課題1 常見的酸和堿第2課時課后測評1、下列常見生活物品中不含酸性物質(zhì)的是()【答案】D2、關(guān)于硫酸的說法錯誤的是（ ）A稀硫酸與鋅反應(yīng)可制得氫氣 B稀硫酸可用于除鐵銹C可將水注入濃硫酸中進(jìn)行稀釋 D濃硫酸可用來干燥氫氣【答案】C【解析】實驗室用稀硫酸與鋅反應(yīng)可制得氫氣；氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成能溶于水的硫酸鐵和水，稀硫酸可用于除鐵銹；稀釋濃硫酸時不能把水直接注入濃硫酸中，防止局部產(chǎn)生沸騰；濃硫酸具有吸水性，且不與氫氣反應(yīng)，可用來干燥氫氣。故選C。3、生活中的下列物質(zhì)，不含酸的是（ ）A白醋 B汽水 C面粉 D檸檬 【答案】C4、下列有關(guān)酸的說法中，正確的是（）A酸的組成中一定含有氫元素B能夠?qū)щ姷娜芤菏撬酑滴加無色酚酞不變色的溶液是酸D能與堿發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是酸【答案】A【解析】A電離時，產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，所以酸中一定含有氫元素，故正確；B酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性，能導(dǎo)電的不一定是酸，故錯誤；C酸性溶液與中性溶液均不能使無色酚酞試液變色，故錯誤；D部分非金屬氧化物也能與堿反應(yīng)，如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故錯誤。故選A。5、如圖所示，已平衡的天平兩端放著兩個分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過一段時間后，天平會（ ）A左端下沉 B右端下沉 C仍平衡 D無法判斷【答案】B【解析】如圖所示，已平衡的天平兩端放著兩個分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，濃鹽酸具有揮發(fā)性,過一段時間后會變輕;濃硫酸具有吸水性,過一段時間質(zhì)量會增加.故選B6、以下物質(zhì)中可由金屬與酸直接反應(yīng)制得的是（ ）AFeCl3 BMgSO4 CAgCl DCuCl2【答案】B【解析】金屬與酸反應(yīng)，金屬必須是活潑金屬。銀是不活潑金屬故銀不能直接和鹽酸反應(yīng)生成AgCl，故C選項不正確；金屬鐵與鹽酸反應(yīng)時顯+2價，故FeCl3不是由鐵與鹽酸反應(yīng)直接生成的；銅是不活潑金屬不能直接和酸反應(yīng)生成CuCl2。故答案為B。7、除鐵銹的試劑是（）A氯化鈉溶液 B稀鹽酸 C氫氧化鈉溶液 D水【答案】B【解析】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氯化鈉能加快鐵銹蝕的速率，不能用作除鐵銹的試劑，故選項錯誤；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，能用作除鐵銹的試劑，故選項正確；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用作除鐵銹的試劑，故選項錯誤；D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，難溶于水，不能用作除鐵銹的試劑，故選項錯誤。故選B。8、用稀鹽酸除去鐵銹主要成分的原理是（）AFeO+2HClFeCl2+H2O BFeO+2HClFeCl3+H2OCFe2O3+6HCl2FeCl2+3H2O DFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【答案】D【解析】鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。故選D。9、小明同學(xué)想除去衛(wèi)生間地面瓷磚上的鐵銹痕跡，他選擇了一種最適宜的物質(zhì)對鐵銹進(jìn)行了預(yù)先處理，你認(rèn)為這種物質(zhì)應(yīng)是( )A食鹽水 B汽油 C白醋 D洗衣粉【答案】C【解析】A、鐵銹既不溶于食鹽水也不與其反應(yīng)，故A錯誤；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，既不與汽油反應(yīng)也不溶于汽油，所以無法除去，故B錯誤；C、根據(jù)鐵銹主要成分氧化鐵，金屬氧化物一般能與酸發(fā)生反應(yīng)，白醋的成分是醋酸，所以可以選取醋酸來處理鐵銹，故C正確；D、根據(jù)鐵銹主要成分氧化鐵，氧化鐵不能和洗衣粉反應(yīng)，故D錯誤故選C 10、實驗室中有兩瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液，下列四種試劑中能將其鑒別出來的是（）AAgNO3溶液 B無色酚酞試液 CK2CO3溶液 DNa2SO4溶液【答案】C【解析】A、稀鹽酸和氯化鈉溶液均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤；B、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，稀鹽酸和氯化鈉溶液分別顯酸性、中性，使酚酞溶液分別顯示無色、無色，不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤；C、K2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，與氯化鈉溶液不反應(yīng)；分別滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生氣泡的是鹽酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液；能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項正確；D、硫酸鈉溶液與稀鹽酸和氯化鈉溶液均不反應(yīng)，不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤。故選C。11、下列方程式中，能正確表示鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是( )A2Fe6HCl=2FeCl33H2BFeHCl=FeCl2H2CFe2HCl=FeCl22HDFe2HCl=FeCl2H2【答案】D【解析】鐵與酸反應(yīng)生成正二價的亞鐵離子，故A錯誤；B沒有配平，錯誤；C生成應(yīng)該是氫氣，錯誤。故選D。12、鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)下列有關(guān)敘述不正確的是A.稀鹽酸和稀硫酸都可與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體B.在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀C.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹D.