課題1 生活中常見的鹽 第2課時(shí)課后測評1下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A4Al+3O22Al2O3 BCa（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOHCH2CO3H2O+CO2 DH2+CuOCu+H2O【答案】B【解析】A、4Al+3O22Al2O3，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤。B、Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。C、H2CO3H2O+CO2，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤。D、H2+CuOCu+H2O，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤。故選B。2下列各組離子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成無色透明溶液的是（ ）A.Fe3+、NO3、OH B.K+、NO3、CO32C.Ba2+、MnO4、SO42 D.NH4+、Cl、SO42【答案】D 【解析】pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。A、OH-在溶液中與H+結(jié)合生成水，不能大量共存，且Fe3+的水溶液黃色，故A選項(xiàng)不符合題意；B、CO32-在溶液中與H+結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B選項(xiàng)不符合題意；C、Ba2+、SO42-結(jié)合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C選項(xiàng)不符合題意；D、三種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故D選項(xiàng)符合題意。故答案為：D。3化學(xué)反應(yīng)要符合一定的原理和條件，下列認(rèn)識正確的是（ ）A化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定有單質(zhì)參加或生成B置換反應(yīng)只能發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間C復(fù)分解反應(yīng)要有沉淀或氣體或水生成D有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)【答案】C【解析】A、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定有單質(zhì)參加或生成，例如氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)，沒有單質(zhì)參加故選項(xiàng)錯誤；B、置換反應(yīng)不一定發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間，例如氫氣還原氧化銅故選項(xiàng)錯誤；C、復(fù)分解反應(yīng)要有沉淀或氣體或水生成故選項(xiàng)正確；D、有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)能生成鹽碳酸鈣和水，但是不屬于中和反應(yīng)故選項(xiàng)錯誤故選C4食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實(shí)驗(yàn)是（ ）除去熱水瓶中的水垢；鑒別食鹽和純堿；檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸A. B. C. D.【答案】D【解析】醋酸能夠除去水垢碳酸鈣，也可鑒別食鹽和純堿，還可以使雞蛋殼（主要成分碳酸鈣）溶解，檢驗(yàn)碳酸鈣的溶解性。5不使用其它試劑，利用物質(zhì)間兩兩混合反應(yīng)將物質(zhì)區(qū)別開（提供的物質(zhì)可重復(fù)使用），也是物質(zhì)鑒別的常用方法。下面四組物質(zhì)利用上述方法可鑒別開的是（）AH2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 BBaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 DH2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2【答案】C【解析】A、FeCl3溶液是黃色的，首先鑒別出黃色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別。B、AgNO3溶液與BaCl2、HCl反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別。C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HNO3，產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaNO3溶液；故不加其他試劑可以鑒別。D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，NaOH與MgCl2、H2SO4與Ba（NO3）2反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別。故選C。6現(xiàn)有4種白色固體：氯化銨；氯化鋇；無水硫酸銅；硫酸鈉。不使用其他試劑（可以用水）就可以把它們區(qū)分開來，區(qū)分出來的先后順序?yàn)椋?）A. B. C. D.【答案】D【解析】此類鑒別習(xí)題，一般先將固體溶于水，觀察顏色，四種固體均能溶解，并且只有硫酸銅溶液的顏色為藍(lán)色，然后將硫酸銅溶液分別倒入剩余的3瓶試劑中，發(fā)現(xiàn)硫酸銅僅能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，故發(fā)現(xiàn)有白色沉淀的試劑即為氯化鋇溶液，將剛鑒別出的氯化鋇溶液，再次取樣倒入剩余的兩個(gè)試劑中，只有硫酸鈉溶液才能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故有白色沉淀生成的溶液就是硫酸鈉溶液，其余沒有明顯現(xiàn)象的溶液就是氯化鈉溶液。7下列化學(xué)方程式書寫和對反應(yīng)類型的判斷，都正確的是（）A4Fe+3O22Fe2O3 化合反應(yīng)BCu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置換反應(yīng)CSiO2+3CSiC+2CO 置換反應(yīng)DBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】A鐵在氧氣中燃燒的生成物是四氧化三鐵，而不是氧化鐵，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4，故錯誤；B氯化銀是一種難溶性的鹽，所以銅不能置換出氯化銀中的銀，故錯誤；C該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故錯誤；D碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，故正確。故選D。8某溶液中存在較多的H+、SO42-、 Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（ ）A.OH- B.Ba2+ C.NH4+ D.Ag+【答案】C【解析】A、OH-和H+不共存；B、Ba2+ 和SO4-不共存；C、NH4和H+、SO4-、CI均可共存；D、Agt和CI-不共存。