一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制教學設計課題 一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制單元第9單元 學科化學年級九年級學習目標1熟練運用溶質質量分數的公式進行計算；2進一步熟練藥品取用、托盤天平和量筒的使用等基本操作，初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。3了解用濃溶液配制稀溶液的方法、步驟及實驗儀器。重點進一步熟練藥品取用、托盤天平和量筒的使用等基本操作，初步學會配制一定溶質質量分數的溶液.難點進一步熟練藥品取用、托盤天平和量筒的使用等基本操作，初步學會配制一定溶質質量分數的溶液.教學過程教學環節教師活動學生活動設計意圖導入新課農民在噴施農藥的時候濃度既不能太大，也不能太小，必須在合理的濃度范圍內才能發揮最佳效果。注射用的生理鹽水濃度為0.9%，醫用酒精的濃度為75%，這些需要定量溶液怎樣配制呢？積極參與，發表觀點。激發學生學習興趣。講授新課知識1：配制質量分數為6%的氯化鈉溶液【活動1】配制50g6的氯化鈉溶液【教師】呈現視頻，以及指導學生閱讀實驗。實驗目的：1.初步學會配制一定質量分數的溶液。2.加深對溶質的質量分數概念的理解。3.探究導致實驗結果偏大或偏小的原因【師生小結】1、配制步驟：配制50g6的氯化鈉溶液（1）計算；需要食鹽3克；需要水47克；即47毫升。（2）稱量；用托盤天平 稱取食鹽3g，21世（3）量取；用量筒量取47毫升水。（應選多大規格的量筒？）21（4）溶解 ；先將食鹽放入燒杯中，然后將量取的水加入，并用 玻璃棒 不斷攪拌。（5）裝瓶存放；將配好的溶液放入試劑瓶中，注意標簽（注明藥品的 名稱和溶質質量分數 ）向外。【思考討論】總結思考：在配制過程中需要用到哪些實驗儀器？（1）需要的儀器有：托盤天平 、 藥匙 、量筒 、膠頭滴管 、燒杯 、玻璃棒。（2）該實驗中，玻璃棒的作用是什么？攪拌，加速溶解。【活動2】看視頻，進行實驗。【教師】呈現實驗視頻。【師生反思】本次試驗中，有些小組的同學配制的溶液的溶質質量分數低于16%，你認為可能的原因是什么？（大于呢？）（1）所配溶液中溶質質量分數偏小：計算時錯誤，溶質算少了，溶劑算多了；稱量溶質時，砝碼和物體放反了，且使用了游碼（或其他操作導致溶質稱少了）；稱量完畢，溶質有撒落，沒有全部轉移到燒杯中；量液時，視線偏下，即仰視量取溶劑；溶劑倒入燒杯時，燒杯不干燥或配制完溶液后用水洗燒杯，并將水倒入試劑瓶中；在燒杯中溶解溶質時，溶質還沒有完全溶解，就將溶液轉移到了試劑瓶中。（2）所配溶液中溶質質量分數偏大：計算時錯誤，溶質算多了，溶劑算少了；稱量溶質時，稱量錯誤，溶質稱多了；量液時，視線偏上，即俯視量取溶劑；量取液體在倒入燒杯時有灑落，沒有全部倒入燒杯中；在配制溶液時，溶劑有灑落。（3）所配溶液中溶質質量分數影響不大：配好溶液后，向試劑瓶中轉移時，溶液有灑落。該操作雖然溶液的質量減小，但由于溶液具有均一性，其溶液中溶質質量分數不變。【活動3】配制質量分數為3%的氯化鈉溶液【教師】呈現實驗視頻【師生小結】1、實驗步驟：（1）計算：所需6%的氯化鈉溶液g(體積ml),需加水g計算的依據：稀釋前后，溶質的質量不變。濃溶液的質量6%=50g3%濃溶液的質量=25g濃溶液的體積=25g1.04g/cm3=24ml需要加水的質量=50g-25g=25g（2）量取：用量筒量取所需的6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），量取水，倒入燒杯中。（3）混勻：用玻璃棒攪拌使溶液混合均勻。（4）裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶，并貼上標簽。【歸納比較】比較這兩個實驗用固體和水配制用濃溶液稀釋操作步驟1、計算；2、稱量；3、量取；4、溶解；5、裝瓶貼標簽1、計算；2、量取；3、混勻；4、裝瓶貼標簽實驗儀器托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細口瓶量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細口瓶【跟蹤練習】1、配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（）A集氣瓶 B燒杯 C玻璃棒 D量筒 【答案】A【解答】解：A、配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液，無需使用集氣瓶，故選項正確。B、配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液，燒杯用于完成溶解操作，故選項錯誤。C、配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液，玻璃棒用于溶解時的攪拌，故選項錯誤。D、配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液，量筒用于準確量取水，故選項錯誤。故選：A。2、在“一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制”實驗活動中，可能導致氯化鈉溶液溶質質量分數偏大的是（）A量取水時量筒內事先有少量水B所用氯化鈉固體不純C稱量時砝碼和藥品的位置放反D將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出【答案】D【解答】解：A、量取水時量筒內事先有少量水，會造成實際量取的水的體積偏大，會使溶質質量分數偏小，故選項錯誤。B、所用氯化鈉固體不純，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小，故選項錯誤。C、稱量時砝碼和藥品的位置放反，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小，故選項錯誤。D、將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出，會造成實際所取的水的體積偏小，會使溶質質量分數偏大，故選項正確。