課題1生活中常見的鹽（第1課時）教學案班級：初三（ ）姓名： 學科：化學 課型：新授 編者： 審核：備課組 【學習目標】1、了解幾種常見的鹽：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途2、掌握碳酸根離子的檢驗方法。【學習重點】碳酸根的檢驗方法。【學習過程】一、復習（檢查自我，我沉著！）1、指出下列物質中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸： 堿： 鹽： 所以： 酸 + 。堿 + 。鹽 + 。二、新授1、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的性質和用途 （先學 ）名稱碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式俗稱的主要成分色態溶解性用途 碳酸鈉俗名“純堿”的原因是什么？（后教）實驗演示：碳酸鈉溶液中加入酚酞或石蕊溶液總結：碳酸鈉溶液顯 性。2、碳酸鹽與酸反應（1）回憶：實驗室制取二氧化碳的方程式 （2）完成演示實驗，觀察現象，并填寫下表：實驗現象化學方程式由此可得出的結論碳酸鈣+鹽酸碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸總結碳酸鹽的檢驗方法是： 思考：如何通過實驗證明貝殼中含有碳酸鹽？3、碳酸鹽與堿的反應（演示實驗）思考：（1）實驗室用石灰石，和純堿，水為原料制取氫氧化鈉的方法？（2）為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉已經部分變質，請分別選用兩種不同類型的試劑完成證明：三、鞏固（測試自我，我細心！）1.用做鑒別碳酸根離子的試劑是（ ）A稀硫酸 B食鹽水C石灰水 D稀鹽酸和澄清石灰水2在雞蛋殼上滴稀鹽酸,能產生使澄清石灰水渾濁的氣體, 這說明雞蛋殼中含有的離子是( ) ACa2+ B.CO32- C. SO42- D. OH-3鑒別碳酸鈉與氫氧化鈉溶液可以使用以下哪種試劑（ ）A.酚酞 B.石蕊 C.鹽酸 D.石灰水4.下列各組物質名稱不代表同一物質的一組是（ ）A.氯化鈉、鹽 B.氫氧化鈉、苛性鈉C.碳酸鈉、純堿 D.碳酸氫鈉、小蘇打5.下列生活中常見物質的主要成分，屬于鹽的是（ ）A.醋 B.生石灰 C.純堿 D.燒堿6.判斷一瓶氫氧化鈉樣品是否變質,可以用 試劑。用化學方程式表示判斷的原理 。將樣品中的雜質除去，可以選用 試劑，用化學方程式表示除去雜質的原理是 。【學（教）后記】課題1生活中常見的鹽（第2課時）教學案班級：初三（ ）姓名： 學科：化學 課型：新授 編者 審核：備課組 【學習目標】1熟悉生活中常見的鹽2學習蒸發操作的技能并綜合運用相關操作分離、提純固體混合物【學習重點】蒸發操作的要點【學習過程】一、復習（檢查自我，我沉著！）1、書寫以下方程式：純堿中加入稀鹽酸 小蘇打中加入稀鹽酸 蘇打溶液中滴加澄清石灰水 實驗室制取二氧化碳 2、下列是家庭廚房中常備調味品，可用于中和胃酸過多的是（ ）A.食醋 B.紅糖 C.白酒 D.小蘇打3、蒸饅頭時，在發酵的面團里加入些純堿，其作用是（ ）A.使饅頭變白 B.既除去生成的酸，又使饅頭輕而體積大C.加快饅頭的發酵速度 D.產生的二氧化碳使饅頭質量變大4、過濾操作的要點：一貼： 二低： 三靠： 二、新授（一）氯化鈉的用途（先學）1、醫療上： 2、工業上： 3、農業上： 4、公路上的積雪用 來消除。 （二）粗鹽提純學生實驗1、 熟悉儀器。同桌看著桌上的儀器，互相說說這個實驗所用的儀器有哪些？2、 過濾器的制作，過濾裝置的裝配，過濾操作的要點教師或個別同學演示3、 蒸發操作要點：（1）玻璃棒攪拌；（2）什么時候停止加熱？ 思考：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，恰好完全反應，如何從剩余物中分離得到氯化鉀晶體及二氧化錳？三、鞏固1、粗鹽提純操作步驟：1、 每步驟中用玻璃棒的作用： 2、 3、 4、 蒸發操作的要點： 時停止加熱，利用蒸發皿余熱將其蒸干。