課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 第1課時(shí)課后測(cè)評(píng)1、下列礦石的主要成分不屬于氧化物的是( )A鋁土礦(主要成分Al2O3) B菱鐵礦(主要成分FeCO3)C赤鐵礦(主要成分Fe2O3) D磁鐵礦(主要成分Fe3O4)【答案】B【解析】氧化物是由2種元素組成的化合物，B是三種元素組成的。2、把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入到高爐中進(jìn)行冶煉，得到的產(chǎn)物是（ ）A. 鋼 B.生鐵 C.純鐵 D.錳鋼【答案】B【解析】鐵礦石、焦炭在高爐中會(huì)反應(yīng)，得到主要成分是鐵，同時(shí)含有一定量的碳和其它雜質(zhì)的生鐵。3、工業(yè)煉鐵的主要原料中，正確的一組是( )鐵礦石；焦炭；一氧化碳；石灰石；空氣A B C D【答案】D【解析】工業(yè)煉鐵原料主要是鐵礦石、 焦炭、石灰石。4、用“W”形玻璃管進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( B )Aa處紅棕色粉末變?yōu)楹谏?Ba處的反應(yīng)為COFe2O3=2FeCO2Cb處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成 D可利用點(diǎn)燃的方法進(jìn)行尾氣處理【答案】B【解析】CO還原Fe2O3實(shí)驗(yàn)，B項(xiàng)中化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件“高溫”，故B項(xiàng)錯(cuò)誤5、用下列礦石冶煉金屬時(shí)，排放的廢氣容易引起酸雨的是( )A輝銅礦(主要成分Cu2S) B赤鐵礦(主要成分Fe2O3)C磁鐵礦(主要成分Fe3O4) D鋁土礦(主要成分Al2O3)【答案】A【解析】輝銅礦中有S，會(huì)生成二氧化硫。6、下列關(guān)于金屬的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）A.銅有良好的導(dǎo)電性，常用作導(dǎo)線(xiàn) B.所有的金屬都能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)C.鐵制品在干燥的空氣中不易生銹 D.鐵制器皿比鋁制器皿更容易被腐蝕【答案】B 【解析】A.銅有良好的導(dǎo)電性，常用作導(dǎo)線(xiàn)，不符合題意；B.金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，符合題意；C.鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果，所以鐵制品在干燥的空氣中不易生銹，不符合題意；D.鋁在常溫下，與空氣中的氧氣反應(yīng)，其表面生成了一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，所以鐵制器皿比鋁制器皿更容易被腐蝕，不符合題意。故答案為：B。7、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）Aa處固體由黑色逐漸變?yōu)榧t棕色B反應(yīng)過(guò)程中可觀(guān)察到b處的澄清石灰水變渾濁CCO有毒，通常在c處將其點(diǎn)燃或用氣囊收集以防止污染空氣D該實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證CO的還原性【答案】A【解析】A、一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故看到的現(xiàn)象為玻璃管中紅色固體變?yōu)楹谏f(shuō)法錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)有二氧化碳生成，則試管b處澄清的石灰水變渾濁，故B說(shuō)法正確；C、尾氣中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要進(jìn)行尾氣處理，故說(shuō)法正確；D、一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證CO的還原性，說(shuō)法正確。故選A。8、關(guān)于鋼鐵及制品的說(shuō)法正確的是（ ）A鋼鐵是鋼和鐵熔合在一起制得的具有金屬特性的合金B(yǎng)高爐中煉鐵的主要反應(yīng)可表示為：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2C銅粉在空氣中加熱后固體質(zhì)量會(huì)增加，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律D處理金屬?gòu)U棄物的方法是填埋法【答案】B【解析】A項(xiàng)鋼和生鐵都是鐵和碳的合金，B項(xiàng)高爐煉鐵的原理就是利用一氧化碳的還原性將鐵從鐵礦石中還原，C項(xiàng)銅粉在空氣中給加熱是銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，遵守質(zhì)量守恒定律，D處理金屬?gòu)U棄物的方法之一是回收再利用。9、實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬煉鐵。下列說(shuō)法正確的是( )A.磁鐵礦的主要成分是Fe2O3 B.應(yīng)先加熱Fe2O3再通入COC.紅棕色的逐漸變黑 D.氣體通過(guò)澄清石灰水后可直接排放【答案】C 【解析】赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4；煉鐵過(guò)程中，由于一氧化碳易爆炸，加熱前先CO把裝置內(nèi)空氣趕走，防止加熱時(shí)產(chǎn)生爆炸，再加熱Fe2O3；反應(yīng)過(guò)程中出現(xiàn)紅棕色的逐漸變黑；反應(yīng)后尾氣含有一氧化碳?xì)怏w有毒，需要處理，不能直接排放，否則會(huì)污染空氣。故選C。10、右圖為氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列有關(guān)分析正確的是（ ）A.裝置中試管口需略向下傾斜，主要是為了利于通入氫氣B.在給試管內(nèi)藥品加熱前,需先通氫氣排盡試管內(nèi)的空氣C.待藥品完全反應(yīng)后,需同時(shí)撤去酒精燈和通氫氣的導(dǎo)管D.