第三單元 溶液第一節 溶液的形成第1課時三維目標：1、 知識與技能：（1）認識溶解現象，知道溶液、溶質、溶劑的概念。（2）知道一些常見的乳化現象。2、過程與方法：（1）學習科學研究和科學實驗的方法，觀察、記錄、分析實驗現象。（2）采取對比的方法認識對相同問題不同的解決方法。3、情感態度價值觀：（1）增強學習化學的興趣。（2）樹立勇于創新的精神。重點：1、建立溶液的概念。2、認識溶液、溶質、溶劑三者的關系。難點：1、從微觀上認識溶液。2、理解溶質、溶劑的辨證關系。導入新課：提問：生活中的純凈水是屬于純凈物還是混合物？海水、河水、湖水以及礦泉水呢？新課：一、溶液探究思考：蔗糖與氯化鈉兩種物質形成溶液后有什么區別與聯系？區別：蔗糖在水中是以分子形式存在（C11H22O11），而氯化鈉則是以離子形式存在（Na+、Cl-）。聯系：兩種溶液只要水分不被蒸發，溫度不發生變化，蔗糖或氯化鈉與水不會分離，取出其中任意一部分進行比較，它們的組成完全相同。1、定義：一種或幾種物質分散到另一種物質 里，形成 均一的、穩定的混合物。討論：純凈水是否是溶液？早上清新的空氣是否是溶液？合金是不是溶液？溶液都是無色的嗎？練習：1、把少量下列物質分別放到水中，充分攪拌，可以得到溶液是的（ ）A、食鹽 B、面粉 C、植物油 D、石灰石2、 以下飲料和食品中，屬于溶液的是（ ）A、豆漿 B、果醬 C、礦泉水 D、蔗糖水2、溶液的宏觀特征： （1）均一性 （2）穩定性練習1：燒杯中有100毫升NaCl溶液，請比較A處和B處密度的大小( ) （圖見大屏幕）A：rA rB B： rA rB C： rA= rB D： 不能確定3、溶液的組成：溶劑與溶質能溶解其它物質的物質叫溶劑，被溶解的物質叫溶質。m（液）= m（溶劑）+m（溶質） 練習：1、將10g蔗糖溶于100g水中，完全溶解后形成溶液的質量是 。2、將50g食鹽溶于100g水中，經過攪拌、靜止、過濾，稱量出濾渣的質量為30g，那么形成的溶液的質量是 。探究思考：哪些物質可以做溶劑，哪些物質可以做溶質？溶劑：水、汽油、酒精等物質，溶質：可以是固體、氣體、液體。4、溶液中溶質和溶劑的確定體 系溶質溶劑氣+液固+液液+液沒有水有水練習：1、判斷下列溶液中的溶質和溶劑溶液溶質溶劑KMnO4溶液碘酒鹽酸10ml汽油90ml豆油90ml酒精10ml水2、下列常見的醫用溶液中，溶劑不是水的是（ ）A葡萄糖注射液 B生理鹽水 C消毒酒精 D碘酒3、海水淡化可采用膜分離技術，如右圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進人左側淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，對加壓后右側海水成分變化進行分析，正確的是 （ ）A溶質質量增加 B溶液質量不變C溶劑質量減少 D溶劑質量增加討論：1、在化學實驗室里你曾經用過哪些溶液？還看到過哪些溶液？2、聯想生活中的實例，談談溶液的用途。二、乳濁液：1、定義：小液滴分散到液體里形成的混合物2、宏觀特征：不均一、不穩定3、乳化：使植物油分散成無數細小的液滴，而不聚成大油珠。三、日常生活中常見的乳化現象1、洗衣粉洗衣服 2、洗發水洗頭發 3、洗餐具時滴加洗潔精效果更好思考：用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污。試分析二者原理是否相同？討論：下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是（ ）A.用汽油除去衣服上的油污B.用洗潔精清洗餐具上的油污C.用水洗去盤子中的水果渣D.用醋洗去水壺中的水垢第一節 溶液的形成第2課時課標要求：1. 理解飽和溶液與不飽和溶液的含義；2. 了解飽和溶液與不飽和溶液是相互轉化的條件。內容和學情分析：溶液是生產生活和科學研究中常見的物質，經過第一課時的學習，學生已經對什么樣的物質是溶液；溶液有怎樣的組成等相關知識有了一定的認識。對于飽和和與不飽和溶液，對于物質的溶解限量等問題很多學生在生活中也是有一定的了解的，比如：一定的水中，如果糖一但加多了，就會有不溶解的現象。而本節課主要就是通過探究實驗使學生對于是飽和溶液與不飽和溶液及飽和溶液與不飽和溶液是相互轉化的條件形成更為系統和清晰的認識。學習建議：1. 通過實驗探究概括理解飽和溶液與不飽和溶液的概念；2. 通過實驗探究歸納飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件；3. 小組合作完成探究實驗，明確探究實驗目的。學習目標：1.