第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒一、 教學(xué)背景與定位在前面四個(gè)單元中，學(xué)生觀察、描述、分析實(shí)驗(yàn)的能力得到充分的培養(yǎng)，動手操作能力得到很大提高；他們已經(jīng)能夠用分子、原子的知識，從定性的角度理解物質(zhì)的變化；這為本節(jié)課學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系、從微觀角度理解、解釋化學(xué)變化中物質(zhì)總質(zhì)量不變打下了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。二、 教學(xué)資源和設(shè)備學(xué)生實(shí)驗(yàn)儀器（分組實(shí)驗(yàn)1）：天平、錐形瓶（裝配好氣球）、鑷子、酒精燈、濾紙、白磷、火柴學(xué)生實(shí)驗(yàn)儀器（分組實(shí)驗(yàn)2）：天平、小燒杯、小試管、鑷子、小鐵釘、硫酸銅溶液學(xué)生實(shí)驗(yàn)儀器（分組實(shí)驗(yàn)3）：天平飲料瓶、小試管、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、藥匙教師演示實(shí)驗(yàn)儀器：錐形瓶（裝配好氣球）、小燒杯、小試管2、飲料瓶、藥匙、鑷子、膠頭滴管、酒精燈、火柴、濾紙、白磷、小鐵釘、硫酸銅溶液、碳酸鈉粉末、稀鹽酸多媒體設(shè)備：多媒體課件、實(shí)物展臺三、教學(xué)目標(biāo)的確定教學(xué)目標(biāo)：1知識與技能：認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類不變、原子的數(shù)目沒有增減。能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。2過程與方法：通過定量實(shí)驗(yàn)，體會科學(xué)探究的方法。通過討論交流，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。3情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。通過史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。教學(xué)重難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律；教學(xué)難點(diǎn)：用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系；四、教學(xué)策略的選擇課型和課時(shí)：新授課，一課時(shí)教學(xué)方式：實(shí)驗(yàn)探究、交流合作教學(xué)預(yù)設(shè)：引入新課演示實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、提出猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論品味質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)反思鞏固運(yùn)用課堂小結(jié)五、教學(xué)過程的預(yù)設(shè)和生成：第一環(huán)節(jié)：引入新課通過介紹化學(xué)的起源（1661年波義耳的懷疑派哲學(xué)家出版），告訴學(xué)生，從那個(gè)時(shí)候起，實(shí)驗(yàn)和觀察一直都是我們研究化學(xué)、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。這一節(jié)課我們?nèi)詫⒂脙煞N方法完成探究活動。第二環(huán)節(jié)：演示實(shí)驗(yàn)教師通過演示三個(gè)實(shí)驗(yàn)：紅磷在錐形瓶中燃燒、鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)、碳酸鈉和稀鹽酸在癟軟塑料瓶中反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)中的三個(gè)主要現(xiàn)象：氣球先鼓起來，后來變得更癟；鐵釘變紅、藍(lán)色的溶液變成淺綠色；癟軟塑料瓶鼓起來。投影出三個(gè)變化的表達(dá)式，讓學(xué)生對照三個(gè)變化的表達(dá)式，分析：為什么會出現(xiàn)這些現(xiàn)象？（學(xué)生回答：紅磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣，錐形瓶中的壓強(qiáng)減小，所以氣球變癟；反應(yīng)中生成了銅，附著在銅的表面，所以鐵釘變紅；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，使瓶中壓強(qiáng)增大，所以癟塑料瓶變鼓）第三環(huán)節(jié)：發(fā)現(xiàn)問題、提出猜想提出問題：這些變化中，物質(zhì)發(fā)生了變化，物質(zhì)的總質(zhì)量也變了嗎？引導(dǎo)學(xué)生討論，然后讓學(xué)生選擇其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)，預(yù)測變化前后總質(zhì)量可能會發(fā)生什么變化，并說明自己預(yù)測的理由。（預(yù)測無所謂對與錯(cuò)，但任何預(yù)測不能是空穴來風(fēng)，應(yīng)該是建立在分析的基礎(chǔ)上的。如：第一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，物質(zhì)總質(zhì)量減小，因?yàn)檠鯕獗幌牧耍坏诙€(gè)實(shí)驗(yàn)；第三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，物質(zhì)總質(zhì)量增大，因?yàn)樯闪硕趸迹唬┑谒沫h(huán)節(jié)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)問：這些同學(xué)的觀點(diǎn)到底對不對？（不知道）。怎么辦？（做實(shí)驗(yàn)！）