第十單元 酸和堿課題1 常見的的酸和堿 第一課時第一課時導學目標知識點：1、酸堿指示劑的概念。2、酸堿指示劑與酸溶液、堿溶液作用的現象。3、鹽酸、硫酸的物理性質。4、濃硫酸的稀釋。課時：一課時導學方法：實驗法導學過程：一、課前導學：學生預習，并回答下列問題1、酸堿指示劑（概念）：_____________________________________________2、初中所學的酸堿指示劑有兩種，它們分別是__________、__________。3、石蕊溶液遇酸變_______色，遇堿溶液變_________色。酚酞溶液遇酸變_______色，遇堿溶液變_________色。二、課堂導學：提問、了解課前導學情況（一）實驗：向溶液中加入酸堿指示劑，師生共同實驗，學生談現象，完成下表加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液結論：1、上述4種物質中，可能是酸溶液的是____________________，可能是堿溶液的是_______________。2、酸堿指示劑是_____________________________________________。3、__________遇酸溶液變紅色，___________遇酸不變色，__________遇堿溶液變紅色，___________遇堿溶液變藍色。活動與探究：教師引導，學生看書結論：花可以制備指示劑。（二）幾種常見的酸1、探究鹽酸的物理性質，探究硫酸的物理性質實驗102，學生填寫P50表，歸納總結結論：鹽酸物理性質：______________________________________________硫酸物理性質：______________________________________活動：學生自學鹽酸和硫酸的用途。常見的酸：硝酸（填化學式）______________，醋酸（填化學式）___________。2、濃硫酸的腐蝕性：師生探究實驗103，并完成表結論：_______________________________________________________濃硫酸稀釋方法：_________________________________________濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用___________沖洗，然后涂上________________。課堂練習：1、紫色的石蕊試液遇酸溶液變_________色，遇堿溶液變_________色。無色酚酞溶液遇酸溶液變__________色，遇堿溶液變_________色。2、濃硫酸有強烈的腐蝕性、__________性。稀釋濃H2SO4時，一定要把_________________________沿著___________注入_________里，并不斷用玻璃棒攪拌，切不可把________。3、保存或使用濃鹽酸的合理方法是（ ）A、密封保存在陰涼處 B、與堿類物質放在同一藥品櫥內C、用廣口瓶存放濃鹽酸 D、把鼻孔湊到容器扣聞濃鹽酸的氣味4、如圖所示的選項中，實驗室裝有濃硫酸的試劑瓶上應貼有圖標是（ ）課外練習：1、下列說法錯誤的是（ ）A、濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質量會減少B、濃鹽酸在空氣中會白霧C、氯化鈉溶液敞口一段時間后，溶質的質量會增加D、濃硫酸敞口一段時間后，溶質的質量分數減小2、在實驗室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，這是利用濃硫酸的（ ）A、酸性 B、吸水性 C、脫水性 D、氧化性3、白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學性質與鹽酸相似，能腐蝕很多物質。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是（ ）A、鍍鋅水管 B、銅制塑像C、大理石欄桿 D、鋁合金門窗4、化學實驗過程中要規范操作，注意實驗安全。下列有關做法中錯誤的是（ ）A、灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲滅B、稀酸飛濺到皮膚上，立即用大量水沖洗再涂上3%5%的小蘇打溶液C、點燃氫氣前，一定要先檢驗氫氣的純度D、稀釋濃硫酸時，一定要把水注入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌5、如圖所示是稀釋濃硫酸實驗的示意圖（1）寫出上圖中，a、b兩種儀器的名稱：a____________，b___________。（2）b容器所盛的試劑是____________（填“水”或“濃硫酸”）。（3）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發生____________。【聯系與拓展】某媒體報道，有一村民在家里誤將裝在酒瓶中的濃硫酸當成白酒喝下，造成食道和胃嚴重損傷，這是因為濃硫酸具有___________。這一事件警示我們，家中存放或使用藥物時應注意：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課后反思：課題1 常見的酸和堿 第二課時導學目標知識點：酸的化學性質課時：一課時導學方法：學生預習，課堂實驗導學過程：一、課前導學：1、學生復習酸溶液、堿溶液與酸堿指示劑作用酸溶液中滴加石蕊變_________色，酸溶液中滴加酚酞變_______色。