課題1 常見的酸和堿第2課時教學設計課題 課題1 常見的酸和堿第2課時單元第10單元 學科化學年級九年級學習目標1認識常見酸（鹽酸和硫酸）的主要性質；2知道濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法；3了解酸具有相似的化學性質；4初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息。重點認識常見酸（鹽酸和硫酸）的主要性質。難點學會運用觀察、實驗等方法獲取信息。教學過程教學環節教師活動學生活動設計意圖導入新課生活中的很多物質含有酸。實驗室中還有硝酸等。我們的胃酸中含有什么酸呢？積極參與，發表觀點。激發學生學習興趣。講授新課知識1：常見的酸【活動1】常見的酸【教師】呈現視頻，以及指導學生閱讀課本。【師生小結】1、實驗10-2現象濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態無色液體無色液體打開瓶蓋后的現象在空氣中會形成白霧揮發性不易揮發氣味有刺激性氣味無味2、鹽酸、硫酸的用途用途鹽酸重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。(不能干燥氨氣)。【活動2】實驗10-3【教師】呈現實驗視頻。【師生小結】實驗放置一會兒后的現象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上顯出黑色字跡濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分(氫、氧元素),生成黑色的炭和水。用小木棍蘸少量濃硫酸蘸有硫酸的部位變黑將濃硫酸滴到一小塊布上滴有硫酸的部位變黑甚至燒成洞【小結】小結：濃硫酸具有腐蝕性，腐蝕性即脫水性，發生的是化學變化。【活動3】吸水性【教師】呈現實驗視頻。【師生小結】由于濃硫酸具有吸水性，常用作氫氣、氧氣和二氧化碳的干燥劑。總結：1.濃鹽酸具有揮發性。2.濃硫酸具有吸水性。【特別提醒】濃硫酸：1.腐蝕性（脫水性），發生化學變化。2.吸水性：發生物理變化。【活動4】濃硫酸的稀釋【教師】呈現實驗視頻。【師生小結】1、濃硫酸的稀釋將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動，并用手接觸燒杯外壁發熱或燙。若將水注入到濃硫酸中，會造成酸液滴向四周飛濺。【思考】現象解釋：打開濃鹽酸瓶蓋，會見到白霧，原因是什么？從濃鹽酸揮發出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴。【思考】想一想：濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理？應立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。【活動5】酸的化學性質【教師】呈現實驗視頻。【師生小結】1.酸與指示劑作用（觀看視頻，完成學案）加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸變紅不變色稀硫酸變紅不變色結論：酸能使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色。2、酸與活潑金屬反應與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2鋅Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鐵Fe+2HCl=FeCl2 +H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2【討論】上面反應的生成物有什么共同之處？上述反應都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物（鹽）。結論：酸 + 活潑金屬鹽+氫氣。3、酸與金屬氧化物反應（1）與鐵銹反應現 象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹消失，溶液變為黃色(Fe3+)Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（2）酸與氧化銅反應現象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O 。【討論】上面反應的生成物有什么共同之處？上述反應的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物（鹽）。結論:酸+金屬氧化物 鹽+水。4、補充實驗（1）稀鹽酸與硝酸鹽溶液反應：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3。（2）稀硫酸與氯化鋇溶液反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl。（3）石灰石的主要成分是什么？請寫出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應的化學方程式。CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2+H2O。結論：酸能和某些鹽反應生成新的鹽和新的酸。【跟蹤練習】1、下列關于濃硫酸的說法正確的是（ ）A.易揮發 B.有腐蝕性 C.無吸水性 D.密度比水小【答案】B【解析】濃硫酸具有吸水性、腐蝕性、不揮發，密度比水大，溶解放熱的性質，故選擇B。2、下列物質不能與稀硫酸發生反應的是（）ACuO BAg CBaCl2 DMg（OH）2【答案】B【解答】A、CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故選項錯誤。 B、銀的位置排在氫的后面，活動性比氫弱，不能與稀硫酸發生置換反應，故選項正確。 C、氯化鋇能與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故選項錯誤。 D、氫氧化鎂能與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，故選項錯誤。 故選：B。3、下列對鹽酸的敘述正確的是()A鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 B純凈的鹽酸往往帶有黃色C濃鹽酸在空氣中會冒白煙 D鹽酸具有強烈的吸水性【答案】A【解析】純凈的鹽酸是無色的；濃鹽酸在空氣中會形成白霧而不是白煙；鹽酸具有揮發性，不具有吸水性。