課題2 酸和堿的中和反應(yīng)5分鐘訓(xùn)練1.____________和____________生成____________和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸電離的____________與堿電離的____________生成水。中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)中的一種反應(yīng)。大多數(shù)酸是可溶的，它跟可溶性堿或不溶性堿都能發(fā)生中和反應(yīng)。解析：針對中和反應(yīng)的本質(zhì)進行考查。答案：酸 堿 鹽 H+ OH-2.正常雨水的pH7，顯酸性，其理由是____________________________________。人們通常把pH___________的雨水稱為酸雨。土壤的pH范圍在pH___________或pH_________時，農(nóng)作物難以生長。解析：空氣中含有0.03%的二氧化碳，降雨時有一部分會溶于水生成碳酸。酸雨及作物適應(yīng)什么樣的土壤生長，要求同學(xué)們能記住。答案：空氣中的二氧化碳溶于水生成碳酸的緣故 5.6 4 83.人被蚊子、昆蟲叮咬之后，皮膚紅腫疼痛，這是因為被注入了一種叫做蟻酸的物質(zhì)。此時可以涂抹下列物質(zhì)中的( )A.食鹽水 B.肥皂水 C.橘子汁 D.米醋解析：肥皂水顯堿性，可以與蟻酸發(fā)生中和反應(yīng)。答案：B4.下列使用pH試紙的方法正確的是( )A.將溶液倒在pH試紙上測定溶液的pHB.將pH試紙伸入溶液中測定溶液的pHC.測定前必須先用蒸餾水潤濕pH試紙D.用膠頭滴管滴1小滴待測液到pH試紙上測定溶液的pH解析：解答此題關(guān)鍵是要知道用pH試紙測定溶液的pH應(yīng)如何正確操作。而選項A、B、C都是測定溶液pH時應(yīng)注意的幾個典型問題。答案：D10分鐘訓(xùn)練1.下列各種無色溶液，pH大于7的是( )A.氫氧化鈣溶液 B.稀硫酸C.食鹽水 D.蒸餾水解析：堿性溶液的pH大于7，溶液呈堿性的是氫氧化鈣溶液。答案：A2.許多植物的花汁可以作酸堿指示劑。下表是菊花浸出液在不同條件下的顯色情況。在肥皂水(pH：9.510.5)中滴加菊花浸出液，溶液顯示的顏色是( )溶液的酸堿性酸性中性堿性菊花浸出液顯示的顏色紅色紫色黃色A.無色 B.紅色 C.黃色 D.紫色解析：肥皂水的pH為9.510.5，說明呈堿性。答案：C3.通過實驗我們測得了食鹽溶液、石灰水、汽水、食醋的pH，請你判斷下圖中表示石灰水pH的點是( )解析：石灰水呈堿性，pH7；食鹽水呈中性，pH=7；汽水、食醋呈酸性，pH7。答案：D4.月季花適宜在酸性土壤中生長。小亮同學(xué)給月季花施肥前，對下列肥料溶液的pH進行了測定，結(jié)果如下：化肥名稱尿素碳酸氫銨硫酸鉀氨水溶液的pH78511你認為小亮最好應(yīng)選用( )A.尿素 B.碳酸氫銨 C.硫酸鉀 D.氨水解析：月季花適宜在酸性土壤中生長，那么就應(yīng)選用pH7的肥料。答案：C5.據(jù)揚子晚報報道，今年4月，陜西漢中市區(qū)，一輛運輸濃鹽酸的車輛發(fā)生事故，導(dǎo)致酸液泄漏鬧市，經(jīng)噴水和撒石灰處理后，排除了險情。對噴水和撒石灰做法的敘述錯誤的是( )A.噴水可以減少濃鹽酸揮發(fā) B.噴水可以降低鹽酸酸性C.撒石灰為了消除鹽酸污染 D.噴水是盡快把鹽酸沖進下水道解析：撒出的酸性物質(zhì)應(yīng)該用堿液中和，降低酸對環(huán)境的危害。噴水是為了稀釋酸，降低鹽酸的酸性。答案：C6.某學(xué)校化學(xué)課外活動小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨水水樣，用pH計(測pH的精密儀器)每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：測定時間5:055:105:155:205:255:305:35pH4.954.944.944.884.864.854.85(1)所降雨水是否屬于酸雨？____________，理由是________________________________。(2)在測定的期間內(nèi)，雨水的酸性是增強還是減弱？____________。(3)經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠(生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2)和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料也主要是煤，還有液化石油氣。請分析造成這一地區(qū)降酸雨的主要原因是_________。解析：(1)pH5.6的雨水通常稱為酸雨。(2)pH的數(shù)值變小，溶液的酸性增強，反之，堿性增強。(3)工廠和居民的主要燃料都是煤，煤含硫多，燃燒時會產(chǎn)生大量的SO2。答案：(1)是酸雨 測得其雨水水樣的pH小于5.6(2)酸性增強(3)燃燒含硫的物質(zhì)會產(chǎn)生大量的SO2，SO2溶于水后會產(chǎn)生酸性物質(zhì)，致使雨水呈酸性7.中性溶液的pH增大，堿性增強；pH減小，酸性增強。把三氧化硫、氧化鈉和氯化鈉分別溶于水后，再各滴入紫色石蕊試液。(1)__________溶于水所形成的溶液pH7，石蕊試液顯藍色。(2)__________溶于水所形成的溶液pH7，石蕊試液顯紅色。(3)__________溶于水所形成的溶液pH=7，石蕊試液顯紫色。解析：氧化鈉溶于水呈堿性，氯化鈉溶于水呈中性，三氧化硫溶于水呈酸性。答案：(1)氧化鈉 (2)三氧化硫 (3)氯化鈉8.酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。寫出下列應(yīng)用所對應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)用熟石灰Ca(OH)2改良酸性土壤(鹽酸) ________________________________________。(2)服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多________________。(3)用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘余的硫酸_______________。