課后達標訓練/訓練提升作業【基礎達標】1.下列金屬在自然界中以單質形式存在的是( )A.鈉 B.鋅 C.鋁 D.金2.工業上將赤鐵礦煉成鐵是一個復雜的過程，煉鐵高爐中主要發生了下列反應：C+O2CO2CO2+C2COCaCO3CaO+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2其中屬于化合反應的是( )A.和 B.和C.和 D.和3.鐵在潮濕的空氣里會發生銹蝕，證明氧氣一定參加了反應必須要做的實驗是( )A. B. C. D.4.某些食品包裝袋內有一小包黑色粉末，用來吸收氧氣和水分，以防止食品腐敗，常稱“雙吸劑”。下列物質屬于“雙吸劑”的是( )A.鐵粉 B.炭粉 C.氧化銅 D.生石灰5.下列說法不符合事實的是( )A.鋼鐵生銹是緩慢氧化B.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵C.鐵銹的主要成分是四氧化三鐵D.及時擦干被雨水淋濕的自行車可防止自行車生銹6.“綠箱子環保計劃廢棄手機及配件回收聯合行動”已在全國40個重點城市中開展了多年。下列有關廢棄手機中的金屬材料回收利用的說法中，不正確的是( )A.可以節約金屬資源B.可以節約冶煉相關金屬所消耗的能源C.可以減少對環境的污染D.回收廢棄手機中的金屬材料沒有任何價值7.某同學使用如圖所示裝置進行一氧化碳與氧化銅反應的實驗。請回答有關問題。(1)有下列實驗步驟：a.加熱；b.通入一氧化碳。請用上述實驗步驟的標號填空：實驗開始時，應先______________，然后______________。(2)實驗進行一段時間后，A裝置中出現的現象為______________，說明有______________生成；B裝置中出現的現象為______________，說明有______________生成。(3)由上述實驗可知，一氧化碳具有______________性，因此，它們在工業上常用來______________。(4)在C處放置一燃著的酒精燈，目的是：________________________________ ___________________________________________________________________。(5)寫出B、C兩部分所發生反應的化學方程式：___________________________________________________________________；___________________________________________________________________。(6)和兩個酒精燈先點燃__________________________________________。8.兩同學為探究鐵生銹的條件，設計了如圖實驗裝置：(1)將一根干燥的鐵絲彎成圖一所示的形狀，并將其兩端分別插入盛有水的燒杯甲中和盛有植物油的燒杯乙中，放置一星期后，觀察鐵絲A、B、C三處表面發生的變化，你認為何處鐵銹最明顯？為什么？(2)另一同學采用圖二裝置，放置三個星期后，他能觀察到的除了鐵絲表面變化外，還有什么現象發生？由此現象你得到了哪些結論？【知能提升】1.下列措施有利于防止鐵制品銹蝕的是( )A.農具上的鐵銹沒有及時除去B.切過酸菜的菜刀不及時清洗C.工地上的鋼管堆放在潮濕的地方D.剪刀不用時涂上油并放在干燥處2.下列設計中不符合實驗設計意圖的是( )A.說明CO具有還原性B.說明生成物CO2的密度比空氣大C.說明CO和Fe2O3的反應需要加熱D.可以防止有毒的CO氣體對空氣的污染3.關于金屬材料的銹蝕說法不一，下列說法中，沒有科學道理的是( )A.金屬經常接觸水和空氣銹蝕加快 B.改變金屬的內部結構能抵御金屬銹蝕C.金屬表面刷油漆可以抵御金屬銹蝕 D.不斷擦去鋁表面的銹能抵御鋁的繼續銹蝕4.下列認識不正確的是( )A.鋼是很純的鐵B.鐵銹的主要成分是Fe2O3xH2OC.隔絕空氣和水可以防止鐵生銹D.被腐蝕的鐵制品應該加以回收5.鋁、鐵、銅是我們生活中使用比較廣泛的金屬。(1)以上用品中，主要利用金屬導電性的是_________________(填序號)。(2)鋁制品表面的污漬不宜用鋼絲球擦洗，以免破壞表面的_________________。(3)切過蔬菜的菜刀，擱置在砧板上一段時間后生銹了。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟_________________等物質發生化學反應的結果。(4)銹蝕鋼鐵回收重新冶煉是保護金屬資源的一條有效途徑。寫出用一氧化碳在高溫條件下還原銹蝕鋼鐵的化學方程式_________________________________。【探究創新】2012年3月6日，包括圓明園獸首在內的一批珍貴文物首次在煙臺展出，小霞看到這些240年前的銅質獸首后，她想探究銅是怎樣冶煉出來的。【查閱資料】(1)冶煉銅可以用常見的銅礦石孔雀石，其主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，堿式碳酸銅是一種綠色的不溶于水的固體，加熱易分解，能與酸發生反應，Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O, Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O。(2)實驗室可以用至少三種方法來制取銅：用氫氣在加熱條件下還原氧化銅(生成銅和水)；電解氯化銅溶液(生成銅和氯氣，氯氣有毒)；用活潑金屬從銅的鹽溶液中置換。【設計方案】在實驗室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來制取銅。請你仿照下圖幫她畫出另外兩種制取銅的流程圖。