課后達標訓練/訓練提升作業【基礎達標】1.下列物質能與氫氧化鈉發生中和反應的是 ( )A.硝酸鈉溶液 B.二氧化碳C.稀硫酸 D.硫酸銅溶液2.用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法中正確的是( )A.將試紙伸入待測液中B.將試紙用水潤濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上C.將待測液倒入玻璃片上的試紙上D.把試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上3.“雪碧”等碳酸型飲料的pH小于7，晃動后打開瓶蓋，其pH將( )A.變大 B.變小C.不變 D.無法判斷4.物質的分類非常重要。下列按酸、堿、鹽的順序排列的一組是( )A.H2SO4、Na2CO3、NaClB.Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C.NaOH、H2CO3、NaClD.H2SO4、NaOH、Na2CO35.正常人的體液pH都在一個相對穩定的范圍內，否則人會生病。下列人體體液中，酸性最強的是 ( )A.唾液(pH：6.67.1)B.血漿(pH：7.357.45)C.膽汁(pH：7.17.3)D.胃液(pH：0.91.5)6.下列示意圖能表示加水稀釋pH10的溶液的是( )7.下表是部分農作物生長對土壤pH的要求。如果某地區經常降酸雨，則該地區最不適合種植的農作物是( )農作物大豆茶玉米馬鈴薯pH6.07.05.05.57.08.14.85.5A.大豆 B.茶C.玉米 D.馬鈴薯8.下圖表示的是一些物質在常溫下的近似pH，回答下列問題：(1)廚房清潔劑呈_____________性，在少量廚房清潔劑中滴入幾滴酚酞溶液，溶液呈______________色。(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性_____________ (填“強”或“弱”)。(3)測量蘋果汁pH時，pH試紙是否需要先用蒸餾水濕潤_____________ (填“是”或“否”)。9.如圖所示是稀硫酸與40 g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液反應時，溶液的pH隨加入溶液的質量m的變化關系圖。請回答下列問題：(1)反應物氫氧化鈉溶液中含溶質_____________克。(2)據圖分析在實驗操作過程中應是往_____________溶液中滴加另一種溶液。(3)某同學借助無色酚酞溶液觀察反應進程，則當觀察到的實驗現象為________________________________________________________________________時，反應獲得的溶液pH恰好為7。10.為從定量角度認識中和反應，小明同學自行設計并進行了下面實驗：在小燒杯中倒入8的氫氧化鈉溶液10 g，滴入2滴酚酞溶液后，溶液呈紅色；另取10的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸的滴入，溶液顏色逐漸變淺；在溶液紅色消失瞬間，停止實驗。若停止實驗時，兩溶液恰好反應。請分析小明實驗后回答：(1)實驗中酚酞溶液的作用是__________________________________________。(2)計算出這時共用去稀鹽酸的質量是多少?(精確到0.1)【知能提升】1.家庭生活中一些常見物質的pH如下：物質食醋牛奶食鹽水牙膏肥皂水pH2367789910當我們被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內分泌蟻酸(具有酸的性質)，從而使皮膚腫痛。要減輕痛癢，應在叮咬處涂抹下列物質中的 ( )A.食醋 B.牛奶C.食鹽水 D.牙膏或肥皂水2.少年兒童按下圖時間就餐，口腔殘留食物的pH在一天中的變化如下：已知口腔若經常保持酸性，容易發生蛀牙，如果只從這一點考慮，你認為三次刷牙時間最好安排在( )A.三次吃點心后B.早、午、晚餐前C.早餐、午餐、晚睡前D.早、午、晚餐后3.等質量等質量分數的燒堿溶液與鹽酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈現的顏色是 ( )A.紅色 B.藍色C.無色 D.紫色4.紫甘藍汁性質穩定，其顏色隨pH改變而發生如下變化：pH6.57.07.17.58.58.512.012.5顏色粉紅色紫色藍色綠色黃色下列分析錯誤的是( )A.