引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)的目的、實(shí)驗(yàn)的方法與策略幾個(gè)方面完成實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)； 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄孔兓昂笪镔|(zhì)的總質(zhì)量是否改變；實(shí)驗(yàn)方法：反應(yīng)前，稱量物質(zhì)的總質(zhì)量、反應(yīng)后，再稱量物質(zhì)的總質(zhì)量，比較；實(shí)驗(yàn)策略：第一次稱量后，不移動砝碼和游碼；反應(yīng)后，再把反應(yīng)容器放上去稱量，看天平是否平衡；以節(jié)省實(shí)驗(yàn)時(shí)間。出示準(zhǔn)備好的實(shí)驗(yàn)裝置：紅磷燃燒裝置；裝有幾枚小鐵釘?shù)臒⒀b有硫酸銅溶液的小試管；底面積稍大的塑料瓶里放碳酸鈉粉末，再把裝有稀鹽酸的試管放入塑料瓶；讓學(xué)生選擇其中的一個(gè)或兩個(gè)，引導(dǎo)學(xué)生預(yù)想實(shí)驗(yàn)過程中可能遇到的困難，通過討論，完善實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。學(xué)生討論：仔細(xì)想想，在實(shí)驗(yàn)中可能會遇到什么困難，你能解決它嗎？教師指導(dǎo)：實(shí)驗(yàn)一最難，白磷放在水中，取出來后要用濾紙吸干；玻璃管加熱后，要迅速塞緊橡皮塞，如果玻璃管沒有接觸白磷，慢慢轉(zhuǎn)動橡皮塞就可以了。實(shí)驗(yàn)二最容易犯錯(cuò)，第一次稱量后，可以把硫酸銅溶液倒入燒杯，試管放到燒杯里；或者把鐵釘加入試管；實(shí)驗(yàn)三要特別小心，防止塑料瓶傾倒，實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有必要把塑料瓶弄癟。第五環(huán)節(jié)：實(shí)驗(yàn)探究學(xué)生實(shí)驗(yàn)：任選一個(gè)實(shí)驗(yàn)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的表達(dá)式反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否相等（各小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，天平平衡，說明變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等)通過討論、分析變化前后學(xué)生稱量了哪些物質(zhì)的質(zhì)量，去粗取精、去偽存真，進(jìn)而找到“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”第六環(huán)節(jié)：得出結(jié)論提出問題：三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量都不變；是不是所有變化中物質(zhì)的總質(zhì)量都不變呢？我們可以做一千個(gè)、一萬個(gè)實(shí)驗(yàn)，但第一千零一個(gè)、第一萬零一個(gè)呢？有例外嗎？發(fā)動學(xué)生討論“有沒有例外？”，或許就有學(xué)生會從原子的角度證明，沒有例外！出示水電解的微觀過程PPT，引導(dǎo)學(xué)生討論：化學(xué)變化中分子、原子、元素、物質(zhì)是否改變？從而得出結(jié)論：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合過程中，在這個(gè)過程中，原子的種類不變，數(shù)目沒有增減，質(zhì)量也沒有變化，所以化學(xué)變化中物質(zhì)的總質(zhì)量不變。所有的化學(xué)變化莫不如此，沒有例外！這是一個(gè)客觀規(guī)律，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。第七環(huán)節(jié)：品味質(zhì)量守恒定律我們歷盡辛苦才找到質(zhì)量守恒定律，這彌足珍貴，所以要細(xì)細(xì)品味。學(xué)生齊讀“參加反應(yīng)的各”學(xué)生討論：判斷下列說法是否正確？1.水結(jié)成冰，總質(zhì)量沒有改變，這個(gè)變化符合質(zhì)量守恒定律。2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成3L水。3.實(shí)驗(yàn)證明：4克氫氣能跟32克氧氣恰好完全反應(yīng)，生成36克水。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，8克氫氣跟32克氧氣反應(yīng)能生成40克水。進(jìn)而得出以下結(jié)論，以加深對質(zhì)量守恒定律的理解。 1.“質(zhì)量守恒定律”只適用于化學(xué)變化，物理變化不需要用質(zhì)量守恒定律解釋。2.“質(zhì)量守恒”，不是體積或分子數(shù)的守恒。3.“參加”,沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。第八環(huán)節(jié)：實(shí)驗(yàn)反思講述質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)、發(fā)展歷程：從波義耳研究變化前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，到拉瓦錫得到質(zhì)量守恒，到道爾頓用原子學(xué)說證明化學(xué)變化中物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變，沒有例外，到愛因斯坦把質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律統(tǒng)一為質(zhì)能守恒定律；告訴學(xué)生，人類的文明就是這樣一代一代的傳承下去的，我們今天站在這些巨人的肩膀上，更應(yīng)該有一份責(zé)任和使命。提出問題：波義耳的實(shí)驗(yàn)中，為什么反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不相等呢？引導(dǎo)學(xué)生利用剛才的實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)三完成探究活動。一組同學(xué)松開橡皮塞、三組同學(xué)擰松瓶蓋，再把容器放在天平上稱量，天平平衡嗎？