酸和堿的中和反應教學設計（第一課時）一、教材分析本課上承酸、堿化學性質，下啟鹽的知識的教學。既是對酸、堿化學性質的完善補充，又為后面的鹽、復分解反應的學習乃至高中酸堿滴定的學習打下基礎。同時，本課還承擔了向學生啟示了無明顯現象反應的發生證明的一般思路，完成對學生從宏觀變化到微觀實質認識的建構，以及體現課題實用性的三重任務。二、學情分析1、知識儲備：常見酸堿的性質及具有相似化學性質的微觀原因、酸堿指示劑的變色規律。2、能力儲備：一定的實驗操作能力和現象的觀察分析能力，能通過觀察伴隨反應發生的明顯現象來判斷反應進行。3、方法儲備：會對獲得的信息進行歸納、概括性的加工。三、教學目標1、文化基礎：（1）認識酸與堿的中和反應，理解反應的微觀實質，并正確書寫化學方程式；（2）了解中和反應在實際中的應用。2、自主發展：（1）初步學會如何設計實驗來證明無明顯現象的反應發生的一般思路和常用方法；（2）培養利用信息進行加工的能力，建立宏觀物質變化與微觀粒子之間的聯系。3、社會參與：（1）培養學生合作交流意識及科學探究精神，激發學生興趣。（2）認識化學對實際生活的作用，提高學好化學的積極性。四、重點難點：重點：理解中和反應的概念及微觀實質，學會書寫酸堿反應化學方程式。難點：學會借助酸堿指示劑判斷無反應物來確認反應的發生的設計思路。五、教學過程師生活動設計意圖一、視頻導入、引入問題【動畫視頻】熟石灰處理硫酸泄露。師：熟石灰屬于堿，它能處理硫酸，酸和堿之間會發生反應嗎？引發學生探究興趣。理解化學來源于生活，應用于生活。二、實驗探究、問題激疑【實驗驗證】將稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合。師：鹽酸與氫氧化鈉溶液混合有無明顯現象？能否證明反應發生？生：無明顯現象。無法證明反應發生。設立探究環境，產生問題激疑。三、回憶所知、確定探究思路師：這個實驗與之前實驗最大的不同是無明顯現象，而現象能幫助我們判斷反應發生。例如，木炭還原氧化銅，這個實驗有兩個現象，分別是：【指】生：澄清石灰水變渾濁說明有二氧化碳生成；【指】生：黑色粉末變紅說明沒有碳和氧化銅。由此可知，證明反應發生的兩種思路是檢驗有生成物或檢驗無反應物。利用舊知識解決新問題，學生更親切且更易接受。四、教師引導、確定探究方案師：我們回到剛剛的問題，假設反應了，由于不知道生成物，我們只能探究無反應物，并在檢驗的過程中，借助試劑出現明顯現象，如顏色改變，產生氣體等，一說到顏色改變，又涉及到酸、堿。同學們首先會想到生：酸堿指示劑。如氫氧化鈉溶液能使無色酚酞變紅，鹽酸不能使無色酚酞變色。采用教師引導的方式利于學生建構縝密的思維方式，且有利于學生得出有用的實驗方案。五、設計方案、分組實驗師：接下來，請同學們根據桌上的試劑來設計實驗探究鹽酸和氫氧化鈉溶液是否發生了反應，并在實驗過程中注意安全、注意用量如酚酞滴幾滴即可并記錄試劑加入的順序及現象。【倒計時3分鐘】學生實驗，教師巡視互動，解決實驗操作錯誤。讓學生體會探究的樂趣及解決問題的成就感，培養學生的動手能力、學生合作交流意識及科學探究精神，突破難點。六、師生討論、歸納總結師：時間到，我們來看看同學們可能的方案，一種是混合前加無色酚酞，一種是混合后加無色酚酞。觀察到酚酞不變色的請舉手生：說明無氫氧化鈉；觀察到酚酞變紅的請舉手生：說明無鹽酸；若混合前加無色酚酞，也有兩種情況，鹽酸中加入酚酞，再逐滴加入氫氧化鈉溶液，這樣操作的請舉手，請小組成員回答觀察到什么現象。說明了什么事實？生：酚酞先無色后變紅；說明無鹽酸。氫氧化鈉溶液中加入酚酞，再逐滴加入鹽酸，這樣操作的請舉手，請小組成員回答觀察到什么現象。說明了什么事實？生：酚酞先變紅后無色；說明無氫氧化鈉。師：這4種方法都很棒，都能證明反應發生，但是老師會將最優方案給第4個。因為它不僅能證明反應發生，還能證明反應恰好完全。第1個方案酚酞不變色，鹽酸可能過量，第2個方案酚酞變紅，氫氧化鈉一定過量，同理，第3個方案氫氧化鈉一定過量。師：下一個問題，哪個小組觀察到了酸堿恰好完全反應的那個神奇瞬間？