紫甘藍汁可用作酸堿指示劑B.將紫甘藍汁加入到不同堿性溶液中，可能顯示出多種顏色 C.與石蕊相比，紫甘藍汁可粗略測定溶液的酸堿度大小 D.向滴有紫甘藍汁的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，若溶液變色則說明一定恰好完全反應5.(1)向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成____________色，pH____________7(填“”“”或“=”)，逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，觀察到的現象是__________________________________，溶液的pH___________(填“增大”或“減小”)。(2)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用___________的方法。6.為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況(如圖所示)。過濾后得濾液47.67 g。請你通過計算 ，求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數。【探究創新】小明向氫氧化鈉溶液中滴加了稀鹽酸，發現沒有明顯現象。為了判斷兩者是否恰好完全反應，他取少量反應后的溶液加入試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩后觀察到酚酞溶液不變色。(1)根據上述現象，小明得出“兩種物質恰好完全反應”的結論。小白認為小明的結論是不合理的，其理由是______________________________________________________________________________________________________________。(2)小白利用pH試紙測反應后溶液的pH，以確定兩者是否恰好完全反應。請你選用其他試劑再設計一個實驗，以驗證氫氧化鈉和鹽酸是否恰好完全反應(要求寫出選用的試劑、可能觀察到的現象和相應的結論) ___________________________________________________________________________________________。(3)小白為了繼續探究“在氫氧化鈉與鹽酸反應的過程中，溶液的pH是如何變化的”這一問題，進行如下實驗：在一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加鹽酸，用pH試紙測定溶液的pH，記錄數據如下表：鹽酸的體積/mL01019.52020.53040pH1312117321下圖中能合理表示該反應過程中pH變化的圖像是______________________。答案解析【基礎達標】1.【解析】選C。中和反應是酸與堿的反應，能與氫氧化鈉發生中和反應的應該是酸。2.【解析】選D。不能將試紙伸入待測液中，以免污染試劑；不能用水潤濕試紙，潤濕后再測溶液的pH，可能產生誤差。3.【解析】選A。晃動后打開瓶蓋，碳酸會分解，酸性減弱pH將變大。4.【解析】選D。A項中H2SO4、Na2CO3、NaCl分別屬于酸、鹽、鹽；B項中Ca(OH)2、HCl、Na2SO4分別屬于堿、酸、鹽；C項中NaOH、H2CO3、NaCl分別屬于堿、酸、鹽，上述三項都不符合題意，可以排除。只有D項H2SO4、NaOH、Na2CO3是按酸、堿、鹽的順序排列的。5.【解析】選D。pH與酸堿性的對應關系為： pH7 溶液為酸性，pH越小，酸性越強，pH7 溶液為堿性，pH越大，堿性越強，pH7溶液為中性；A、B、C、D四個選項中 D中pH最小，酸性最強，故選D。6.【解析】選D。pH10的溶液呈堿性，加水稀釋溶液變稀，其堿性逐漸減弱，但仍然是堿性溶液，所以它的pH會從10逐漸變小而無限接近于7，不會等于更不會小于7。7.【解析】選C。玉米適合在堿性土壤中種植，該地經常降酸雨，不適合種玉米。8.【解析】廚房清潔劑pH大于7，呈堿性，能使酚酞溶液變紅；酸雨的pH比正常雨水的pH小，酸性更強；測溶液的pH時，若將pH試紙先用蒸餾水潤濕，則相當于將溶液稀釋，可導致結果出現偏差。答案：(1)堿 紅 (2)強 (3)否9.