課后達標訓練/訓練提升作業【基礎達標】1.取四朵用石蕊溶液染成紫色的紙花，分別噴灑下列液體，能觀察到紙花變紅的是( )A.氫氧化鈉溶液 B.稀鹽酸C.蒸餾水 D.食鹽水2.下列關于鹽酸的描述中錯誤的是( )A.鹽酸中的溶質是HClB.鹽酸能使石蕊溶液變藍C.人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化D.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口處有白霧出現3.兩只完全相同的燒杯，分別裝有質量相等的濃鹽酸和濃硫酸，將它們在空氣中放置一段時間，在這過程中( )A.濃鹽酸的溶質的質量分數逐漸增大B.濃硫酸的溶質的質量分數逐漸增大C.濃鹽酸會變質 D.濃硫酸對杯底的壓強逐漸增大4.在某班舉行的元旦晚會上，某同學為大家表演了小魔術，他將一張白紙展示給大家，然后用噴壺向紙上噴了一些無色液體，“新年快樂”的紅色大字立刻顯現于紙上。他所用的試劑可能是下列哪一組？( )A.酚酞鹽酸溶液 B.酚酞氫氧化鈉溶液C.石蕊鹽酸溶液 C.石蕊氫氧化鈉溶液5.白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學性質與鹽酸相似，能腐蝕很多物質。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是( )A.鍍鋅水管 B.銅制塑像C.大理石欄桿 D.鋁合金門窗6.將一定量的空氣依次通過足量的石灰水及濃硫酸，分別被除去的是( )A.氮氣、氧氣 B.二氧化碳、氮氣C.氮氣、水蒸氣 D.二氧化碳、水蒸氣7.向一定質量的稀鹽酸中，加入足量的表面已經生銹的鐵片，產生氫氣的質量m和時間t的關系圖像正確的是( )8.實驗室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，回答下列問題：(1)向三氧化二鐵中放入足量鹽酸，充分反應后，觀察到的現象是_____________________________________________________________________________，反應的化學方程式是_________________________________________________。(2)理論上溶解3.2 g三氧化二鐵，需要36.5的鹽酸_____________ g。9.“果導片”是一種常用緩瀉劑，主要成分是酚酞。某同學欲將其作為酸堿指示劑的替代品，他將“果導片”研成粉末放入酒精中，攪拌、靜置，取上層清液滴入白醋和食鹽水中，看到______________________，滴入澄清石灰水中發現______________________，確定“果導片”可作酸堿指示劑使用。當他用飲料吸管向滴有“果導片”清液的澄清石灰水中吹氣時，可觀察到_________________的現象。該反應的化學方程式為___________________________________。10.為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質質量分數，某同學量取20 mL(密度為1.1 gmL-1)的該鹽酸與大理石充分反應，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1 g。(1)濃鹽酸需要密封保存的原因是___________________________________。(2)計算該鹽酸的溶質質量分數。【知能提升】1.下列物質中不能由金屬和稀酸直接反應制得的是( )A.AlCl3 B.ZnSO4 C.FeCl3 D.MgSO4 2.進行下列實驗，根據實驗現象得出的結論中，錯誤的是( )A.滴入紫色石蕊溶液，溶液顏色變紅，則該溶液顯酸性B.滴入無色酚酞溶液，溶液保持無色，則該溶液顯酸性C.加入鎂粉有氣泡產生，則該溶液顯酸性D.加入石灰石，有氣泡產生，則該溶液顯酸性3.下列區分物質的試劑或方法不正確的是( )A.用水區分氯化鈣和碳酸鈣 B.用聞氣味的方法區分白酒和白醋C.用鹽酸區分黃金和黃銅(含鋅)D.用酚酞溶液區分氯化鈉溶液和鹽酸4.把鐵粉和氧化銅的混合物加入到一定量的鹽酸中，充分反應后過濾。在濾液中加入少量鐵粉，無現象。下列判斷正確的是( )A.濾渣中一定不含銅B.濾渣可能是銅和鐵的混合物C.濾液中含有FeCl2和鹽酸D.濾液中含有FeCl2和CuCl25.如圖所示，是兩種稀釋濃硫酸的操作，回答下列問題：(1)B圖中加水儀器的名稱是_____________。(2)B圖錐形瓶內產生的現象是_____________________。產生這一現象的原因是___________________________________________________________________。(3)上邊兩幅圖中，稀釋濃硫酸操作正確的是_____________(填序號)。(4)A圖中玻璃棒的作用是_____________________________________________，B圖中的玻璃導管的作用是____________________________________________。6.