稀鹽酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊都使石蕊變紅【答案】B【解析】A、稀鹽酸和稀硫酸都可與碳酸鈉溶液產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故A正確；B、稀鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，氯化鋇溶于水而看不到白色沉淀，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和水，故B錯誤；C、稀鹽酸和稀硫酸都可以和鐵銹中的氧化鐵反應(yīng)，所以稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹，故C正確；D、酸能使紫色石蕊都使石蕊變紅，所以稀鹽酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊都使石蕊變紅，故D正確故選：B13、鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+,故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是()A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞,在瓶口都有白霧B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D.在稀鹽酸、稀硫酸中加入碳酸鈣粉末,粉末都會逐漸溶解,且液體變?yōu)辄S色【答案】B【解析】濃硫酸不能揮發(fā)出氣體,不會在瓶口形成白霧,A錯;稀鹽酸和稀硫酸都可和鐵銹的主要成分氧化鐵發(fā)生反應(yīng),B正確;濃硫酸有吸水性,可用來干燥氧氣,濃鹽酸不具有吸水性,不能用來干燥氣體,C錯;碳酸鈣能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),固體會逐漸溶解,但反應(yīng)后的液體不會變成黃色,D錯。14、稀釋濃硫酸的正確操作：將____________沿器壁慢慢倒入________中，并____________________。切不可將________倒入__________中，原因是濃硫酸的密度比水______，且稀釋過程中會____________，從而可能導(dǎo)致_______________________________。【答案】濃硫酸、水、用玻璃棒不斷攪拌、水、濃硫酸、大、放出大量的熱、水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺。15、硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。（1）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有 的試劑瓶。（2）從微觀角度看，硫酸和鹽酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是 。（3）在盛有少量氧化銅粉末的試管中加入足量稀硫酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）寫出把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學(xué)方程式 。（【答案】（1）濃鹽酸；（2）它們在水溶液中都能解離出H+；（3）黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色；CuO+H2SO4CuSO4+H2O；（4）H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4；【解析】（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有濃鹽酸的試劑瓶；（2）在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸，所以硫酸和鹽酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是：它們在水溶液中都能解離出H+；（3）氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以觀察到的實驗現(xiàn)象是黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色，化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4CuSO4+H2O；（4）硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，化學(xué)方程式為：H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4；16、化學(xué)使世界變得絢麗多彩如圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化。（1）請你在編號、處各填入一種物質(zhì)是 ；是 ；（2）根據(jù)圖可以總結(jié)出稀硫酸的五個化學(xué)性質(zhì)請你寫出編號稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 。（3）若編號的物質(zhì)是鹽請你寫出符合編號的一個化學(xué)方程式： 。【答案】（1）鐵（或Fe）；氧化銅（或CuO）；（2）硫酸可使紫色石蕊試液變紅；（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（合理均可）【解析】（1）含有亞鐵離子的溶液顯淺綠色，所以稀硫酸是與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，含有銅離子的溶液顯藍(lán)色，所以硫酸水與氧化物氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅溶液；（2）根據(jù)稀硫酸加入指示劑后變紅，說明是在稀硫酸中滴加石蕊，從而說明了硫酸可使石蕊變紅；（3）硫酸可與氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和對應(yīng)的酸，與氯化鋇反應(yīng)的方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；17、鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學(xué)試劑。（1）增大壓強(qiáng)，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是 。（2）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)。可以看到的現(xiàn)象是 。如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）： 下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應(yīng)的是 （填選項）。ACu BMg CAl DAg【答案】（1）氯化氫分子之間的間隔；（2）固體溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生；H+、Cl、Fe2+；BC；【解析】（1）物質(zhì)三態(tài)的變化屬于物理變化，改變的是粒子之間的間隔，所以對于氯化氫氣體變成液態(tài)的氯化氫，改變的是氯化氫分子之間的間隔；（2）鐵和稀鹽酸反應(yīng)，可以看到固體溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)前，溶液中含有大量的氫離子、氯離子，反應(yīng)后，溶液中含有大量的氯離子、亞鐵離子；故三種離子分別為：H+、Cl、Fe2+；根據(jù)金屬活動性順序表，只要是氫前金屬都可以和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，所以只有鎂和鋁可以