4、用玻璃棒蘸取濃硫酸在白紙上寫字，如圖。（1）現象：放置一會兒發現用 （填“濃”或“稀”）硫酸在白紙上寫的字變黑。（2）結論：同種酸由于 不同，它們的性質不完全相同。【答案】（1）濃；（2）溶質的質量分數【解析】（1）濃硫酸具有脫水性，用玻璃棒蘸取濃硫酸在白紙上寫字，放置一會兒發現用濃硫酸在白紙上寫的字變黑。（2）用玻璃棒蘸取濃硫酸在白紙上寫字，現象不同，濃硫酸與稀硫酸溶質的質量分數不同，說明同種酸由于溶質的質量分數不同，它們的性質不完全相同。【課堂檢測】1、除鐵銹的試劑是（）A氯化鈉溶液 B稀鹽酸 C氫氧化鈉溶液 D水【答案】B【解析】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氯化鈉能加快鐵銹蝕的速率，不能用作除鐵銹的試劑，故選項錯誤；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，能用作除鐵銹的試劑，故選項正確；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，不與氫氧化鈉溶液反應，不能用作除鐵銹的試劑，故選項錯誤；D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，難溶于水，不能用作除鐵銹的試劑，故選項錯誤。故選B。2、將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列預測可能不正確的是（）A鐵釘表面將產生氣泡 B鐵釘表面將很快出現鐵銹C溶液由無色變為淺綠色 D溶液質量將增加【答案】B【解析】A、鐵的金屬活動性比氫強，能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，鐵釘表面將產生氣泡，故選項說法正確；B、鐵的金屬活動性比氫強，能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，鐵銹的主要成分氧化鐵能與稀硫酸反應，在酸性環境中鐵釘不易銹蝕，故選項說法錯誤；C、鐵的金屬活動性比氫強，能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，溶液由無色變為淺綠色，故選項說法正確；D、鐵的金屬活動性比氫強，能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，反應的化學方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2，每56份質量的鐵完全反應生成2份質量的氫氣，由質量守恒定律，溶液質量將增加，故選項說法正確。3、下列關于H2SO4性質描述中，不屬于酸的通性的是（）A使紫色石蕊溶液變紅 B與NaOH發生中和反應C濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 D與Mg反應放出氫氣【答案】C【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，H2SO4能使紫色石蕊溶液變紅，其它酸能使紫色石蕊溶液變紅，屬于酸的通性，故選項錯誤；B、氫氧化鈉屬于堿，能與酸發生中和反應，H2SO4能與氫氧化鈉發生中和反應，其它酸也能與氫氧化鈉反應生成鹽和水，屬于酸的通性，故選項錯誤；C、濃硫酸具有脫水性，滴到白紙上使紙變黑，其它酸滴到白紙上不能使紙變黑，不屬于酸的通性，故選項正確；D、活潑金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，硫酸能與鎂反應生成鹽和氫氣，其它酸也能與鎂反應生成鹽和氫氣，屬于酸的通性，故選項錯誤；故選C。4、下列物質不能與鹽酸反應的是（）AMg BAgNO3 CCu（ OH）2 DFeSO4【答案】D【解答】解：A、Mg能與鹽酸反應生成氯化鎂溶液和氫氣，故選項錯誤。B、AgNO3能與鹽酸反應氯化銀沉淀和硝酸，故選項錯誤。C、Cu（ OH）2能與鹽酸反應生成氯化銅和水，故選項錯誤。D、FeSO4與鹽酸不反應，故選項正確。故選：D。5、某工業品鹽酸的溶質的質量分數為37%請回答：（1）將該鹽酸敞口露置于空氣中，一段時間后，其溶質的質量分數______37%（填“大于”“小于”或“等于”）；（2）該鹽酸因含有少量Fe3+而顯黃色（其他雜質忽略不計）。現取少量樣品，與適量硝酸銀溶液恰好完全反應。經實驗測得，反應后溶液中的H+和NO3-的個數比為91：94，則該鹽酸中Fe3+和Cl-的個數比為______。【答案】（1）小于； （2）1：94。【解答】（1）將該鹽酸敞口露置于空氣中，濃鹽酸具有揮發性，溶質質量減少，溶劑質量不變，則其溶質的質量分數小于37%。（2）現取少量樣品，與適量硝酸銀溶液恰好完全反應，反應后溶液中含有氫離子、鐵離子和硝酸根離子，H+和NO3-的個數比為91：94，設氫離子的個數是91，NO3-的個數是94，設鐵離子的個數為x，91+3x=94，x=1。 氯離子和銀離子結合生成氯化銀沉淀，硝酸中氫離子和硝酸根離子的個數比為1：1，則氯離子的個數與硝酸根離子的個數相同，則該鹽酸中Fe3+和Cl-的個數比為1：94。【活動1】仔細觀看視頻，認真閱讀課本，然后認真完成學案。【活動2】請同學們仔細觀看視頻，然后認真完成學案。【活動3】請同學們仔細觀看視頻，然后認真完成學案。學生組內討論可能是什么原因呢【活動5】請同學們仔細觀看視頻，然后認真完成學案。學生組內討論可能是什么原因呢請同學們仔細觀看視頻，然后認真完成學案。請同學們獨立完成以下題目學生獨立完成！【活動1】培養學生觀察能力、閱讀能力以及歸納總結能力。【活動2】培養學生觀察能力、學生合作探究能力。歸納總結能力。【活動3】培養學生觀察能力、學生合作探究能力。歸納總結能力。培養學生交流合作能力以及歸納總結能力。【活動5】培養學生觀察能力、學生合作探究能力。歸納總結能力。培養學生交流合作能力以及歸納總結能力。培養學生運用已有知識分析問題和解決問題的能力。檢測本節學習效果。課堂小結1、 常見的酸鹽酸與硫酸的物理性質；濃硫酸腐蝕性；濃硫酸的稀釋；酸的用途2、 酸的化學性質 1. 酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；2. 酸能與多種活潑金屬反應生成氫氣；3.酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。學生獨自回顧本節所學能容。查漏補缺。鍛煉學生歸納能力