這個瞬間你看到了什么現象？師生共同探究討論，得出最優方案，并理解課本實驗的由來及設計意圖。初步學會如何設計實驗來證明無明顯現象的反應發生的一般思路和常用方法。七、介紹課本實驗、體會化學的神奇師：同學們，讓我們回到課本實驗來反思應該如何做才能看到這個神奇瞬間。【介紹課本實驗，劃記重點】現在請同學們共同見證那個神奇瞬間。【恰好完全反應的瞬間視頻】加深學生對于規范操作，認真觀察對于化學實驗的重要性認識，同時體會化學的神奇，提高對化學的興趣。八、學生練習、教師講解師：現在我們對這種實驗設計有了初步認識，接下來請同學們完成學案練習1。【倒計時3分半】【叫不同學生回答問題并由教師點撥總結】附上答案：【活動與探究】（1）沒用玻璃棒不斷攪拌；（2）不嚴密；紫色石蕊溶液或碳酸鈉粉末或鋅粒等【反思與評價】（1）采用攪拌或振蕩的方式使反應物充分反應；滴加藥品的先后順序；控制滴加藥品的速度等；（2）據顏色變化判斷反應是否發生及反應是否恰好完全學而時習之，利于學生迅速掌握新知，加深對此實驗探究的理解。九、微觀再探、理解反應實質師：我們知道，宏觀物質間的反應，實質上是構成物質的微粒在反應。那么，這個反應前后溶液中的微粒發生了怎樣的變化呢？實驗中，燒杯中裝的是氫氧化鈉溶液，滴管中滴的是稀鹽酸，然后將它們混合。圖中不變的微粒是生：Na+及Cl-；消失的微粒是生：H+及OH-；生成的微粒是生：水分子。如果我們將圖中不變的微粒去除，你們發現了什么？生：H+ + OH- = H2O這就是此反應的的微觀實質，而且我們還可以發現生：1個H+與1個OH-形成1個水分子。我們再將混合后燒杯中的微粒展示出來，Na+與Cl-結合形成了NaCl。于是，我們得到了該反應的化學方程式。【板書】HCl + NaOH = NaCl +H2O利用課件將微觀實質動畫化，利于學生理解，突出重點。完成對學生從宏觀變化到微觀實質認識的建構。十、練習鞏固、突出重點師：實際上，其他的酸與堿也會發生類似的反應，請同學們完成學案練習2。【倒計時3分半】【叫不同學生黑板上書寫】師生互動，教師講解。附上答案：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O讓學生掌握利用H+、OH-與水分子成正比例關系進行配平的方法以及由生成物CaSO4反推反應物的方法。突出重點，解決問題。十一、歸納分析、得出概念師：接下來，我們來分析這4個反應的產物。鹽的定義：由金屬離子或NH4+和酸根離子構成的化合物酸堿中和反應的概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應。【板書】酸堿中和反應（產物及實質）培養學生對于獲得的信息進行歸納、概括性的加工的能力。十二、概念鞏固及深化師：請同學們完成學案練習3。【倒計時半分鐘】附上答案：C師生分析生成鹽和水的反應不一定是中和反應以及并不是所有的中和反應都無明顯現象【教師實驗】。通過練習達到鞏固概念，并理解概念的作用，排除學生學習中的誤區。 十三、學以致用、服務生活師：化學來源于生活，服務于生活，請同學們自主閱讀課本61面并完成學案中的表格。【倒計時三分鐘】【板書】酸堿中和反應（應用：農業、工業、醫療、生活）【學生齊答，教師總結。并在應用中呼應熟石灰可以處理硫酸泄露的導入】3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O中和反應還被我們應用于食醋去除皮蛋的澀味、食醋去除熱水壺上的水垢等等。了解中和反應在實際中的應用，認識化學對實際生活的作用，提高學好化學的積極性。十四、視頻結尾、升華主題【電影視頻】普羅米修斯讓我們學好化學，攜帶最便宜的熟石灰去拯救人類吧！感謝大家的配合并歡迎大家掃碼與我一起探討更多化學學習的快樂。繼續提高學習化學，學好化學的興趣，升華主題。六、板書設計HCl + NaOH = NaCl +H2OH+ + OH- = H2O實質酸堿中和反應產物 應用鹽 + 水 農業、工業、醫療、生活Page 6 of 6