故選：D。3、某同學配制25g 3%的NaCl溶液，整個操作過程如圖所示。回答下列問題：（1）配制溶液的正確操作順序為 （填序號），其中操作錯誤的是 （填序號）（2）用量筒量取液體時，讀數時視線要與量筒內 保持水平。（3）經檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數偏小，可能的原因是 。【答案】（1）；（2）凹液面的最低處；（3）用量筒量取水時，仰視液面讀數。【解答】（1）配制25g 3%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，故配制溶液的正確操作順序為其中操作錯誤的是，托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了。（2）用量筒量取液體時，讀數時視線要與量筒內凹液面的最低處保持水平。（3）用量筒量取水時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小；用托盤天平稱量食鹽時，砝碼和食鹽放反了，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小（合理即可）。【課堂檢測】1實驗室用氯化鈉和水配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（）A實驗步驟：計算、量取、溶解、裝瓶、貼簽B量取水時，用規格為50mL的量筒C實驗過程中玻璃棒攪拌的作用是散熱D若在量取水時俯視讀數量取，則配制溶液的溶質質量分數小于6%【答案】B【解答】解：A、用氯化鈉和水配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶、貼簽，故選項說法錯誤。B、溶質質量溶液質量溶質的質量分數，配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量50g6%3g；溶劑質量溶液質量溶質質量，則所需水的質量50g3g47（合47mL），可用規格為50mL的量筒，故選項說法正確。C、實驗過程中玻璃棒攪拌的作用是加快溶解速率，故選項說法錯誤。D、用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故選項說法錯誤。故選：B。2欲配制質量分數為6%的NaCl溶液，下列有關操作正確的是( )A.取固體 B.稱固體 C.量取水 D.溶解【答案】D【解析】取氯化鈉固體時，瓶塞到放在桌面上，防止藥品腐蝕桌面；稱氯化鈉固體 時，砝碼放在托盤天平的右盤，氯化鈉放在左盤；量取水讀數時，視線應該與凹液面最低處相持平；溶解氯化鈉時使用玻璃棒加快氯化鈉溶解。故選D。3如果配制6%的氯化鈉溶液的溶質質量分數偏小，其原因是()A稱取的氯化鈉固體質量偏大B轉移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上C量取水的體積偏小D轉移配制好的溶液時，有少量液體濺出【答案】B【解析】A項，稱取的氯化鈉固體質量偏大，造成溶質質量分數偏大，錯誤；B項，轉移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上，溶質的質量小了導致溶質質量分數偏小，正確；C項，量取水的體積偏小，造成溶質質量分數偏大，錯誤；D項，轉移配制好的溶液時，有少量液體濺出，質量分數不變，錯誤。答案B。4實驗室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液過程中，下列做法不正確的是（）A用藥匙取用NaCl固體時，瓶塞倒放于桌面B用玻璃棒攪拌，加速NaCl固體的溶解C用量筒量取水時仰視讀數D稱量時，天平指針向右偏轉，應向左盤添加NaCl固體至天平平衡【答案】C【解答】A、用藥匙取用NACL固體時，瓶塞倒放于桌面，以防止污染試劑，A對； B、藥匙用來取用粉末狀固體或小顆粒固體，加速溶解時，用玻璃棒進行攪拌，B對； C、量取液體時使用量筒，視線應與液體凹液面的最低處相平，C錯； D、該題為定量稱取，先在右盤放砝碼或撥動游碼，在稱量過程中不再改變，向左盤中加藥品至天平平衡，完成稱量。正確操作應為繼續添加藥品直至天平平衡，D對； 故選：C。5在實驗室，用溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液配制50g溶質質量分數為3%的氯化鈉溶液，回答下列問題（1）需溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液 g（2）若用量筒量取水時仰視讀數，而其它操作均正確，則所得溶液中溶質質量分 數 （選填“大于”“小于”或“等于”）3%（3）混勻時用到的玻璃儀器由燒杯、 【答案】（1）25（2）小于（3）玻璃棒【解析】（1）根據配制過程中溶質的質量不變列方程可得出需溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液為25g：（2）量筒量取水時仰視讀數，結果是水取多了，故溶質的質量分數偏小；（3）混勻需要的儀器為燒杯和玻璃棒。【活動1】仔細觀看視頻閱讀實驗，然后認真完成學案。學生組內討論可能是什么原因呢【活動2】請同學們仔細觀看視頻，然后分組完成實驗。學生組內討論可能是什么原因呢【活動3】請同學們仔細觀看視頻，然后認真完成學案。請同學們獨立完成以下題目學生獨立完成！【活動1】培養學生閱讀能力以及歸納總結能力。培養學生交流合作能力以及歸納總結能力。【活動2】培養學生動手實驗與交流合作的能力。培養學生交流合作能力以及歸納總結能力。【活動3】培養學生觀察能力、學生合作探究能力。歸納總結能力。培養學生歸納總結能力。培養學生運用已有知識分析問題和解決問題的能力。檢測本節學習效果。課堂小結一、固體藥品配制溶液儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽。二、濃溶液配制稀溶液濃溶液稀釋的計算依據：稀釋前后溶液中溶質的質量不變。學生獨自回顧本節所學能容。查漏補缺。鍛煉學生歸納能力板書