【解析】(1) 氫氧化鈉溶液中含溶質的質量為40 g5%=2 g；(2)從圖中可以看出pH隨另一種溶液的滴加而變小，所以是向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸；(3)無色酚酞溶液遇氫氧化鈉溶液變為紅色，遇酸或中性溶液不變色，當觀察到溶液紅色剛剛褪去時，正好完全反應，所得溶液的pH恰好為7。答案：(1)2 (2)氫氧化鈉 (3)溶液紅色剛剛褪去10.【解析】由于氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應無現象發生，故利用酚酞溶液來判斷中和反應是否發生以及反應進行的程度。當兩溶液恰好反應時，根據鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式，由氫氧化鈉的質量可求鹽酸的質量。答案：(1)判斷反應是否進行和進行的程度(2)解：設共用去稀鹽酸的質量為xHCl + NaOH=NaCl + H2O 36.5 40x10% 10 g8%x=7.3 g答：共用去稀鹽酸的質量是7.3 g【知能提升】1.【解析】選D。因為蟻酸具有酸的性質，要減輕被蚊蟲叮咬后的痛癢，應在叮咬處涂抹堿性物質以中和蚊蟲分泌出的蟻酸，食醋pH7，呈酸性，牛奶pH7，呈弱酸性，食鹽水pH=7，呈中性，牙膏或肥皂水pH7，呈堿性，故選D。2.【解析】選A。由圖可知，當三次吃點心的時候，口腔殘留食物的pH都接近6.5，酸性較強，容易發生蛀牙，所以三次刷牙時間最好安排在三次吃點心后，故選A。3.【解析】選A。根據化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，參加反應的NaOH與HCl的質量比4036.5。等質量等質量分數的燒堿溶液與鹽酸所含的溶質的質量相等，二者反應后鹽酸有剩余，反應后的溶液顯酸性，滴入紫色石蕊溶液后溶液變為紅色。4.【解析】選D。紫甘藍汁在不同酸堿度的溶液中呈現不同的顏色，可用作酸堿指示劑，A、B正確；石蕊只能測定溶液的酸堿性，而紫甘藍汁能粗略測定溶液的酸堿度，C正確；紫甘藍汁在不同酸堿度的溶液中顏色不同，只根據溶液顏色發生變化無法判斷氫氧化鈉溶液與鹽酸是否恰好完全反應。5.【解析】(1)氫氧化鈉屬于堿，能使酚酞變紅色，溶液的pH大于7；加入鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、水，若恰好完全反應所得溶液為中性，pH等于7，紅色溶液又變為無色(或紅色逐漸褪去)，pH減小 。(2)加堿或水都能使溶液的pH升高。答案：(1)紅 紅色溶液又變為無色(或紅色逐漸褪去) 減小(2)加堿液(或加水、堿性溶液等合理即可)6.【解析】根據質量守恒定律可求得反應后生成硫酸鋇沉淀的質量，根據硫酸鋇的質量可求得恰好反應時消耗氫氧化鋇的質量。根據圖像可知，在滴加25 g氫氧化鋇溶液時，溶液的pH為7，反應恰好完成，用所求得的氫氧化鋇的質量除以氫氧化鋇溶液的質量(25 g)即可求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數。答案：解：設參加反應的Ba(OH)2的質量為x生成的BaSO4質量為：20 g+30 g47.67 g2.33 g Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 171 233x 2.33 gx=1.71 gBa(OH)2的溶質質量分數1.71 g25 g100%6.84%答：該溶液中Ba(OH)2的溶質質量分數為6.84%。【探究創新】【解析】(1)通過滴加酚酞溶液的方法來檢驗氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否完全反應是不合理的，因為酚酞溶液在中性或酸性溶液中都呈現無色。(2)可選用石蕊溶液來檢驗，這是因為石蕊溶液在酸性、中性、堿性溶液中會顯示不同的顏色，向反應后的溶液中滴加石蕊溶液，若石蕊溶液變紅，那么鹽酸有剩余，如果不變色，則恰好完全反應。(3)分析表中信息可知，隨著鹽酸的滴加，溶液pH的整體變化趨勢是逐漸減小的，但并非直線下降，整個過程可分為三個階段，第一階段是滴入稀鹽酸體積在019.5 mL時，pH下降較為緩慢，第二階段是滴入稀鹽酸體積在19.5 mL20.5 mL時，pH有一個陡然的下降，第三階段是在20.5 mL40 mL時，pH的下降又變得緩慢，且逐漸向橫坐標靠攏，通過以上分析可得出正確選項為C。答案：(1)無色酚酞溶液遇到酸也是不變色(2)石蕊溶液，若石蕊溶液變紅，那么鹽酸有剩余，如果不變色，則恰好完全反應(或鋅，如果出現氣泡，那么鹽酸有剩余，溶液顯酸性，如果沒有氣泡，則恰好完全反應)(答案合理即可) (3)C - 12