向16 g黃銅(由鋅、銅形成的合金)樣品中加入稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖所示。求：(1)樣品中鋅的質量。(2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。【探究創新】硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料。由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強腐蝕性等。某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗。請結合有關實驗，按要求回答下列問題：(1)用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有_____________性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其_____________性。(2)探究濃硫酸的吸水性。興趣小組把98%的硫酸10 mL和63.3%的硫酸(用10 mL 98%的硫酸與10 mL水配成)約20 mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析。根據室溫環境下實驗的數據繪成的曲線如圖：稀釋濃硫酸時，應將______________緩緩地注入盛有______________的燒杯中并不斷攪拌；由如圖曲線你能得到的實驗結論有哪些？ (寫兩點) ___________________________________________________________、___________________________________________________________________。(3)探究濃硫酸能否使鐵鈍化(鈍化指在表面形成氧化膜保護層，使內層金屬不再發生變化)。可選用的實驗藥品有：相同鐵片若干、濃硫酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等。實驗儀器任選。興趣小組已經完成下表實驗和，請你幫他們將實驗報告補充完整。方案實驗假設實驗方案實驗現象與結論能發生鈍化取一鐵片先插入濃硫酸中，一段時間后取出，再插入硫酸銅溶液中。無明顯變化，假設成立。能發生鈍化取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中，一段時間后取出，與另一片同時放入硫酸銅溶液中。______________，假設成立。你認為方案與方案相比，方案的優點是________________________________________________________________________________________________。請你選用提供的藥品再設計一個實驗，簡述實驗方案：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。某同學將一鐵片插入盛有98%的濃硫酸的試管中，無明顯變化，再給試管加熱一段時間后，發現溶液變色并有刺激性氣味氣體產生，此現象說明：______________________________________________________________________________。答案解析【基礎達標】1.【解析】選B。酸能使紫色石蕊溶液變紅色，所以觀察到紙花變紅的應是噴灑的稀鹽酸。2.【解析】選B。鹽酸中的溶質是HCl；酸能使石蕊溶液變紅；人體胃液的主要成分是鹽酸，可幫助消化；濃鹽酸具有揮發性，打開瓶蓋，揮發出的HCl與空氣里的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口有白霧出現。3.【解析】選D。濃鹽酸易揮發而使溶質的質量分數逐漸變小，濃鹽酸是變稀而不是變質，濃硫酸有吸水性使溶質的質量分數逐漸變小，濃硫酸吸收水分，重量增加，對杯底的壓強逐漸增大。4.【解析】選B。氫氧化鈉溶液能使無色的酚酞溶液變紅色，所以他所用的試劑可能是酚酞與氫氧化鈉溶液。5.【解析】選B。由題目信息可知，蟻酸的化學性質與鹽酸相似，由此推知，蟻酸能與鋅、鋁、大理石反應，金屬活動性順序中銅在氫的后面，不能與蟻酸反應。故選項B符合題意。6.【解析】選D。石灰水能吸收空氣中的二氧化碳，濃硫酸具有吸水性。【拓展延伸】濃硫酸的三大特性(1)吸水性：能吸收空氣中的水分或其他氣體中的水分，因而可做某些氣體的干燥劑，可干燥中性氣體(如O2、N2、H2等)和酸性氣體(如CO2、HCl等)，不能干燥堿性氣體(如NH3等)。(2)脫水性：能將一些有機物中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭，這種作用通常叫做脫水作用(又稱炭化)，發生的是化學變化。(3)氧化性：濃硫酸與金屬反應一般生成水，而不生成氫氣。7.【解析】選B。表面已經生銹的鐵片加入鹽酸中，鹽酸會先與鐵銹反應，一開始不會有氫氣生成，當鐵銹消耗完露出鐵后，鐵會與鹽酸反應生成氫氣，鹽酸消耗完畢，反應即停止，觀察圖像，只有B圖與事實相符。8.【解析】(1)三氧化二鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色。