____________________________________________________________________________________________________________________________________【反思評價】(1)上述三種實驗方案中，你認為最理想的是________________，與其他兩種方案比較，它有哪些優點(至少答兩條) ____________________________；______________________________________________________________。(2)銅銹主要成分也是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，銅生銹除了與空氣中的氧氣和水有關外，從堿式碳酸銅的化學式推知，還可能與空氣中的______________有關。答案解析【基礎達標】1.【解析】選D。化學性質極不活潑的金屬如金，在自然界中以單質形式存在；而化學性質較活潑的金屬如鈉、鋅、鋁以化合物的形式存在。2.【解析】選A。化合反應的特點是“多變一”；由于和反應的生成物均有兩種，故不屬于化合反應；和反應的生成物均為一種，而反應物均有兩種，故屬于化合反應。3.【解析】選A。本題是關于鐵生銹條件的探究，解題關鍵是明確鐵生銹的兩個條件，即與氧氣和水同時接觸。中鐵釘與水和氧氣同時接觸，鐵釘生銹，中鐵釘未與氧氣接觸不生銹，從而說明鐵生銹必須有氧氣參加。4.【解析】選A。鐵能和水、氧氣反應生成鐵銹，可以用作“雙吸劑”；氧化鈣只能吸收水，且呈白色；炭粉和氧化銅在常溫下不會與水和氧氣發生反應。故選A。5.【解析】選C。鋼鐵生銹由于有氧氣參與反應，故屬于緩慢氧化；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；鐵銹的主要成分是氧化鐵；除去自行車表面的水分，可減緩其中鋼鐵部件銹蝕的速率。6.【解析】選D。回收利用廢棄手機中的金屬材料可節約金屬資源，而且還可節約冶煉相關金屬所消耗的能源。更重要的是可減少某些金屬對水體、土壤造成的污染。7.【解析】(1)加熱前先通一會兒一氧化碳，可排出裝置內的空氣，防止形成一氧化碳和空氣的混合物，在受熱時發生爆炸；(2)由于反應中一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，因此玻璃管內的固體由黑色變為紅色，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；(3)工業上利用一氧化碳的還原性將金屬氧化物還原為金屬單質，因此用于冶煉金屬；(4)由于尾氣中含有沒反應的一氧化碳，直接排入空氣中會造成污染，因此裝置末端放一燃著的酒精燈，將CO燃燒掉；(6)由于加熱前先通一氧化碳，因此應先點燃，可將這部分一氧化碳燃燒掉。答案：(1)b a(2)黑色固體逐漸變成紅色 銅 澄清石灰水變渾濁 二氧化碳(3)還原 冶煉金屬(4)將CO燃燒掉，防止CO排放到空氣中污染空氣(5)B：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC：2CO+O22CO2 (6)8.【解析】A處鐵絲與水和氧氣接觸最充分，鐵最易生銹；金屬生銹時消耗空氣中的氧氣，燒瓶內壓強降低，使導管中的液面上升。答案：(1)A處，因為A處鐵絲與水和氧氣接觸最充分。(2)導管中液面上升、高于瓶中水面。結論是：鐵生銹要具備兩個條件：與水接觸，與氧氣接觸。【知能提升】1.【解析】選D。本題考查學生對鐵制品如何防銹的認識。解答本題需明確兩點：(1)知道鐵制品生銹的條件；(2)明確如何才能防止鐵制品生銹。生了銹的鐵制品若不及時處理，鐵銹會吸收空氣中的水蒸氣和氧氣，使得鐵制品越銹越快，所以鐵銹要及時除去；菜刀的主要成分鐵屬于活潑金屬，能與酸反應，加速菜刀的銹蝕；為了防止鐵制品生銹，應將鐵制品放在干燥的地方，故A、B、C都不利于防止鐵制品生銹；剪刀不用時涂上油，隔絕了氧氣，放在干燥處不能與水接觸，剪刀不滿足生銹的條件，故D正確。2.【解析】選B。由此實驗看不出CO2的密度比空氣大或小。3.【解析】選D。不斷擦去鋁表面的銹，會使內部的金屬暴露出來，加快了鋁的銹蝕，不能起到保護鋁的作用。4.【解析】選A。鋼是鐵的合金，是混合物，含碳量為0.03%2%，A不正確；鐵生銹是與空氣中的氧氣及水反應，隔絕空氣和水，可以防止鐵生銹，B、C正確；被腐蝕的鐵制品回收，可以節約金屬資源，D正確。5.【解析】(1)銅導線是利用金屬導電性；不銹鋼高壓鍋主要利用金屬導熱性；鋁制易拉罐主要利用金屬延展性。(2)鋁制品表面有一層氧化膜，具有保護作用。用鋼絲球擦洗，會破壞這層氧化膜。(3)鐵生銹是鐵跟空氣中的水蒸氣和氧氣等物質發生化學反應的結果。(4)一氧化碳在高溫條件下還原銹蝕鋼鐵(主要成分Fe2O3)的化學方程式:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。答案：(1)A (2)氧化膜(3)空氣中的水蒸氣和氧氣(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【探究創新】【解析】【設計方案】根據實驗目的和物質間的反應規律，堿式碳酸銅和鹽酸反應生成的氯化銅溶液能和鐵發生置換反應生成銅；鐵和稀鹽酸反應生成的氫氣能還原氧化銅生成銅；流程圖能體現出下列兩種方法即可：堿式碳酸銅與鹽酸反應制得氯化銅，再用鐵粉置換出氯化銅中的銅；鐵粉與鹽酸反應制得氫氣，再用氫氣還原加熱堿式碳酸銅得到的氧化銅，制得銅。【反思評價】(1)通過比較各個實驗方案，從節約能源，無有毒尾氣放出，環保，儀器裝置和操作簡單、安全可靠等方面考慮；(2)根據Cu2(OH)2CO3的組成和化學反應前后元素種類不變的規律，銅生銹除了與空氣中的氧氣和水有關外，還與二氧化碳有關。答案：【設計方案】【反思評價】(1)(與【設計方案】相對應) 節約能源儀器裝置和操作簡單、安全可靠(合理即可)(2)二氧化碳(或CO2) - 10