2、二氧化碳通入石灰水,石灰水變渾濁,將渾濁液過濾,留在濾紙上的是 3、欲從氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣(充分反應)的剩余固體物質中提取氯化鉀并得到氯化鉀晶體,實驗步驟有蒸發過濾溶解,操作正確順序是 、把食鹽水放在敞口容器中，讓水分慢慢蒸發，溶液先達到 ，繼續蒸發就會有 析出，對溶解度受溫度影響不大的固體物質，要得到晶體一般采用 的 方法、多數物質熱飽和溶液降溫后會有 析出，對溶解度受溫度影響變化較大的固體物質，要得到晶體一般采用 的方法6、我國西部某些地區含有豐富的石灰石礦產。怎樣合理利用該礦產資源，發展當地經濟，小林同學提出四條建議，請補充完整。（1）利用石灰石比較堅硬、難溶于水的性質，可開采石灰石作為。（2）利用石灰石分解可制得生石灰（反應的化學方程式為），作為氣體干燥劑。（3）利用生石灰與水化合可制得熟石灰Ca(OH)2，用于農業上改良土壤。（4）利用熟石灰和碳酸鈉反應可制得，用于肥皂、造紙等工業。【學（教）后記】課題1生活中常見的鹽（第3課時）教學案班級：初三（ ）姓名： 學科：化學 課型：新授 編者： 審核：備課組 【學習目標】1能準確判斷反應類型2能根據復分解反應發生的條件判斷酸堿鹽之間的反應能否發生。【學習重點】復分解反應條件的運用【學習難點】溶解性表的運用【學習過程】一、復習（檢查自我，我沉著！）1、判斷一瓶氫氧化鈉是否變質？方法一： 方法二： 2、寫出下列反應的化學方程式：碳酸鈉+鹽酸 碳酸鈣+鹽酸 碳酸氫鈉+鹽酸 碳酸鉀+鹽酸 碳酸鈉+氫氧化鈣 氫氧化鈉+鹽酸 二、新授1、復分解反應： （先學）(1)判斷：以下反應是否屬于復分解反應？6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3Mg+2HCl=MgCl2+H2 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2(2)思考：酸與堿發生的中和反應一定是復分解反應？2、復分解反應的條件分析：復習2中各反應方程式中，生成物有什么特點？得出復分解反應發生的條件： 練習：判斷以下反應能否發生？Na2CO3 + CaCl2 （ ）K2CO3 + Ca(OH)2( )HCl + Mg(OH)2( )BaCl2 + H2SO4 ( )演示實驗證明：BaCl2 + H2SO4能否反應沉淀的物質有哪些？P109溶解性表，尋找規律記憶溶解性表的記憶規律是：判斷以下反應能否發生？如果能反應，請將方程式書寫完整1、AgNO3 + HCl -2、K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 -4、Na2SO4 + HCl -5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -三、鞏固1判斷以下反應能否發生（反應的寫出方程式，不能反應的寫明原因）硝酸銀和鹽酸 氯化鋇和硫酸 硝酸鈉和氯化鉀 碳酸鉀和硫酸 碳酸鋇和硫酸 2.下列各組物質在溶液中能大量共存的是 （ ） AFeCl3 、Na2SO4 、HCl BNaOH 、NaCl 、HNO3CMgSO4 、NaNO3、KOH DNa2CO3 、KNO3 、HCl3.除去下列物質中所含少量雜質的方法正確的是（ ）物 質雜 質除雜試劑提 純 方 法ACO2COO2點燃BKClMnO2水溶解、過濾、蒸發CH2ONaNO2活性炭吸附、過濾DNa2CO3Na2SO4BaCl2溶解、過濾、洗滌 4.下列物質間的轉化只有加入酸才能一步實現的是 （ ） A.ZnZnSO4 B.CuOCuCl2 C.CaCO3CO2 D.BaCl2BaSO45、現有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是稀鹽酸和氯化鈉溶液，請你對這兩種溶液進行鑒別：(1)簡述鑒別它們的一種方法(包括步驟、現象及結論)(2)鑒別這兩種物質的其它兩種方法(只需寫出試劑名稱)、 【學（教）后記】6