解析：常見酸堿之間的中和反應(yīng)實例分析。答案：(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(2)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30分鐘訓(xùn)練1.在我國南方一些地區(qū)，分布著酸性土壤，不適宜某些作物生長。為改良作物生長條件，當?shù)氐霓r(nóng)民常用來中和土壤酸性的物質(zhì)是( )A.石灰石 B.熟石灰 C.燒堿 D.醋酸解析：酸性土壤應(yīng)該使用堿性物質(zhì)中和。故應(yīng)該選熟石灰，價格低廉且堿性較弱。燒堿堿性太強容易對植被造成破壞，并且價格太高。答案：B2.下列溶液中pH最小的是( )A.使石蕊變紅的溶液 B.使石蕊變藍的溶液C.使酚酞變紅的溶液 D.不能使石蕊變色的溶液解析：根據(jù)酸堿指示劑的變色情況確定溶液呈什么性。使石蕊變紅的溶液呈酸性，pH7；使石蕊變藍的溶液、使酚酞變紅的溶液呈堿性，pH7；不能使石蕊變色的溶液呈中性，pH=7。答案：A3.小良同學(xué)自制了一種黃色的花汁作指示劑，將花汁加入到不同的試劑中，觀察到的現(xiàn)象如下表：試劑稀鹽酸食醋氫氧化鈉溶液食鹽水蒸餾水草木灰水顏色紅紅綠黃黃綠小良又用花汁測知家中花盆土壤顯酸性，你認為可加入上表中的________來改良花盆里的土壤( )A.食醋 B.食鹽水 C.蒸餾水 D.草木灰水解析：可用顯堿性的物質(zhì)改良酸性土壤。從表中可知草木灰水能使花汁變綠，說明顯堿性。答案：D4.請選擇適當?shù)幕瘜W(xué)式填寫在橫線上。(1)2KOH+H2SO4=_________+2H2O(2)2NH3H2O+H2SO4=_________+2H2O(3)____________+____________=NaNO3+H2O(4)____________+____________=CaCl2+2H2O解析：因為中和反應(yīng)是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，所以生成的鹽就是堿中的陽離子與酸中的酸根離子結(jié)合而成。反過來說，根據(jù)生成的鹽中的陽離子可以推斷對應(yīng)的堿是什么，根據(jù)陰離子可以推斷對應(yīng)的酸是什么。如根據(jù)“NaNO3”可以推斷對應(yīng)的堿是NaOH，對應(yīng)的酸是HNO3。答案：(1)K2SO4 (2)(NH4)2SO4 (3)NaOHHNO3 (4)Ca(OH)2 2HCl5.2013年2月中旬，福州市茶亭街東西河下游七公里長的內(nèi)河，河面上漂浮著大量死魚。小亮聞訊后，取回水樣與同學(xué)們一起探究。(1)觀察水質(zhì)的能見度，然后過濾。過濾時不需要用到以下儀器中的____________(用序號表示)；A.漏斗 B.燒杯 C.玻璃棒D.鐵架臺 E.酒精燈(2)取過濾后的水樣，用兩種方法檢驗該水樣是否呈酸性，他們采用的方法可能是：________________________或_____________________。請任選一種方法進行實驗，并完成下列實驗報告：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(3)面對內(nèi)河嚴重污染，有人建議：對排入內(nèi)河的污水預(yù)先進行處理；將閩江水引入，把內(nèi)河的污水及污泥沖走，使死水變活；用不產(chǎn)生二次污染的生物酶技術(shù)治理內(nèi)河。以上建議中你不同意的是____________(填序號)，理由是： __________________。解析：(1)過濾不需加熱，與酒精燈無關(guān)。(2)酸性溶液有以下特點：pH7，能使紫色石蕊試液變紅，不能使酚酞試液變色等，但中性溶液也不能使酚酞試液變色。(3)引入閩江水雖然可把內(nèi)河的污水及污泥沖走，但并未根治污染，它會使下游的水受到污染。答案：(1)E (2)用紫色石蕊試液檢驗 用pH試紙測定溶液的pH實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量水樣于試管中，向試管中滴加幾滴紫色石蕊試液若溶液變紅色水樣顯酸性(3) 會產(chǎn)生二次污染6.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)：____________________________________________________________。(2)實驗室用石灰石制取二氧化碳： ______________________。(3)將二氧化碳通入澄清石灰水中： ________________________。(4)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)： ____________________。解析：回顧酸、堿的性質(zhì)，書寫與酸、堿有關(guān)的化學(xué)方程式。答案：(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(4)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO47.以氫氧化鈉溶液為例，歸納小結(jié)堿的共同性質(zhì)。填寫下表：堿的共同性質(zhì)結(jié)論或化學(xué)方程式(1)與酸堿指示劑反應(yīng)無色酚酞試液遇堿變____________色紫色石蕊試液遇堿變____________色(2)非金屬氧化物+堿鹽+水(3)酸+堿鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2O(4)(某些)鹽+堿另鹽+另堿解析：這里的“非金屬氧化物”通常指CO2、SO2、SO3。“某些鹽”通常指鹽本身可溶，且鹽中的金屬離子與氫氧根離子結(jié)合生成沉淀或鹽中的酸根離子與堿中的金屬離子結(jié)合生成沉淀。答案：(1)紅 藍(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(或2NaOH+SO2Na2SO3+H2O等)(4)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4或Ca(OH)2+Na2=CO3CaCO3+2NaOH等8.請你從所給藥品中選擇合適的物質(zhì)，用兩種方法證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，硫酸有剩余。