第八單元 金屬和金屬材料課題2 金屬的化學性質,第一課時,第一課時,第二課時,第一課時,金屬的化學性質,從地里出土的金屬文物中，金器總是保存得基本完好，銅器表面有銹跡，而鐵器出土很少且銹跡斑斑。這是為什么呢?,金器,銅器,鐵器,1. 知道鎂、鋁、鋅、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應。,2.認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，并能解釋日常生活中的一些現象。,金屬與氧氣的反應,在學習氧氣的化學性質時，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應？,鎂條在空氣中燃燒,鐵絲在氧氣中燃燒,【回顧思考1】鎂條在空氣中點燃有什么現象？,鎂條燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。,點擊圖片播放 視頻,化學方程式,鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。,【回顧思考2】鐵絲在氧氣中點燃有什么現象？,化學方程式,點擊圖片播放 視頻,4Al+3O2=2Al2O3,【觀察思考1】鎂條點燃之前為什么要先用砂紙打磨？鋁制品在空氣中為什么失去金屬光澤變暗？,化學方程式,鎂、鋁在常溫下可與空氣中的氧氣發生反應。,2Mg+O2=2MgO,【觀察思考2】鎂和鋁在常溫下可與氧氣反應，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？,點擊圖片播放 視頻,氧化鋁是致密的氧化膜。,（1）為什么鋁制品不容易生銹？,鋁常溫下與氧氣反應，生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化。,（2）生活中鋁制品能否用鋼刷、沙擦洗？,不能。鋼刷、沙等破壞鋁制品表面致密的保護膜。,鋁會損害神經系統，有可能導致老年癡呆癥，對其他器官也有損害。所以國家對于食品添加劑中的鋁含量制定了相關標準。,【觀察思考3】銅火鍋長時間使用后會變黑？,銅在高溫下與氧氣發生反應，生成黑色的氧化銅。,化學方程式,【觀察思考4】從化學角度分析“真金不怕火煉”。,金在高溫下也不與氧氣發生反應。,點擊圖片播放 視頻,（1）“鎂鋁”派 常溫下就能與氧氣反應,2Mg+O2=2MgO,4Al+3O2=2Al2O3,（2）“鐵銅”派 高溫下能與氧氣反應,（3）“金”派 高溫下也不能與氧氣反應,真金不怕火煉,常溫在空氣中形成氧化膜,在純氧中點燃才反應,不燃燒，表面變黑,金屬與氧氣反應,大多數金屬都能與氧氣發生化合反應，但反應的難易程度和劇烈程度不相同，這是由物質本身的性質決定的。,歸納總結,根據金屬與氧氣的反應程度和劇烈程度，可以判斷金屬的活動性。,金屬與鹽酸、稀硫酸反應,【實驗探究1】 在4只試管里分別放入少量的鎂、鋅、鐵、 銅，再分別加入約5 mL稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應后生成了什么氣體？ 用稀硫酸代替稀鹽酸進 行實驗，并比較發生的現象。,點擊圖片播放 視頻,反應劇烈，放出大量的氣泡,反應較劇烈，放出大量的氣泡,反應較慢，有氣泡放出,沒有明顯變化,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl =ZnCl2 +H2,Fe +2HCl =FeCl2 + H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2,Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2,哪些金屬與鹽酸反應？ 哪些金屬不與鹽酸反應？,2. 根據是否與酸反應，可把這四種金屬分成幾類？,3. 與酸反應的劇烈程度如何？誰最活潑？,我最活潑！我的金屬活動性最強。,金屬活動性順序:MgZn Fe Cu,1. 金屬與酸能否反應? （1）可與鹽酸、稀硫酸反應的金屬有： （2）不與鹽酸、稀硫酸反應的金屬有： 2. 若能反應，請比較各金屬反應的劇烈程度。 劇烈程度從大到小為： 3. 反應中，伴隨著的現象是：,Mg、Zn、Fe,Cu,活潑程度：MgZnFe Cu,MgZnFe,有氣泡生成,歸納總結,鎂+稀鹽酸=氯化鎂+氫氣 鎂+稀硫酸=硫酸鎂+氫氣 鋅+稀鹽酸=氯化鋅+氫氣 鋅+稀硫酸=硫酸鋅+氫氣 鐵+稀鹽酸=氯化亞鐵+氫氣 鐵+稀硫酸=硫酸亞鐵+氫氣,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,寫一寫,置換反應：,單質,化合物,化合物,單質,由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。,歸納總結,點燃,通電,例（2019泰州）下列說法正確的是（） A制作煙花常加入鎂粉，原因是鎂燃燒能發出耀眼的白光 B通常情況下鋁制品耐腐蝕，原因是鋁不易發生化學反應 C巴黎圣母院失火，消防隊員用水滅火是為了降低可燃物的 著火點 D實驗時，氯酸鉀中加入少量高錳酸鉀加熱，發現產生氧氣 的速率加快，原因是高錳酸鉀對氯酸鉀分解起催化作用,金屬與氧氣的反應,A,0,0,0,0,例（2019益陽）下列四種金屬中，能與稀H2SO4反應放出H2的是（） ACu BAg CZn DHg,金屬與鹽酸、稀硫酸的反應,C,0,基礎鞏固題,1下列金屬能在空氣中燃燒的是（ ） A銅 B銀 C鎂 D鐵,C,基礎鞏固題,2. 