(2)根據Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O求出所用稀鹽酸中氯化氫的質量，再除以鹽酸的溶質質量分數即可。答案：(1)紅色固體溶解，溶液由無色變為黃色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2)129.【解析】酚酞溶液遇酸或中性溶液不變色，遇堿變紅色；由于呼出氣體中的二氧化碳能與石灰水反應，生成難溶于水的碳酸鈣，因此澄清石灰水逐漸變為中性溶液，同時會有渾濁現象出現。答案：溶液無明顯現象 溶液變紅色 紅色逐漸消失，溶液變渾濁CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O10.【解析】濃鹽酸具有揮發性，會揮發出氯化氫氣體，所以需要密封保存。7.1 g含碳酸鈣85%的大理石中碳酸鈣的質量=7.1 g85%=6.035 g，根據碳酸鈣的質量可以求得HCl的質量，鹽酸溶液的質量=溶液的體積溶液的密度。HCl的質量與鹽酸溶液的質量之比就是鹽酸的溶質質量分數。答案：(1)濃鹽酸易揮發(2)解：設20 mL該鹽酸中溶質的質量為x。CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 737.1 g85 x x4.4 g鹽酸的溶質質量分數=100%=20%答：該鹽酸的溶質質量分數為20%。【知能提升】1.【解析】選C。鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應時，生成物中鐵元素顯+2價，鐵與稀鹽酸反應生成FeCl2。2.【解析】選B。酚酞溶液在酸性和中性溶液中均為無色，故不能判斷該溶液一定是酸性溶液。3.【解析】選D。氯化鈣溶于水，碳酸鈣不溶于水。白酒和白醋的味道不一樣，用聞氣味的方法就可以區別開來。鹽酸與黃金不反應，鹽酸與黃銅(含鋅)反應有氣泡冒出，是鋅與鹽酸反應有氫氣生成。氯化鈉溶液和鹽酸均不使酚酞溶液變色，無法區分。 4.【解析】選B。鐵粉和CuO分別與鹽酸反應生成FeCl2和CuCl2，濾液中加入鐵粉無現象，說明濾液中一定無剩余鹽酸和CuCl2，否則會有氣泡和紅色物質產生，說明生成的CuCl2又被鐵粉全部置換生成銅，故濾渣中一定有銅。鐵粉若過量，濾渣中還會有鐵。選項B符合題意。5.【解析】(1)注意長頸漏斗與分液漏斗的區別，分液漏斗有開關旋鈕。(2)水注入濃硫酸中會發生暴沸，液滴飛濺。水的密度比濃硫酸的小，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，使液體沸騰。(3)稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，千萬不能把水注入濃硫酸中。(4)A圖玻璃棒的作用是攪拌，使濃硫酸和水混合均勻，迅速放熱，防止沸騰。B圖中玻璃導管的作用是維持內外氣壓平衡，防止因產生大量的蒸汽造成瓶內壓強增大，把瓶塞沖開。答案：(1)分液漏斗(2)液體沸騰，產生大量蒸汽 水的密度比濃硫酸小，且濃硫酸溶于水放出大量的熱(3)A(4)攪拌，防止局部溫度過高而造成液滴飛濺 維持內外氣壓平衡，防止沖開瓶塞6.【解析】解：由圖分析可知產生氫氣的總質量為0.4 g。設樣品中鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 2x y 0.4 g所得硫酸鋅溶液中溶質的質量分數為100%=20%答案：(1)13 g (2)20%【探究創新】【解析】(1)濃硫酸具有吸水性和脫水性。(2)稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿燒杯壁(或玻璃棒)緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪動。從圖像的走向分析。(3)對比實驗，根據實驗步驟比較得出實驗的優點。取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中一段時間，取出，與另一片同時放入稀硫酸溶液中。加熱產生了刺激性氣味的氣體說明鐵和濃硫酸發生了反應，鐵表面的保護膜被破壞。答案：(1)脫水 吸水(2)濃硫酸 水濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性 濃硫酸吸水能力比稀硫酸強(吸水速率快、吸水量大) 硫酸濃度越稀吸水性越弱，到一定濃度后就失去吸水性 硫酸吸水能力可能會受環境溫度、濕度、氣壓、酸的用量、表面積等因素的影響(任寫兩點，合理即可)(3)實驗現象與結論浸過濃硫酸的鐵片表面無明顯變化，另一鐵片表面產生紅色固體采用了對比實驗的方法，更科學取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中一段時間，取出，與另一片同時放入稀硫酸溶液中(其他合理答案均可)加熱條件下，氧化膜被破壞(被濃硫酸溶解)，鐵繼續與濃硫酸反應(或熱的濃硫酸能與鐵反應產生刺激性氣體；或熱的濃硫酸不能使鐵鈍化；或鐵的鈍化隨條件的改變而改變；或鐵與濃硫酸的作用與溫度有關)(其他合理答案均可) - 13