課題1 生活中常見的鹽 第2課時教學設計課題 課題1 生活中常見的鹽 第2課時單元第11單元 學科化學年級九年級學習目標1學會運用復分解反應發生的條件；2總結鹽的化學性質；3進一步來認識和體驗科學探究的過程,增強對化學探究的欲望。重點學會運用復分解反應發生的條件；總結鹽的化學性質；難點進一步來認識和體驗科學探究的過程,增強對化學探究的欲望。教學過程教學環節教師活動學生活動設計意圖導入新課猜謎語導入。空氣與我們朝夕相伴，離開了空氣我們不能生存，你熟悉它的組成嗎？人類在探索空氣成分的道路上都經歷了怎樣的過程呢？讓我們踏著前人的足跡一起開始探究之旅吧！積極參與，發表觀點。激發學生學習興趣。講授新課知識1：復分解反應【活動1】復分解反應【教師】呈現ppt資料，觀察方程式的特點。【師生小結】1、定義：上述三個反應都是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，這樣的反應叫做復分解反應。2、特征：都是化合物；各元素化合價都不變。【活動2】實驗113【教師】呈現實驗視頻。CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現象產生藍色沉淀產生白色沉淀化學方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2【討論】（1）上述兩個反應是否屬于復分解反應？觀察到的現象有什么共同之處？（2）前面學過的酸堿中和反應是否也屬于復分解反應？中和反應的生成物中，相同的生成物是什么？（3）碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發生復分解反應時，可觀察到的共同現象是什么？（1）屬于；都有沉淀生成。（2）屬于；水。（3）都有氣體生成。【師生小結】條件酸堿鹽之間并不是都能發生復分解反應的。只有當兩種化合物相互交換成分時，生成物中有氣體或有沉淀或有水生成時，復分解反應才可以發生。實質：酸、堿、鹽之間在水溶液中解離出的離子相互結合，生成沉淀、氣體或水的過程。【了解】物質的溶解性（1）鉀鈉銨硝酸鹽都溶。（2）硫酸鋇不溶，硫酸鈣銀微溶。（3）氯化銀不溶，其他鹽都溶。（4）硝酸鉀鈉銨鹽溶，其他都不溶。（5）氫氧化鉀鈉銨鋇鈣溶，其他都不溶，酸全溶。【活動3】鹽的性質【教師】呈現實驗視頻。指導學生閱讀課本。【師生小結】1.鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬如：Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag。2.鹽+酸=新鹽+新酸如：AgNO3+HCl=AgCl+ HNO3。條件：生成物中有沉淀或氣體或水。3. 鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4。條件：生成物中有沉淀或氣體或水。4.鹽+鹽=新鹽+新鹽如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl。條件：生成物中有沉淀或氣體或水。【討論】二、碳酸根離子和碳酸氫根離子的鑒定加鹽、酸都生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。碳酸鹽+HCl 產生氣體（二氧化碳）+石灰水 變渾濁（CaCO3）。【跟蹤練習】1下列化學反應屬于復分解反應的是（ ）A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2S 【答案】D2(2010安徽中考，5)下列關于化學反應的說法中正確的是（ ）A.氧化反應一定屬于化合反應 B.生成鹽和水的反應一定是中和反應B.置換反應一定有金屬單質生成 D.分解反應一定只有一種反應物【答案】D【解析】本題考查的是對概念的掌握。氧化反應強調的是有氧氣參加，但產物不一定是一種；中和反應強調的是酸和堿反應生成鹽和水，但要注意不是說只有酸和堿反應才生成鹽和水，如酸性氧化物和堿的反應，堿性氧化物和酸的反應都會生成鹽和水；置換反應一定有新的單質生成，但不一定就是金屬單質；分解反應是一種反應物生成兩種或兩種以上的生成物的反應。3【2019江蘇蘇州】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）AK+、SO42、NO3BNH4+、OH、ClCCu2+、Na+、OH DCa2+、K+、CO32【答案】A【解答】解：A、三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確。B、NH4+與OH兩種離子能結合成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤。C、Cu2+、OH兩種離子能結合成氫氧化銅沉淀，故選項錯誤。D、CO32與Ca2+兩種離子能結合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。故選：A。4若不用其他試劑，而用最簡便的方法鑒別下列四種溶液：硫酸鎂溶液 氫氧化鉀溶液 硫酸銅溶液 氯化鈉溶液。鑒別的正確順序是（ ）A. B. C. D.【答案】A【解析】針對這類題目，我們應該采用先根據溶液的物理性質，判斷出其中一種物質是什么，再利用溶液之間兩兩混合的方法判斷出其他溶液。在上述溶液中，有明顯特征的物質是硫酸銅溶液，呈藍色；把硫酸銅分別加入其他溶液中，能夠產生藍色沉淀的是氫氧化鉀；利用判斷出來的氫氧化鉀溶液加入剩余兩溶液中，產生白色沉淀的是硫酸鎂，沒有現象的溶液是氯化鈉。