下列描述正確的是（ ） A. 鐵絲在O2中燃燒火星四射，有黑色固體產生 B. 金屬鋁在空氣中具有抗腐蝕性，是因為金屬鋁不與空氣反應 C. 加熱高錳酸鉀可以制取O2，液化空氣也可以制取O2，兩者都 屬于化學變化 D. 硫在O2中燃燒發出微弱的淡藍色火焰，并生成有刺激性氣味 的氣體,C,3. “藥金”是鋅和銅的合金，因外形似黃金而得名。下列廚房用品可用來鑒別“藥金”為假黃金的是（ ） 食鹽水 B. 白醋 C. 料酒 D. 醬油,基礎鞏固題,B,4. 把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，鐵釘表面產生氣泡；溶液由無色變為淺綠色；鐵釘質量減輕；溶液的質量增加。以上敘述中正確的是（ ） B. C. D. ,基礎鞏固題,D,1. 常溫下向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條,充分反應(忽略揮發)。下列曲線圖正確的是() A. B. C. D. ,能力提升題,C,2. 鐵是目前世界上使用最多的金屬。 (1)認識鐵：從宏觀看，鐵由 組成；從微觀看，鐵由 構成。 (2)生活中：把鐵制成鐵鍋利用了鐵的延展性和 性。 (3)實驗室：細鐵絲在氧氣中燃燒的現象是 ， ，放熱。該反應的化學方程式是 。,能力提升題,鐵原子,鐵元素,導熱,劇烈燃燒,火星四射，生成黑色固體,與氧氣反應,金屬化學性質,與稀鹽酸、稀硫酸反應,大多數金屬都能與氧氣發生反應,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,置換反應,A + BC = B + AC,第二課時,金屬活動性順序,金屬與酸反應時表現出不同的活潑性。金屬表現出來的不同的活潑性可以通過金屬與其他金屬化合物反應來體現嗎？,1. 通過金屬與某些金屬化合物溶液的置換反應，認識金屬的化學性質及其活動性順序。,2. 通過金屬活動性順序的驗證，初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息。,金屬活動性順序,鐵釘與硫酸銅溶液反應。,反應現象：鐵釘表面有一層紅色固體物質生成，溶液由藍色變為淺綠色。,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,化學方程式,點擊圖片播放 視頻,實驗名稱：金屬與鹽溶液的反應情況 實驗目的：比較金屬鋁、銅、銀的活動性 實驗過程： 1.將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中一會兒； 2.將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中一會兒； 3.將一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中一會兒。,用砂紙打磨鋁絲的目的是除去表面的保護層。,【實驗探究2】金屬活動性,鋁絲浸入硫酸銅溶液中,銅絲浸入硝酸銀溶液中,金屬+金屬化合物 新金屬+新金屬化合物 1. 以上反應類型都屬于 反應。 2. 鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序____________。,置換,AlCuAg,鋁絲表面出現紅色固體,2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3+ 3Cu,銅絲表面出現銀白色固體,Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+ 2Ag,無現象,歸納總結,金屬活動性順序的應用 （1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，活動性就越強。 （2）在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能置換酸中的氫。,符號:,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,名稱：,金屬活動性由強逐漸減弱,鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金,（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。,1.下列化學反應能發生嗎？,Cu + HCl CuCl2 + H2 Mg + HCl MgCl2 + H2 Al + HCl AlCl3 + H2,2.下列化學反應正確嗎？,（1）鐵 + 鹽酸 氯化鐵 + 氫氣,（2）鋅 + 硝酸 硝酸鋅 + 氫氣,生成氯化亞鐵,硝酸具有氧化性，與金屬反應不生成氫氣。,驗證三種金屬的活動性強弱,設計實驗方案驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。,設計原理：金屬與酸或鹽溶液發生置換反應。,設計方案1：“兩單夾一液”。