堿溶液中滴加石蕊變_________色，堿溶液中滴加酚酞變_______色。2、復習Mg、Zn、Fe分別與鹽酸、硫酸反應的現象，化學方程式二、課堂導學：1、學生探究酸與指示劑作用，并完成表格加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸結論：______________________________________________2、學生回憶金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應完成化學方程式：Mg + HCl Mg + H2SO4 Zn + HCl Zn + H2SO4 Fe + HCl Fe + H2SO4 學生分析上述化學方程式，反應物之間，生成物之間的共同點有哪些_______________________________ __結論：________________________________________3、將一根生銹鐵釘分別放入稀鹽酸、稀硫酸中，學生觀察現象，完成下列實驗報告現象化學方程式鐵銹+鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O學生討論：1、生成物共同之處是_______________________________。2、該反應原理在生活中最顯著用途是______________。3、結論：_______________________________________。教師引導，學生自我小結：1、酸具有的化學性質：酸溶液與指示劑作用：_____________________________________酸+活潑金屬__________+__________該反應要求滿足：________________________________________酸+金屬氧化物__________+__________2、酸之所以具有通性，是因為_________________________________課堂作業：1、用焊錫進行焊接前，常先用稀鹽酸處理焊接處，其主要原理可表示為（ ）A、Fe+2HCl=FeCl2+H2 B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O D、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2、如圖所示的實驗中，小燒杯盛的是紫色石蕊溶液，盛的是濃鹽酸。片刻后，可以觀察到燒杯中液體的顏色是（ ）A紫色 B紅色 C無色D藍色課外作業：1、下列反應能進行的是（ ）A、用稀鹽酸除鐵銹生成淺綠色的氯化亞鐵B、氧化銅溶解在稀硫酸中生成藍色的硫酸銅C、銅溶解在稀硫酸中生成藍色的硫酸銅D、鐵溶解在稀鹽酸中生成黃色的氯化鐵2、下列物質中，不能與稀硫酸反應的是（ ）A、Cu B、CuO C、Fe D、Fe2O33、下列化學方程式正確的是（ ）A、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B、Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2OC、CuO+2HCl=CuCl2+H2OD、Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H24、用一種試劑一次能鑒別稀鹽酸、氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液，這種試劑是（ ）A、水 B、紫色石蕊試液 C、無色酚酞試液 D、氯化鈉溶液5、文文的家庭化學實驗室有如下物品：試管 燒杯 煤氣和煤氣爐 托盤天平筷子 鐵釘 食鹽 食醋 石灰水 牽牛花汁 水 飲料吸管 膠頭滴管小勺。只利用這些物品不能完成的實驗是（ ）A、探究人體吸入的空氣和呼出的氣體中CO2含量的不同B、探究牽牛花汁是否可作指示劑C、探究加速食鹽溶于水的有效方法D、探究鐵釘銹蝕的條件6、某些植物的花汁可做酸堿指示劑。取三種花汁分別用酸溶液或稀堿溶液檢驗，顏色如下：花種類花汁在酒精（中性）中顏色花汁在稀酸中顏色花汁在稀堿中顏色玫瑰花粉紅粉紅綠萬壽菊花黃黃黃大紅花粉紅橙綠試回答下列問題：（1）檢驗生活中食鹽水、肥皂水、汽水、石灰水四種物質的酸堿性，應選擇___________花汁，不選用其他花汁的原因是：___________________________________________________。（2）取所選花汁少許分別滴入下列四種物質中，請將所顯顏色填入下表中：物質名稱食鹽水肥皂水汽水石灰水所顯顏色7、濃硫酸具有強氧化性，常溫下不會與鐵、鋁等金屬反應，故盛放或運輸濃硫酸時常用鐵罐車。用水沖洗裝過濃硫酸的鐵罐時，要避免火種接近，否則有爆炸的危險，寫出兩個有關反應的化學方程式。______________________________________________________________；______________________________________________________________。8、實驗室有兩瓶標簽破損的無色溶液甲、乙，推知它們只能是稀鹽酸和硫酸鈉溶液。某校化學興趣小組的同學設計用化學方法和物理方法區分它們。請回答有關問題：（1） 化學方法：在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，選擇不同物質類別的試劑進行區分（物質類別是指單質、氧化物、酸、堿、鹽等）。