核外電子排布,一、教學目標,了解核外電子排布的基本規律； 能準確畫出前二十號元素的原子結構示意圖； 培養學生運用比較、歸納等方法對信息進行加工處理的能力。,二、知識回顧,1.原子由質量____體積____的原子核和核外作高速運動的_____構成。 2.原子序數=__________=核內_______=核外_______ 3.寫出下列元素的名稱和符號： 第7號：______ 第13號：______ 第17號：______,猜想：核外電子運動有無規律？,核外電子排布規律：,1.核外電子總是搶先占領能量低的電子層（由內而外）； 2.第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子； 3.最外層和次外層都最多排8個電子。,如何簡單、形象地表示出核外電子的這種分層排布？,以鈉原子（Na）為例 第一層 第二層 第三層 Na 書寫繁瑣、表意不明,2,8,1,原子結構示意圖,練一練:,請同學們畫出以下元素的原子結構示意圖 O Al _____________ _______________ Cl K _______________ _________________,在元素周期表中，核外電子排布有何規律？,1.同周期元素的原子，最外層電子數從左至右依次遞增； 2.同周期元素的原子，電子層數相同，且等于周期數； 3.同族元素的原子，電子層數從上之下依次遞增； 4.同族元素的原子，最外層電子數相同，且等于主族數;（零族除外） 5.稀有氣體元素的原子，最外層都排滿了電子，達到了相對穩定結構。,小結：,結論：,元素的化學性質主要決定于原子結構中的最外層電子數。 思考：_______（填“同周期”或“同族”）元素化學性質相似。,同族