實(shí)驗(yàn)內(nèi)容稱量結(jié)果原因分析啟示實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)三學(xué)生討論，得出波義耳實(shí)驗(yàn)失敗的原因，了解科學(xué)家的研究受當(dāng)時(shí)的條件及對客觀認(rèn)識的限制，并得到啟示：1用“有氣體參與反應(yīng)、或有氣體生成的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律”時(shí)，要在密閉的容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。2化學(xué)變化中，質(zhì)量定守恒，不等找原因！第九環(huán)節(jié)：質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用演示鎂條的燃燒實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，介紹反應(yīng)的表達(dá)式。（鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生濃厚的白煙，生成一種白色固體。）追問：白煙是什么呢？（白煙是鎂燃燒生成的白色氧化鎂顆粒懸浮在空氣中形成的）學(xué)生討論：1.稱得變化前鎂的質(zhì)量為M1，變化后石棉網(wǎng)上得到的白色固體質(zhì)量為M2，則M1M2，為什么？2.把白煙收集起來，稱得質(zhì)量為M3，則M1M2+M3，為什么？3.如果稱得參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為M4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以得出什么等式？課堂練習(xí)：1.王洪成與“水變油”騙局：1984年初，王洪成推出他的 “水變油”發(fā)明，到1995年， “中國第五大發(fā)明”破產(chǎn)。 水能變成油嗎？為什么？2.用質(zhì)量守恒定律解釋：高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。3.24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì)19.9克，則生成氧氣_____克。第十環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)引導(dǎo)學(xué)生交流，這一節(jié)課有什么收獲？對什么印象深刻？還有什么問題準(zhǔn)備去繼續(xù)探究？教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。課后感悟：本案例錄自2011年秋浠水縣課內(nèi)比教學(xué)活動，在準(zhǔn)備這堂課的過程中，我曾經(jīng)遇到過很多困難，有些困難到目前為止仍未得到完全解決，如：化學(xué)課不僅要教給學(xué)生化學(xué)知識，還要教會學(xué)生處世的方法、做人的道理。在化學(xué)課堂里，在確保化學(xué)課堂思想性、人文化的基礎(chǔ)上，如何更充分調(diào)動學(xué)生，把學(xué)生從“聽眾”的角色中完全解放出來，進(jìn)而進(jìn)一步提高課堂的效率？形成這份文字，是希望能在這些方面得到專家和同行的指點(diǎn)。這堂課分成兩個(gè)大的版塊。演示實(shí)驗(yàn)、得出質(zhì)量守恒定律、用原子論證明所有變化都遵循質(zhì)量守恒定律、品味質(zhì)量守恒定律，是第一個(gè)版塊，都是為了證明“質(zhì)量定守恒”；從質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史到最后，是第二個(gè)版塊，是“不等找原因”。課堂如果版塊結(jié)構(gòu)明顯，把相似問題集中處理，能提高課堂效率，加深聽課者的印象。在一個(gè)版塊結(jié)束，學(xué)生的興奮點(diǎn)還停留在上一個(gè)版塊的時(shí)候，教師采取一定措施讓學(xué)生的興奮點(diǎn)及時(shí)轉(zhuǎn)到下一個(gè)興奮點(diǎn)，能為后續(xù)的學(xué)習(xí)做好思想準(zhǔn)備。第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示課標(biāo)要求：通過書寫文字表達(dá)式，嘗試書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，比較、反思方程式中所表達(dá)的意義的過程，使學(xué)生學(xué)會正確書寫并理解化學(xué)反應(yīng)方程式內(nèi)容和學(xué)情分析：以化學(xué)方程式為中心，組建了本單元。通過對質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式書寫的過程研究，培養(yǎng)了學(xué)生的探究精神，讓學(xué)生學(xué)會科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。能正確表述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、能從微觀角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，包括質(zhì)和量兩方面的問題。反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減，能說出某具體化學(xué)反應(yīng)方程式所代表的涵義。能正確書寫第一單元到第四單元中出現(xiàn)的所有化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，學(xué)會寫化學(xué)方程式。學(xué)習(xí)建議：1通過對質(zhì)量守恒定律的探究，激發(fā)學(xué)生對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2提高體驗(yàn)科學(xué)方法的巧妙，初步領(lǐng)略科學(xué)方法的魅力，初步形成科學(xué)的思維習(xí)慣，逐步形成科學(xué)的辨證唯物主義觀。3通過比較體會化學(xué)方程式的優(yōu)越性，感受用化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)的簡約之美。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知識與技能：通過氫氣在氧氣中燃燒生成水的化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義，了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。