所選試劑實 驗 現 象 及 結 論方法一方法二（2）物理方法：小明同學僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區分開來了。請你猜測一下他的做法（簡要敘述操作方法及判斷方法）。課后反思：課題1 常見酸和堿 第三課時導學目標知識點：1、掌握NaOH、Ca(OH)2的物理性質、化學性質。2、NaOH、Ca(OH)2的俗名。3、NaOH、Ca(OH)2的用途。課時：1課時導學方法：實驗法、歸納法導學過程：一、課前導學：1、氫氧化鈉的俗名有__________、__________、____________。氫氧化鈣的俗名有_________、_________。2、預習P54以及結合生活中看到Ca(OH)2，試著說出NaOH、Ca(OH)2的物理性質。3、氫氧化鈉用途有：________________________________________4、Ca(OH)2用途有___________________________________________二、課堂導學：1、實驗，學生完成表格結論：1、氫氧化鈉的物理性質：氫氧化鈉是一種白色固體，極易溶于水，在空氣中易潮解，溶解時放熱。用途：作某些氣體干燥劑。2、潮解：晶體吸收空氣中的水分，表面溶解現象。（物理變化）2、氫氧化鈣制取：______________________________________氫氧化鈣的物理性質：氫氧化鈣是一種白色固體，微溶于水3、堿的化學性質堿與酸堿指示劑作用：堿溶液堿+某些非金屬氧化物__________+___________Ca(OH)2+CO2 NaOH+CO2結論：氫氧化鈉固體保存時要____________。原因有2個：______________________________________________。拓展：SO3+KOH堿溶液之所以具有相似的化學性質是因為___________________________。學生自主歸納本節課內容課堂練習：1、氫氧化鈉俗名叫___________、__________、____________，是一種_____色固體，__________溶于水，有強烈的__________性，有_________性，可作某氣體的干燥劑。2、氫氧化鈣俗名叫________、________，是一種_______色___________狀固體，__________溶于水。3、堿具有相似化學性質的原因是_______________________________。4、實驗室干燥二氧化碳時應選用的干燥劑是（ ）A、生石灰 B、NaOH固體 C、濃H2SO4 D、稀H2SO45、下列各物質的俗名中，屬于同種物質的是（ ）A、燒堿、火堿、苛性鈉 B、熟石灰、消石灰、生石灰C、金剛石、大理石、石灰石 D、沼氣、天然氣、水煤氣6、工業上廣泛用于石油精制、造紙、印染、制肥皂等，則該物質是（ ）A、硫酸 B、氯化鈉 C、氫氧化鈉 D、純堿課外練習：1、下列物質中，不需密封保存的是（ ）A、濃硫酸 B、氫氧化鈉 C、大理石 D、澄清石灰水2、氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿，下列關于它們的說法中，正確的是（ ）A、都能用作建筑材料 B、溶于水都能放出大量的熱C、它們的溶液都能用于檢驗二氧化碳氣體D、它們的溶液都能用于吸收二氧化碳氣體3、根據你所做過的家庭小實驗，判斷下列溶液能導電的是（ ）食鹽溶液 酒精溶液 糖水 石灰水A、 B、 C、 D、4、氫氧化鈣放入水中，得到的上層清液即為石灰水，下層渾濁部分稱為石灰漿和石灰乳。根據你所學的化學知識回答：（1）石灰水在實驗室中的重要用途是：______________。（2）生活中常用石灰漿來抹墻，其原因是：___________________________。（3）保存石灰水時需注意的問題是：___________________________。5、氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑。（1）氫氧化鈉固體暴露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現象又叫“潮解”）；它還能______________________________，這一變化的化學方程式可表示為_______________________________。所以氫氧化鈉固體必須密封保存。（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發生反應，產物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為SiO2+2NaOH=X+H2O，試推斷X的化學式為_______________。6、為了檢驗長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體是否變質，下列方法正確的是（ ）A、放入水中，看是否全部溶解B、滴加稀鹽酸，看是否有氣泡產生C、滴加酚酞，看是否變色D、用手接觸，看是否有滑膩感7、有下列四種實驗設計及操作，實驗過程中其現象不足以說明CO2與NaOH溶液發生了反應的是（ ）A B C D8、某溶液可使酚酞溶液變紅色，則該溶液會使石蕊溶液（ ）A、變紅 B、變紫 C、變藍 D、不變色9、下列實驗操作后，溶液溫度升高的（ ）濃硫酸倒入水中 氫氧化鈉固體溶于水中生石灰放入水中 濃鹽酸滴入濃燒堿溶液中氯化鈉晶體溶于水中 硝酸銨晶體溶于水中A、只有 B、只有 C、只有 D、有課后反思：12