該實(shí)驗(yàn)裝置也可直接用于一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)【答案】B【解析】A、氫氣還原氧化銅，生成水和銅，反應(yīng)中生成水，防止反應(yīng)生成水的倒流，引起試管 炸裂，所以試管口應(yīng)略向下傾斜，A錯(cuò)誤；B、氫氣不純時(shí)，非常容易發(fā)生爆炸，所以加熱前，要把試管內(nèi)空氣除凈，B正確；C、銅和氧氣加熱氧化銅，所以應(yīng)先熄滅酒精燈，然后停止通入氫氣，防止熱銅再次被氧化，C錯(cuò)誤；D、一氧化碳容易引起中毒，應(yīng)加強(qiáng)通風(fēng)換氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入過(guò)多的氣體必須處理掉，D錯(cuò)誤。故選B。11、早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)按要求填空：（1）A中觀(guān)察到的現(xiàn)象是 。寫(xiě)出CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式 ；（2）實(shí)驗(yàn)中盛澄清石灰水的試管中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是 ；（3）右邊導(dǎo)氣管口放置點(diǎn)燃的酒精燈的目的是 。【答案】（1）固體由紅色變成黑色,3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（2）石灰水變渾濁 （3）燃燒多余的CO(或處理尾氣等) 【解析】氧化鐵被還原成鐵，所以由紅色變黑色，二氧化碳遇到澄清石灰水會(huì)生成不溶于的白色沉淀，所以變渾濁，該實(shí)驗(yàn)的尾氣不能任意排放會(huì)污染空氣。12、A、B、C、D、E、F、G是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，A是赤鐵礦的主要成分，B、D組成元素相同，E是最輕的氣體。根據(jù)圖中相互轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題(部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去)。(1)寫(xiě)出C、G的化學(xué)式：C.____，G.___。(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： __； __。【答案】（1）Fe；_H2CO3；（2）__3COFe2O32Fe3CO2__；__2H2O22H2O__。13、鋼鐵的冶煉是人類(lèi)文明的一個(gè)重要標(biāo)志，如圖是模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖（1）寫(xiě)出冶煉生鐵的化學(xué)方程式 。（2） 實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是 。（3） 請(qǐng)寫(xiě)出一種證明產(chǎn)物中含有鐵粉的方法 。（4）此裝置有不完善的地方，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種改進(jìn)的方法 。【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）紅色粉末變?yōu)楹谏唬?）取少量產(chǎn)物加入裝有稀鹽酸或稀硫酸的試管中，有氣泡產(chǎn)生則是鐵粉；（4）將導(dǎo)管出口處氣體點(diǎn)燃14、人類(lèi)常從礦石中獲取金屬材料。（1）鐵是冶煉最多的金屬。工業(yè)煉鐵主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反應(yīng)中的氧化劑是 。該反應(yīng)中所涉及的物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是 。常用于滅火的是 。（2）銅是人類(lèi)利用較早的金屬，木炭與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)后固體的質(zhì)量 （填“增大”、“減小”或“不變”）（3）鋁在現(xiàn)代生活中得到廣泛的應(yīng)用。煉鋁原料水鋁石的主要成分是Al（OH）3，Al（OH）3由 種元素組成，2mol Al（OH）3中含有 g氧元素。（4）金屬冶煉通常使礦石中金屬元素轉(zhuǎn)變?yōu)?（填“化合”或“游離”）態(tài)。【答案】（1）氧化鐵或Fe2O3；鐵；二氧化碳CO2；（2）；減小；（3）3；96；（4）游離。15、金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。鐵礦石有多種，如赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等。寫(xiě)出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式________。冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是________ t(結(jié)果精確到0.1)。【答案】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。1714.3t。【解析】赤鐵礦石中的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，設(shè)理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 232 1682900t80% x(1-2%)=，解得x= 1714.3t；16、某工廠(chǎng)要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵，假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素)來(lái)煉制生鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵63 t，假設(shè)在煉制過(guò)程中損失10%鐵元素，則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？【答案】解：生鐵中鐵的質(zhì)量為63 t96%60.48 t煉出的鐵的質(zhì)量為60.48 t(110%)67.2 t設(shè)需要氧化鐵的質(zhì)量為x解得x96 t鐵礦石的質(zhì)量為96 t(120%)120 t答：需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是120 t