2、過程與方法知識與技能：通過具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義，了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的，采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性。3、情感與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。通過對化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，對學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。 知識點(diǎn)（重點(diǎn)、難點(diǎn)）：重點(diǎn)：化學(xué)方程式的涵義及寫法,歸納化學(xué)方程式所提供的信息。難點(diǎn)：1化學(xué)方程式的涵義及寫法2減輕學(xué)生記憶化學(xué)方程式的負(fù)擔(dān)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：多媒體；教學(xué)過程：教師活動學(xué)生活動活動意圖情景創(chuàng)設(shè)：在一個(gè)H2O分子中，由幾種元素組成？由幾個(gè)原子構(gòu)成？你能寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式嗎？ 二氧化碳、碳、氧氣、氫氣、水你能從分子和原子的角度解釋化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守衡定律嗎？導(dǎo)入新課:1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2從微觀角度解釋守恒的原因3依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式設(shè)問：這個(gè)文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？有，這就是今天要學(xué)習(xí)的另一種國際通用的化學(xué)用語化學(xué)方程式板書：第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示 一、化學(xué)方程式的概念 提問：碳+氧氣二氧化碳C + O2 CO2引導(dǎo)：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點(diǎn)，反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”C+O2=CO2講述：化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來表示化學(xué)反應(yīng)的，這樣的式子，化學(xué)上稱為化學(xué)方程式 提問：這個(gè)式子與反應(yīng)的文字表達(dá)式有什么不同？（1） 化學(xué)式代替名稱（2）“” 變?yōu)椤?”啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較，進(jìn)一步明確化學(xué)方程式與文字表達(dá)式的區(qū)別根據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書，重點(diǎn)詞做標(biāo)記板書：1定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子 二化學(xué)方程式的涵義 提問：根據(jù)C+O2點(diǎn)燃CO2化學(xué)方程式（1）你能說出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？（2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比再現(xiàn)式量計(jì)算使學(xué)生理解通過式量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系小結(jié)：投影 ： 化學(xué)反應(yīng)：S+O2點(diǎn)燃SO2中1、反應(yīng)物是_______生成物是________，反應(yīng)條件是_____ 。2、反應(yīng)中，每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。思考、討論舉手搶答搶答自學(xué)猜想：小組討論交流：小組內(nèi)交流、學(xué)生分析原因結(jié)合關(guān)系進(jìn)行討論搶答自主領(lǐng)悟，小組討論學(xué)生黑板板演，其他練習(xí)本上練習(xí)自主領(lǐng)悟，小組討論小組內(nèi)合作完成學(xué)生自學(xué)教材討論，舉手搶答學(xué)生黑板板演，其他練習(xí)本上練習(xí)體會質(zhì)量守恒定律利用學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)制造認(rèn)知沖突，引發(fā)學(xué)生的思考幫助學(xué)生建立正確的認(rèn)識講述：什么是化學(xué)方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學(xué)方程式？是本節(jié)課要認(rèn)真探究的問題。進(jìn)一步理解化學(xué)方程式利于學(xué)生掌握舊知、鞏固新知，促使學(xué)生深入思考、積極探索。培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，使學(xué)生學(xué)會使用教材。通過動手培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范做題能力投影課中檢測1、確定橫線上物質(zhì)的化學(xué)式1) 2NH4NO3 2N2 + O2 + 4 2) I2O5 + 5CO I2 + 5 2、在化學(xué)方程式aC2H6 + bO2 mCO2 + nH2O 中，各計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確 的是( )A2m = a B3n = 2a C . m=2a Da = n m 3、一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內(nèi)，引燃發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH + xO2 mCO2 + nCO + 16H2O 。