請將有關(guān)內(nèi)容填在下表中。所給藥品：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、鐵粉、銅粉、碳酸鈉粉末、氯化鈉固體、氧化銅粉末。實驗操作實驗現(xiàn)象方法1方法2解析：證明是否有硫酸剩余可用紫色石蕊試液，或利用硫酸能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氣體，或利用硫酸能與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。答案：方法1取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入2滴紫色石蕊試液溶液呈紅色方法2取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入少量鐵粉鐵粉溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色9.小明在一種未知溶液中滴入幾滴酚酞試液，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液不變紅。請完成下列問題：(1)該溶液一定呈酸性嗎？____________，理由是____________________________________；(2)你將如何解決這一問題？ ______________________________________。解析：解題時必須明確溶液呈酸性和中性時，滴加無色酚酞試液都不變色。解決的方法有兩個：一是用石蕊試液檢驗；二是用pH 試紙測定溶液的pH 。答案：(1)不一定 無色酚酞試液在酸性和中性溶液中都不變色(2)向未知溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，若變紅，說明呈酸性；若不變色，說明呈中性10.如右圖所示，田繪同學(xué)在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，田繪從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液放于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩后觀察到酚酞試液不變色。于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。(1)你認為她得出的結(jié)論是否正確？____________，理由是：___________________________。(2)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。(3)請你另設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論解析：解答此題有三個關(guān)鍵：一是要明確中和反應(yīng)過程中溶液酸堿性的變化情況，滴加的稀鹽酸過少，溶液顯堿性；恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性；滴加的稀鹽酸過多，溶液顯酸性。二是要明確酚酞不變色，溶液可能顯中性，也有可能顯酸性。三是要明確第(3)問中的“另設(shè)計一個實驗”應(yīng)在已經(jīng)知道溶液“要么恰好完全中和，要么鹽酸過量”的基礎(chǔ)上考慮實驗方法。答案：(1)不正確 滴加的稀鹽酸過量，酚酞試液也不會變色(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O(3)以下方法任寫一種均可：實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論取樣，滴加紫色石蕊試液試液變紅鹽酸過量取樣，滴加紫色石蕊試液試液不變紅恰好中和取樣，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量取樣，滴加碳酸鈉溶液無氣泡產(chǎn)生恰好中和取樣，加入鋅粒等活潑金屬有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量取樣，加入鋅粒等活潑金屬無氣泡產(chǎn)生恰好中和11.進行中和反應(yīng)的探究實驗時，在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加23滴酚酞試液，溶液變成____________色，此時溶液顯____________性，pH____________7；然后向燒杯中逐滴滴加稀鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無色時，溶液顯____________性，pH____________7；繼續(xù)滴加鹽酸至過量，溶液顯____________性，pH____________7。解析：根據(jù)中和反應(yīng)實驗過程中溶液酸堿性的變化情況、顏色變化及與pH的關(guān)系，可以作出判斷。答案：紅 堿 中 = 酸 12.學(xué)習(xí)了酸和堿的知識后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。為了測定白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)，他把4的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反應(yīng)恰好完全反應(yīng)時(假定其他成分不參加反應(yīng))，共用去NaOH溶液25 g。(1)已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，該反應(yīng)的類型是____________。(2)請計算白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)。解答：(1)中和反應(yīng)(或復(fù)分解反應(yīng))(2)解：設(shè)白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為x，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O60 4030 gx 25 g4%答案：略- 9