,藥品：鋅片、銀片、CuSO4溶液。 操作：將鋅片、銀片分別放入CuSO4溶液中。 判斷：根據是否有紫紅色固體被置換出來確定金屬活動 性順序。,設計方案2：“兩液夾一單”。,藥品：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、銅絲。 操作：將銅絲分別放入ZnCl2溶液、AgNO3溶液中。 判斷：根據是否有金屬被置換出來確定金屬活動性順序。,設計方案3：“兩單一液夾一酸”。,藥品：鋅片、銅絲、AgNO3溶液、稀鹽酸。 操作與判斷：將取鋅片、銅絲分別放入稀鹽酸中，驗證Zn 和Cu的活動性順序；然后再將銅絲放入AgNO3溶液 中，驗證Cu和Ag的活動性順序。,例（2019金華）小麗為確認所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設計了如圖所示的兩種不同方法進行檢驗，這樣設計的依據是（）,金屬活動性順序及其應用,D,A鐵、鋁有不同的物理性質 B活潑金屬易與氧氣反應 C排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來 D活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從它的化合物 溶液中置換出來,0,0,0,0,金屬與酸、金屬化合物反應的圖像題,例 （2019 青島）將銅粉和鐵粉的混合物 m g 放入燒杯中，向燒杯中不斷加入 FeCl3 溶液，測得燒杯中剩余固體的質量與加入 FeCl3 溶液體積的關系如下圖所示。下列相關說法正確的是（ ） （小資料）鐵和銅都能與FeCl3溶液發生反應，反應的化學方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2；Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 AFeCl3 與Cu 發生的化學反應屬于置換反應 B銅粉和鐵粉的混合物中，鐵粉的質量為(mn) g CN 點對應的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl D當加入 V1 mL FeCl3 溶液時，Cu 恰好完全反應,0,0,0,0,0,0,C,1下列金屬中，金屬活動性最強的是（） A鉀 B鐵 C銅 D金,A,基礎鞏固題,2把一枚無銹鐵釘放在硫酸銅溶液中，一段時間后，可出現的是（） A溶液藍色變淺直至無色 B鐵釘表面析出紅色物質 C產生大量氣泡 D溶液質量增加,B,基礎鞏固題,3有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后，乙、丙表面出現紅色物質，甲沒有明顯現象；再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質質量分數的稀鹽酸中，乙、丙均產生氣泡，但丙產生氣泡的速度明顯快于乙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（） A丙乙甲 B甲丙乙 C丙甲乙 D甲乙丙,A,基礎鞏固題,4某同學為了探究相關金屬的化學性質，做了下列實驗: （1）A試管中實驗現象是,鋅片上附著一層紅色的物質，,基礎鞏固題,溶液由藍色變為無色。,（2）只通過A和B實驗尚不能 證明銅、銀兩種金屬的活動性強弱，需補充一個實驗來證明，補充實驗所用試劑合理的是__________。 A. Cu、Ag、稀鹽酸 B. Cu、AgNO3溶液 （3）實驗C中物質充分反應后，某同學對試管中固體的成分提出以下四種猜想： A. Zn、 Cu、Ag B. Zn、 Cu C. Cu、Ag 這四種猜想中明顯不合理的是________________（填編號）。,B,B,基礎鞏固題,能力提升題,1將金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應后，溶液呈無色，繼續向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。根據上述實驗分析，下列說法錯誤的是（） A金屬活動性強弱順序：MCuAg B濾渣中可能有金屬M C濾液中至少含有兩種溶質 D濾渣中一定有Ag,B,2某同學為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是（ ） A將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液中 B將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中 C將Fe絲分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中 D將Fe絲、Ag絲分別放入CuSO4溶液中,D,能力提升題,3現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中錯誤的是（）,C,能力提升題,A金屬活潑性：乙甲丙 B生成氫氣的質量：甲乙丙 C相對原子質量：乙丙甲 D消耗硫酸的質量：甲乙丙,作業 內容,教材作業,完成課后“練習與應用”題目,自主安排,配套練習冊練習題