則化學(xué)計(jì)量數(shù)m和n的和等于 。 4、化學(xué)反應(yīng)：氫氣和氧氣點(diǎn)燃生層水中1、反應(yīng)物是_______生成物是________，反應(yīng)條件是_____ 。2、反應(yīng)中，每_____份質(zhì)量的氫氣與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成______份質(zhì)量的水。總結(jié)：請同學(xué)們把所學(xué)的知識熟練化、概括化，從知識、能力、化學(xué)思想、化學(xué)觀念等維度進(jìn)行小結(jié)鞏固課本內(nèi)容，交流本節(jié)課的收獲培養(yǎng)學(xué)生分析、計(jì)算的能力布置作業(yè)：教材P108課本“挑戰(zhàn)自我”1、2第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算l 學(xué)習(xí)目標(biāo)：知識與技能1、進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系；初步學(xué)會根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算。2、理解有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟和思路，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。3、初步認(rèn)識定量研究化學(xué)反應(yīng)對于生產(chǎn)和生活的重要意義。過程與方法 1、通過對計(jì)算原理的探究，培養(yǎng)學(xué)生從微觀粒子的角度去分析化學(xué)反應(yīng)中分子之間的質(zhì)量關(guān)系，使學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的理性思維。2、通過討論及合作交流培養(yǎng)學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、了解未來的理想能源氫能源的制取方法，培養(yǎng)學(xué)生的能源意識，體會化學(xué)與社會的關(guān)系，激發(fā)其學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。2、認(rèn)識化學(xué)方程式不僅反映了物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)的變化，而且能反映出物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系，認(rèn)識定量研究化學(xué)反應(yīng)對于生產(chǎn)和生活的實(shí)際意義。l 教學(xué)起點(diǎn)分析：在上一單元的學(xué)習(xí)中，學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式，知道了化學(xué)方程式能夠表示化學(xué)變化，化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和相等。但學(xué)生還不知道化學(xué)反應(yīng)中具體物質(zhì)之間在質(zhì)量方面存在怎樣的定量關(guān)系。引導(dǎo)學(xué)生從定量的角度認(rèn)識化學(xué)方程式，明確化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)計(jì)算的依據(jù)是化學(xué)方程式，建立化學(xué)反應(yīng)中宏觀物質(zhì)、微觀粒子與化學(xué)式和化學(xué)方程式這些化學(xué)符號之間的聯(lián)系，是本節(jié)教學(xué)的起點(diǎn)。因此，教材首先引導(dǎo)學(xué)生從微觀本質(zhì)上去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系，然后運(yùn)用建立數(shù)學(xué)比例模型的方法列出已知量和未知量之間的比例關(guān)系，最后歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟。l 教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的解題思路和一般步驟。l 教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體演示臺 、課件等。l 教學(xué)流程設(shè)計(jì)：一桶水（18Kg）分解產(chǎn)生的氫氣，可供汽車跑多遠(yuǎn)？創(chuàng)設(shè)問題情景分析水分解的化學(xué)反應(yīng)體系中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，得出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)。猜想、討論、交流，探究計(jì)算原理討論計(jì)算方案進(jìn)行計(jì)算，并進(jìn)行評價(jià)，歸納總結(jié)得出計(jì)算方法和步驟。構(gòu)建計(jì)算模型解答“電解多少千克氧化鋁才能制成質(zhì)量為1千克的鋁鍋”的問題，學(xué)習(xí)已知生成物求反應(yīng)物質(zhì)量的方法，鞏固計(jì)算步驟。嘗試練習(xí)，鞏固提高師生交流，回顧反思根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和注意的問題。挑戰(zhàn)自我檢查課堂效率，讓學(xué)生在解決實(shí)際問題的過程中體驗(yàn)成功的樂趣。l 教學(xué)過程：教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)問題情景：（課件展示）氫氣是未來汽車的理想燃料，氫氣可以通過分解水制得。這一桶水（18Kg）分解產(chǎn)生的氫氣可供汽車跑多遠(yuǎn)呢？觀察，思考聯(lián)系生活中的實(shí)際問題，通過觀察、思考，引發(fā)學(xué)生探求新知識的欲望。提出問題：要想知道汽車能跑多遠(yuǎn)，需要弄清楚哪些問題？猜想、討論、交流，得出結(jié)論：要想知道18Kg水可供汽車跑多遠(yuǎn)，就必須知道18Kg水分解可產(chǎn)生多少氫氣。