【課堂檢測】1對復分解反應X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3的分析，錯誤的是（ ）AX中一定含有三價元素 BX可能是Fe2(SO4)3CY中一定含有Na元素 DY可能是NaNO3【答案】B【解析】根據質量守恒定律中的元素種類不變，可推知：本題化學方程式中的三價鐵元素來自物質X，即X中含有三價鐵元素；本題化學方程式中的鈉元素一定進入了物質Y中，即物質Y一定含有鈉元素；由于鈉元素為正一價元素，所以Y中的陰離子一定為負一價的原子或原子團，又由于Y中的陰離子來自X，所以X中的陰離子不能是負二價的硫酸根，即Y不能是硫酸鐵，Y中的陰離子可能是負一價的硝酸根，即Y可能是硝酸鈉。故選B。2如圖是實驗室里一瓶標簽破損的白色粉末固體小明同學取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續加入少量鹽酸，有無色無味的氣體產生該固體可能是（）ANaHCO3 BNaCl CNa2SO4 DNaOH【答案】A【解析】A、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，該固體可能是碳酸氫鈉，故選項正確；B、NaCl與稀鹽酸不反應，故選項錯誤；C、硫酸鈉與稀鹽酸不反應，故選項錯誤；D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，沒有氣體生成，故選項錯誤。3【2019遼寧遼陽】下列各組物質在水溶液中能大量共存，且能形成無色溶液的是（）ACuSO4 H2SO4 BNaNO3 KCl CHCl Na2CO3 DH2SO4 Ba（NO3）2【答案】B【解答】解：A、兩者之間不反應，能大量共存，但CuSO4溶于水呈藍色，故選項錯誤。B、兩者之間不反應，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。C、HCl、Na2CO3在溶液中能結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。D、H2SO4、Ba（NO3）2在溶液中生成硫酸鋇白色沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。故選：B。4取適量某白色固體依次進行如下表所示實驗，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則依實驗結果判斷白色固體是（ ）實驗現象（1）加水觀察其溶解情況易溶解，得無色溶液（2）滴加無色酚酞試液溶液無變化A.CuSO4 B.NaCl C.Na2CO3 D.CaCO3【答案】B【解析】易于溶解，說明不是CaCO3，得無色溶液，說明無CuSO4;加酚酞，溶液無顏色變化，說明不是碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈堿性；故應該為NaCl。5一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成。為探究其組成，進行如下實驗：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉末中一定不含有________。（2）取實驗(1)濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體，則發生反應的方程式為 。（3）為進步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的的濾液，向其中通入CO2，產生白色沉淀則原白色粉末中一定還含有________ 。【答案】（1）CuSO4（2）CaCO32HClCaCl2CO2H2O（3）NaOH、BaCl2 【解析】(1)把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍；(2) 實驗(1)中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，而題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，并產生無色氣體，說明這種白色沉淀是碳酸鈣；其中碳酸鈣和鹽酸反應產生氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；(3)通入二氧化碳后產生了白色沉淀，根據題給條件這種白色沉淀只能是碳酸鋇，但是二氧化碳不能與氯化鋇反應生成沉淀，從而我們判斷還應該有氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉后，碳酸鈉與氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀，故推斷原白色粉末中還含有物質的BaCl2和NaOH。【活動1】仔細觀察PPT，請同學們思考上面三個反應與我們前面所學的化合、分解、置換三種反應有什么不同？這些反應有什么共同特征？【活動2】請同學們仔細觀看視頻，然后認真完成學案。學生組內討論可能是什么原因呢學生認真觀看視頻，思考問題，書寫化學方程式。小組內討論，檢驗的方案。請同學們獨立完成以下題目學生獨立完成！【活動1】培養學生提取信息以及歸納總結能力。【活動2】培養學生觀察能力、學生合作探究能力。歸納總結能力。培養學生交流合作能力以及歸納總結能力。培養學生閱讀能力及歸納總結能力。培養學生運用已有知識分析問題和解決問題的能力。檢測本節學習效果。課堂小結1、 復分解反應1、 定義2、 條件3、 實質二、鹽的化學性質1、鹽與酸反應2、鹽與堿反應3、鹽與鹽反應4、鹽與金屬反應學生獨自回顧本節所學能容。查漏補缺。鍛煉學生歸納能力板書