第九單元 溶液,人教版 初中化學,課題3 溶液的濃度,新課導入,死海中含有高濃度的鹽分，為一般海水的8.6倍，致使水中沒有生物存活，甚至連死海沿岸的陸地上也很少有除水草外的生物。 死海的中鹽濃度怎樣定量表示呢？,新課學習,新課學習,實驗 9-7 在室溫下，向三個小燒杯中各加入20 mL水，然后分別加入0.1 g、0.5 g、2 g無水硫酸銅，振蕩，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色。在這三種溶液中，哪種最濃？哪種溶液最稀？你判斷的依據是什么？,新課學習,淺藍,藍色,深藍,20,20,20,0.1,0.5,2,20.1,20.5,22,顏色越深，濃度越大,對有顏色的溶液來說，可以根據顏色的深淺區分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質。,新課學習,溶液的濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質的多少，但在實際應用中，常常要準確知道一定量溶液里含有溶質的質量。因此需要準確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢？,噴灑藥水,藥液太稀不能殺死害蟲和病菌，但藥液太濃又會毒害農作物或樹木,新課學習,溶質質量分數,概念：溶質質量和溶液質量的比值叫做溶質的質量分數。,公式：溶質的質量分數 溶質的質量 100 溶液的質量 溶質的質量 100 溶質的質量+溶劑的質量,含義：在100份質量的溶液里有多少份質量的溶質。,新課學習,注意： 溶質的質量：被溶解的那部分質量，沒有被溶解的那部分不能計入溶質質量和溶液質量。 溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶質質量、溶劑質量、溶液質量的單位要統一。 溶質的質量分數用百分數表示。,新課學習,溶質質量分數的含義,5 % 的食鹽溶液 5g食鹽溶于95g水形成的溶液。 食鹽的質量占整個食鹽溶液的5%。 將100g食鹽溶液蒸干可以得到食鹽5g。 組成：M(食鹽):M(水):M(食鹽溶液) =5 : 95 : 100,溶質質量,溶液質量,新課學習,溶質的質量=,溶液的質量=,溶液的質量溶質的質量分數,變形公式：,新課學習,按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計算,實驗9-8 在室溫下，很據下表規定的質量配制氯化鈉溶液，觀察現象（能否全部溶解)，并計算溶液中溶質的質量分數（水的密度可看做1 g/cm）。,全部溶解,全部溶解,10%,20%,新課學習,質量分數與溶解度的關系,已知20oC時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說“20oC時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%。”這種說法對嗎？為什么？,20,36g,100g,100g+36g,新課學習,溶解度與溶質質量分數的比較,新課學習,飽和溶液溶質質量分數的計算,T0C時飽和溶液 的溶質質量分數 ,溶解度(g),100g溶解度(g),某溫度下某物質的溶解度為ag，則同溫下它的飽和溶液中溶質質量分數_____a%(填大于,小于或等于),小于,新課學習,1、計算所需溶質和溶劑的質量,例1.在農業生產上，常需要用質量分數為16%的氯化 鈉 溶液來選種。現要配制150kg的這種溶液，需要 氯化鈉和水的質量各是多少？ 解：溶質NaCl = 150kg16% = 24kg 含溶劑水 = 溶液質量 溶質質量 = 150kg 24kg =126kg 答：需要24 kg氯化鈉，126 kg的水,新課學習,溶液稀釋問題的計算,1計算原理在溶液稀釋與濃縮的過程中，溶質的質量不會發生變化。 2溶液稀釋的方法與計算公式 (1)加水稀釋：A為濃溶液質量，a%為濃溶液溶質的質量分數；B為稀釋后溶液質量，b%表示稀釋后溶質質量分數；M水表示加入水的質量。 Aa%Bb%或Aa%(AM水)b% (2)加入稀溶液稀釋濃溶液：A為濃溶液質量，a%為濃溶液溶質的質量分數；B為稀溶液質量，b%表示稀溶液溶質質量分數；c%代表混合后所得溶液的溶質質量分數。 Aa%Bb%(AB)c%,新課學習,例題2：化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的 硫酸溶液需要多少克水？,新課學習,解：設稀釋后溶液的質量為x。因為溶液稀釋前后溶質的質量不變，所以：,100 g25x10,需要水的質量為：250 g100 g150 g,答：稀釋需要水的質量為150 g。,新課學習,例題3：現有100g溶質質量分數為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質質量分數變為20%，應蒸發掉多少克水？,答：蒸發掉水的質量為50g。,解：設蒸發掉水的質量為x。,x =50g,新課學習,【例題4】 100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應，試計算這種硫酸中溶質的質量分數。,解：設這種硫酸中溶質的質量為x。,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98,13g x,x = 19.6 g,答：這種硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%。,新課學習,體積分數,體積分數也是一種表示溶液組成的方法。,白酒包裝上面都標有“度數”，如53度（53）的茅臺酒。白酒的“度”實際上是白酒中酒精的含量，這里的含量不是質量分數，而是體積分數，即酒精和水的體積比為53：47。,課堂小結,一、溶質的質量分數,1、概念：溶質質量與溶液質量之比。,2、計算公式：,溶質的質量分數,溶質質量,溶液質量,100%,溶質質量,溶質質量+溶劑質量,100%,t時，某物質的溶解度為Sg，則t，該物質飽和溶液中,溶質的質量分數,Sg,Sg +100g,100%,二、有關溶質質量分數的計算,跟蹤練習,1在10的硫酸銅溶液中，溶質、溶劑、溶液的質量之比為（ ） A、溶質：溶劑1：10 B、溶質：溶液1：10 C、溶劑：溶液9：11 D、溶質：溶液1：11 220時，在 100 克食鹽溶液中，加入 5 克食鹽，加入食鹽后的溶液中，質量一定不發生變化的是（） A溶劑的質量B溶質的質量 C溶液的質量D溶質、溶劑、溶液的質量,B,A,跟蹤練習,3某溫度時，蒸干40g氯化鈉溶液，得到8g氯化鈉，求該溶液中溶質的質量分數？,解：溶質質量分數 = 100% =20% 答：溶質質量分數為20%。,跟蹤練習,4用400g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，配制成溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需要加入水的質量為多少克？,解：需要加入水的質量為X 400g20%=（400g+X）10% X=400g 答：需要加入水的質量為400g,達標檢測,1對“15”的食鹽溶液的涵義解釋錯誤的是（ ） A、100g食鹽溶液中溶解了15 g食鹽 B、將食鹽與水按15：85的質量比配成溶液 C、將30g食鹽溶解于170g水中所得到的溶液 D、100g水中溶解了15g食鹽 210%的CaCl2溶液可用作路面保濕劑，欲配置100kg該路面保濕劑，需要水的質量是 kg。,90,D,達標檢測,3化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液，要把50 g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液，需要多少克水？,解：設需要水的質量為x 則（50gx）20%50g98% x195g 答：需加水195g。,達標檢測,4過氧化氫溶液常用于家庭、醫療等方面，它具有殺菌、漂白、防腐和除臭等作用。醫療上常用3%的過氧化氫溶液消毒。 （1）過氧化氫中氫、氧元素的質量比為 （2）若配制500g溶質質量分數為3%的過氧化氫溶液，需溶質質量分數為30%的過氧化氫溶液的質量是？,解： （1）過氧化氫（H2O2）中氫、氧元素的質量比為（12）：（162）1：16； （2）設需溶質質量分數為30%的過氧化氫溶液的質量為x， 則：500g3%x30% 解得：x50g,公眾號：中小學課堂匯,全國各地各學科課件、教案、學案、習題、試題、教學視頻、公開課、優質課