要想知道18Kg水分解產(chǎn)生多少氫氣，就必須知道水的質(zhì)量與氫氣的質(zhì)量之間有什么樣的聯(lián)系。要想知道水的質(zhì)量與氫氣的質(zhì)量之間的聯(lián)系，就必須知道水分解產(chǎn)生氫氣這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。使學(xué)生明確化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)。（課件展示）試一試：你能寫出水分解產(chǎn)生氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式嗎？你能說出這個(gè)方程式的涵義嗎？正確書寫水分解生成氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式，并回答這個(gè)方程式的涵義。回顧方程式的書寫及涵義，為本節(jié)課討論化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系打下良好的基礎(chǔ)。引導(dǎo)探究：在水分解這個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)在微觀粒子的角度存在固定的數(shù)目關(guān)系嗎？它們在質(zhì)量方面是否也存在什么樣的聯(lián)系呢？討論、交流：水分解反應(yīng)中各物質(zhì)之間在微觀粒子角度存在固定的數(shù)目關(guān)系，由各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和這種粒子的數(shù)目關(guān)系推導(dǎo)出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。引導(dǎo)學(xué)生從微觀粒子的角度進(jìn)一步分析，找出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。（課件展示）兩個(gè)水分子分解產(chǎn)生兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子，四個(gè)水分子分解產(chǎn)生四個(gè)氫分子和兩個(gè)氧分子其質(zhì)量比恒等于（2*18）：（2*2）：（1*32），即9：1：8歸納提高使學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間質(zhì)量關(guān)系的實(shí)質(zhì)。提出問題：從以上的分析可以看出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系與什么有關(guān)？交流：這種質(zhì)量關(guān)系與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量有關(guān)；與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)；各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比。培養(yǎng)學(xué)生的理性思維。及時(shí)進(jìn)行評價(jià)和歸納總結(jié)，有利于學(xué)生掌握規(guī)律。（投影展示）試一試：知道了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，那么你來試一下能否根據(jù)這個(gè)質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算：18Kg水分解能產(chǎn)生多少氫氣？討論交流計(jì)算方案，并利用自己設(shè)計(jì)的計(jì)算方案進(jìn)行計(jì)算。創(chuàng)設(shè)促進(jìn)學(xué)生主動探究的學(xué)習(xí)氛圍，使學(xué)生在主動探究中理解化學(xué)知識。展示評價(jià)：投影展示學(xué)生有代表性的解題方案，組織學(xué)生進(jìn)行評價(jià)，總結(jié)解題步驟。交流解題方案，總結(jié)解題步驟。讓學(xué)生之間通過相互交流，取長補(bǔ)短，改進(jìn)、完善自己的觀點(diǎn)，每個(gè)人都有新的收獲。（投影展示）解題步驟：設(shè)未知量；寫出反應(yīng)方程式；找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系；列比例式求解；寫出簡明答案；回顧檢查強(qiáng)化解題思路教給學(xué)生解決問題的思路和方法，促進(jìn)學(xué)生對知識的理解。（投影）練一練：工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：通電2Al2O3=4Al+3O2如果加工一個(gè)鋁鍋需要1Kg鋁，至少需要電解多少千克氧化鋁才能制成這個(gè)鋁鍋？ 按步驟進(jìn)行解題，討論、交流，得出正確答案。鞏固提高，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。師生交流，回顧反思。交流收獲與體會，評價(jià)自己的學(xué)習(xí)情況。培養(yǎng)學(xué)生分析總結(jié)、回顧反思、自我評價(jià)的習(xí)慣和能力，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。（投影展示）挑戰(zhàn)自我：計(jì)算12g碳在足量的氧氣中燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？在本題中，已知碳的質(zhì)量是12g，求（ ）的質(zhì)量；根據(jù)碳燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式，已知量碳和未知量二氧化碳之間的質(zhì)量比是（ ）按照解題步驟，試計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量挑戰(zhàn)自我，檢測自己的學(xué)習(xí)情況。檢查課堂學(xué)習(xí)效率，同時(shí)讓學(xué)生在解決實(shí)際問題的過程中體驗(yàn)成功的樂趣。l 教學(xué)反思這節(jié)課沒有象傳統(tǒng)的授課方式那樣先介紹根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟，然后讓學(xué)生根據(jù)步驟進(jìn)行計(jì)算。