課題3 溶液的濃度教學(xué)設(shè)計課題 課題3 溶液的濃度單元第9單元 學(xué)科化學(xué)年級九年級學(xué)習(xí)目標(biāo)1進一步分辨溶液、溶質(zhì)、溶劑，理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義；2能進行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單運算；3掌握溶液的稀釋計算。重點理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能進行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單運算。難點理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，掌握溶液的稀釋計算。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖導(dǎo)入新課死海中含有高濃度的鹽分，為一般海水的8.6倍，致使水中沒有生物存活，甚至連死海沿岸的陸地上也很少有除水草外的生物。死海的中鹽濃度怎樣定量表示呢？積極參與，發(fā)表觀點。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。講授新課知識1：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【活動1】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【教師】呈現(xiàn)視頻，以及指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本?！編熒〗Y(jié)】實驗9-7三種濃稀不同的硫酸銅溶液燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g1淺藍200.120.12藍色200.520.53深藍202221、概念：溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、含義：在100份質(zhì)量的溶液里有多少份質(zhì)量的溶質(zhì)。4、變形的公式溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量?！净顒?】實驗9-8【教師】【師生小結(jié)】在室溫下，很據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解)，并計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（水的密度可看做1g/cm）。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090全部溶解10%2080全部溶解20%【討論】已知20時，氯化鈉的溶解度為36g。有人說：“20時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%.”這種說法對嗎？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)T0C時溶解度36g是指：在T0C 時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。【歸納總結(jié)】區(qū)別溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小任一溶液的濃度大小條件一定溫度不定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和，可不飽和單位g無單位【活動3】例題講解例1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)NaCl = 150kg16% = 24kg含溶劑水 = 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 = 150kg24kg=126kg答：需要24 kg氯化鈉，126 kg的水例題2：溶液稀釋問題的計算計算的依據(jù) ：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量公式：m濃c濃%= m稀c稀%題：化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的 硫酸溶液需要多少克水？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。因為溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以：100 g25x10需要水的質(zhì)量為：250g100g150g答：稀釋需要水的質(zhì)量為150 g?！纠}3】溶液濃縮的計算（同溶液稀釋）濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量題：現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，應(yīng)蒸發(fā)掉多少克水？解：設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為x。x =50g答：蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為50g?！靖櫨毩?xí)2】1在10的硫酸銅溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為（ ）A、溶質(zhì)：溶劑1：10 B、溶質(zhì)：溶液1：10C、溶劑：溶液9：11 D、溶質(zhì)：溶液1：11 【答案】B【解析】10%的含義是10份溶質(zhì)、90份溶劑和100份溶液。A、溶質(zhì)：溶劑10：90=1:9，故A錯誤。B、溶質(zhì)：溶液10：100=1:10，故B正確。C、溶劑：溶液90：100=9:10，故C錯誤。D、溶質(zhì)：溶液=10:100=1:10，故D錯誤。220時，在 100 克食鹽溶液中，加入 5 克食鹽，加入食鹽后的溶液中，質(zhì)量一定不發(fā)生變化的是（）A溶劑的質(zhì)量B溶質(zhì)的質(zhì)量 C溶液的質(zhì)量D溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量【答案】A【解析】A、20時，在100克食鹽溶液中，加入5克食鹽，加入食鹽后的溶液中，質(zhì)量一定不發(fā)生變化的是溶劑的質(zhì)量，因為水的質(zhì)量在溶解前后都沒有變化，故選項正確；B、溶質(zhì)的質(zhì)量會增大，因為原溶液不是飽和溶液，故選項錯誤；C、溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，因此溶液質(zhì)量也會增大，故選項錯誤；D、溶質(zhì)質(zhì)量變大、溶劑質(zhì)量不變、溶液的質(zhì)量變大，故選項錯誤。故選A。3某溫度時，蒸干40g氯化鈉溶液，得到8g氯化鈉，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【解析】解：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=20%答：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。4用400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需要加入水的質(zhì)量為多少克？【解析】解：需要加入水的質(zhì)量為X400g20%=（400g+X）10%X=400g答：需要加入水的質(zhì)量為400g【課堂檢測】1對“15”的食鹽溶液的涵義解釋錯誤的是（ ）A、100g食鹽溶液中溶解了15 g食鹽 B、將食鹽與水按15：85的質(zhì)量比配成溶液C、將30g食鹽溶解于170g水中所得到的溶液 D、100g水中溶解了15g食鹽【答案】【解析】15%的含義是每100份溶液中含有15份溶質(zhì)和85份溶劑。故85g水中含義15g食鹽，而不是100g水，故選D。210%的CaCl2溶液可用作路面保濕劑，欲配置100kg該路面保濕劑，需要水的質(zhì)量是 kg。【答案】90【解析】欲配置100kg該路面保濕劑，需要氯化鈣的質(zhì)量是100kg10%=10kg，則需要水的質(zhì)量是100kg10kg=90kg；3化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液，要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？【解析】解：設(shè)需要水的質(zhì)量為x則（50gx）20%50g98%x195g答：需加水195g。4過氧化氫溶液常用于家庭、醫(yī)療等方面，它具有殺菌、漂白、防腐和除臭等作用。醫(yī)療上常用3%的過氧化氫溶液消毒。（1）過氧化氫中氫、氧元素的質(zhì)量比為 （2）若配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫溶液，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量是 【答案】（1）1：16；（2）50g?！窘獯稹拷猓海?）過氧化氫（H2O2）中氫、氧元素的質(zhì)量比為（12）：（162）1：16；（2）設(shè)需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為x，則：500g3%x30% 解得：x50g【活動1】仔細(xì)觀看視頻，認(rèn)真閱讀課本，然后認(rèn)真完成學(xué)案。學(xué)生組內(nèi)討論可能是什么原因呢。請同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)，注意格式書寫請同學(xué)們獨立完成以下題目學(xué)生獨立完成！【活動1】培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力以及歸納總結(jié)能力。培養(yǎng)學(xué)生交流合作能力以及歸納總結(jié)能力。培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力。培養(yǎng)學(xué)生運用已有知識分析問題和解決問題的能力。培養(yǎng)學(xué)生運用已有知識分析問題和解決問題的能力。檢測本節(jié)學(xué)習(xí)效果。課堂小結(jié)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念2、公式3、變形公式例題講解二、溶液稀釋問題學(xué)生獨自回顧本節(jié)所學(xué)能容。查漏補缺。鍛煉學(xué)生歸納能力板書