NaNO3、AgNO3 CNa2CO3、NaCl、Na2SO4 DHCl、NaCl、Na2SO42、下列各組物質在溶液中能大量共存的是（ ）AFeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3 CMgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl 課外練習：1、下列各組物質在溶液中能夠大量共存的是（ ）A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 NaCl Na2CO3 C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 HCl 2、下列各組物質在某PH=14的無色溶液中，能大量共存的是（ ）A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3 C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl 3、某固體可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一種或多種組成。取少量該固體于燒杯中， 向燒杯中加入足量水攪拌后，觀察到有白色不溶物存在；再向燒杯中滴加酸溶液。根據加酸過程中觀察到的現象繪制如下圖像，結合圖像判斷下列說法合理的 是（ ） A加水后得到的液體中含有OH- B白色不溶物可能為Mg(OH)2或BaSO4 C原固體中不可能含有三種物質 D酸溶液一定不能為稀H2SO4 4、下列各組物質的溶液，不用其它試劑就可以將它們區別開的是A. HCl NaOH Na2CO3 Na2SO4 B. HCl Cu(NO3)2 NaOH NaNO3C. NaOH MgSO4 Na2CO3 H2SO4 D. BaCl2 Na2SO4 Ca(NO3)2 CaCl25、有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一種或幾種組成，做實驗得以下結果：(1)將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀上層清液為藍色(2)該白色沉淀不溶于稀硝酸從實驗可判斷出，該粉末中一定含有________，一定不含有________，可能含有________課后反思：16