而是從學(xué)生已有的知識經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生從微觀層面上用定量的方法認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，探究計(jì)算原理，構(gòu)建計(jì)算模型，歸納總結(jié)得出根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的一般步驟，然后進(jìn)行鞏固練習(xí)。整堂課創(chuàng)設(shè)了一種促進(jìn)學(xué)生主動探究的學(xué)習(xí)氛圍，使學(xué)生在主動探究的活動中理解化學(xué)知識。這節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)和關(guān)鍵是讓學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子之間的關(guān)系，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系的實(shí)質(zhì)，明確根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)，建立根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的模型，并通過適當(dāng)?shù)木毩?xí)以達(dá)到鞏固提高的目的。化學(xué)方程式要配平需將純量代方程關(guān)系式對關(guān)系量計(jì)算單位不能忘關(guān)系量間成比例解設(shè)比答要牢記第五單元 檢測題第I卷（選擇題共 44 分）相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 N-14 Mg-24 Fe-56 Al-27一、選擇題（本大題包括16個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請將正確答案的序號填到第卷的表格中）（2分16=32分）1.（2011.荊門市）根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（ ）A反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比C化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度 D反應(yīng)發(fā)生所需要的條件2在化學(xué)反應(yīng)A+ B C+ 2D中，9.8A和8B完全反應(yīng)生成14.2C，同時(shí)得到D的質(zhì)量是( )A. 9.8 B. 3.6 C. 7.2 D. 14.43. 對于方程式 4Al3O2 2Al2O3的下列說法正確是 （ ）A鋁加氧氣等于氧化鋁B鋁跟氧氣在點(diǎn)燃的條件下，反應(yīng)生成氧化鋁C4個(gè)鋁原子和3個(gè)氧分子等于2個(gè)氧化鋁分子DAl、O2 、Al2O3的質(zhì)量比是27:32:1024.（2011.桂林市）某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是 （ ）AM不穩(wěn)定 BM是化合物 CM中含有水 DM由四種元素組成5.（2011.黃石市）將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量是 （ ）A. 12g B.9g C.4g D. 17g 6.（2011.陜西省）某反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是 （ ）A. 圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)均是由分子構(gòu)成的B. 圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)中,甲、丙屬于氧化物C. 該反應(yīng)前后分子種類、原子種類均沒有改變D. 圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)既有單質(zhì)又有化合物7.（2010云南玉溪） 用“”和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是( )A參加反應(yīng)的“ ”和“ ”分子的個(gè)數(shù)比是 21B該反應(yīng)是化合反應(yīng) C該反應(yīng)有2種生成物D每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成8.（2011南昌市）酒精監(jiān)測儀中的反應(yīng)為：C2H5OH+4X+ 6H2SO4 =2 Cr2 (SO4)3+ 2CO2+ 9H2O， 則物質(zhì)X的化學(xué)式為 （ ）ACrO3 BCr2O3 CCr2S3 DCrSO39相同質(zhì)量的H2、C分別跟足量的氧氣反應(yīng)，需要氧氣的質(zhì)量比 ( )A. 1:8 B.1:3 C.3:1 D.3:810.已知反應(yīng)3A2B2CD，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為34，若生成C和D共140g，則反應(yīng)消耗B的質(zhì)量是（ ） A60g B80g C90g D120g11.鎂和氧氣反應(yīng)生成了5g氧化鎂，則所消耗的鎂和氧氣的質(zhì)量分別為（ ）A. 鎂2g 、氧氣3g B. 鎂3g 、氧氣2g C. 鎂1g 、氧氣4g D. 鎂4g 、氧氣1g 12.（2011日照市）在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是 （ ）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量 / g103900反應(yīng)后質(zhì)量 / g3.23待測3.2AW可能是單質(zhì) BY可能是催化劑C該反應(yīng)是分解反應(yīng) D反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g13某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，下列判斷正確的是（ ） A該有機(jī)物中一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素B該有機(jī)物只含有氫元素和碳元素C該有機(jī)物中只含碳元素和氧元素D生成CO2和H2O的質(zhì)量之和一定等于參加反應(yīng)的有機(jī)物的質(zhì)量14 2 g氫氣在8 g氧氣中經(jīng)點(diǎn)燃充分燃燒后，可得到水的質(zhì)量為( )A10 g B9 g C8 g D7 g15.