元素周期表,元素周期表的發(fā)現(xiàn),畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,元素周期表的發(fā)現(xiàn),1829年，德國化學家德貝萊納(D Obereiner)根據(jù)元素性質(zhì)的相似性，提出了“三素組”學說。,但是，在當時已發(fā)現(xiàn)的54種元素中卻只能把15種元素歸入“三素組”。,元素周期表的發(fā)現(xiàn),1865年，英國人紐蘭茲(Newlands)把當時已知的元素按原子量由小到大的順序排列，發(fā)現(xiàn)每8種元素之后，會重復出現(xiàn)相似的性質(zhì)。他把他的發(fā)現(xiàn)稱為“八音律”，就象音樂里的八度音程一樣。,1869年門捷列夫繪制的第一張元素周期表。,一、認識元素周期表,元素周期表的發(fā)現(xiàn),畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,認識元素周期表,1.周期表中元素的相關信息:,原子序數(shù),質(zhì)子數(shù),核電荷數(shù),核外電子數(shù),元素符號,元素名稱,元素種類,相對原子質(zhì)量,認識元素周期表,（2014南京）8.在元素周期表中錫元素的某些信息如圖所示，下列有關錫的說法正確的是（） A. 屬于非金屬元素 B. 原子序數(shù)為50 C. 相對原子質(zhì)量是118.7 g D. 原子核內(nèi)中子數(shù)為50,B,2.元素周期表的結(jié)構(gòu) （1）周期: 個數(shù):元素周期表中有個周期。 特點:同周期中元素的相同；周期序。,7,電子層數(shù),電子層數(shù),（2）族: 個數(shù):元素周期表中有個縱行，但只有個族。 特點:主族元素的原子族序數(shù)。,18,16,最外層電子數(shù),（3）從元素種類看，從第二周期開始，每一橫行從左到右由 元素過渡到元素，并以元素結(jié)尾。,金屬,非金屬,稀有氣體,（4）從原子結(jié)構(gòu)上看，同一橫行的元素的原子具有相同的 數(shù)，我們把每一橫行稱為一個，同一縱行具有相同的數(shù)，我們把每一縱行稱為一個。,電子層,周期,最外層電子,族,（5）在化學變化中，第1縱行的元素Li,，Na的原子比較容易電子，第6縱行的元素O，S的原子比較容易電子，通常達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由此可見元素的性質(zhì)與原子的關系密切。,失,得,最外層電子數(shù),二、元素周期表的應用,元素周期表的應用,（1）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 。 （2）用符號表示帶一個單位正電荷且質(zhì)子數(shù)為11的離子： ，。,Na+,質(zhì)子數(shù)不同,NH4,元素周期表的應用,（3）第16號元素位于第周期，第族，屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，它在化學反應中容易（填“得”或“失”）電子。,三,VIA,非金屬,得,元素周期表的應用,（4）化學反應中，第I縱行的元素原子比較容易電子；第VI縱行的元素原子比較容易 電子，都通常達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。可見元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的。所以與氯（Cl）元素化學性質(zhì)相似的元素為。,失,最外層電子數(shù),得,F,處于同一縱行（同一族）的元素,元素周期表的應用,（5）一般地說，電子層數(shù)相同的原子（稀有氣體除外），原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；最外層電子數(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大。請比較：磷原子的半徑 （填“”或“”，下同）氮原子的半徑；氟原子的半徑氮原子的半徑。,元素周期表的應用,（6）研究表明：同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強。由此推斷：第三周期中得電子能力最強的是原子；失電子能力最強的是原子；它們形成的化合物的化學式為，該物質(zhì)由構(gòu)成。,Cl,Na,NaCl,離子,元素周期表的應用,（7）通過分析可發(fā)現(xiàn)同一周期之間的排列有一定的規(guī)律，那么每一周期元素的原子結(jié)構(gòu)從左到右排列所遵循的規(guī)律有 ，。,原子電子層數(shù)相同,原子的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）依次遞增,原子的電子數(shù)，最外層電子數(shù)依次遞增,元素周期表的應用,在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有 ， 。,電子層數(shù)從上到下依次遞增,最外層電子數(shù)相同,直通中考,（2016南京中考）在元素周期表中硅元素的某些信息如右圖所示，下列有關硅的說法不正確的是（） A.屬于金屬元素 B.元素符號為Si C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為14 D.相對原子質(zhì)量是28.09,A,直通中考,（2011成都中考）下圖為元素周期表的一部分下列敘述錯誤的是（） A鈣的核電荷數(shù)是20 B鎂在化學反應中較易失去電子 C硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 D每個周期結(jié)尾元素的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定,C,直通中考,（2012 湛江中考）元素周期表是學習化學的重要工具。如圖是元素周期表中的一格，從中獲得信息填空。 （1）氮原子的質(zhì)子數(shù)是。 （2）氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是（填字母）。 （3）氮元素的最高正價，最低負價為。 （4）氮元素是元素（填“金屬”或“非金屬”）。 （5）已知鎂元素的化合價為2，氮化鎂的化學式為。,7,A. B. C. D.,B,5,3,非金屬,最外層電子數(shù),8最外層電子數(shù),直通中考,（2013南京中考） 26.(7分)核電荷數(shù)為118的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問題：,(1)在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是 ， 該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是 ，,都有3個電子層,最外層電子數(shù)從左到右依次遞增,直通中考,(2)在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由元素過渡到元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾。,金屬,非金屬,直通中考,(3)寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個： 陽離子，陰離子 。,Na+,Mg2+,Al3+,F-,O2-,N3