9酸、堿、鹽溶解性表為我們確定常見物質(zhì)的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，結(jié)合表格和溶解度知識判斷，下列說法不正確的是（）常見酸、堿、鹽的溶解性表（20）OHNO3ClSO42CO32Ca2+微溶溶微不A繪制表格的依據(jù)是物質(zhì)的溶解度B常見物質(zhì)一般可分為：溶、微溶和不溶CCa（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gDCa2+、NO3、Cl三種離子在溶液中能大量共存【答案】C 【解析】A、表格是溶解性表的一部分，依據(jù)的是20酸、堿、鹽的溶解度，故選項(xiàng)說法正確；B、常見物質(zhì)的溶解性一般可分為：溶、微溶和不溶等，故選項(xiàng)說法正確；C、Ca（OH）2、CaSO4的溶解性是微溶，溶解度在0.01g1g之間；CaCO3的溶解性是不溶，溶解度小于0.01g，故選項(xiàng)說法錯誤；D、Ca2+、NO3、Cl三種離子不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，且能在酸性溶液大量共存，故選項(xiàng)說法正確。故選C。10用做鑒別碳酸根離子 的試劑是（）A 稀硫酸 B 食鹽水 C 石灰水 D 稀鹽酸和澄清石灰水【答案】D【解析】A亞硫酸根離子與酸反應(yīng)也生成氣體，只使用硫酸不能鑒別，故A不選；B與食鹽水不反應(yīng)，不能鑒別，故B不選；C硫酸根離子與石灰水反應(yīng)也生成沉淀，只使用石灰水不能鑒別，故C不選；D碳酸根離子與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，無色無味氣體二氧化碳使石灰水變渾濁，可鑒別，故D選；故選D11【2019四川眉山】某混合溶液中大量存在四種離子，其個(gè)數(shù)比為Fe3+：Cl：SO42：M1：3：2：4，則M為（）AAg+ BCu2+ CNa+ DCO32【答案】C【解答】某混合溶液中大量存在四種離子，其個(gè)數(shù)比為Fe3+：Cl：SO42：M1：3：2：4，溶液不顯電性，陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，設(shè)鐵離子的個(gè)數(shù)為1，則正電荷總數(shù)為31，負(fù)電荷總數(shù)為13+22，則M應(yīng)帶正電荷，設(shè)一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)為x，則31+4x13+22，x1；因?yàn)殂y離子不能與氯離子共存，則M為Na+。故選：C。12(多選題)區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3的方法有( )A.加熱 B.兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)C.溶于水，比較其溶解性 D.兩者分別加入石灰水或Ba(OH)2 E.加BaCl2或CaCl2溶液【答案】ABCE均可以，其中 AE 為最佳選擇【解析】好的方法的一般衡量標(biāo)準(zhǔn)，一是操作方法簡便；二是現(xiàn)象明顯；三是所選用的試劑為常用廉價(jià)藥品。13向一定量的硫酸銅溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液，直至過量生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（）A0a段只生成氫氧化銅沉淀 B室溫下，b點(diǎn)溶液的pH7Cc點(diǎn)溶液中溶質(zhì)至少有兩種 D整個(gè)過程中，溶液中氫元素的質(zhì)量一直在增加【答案】D【解析】A、O至a段硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀；故錯誤；B、b點(diǎn)時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，故對應(yīng)的液體中只有水一種，pH=7，故錯誤；C、c點(diǎn)時(shí)，氫氧化鋇溶液有剩余，故c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有氫氧化鋇，故錯誤；D、因?yàn)闅溲趸^溶液中含有水，水中有氫元素，故整個(gè)過程中，溶液中氫元素的質(zhì)量一直在增加，故D正確；故選D。14多角度看物質(zhì)，有助于加深對物質(zhì)的認(rèn)識Na2CO3是一種常見的鹽，請回答：（1）Na2CO3溶液顯堿性，其pH 7（填“”、“”或“=”）；（2）Na2CO3可看成是堿和氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）Na2CO3作為反應(yīng)物之一，寫出一個(gè)符合A+BC+D的化學(xué)方程 。【答案】（1）；（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH【解析】（1）Na2CO3溶液顯堿性，其pH7。（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（3）碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合A+BC+D規(guī)律，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH。15實(shí)驗(yàn)室有4種試劑，分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgC12溶液和KOH溶液。（1）有顏色的試劑是 。（2）有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應(yīng)，該試劑是 。（3）書寫化學(xué)方程式：CuSO4溶液與KOH溶液混合： 。HNO3溶液與NaHCO3溶液混合： 。【答案】（1）硫酸銅溶液；（2）氫氧化鉀溶液；（3）CuSO4+2KOH=Cu（OH）2+K2SO4；HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2【解析】（1）鐵離子在溶液中顯黃色，亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，銅離子在溶液中顯藍(lán)色等知識，所以有顏色的試劑是硫酸銅溶液；（2）硝酸不會與硫酸銅反應(yīng)，硫酸銅不會與氯化鎂反應(yīng)，氫氧化鉀會與硝酸發(fā)生中和反應(yīng)，硫酸銅會與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，所以有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應(yīng)，該試劑是氫氧化鉀溶液；（3）硫酸銅和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，化學(xué)方程式為：CuSO4+2KOH=Cu（OH）2+K2SO4；硝酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2。16【2019山東臨沂】鹽中含有金屬離子（或NH4+）和酸根離子，組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯 色，因?yàn)樗鼈兌季哂邢嗤年栯x子；向這兩種物質(zhì)的溶液中分別加入NaOH溶液，有相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 （填化學(xué)式），另外一種物質(zhì)不反應(yīng)。（3）向硫酸銅溶液中，加入某純凈物的溶液，能同時(shí)將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該純凈物的化學(xué)式為 。【答案】（1）藍(lán)，CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4；（2）BaSO4；（3）Ba（OH）2。【解答】解：（1）銅離子在溶液中顯藍(lán)色，所以硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯藍(lán)色，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4；（2）硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是BaSO4，另外一種物質(zhì)不反應(yīng)；（3）氫氧根離子和銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以能同時(shí)將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該純凈物的化學(xué)式為Ba（OH）2