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1. 6 gX與Y完全反應(yīng)后，生成4. 4gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11：9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（ ）A. 23：9 B. 16：9 C. 32：9 D. 46：916.在3A+B=2C+D的反應(yīng)中已知30gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成5gD且已知C的相對分子質(zhì)量為70，則A的相對分子質(zhì)量是（ ）A. 20B. 26C. 40D. 60二、選擇題（本大題包括6個(gè)小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，請將正確答案的序號填到第卷的表格中）（2分6=12分）17下列觀點(diǎn)符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A煤燃燒后剩余殘?jiān)馁|(zhì)量減輕了B一定條件下，SO2和O2生成SO3，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變C8g Mg完全燃燒生成8g MgOD某有機(jī)物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機(jī)物一定含有碳、氫、氧元素18. 點(diǎn)燃H2、O2和N2混合氣體20g，完全反應(yīng)后生成17g水，則剩余氣體可能是（ ）A H2、O2的混合氣體 B O2和N2混合氣體C2gN2 D H2和N2混合氣體19下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)X2十3Y22Z”的敘述錯(cuò)誤的是（ ）AZ的化學(xué)式為XY3B若mg X2和ngY2恰好完全反應(yīng)，則生成(m+n)g ZC若X2和Y2的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為(M+N)D若ag X2完全反應(yīng)生成bg Z，則同時(shí)消耗(a一b)g Y220.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)A、B、C、D，在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表所示，如果A的相對分子質(zhì)量為2N，D的相對分子質(zhì)量為3N，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式中A與D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（）810115反應(yīng)后質(zhì)量（）未測2426A. 1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：321. 用X表示某化合物的化學(xué)式，X在一定條件下有如下反應(yīng)X 6O2 6CO2 6H2O。下列說法正確的是（ ）A.X由碳、氫兩種元素組成 B.X中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1：2C.X的相對分子質(zhì)量是174 D.X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%22.山茶油是一種綠色保健食品，其主要成分是檸檬醛。現(xiàn)從山茶油中提取7.6g檸檬醛，使其在氧氣中充分燃燒，生成22g二氧化碳和7.2g水，則檸檬醛中（ ）A.只含碳?xì)湓?B.一定含有碳、氫、氧元素C.一定含碳、氫元素，可能含有氧元素 D.含有的元素?zé)o法判斷第II卷（非選擇題 共 44 分）一、選擇題答案 題號12345678910111213141516答案二、選擇題答案題號171819202122答案三、理解與應(yīng)用（每空1分共30分）23.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是______，一定變化的是______，可能變化的____原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和 物質(zhì)的種類原子的種類 分子種類 原子的質(zhì)量 24.某化合物在純氧中燃燒，生成二氧化碳和二氧化硫，則在該化合物中一定含有 和 兩種元素，可能含有 元素。25.某M金屬1 g與適量的稀硫酸（H2SO4）完全反應(yīng)，得到MSO4 5 g和一定量的氫氣，則該金屬的相對原子質(zhì)量為_____________。26.蠟燭燃燒前的質(zhì)量為m，燃燒后的質(zhì)量為n，生成的CO2為ag，水蒸氣為bg，則產(chǎn)物共 ________克，參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為 _____27n g氯酸鉀和2g二氧化錳混合加熱，完全反應(yīng)后得到固體m g，則放出氧氣的質(zhì)量為________ 28.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式（1）氧化鈣______（2）地殼中含量最多的金屬和含量最多的非金屬形成的化合物_______(3)氯化鐵______ （4）氯化氫______29.寫出或配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于化合反應(yīng)的是_________，屬于分解反應(yīng)的是_____,是氧化反應(yīng)的是_________（1）硫在氧氣中充分燃燒 （2）水在通電條件下分解 (3)甲烷燃燒________________________________________________________(4)紅磷在空氣中燃燒________________________________________________(5)過氧化氫溶液制取氧氣_____________________________________________(6)酒精（C2H6O）燃燒_____________________