知識與能力：了解飽和溶液和不飽和溶液，能區別飽和溶液與不飽和溶液，了解飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的方法。了解飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系。2.過程與方法：通過對“飽和溶液與不飽和溶液溶液相互轉化條件”的探究，加深對飽和溶液與不飽和溶液的區分，飽和與不飽和跟濃溶液與稀溶液的關系，達到對知識的遷移，同時根據所學知識去解決生活中的實際，真正達到學以致用。3.情感、態度、價值觀：使學生接受事物之間是相互聯系、量變可以引起質變的科學觀。重難點：重點：1、飽和溶液和不飽和溶液的涵義。2、飽和（不飽和）溶液與濃（稀）溶液的關系。3、飽和溶液與不飽和溶液間的轉化。難點：對飽和溶液和不飽和溶液的理解。教學準備：50ml小燒杯、試管、酒精燈、玻璃棒、托盤天平、藥匙; 硝酸鉀、蔗糖、熟石灰、蒸餾水。學習過程：教師活動學生活動活動意圖【創設情境】：【投影】故事：“小花熊喝糖水的故事”（見附件1）一、導入新課：聽故事的過程中有幾個同學笑了，好似有過與“小花熊”相似的經歷。為什么再加糖，糖水也不會甜呢？這節課我們通過實驗來研究這個問題，好嗎？二、探究發現：【演示實驗】活動天地3-3現象：5g KNO3能溶解在20mL水中；10g KNO3不能溶解在20mL水中，杯底有少許固體KNO3。【設疑】實驗說明什么問題?我們能得出什么結論?【引導歸納】引導學生歸納總結得出飽和溶液與不飽和溶液的概念。1、 飽和溶液：2、 不飽和溶液：【設疑】1.如何判斷某溶液是飽和溶液還是不飽和溶液？2.為什么在表述飽和溶液與不飽和溶液時一定要明確“一定溫度”，“一定量溶劑”呢？【投影】課堂練習一（見附件2）指導學生完成課堂練習一聽故事，體會，感覺似曾相識幾個同學笑著回答“是”有回答：“是溶解不了了”觀察實驗，體會思考思考討論：說明在一定溫度下，一定量溶劑溶解物質的能力是有限的，即溶解可以達到一個最大值。思考歸納：飽和溶液與不飽和溶液的概念思考討論 深入理解1.再加溶質看能否繼續溶解。2.改變溫度和溶劑的量飽和溶液與不飽和溶液可能發生轉化。完成練習利用與內容相關的故事讓學生在思考的同時自然的進入本節的學習在不知不覺中學生已初步體會到飽和溶液與不飽和溶液的概念。學生解釋疑解惑明確認識提高學生自主分析現象歸納獲得結論和概念的能力加深學生對飽和溶液與不飽和溶液的認識深化學生對概念的掌握三、深化探究【設疑】飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法有哪些呢？我們一起來探究一下。【探究實驗】指導學生完成“實驗探究3-2”【巡視】發現并幫助學生解決實驗中遇到的問題【反饋檢查】1.三步操作分別產生怎樣的實驗現象?2.又說明什么問題？【獲得結論】引導學生歸納飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法：【點撥】大多數固體物質都是隨著溫度的升高溶解量增大的，但有少數物質（如：熟石灰）隨溫度的升高溶解量反而降低的。【投影】課堂練習二（見附件3）指導學生完成課堂練習二思考閱讀：實驗探究3-2小組合作完成實驗探究思考討論 歸納總結體會理解完成練習 鞏固知識培養學生小組合作進行探究實驗的能力培養學生思考分析能力讓學生對溫度對物質溶解量的影響有完整的認識使學生了解如何運用知識解決實際問題四、拓展探究【提出問題】生產生活中我們會聽到人們常說某個溶液很“濃”或很“稀”，這里的濃溶液是不是就一定是指飽和溶液；這里的稀溶液是不是指的就是不飽和溶液？【演示實驗】在兩支試管中各盛約10毫升的水，分別加人10克蔗糖和0.2克熟石灰。現象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很濃，但可以繼續溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已經飽和了不能繼續溶解熟石灰。【設疑】想一想飽和溶液跟溶液的濃、稀有關系嗎？【點撥】1、對于不同溶質，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；2、對于同種溶質，在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。【投影】課堂練習三（見附件4）指導學生完成課堂練習三思考討論：應該不是吧！觀察實驗 思考思考討論：溶液的濃稀和是否飽和間沒有必然的聯系。它們間的關系是:濃溶液 不一定 是飽和溶液，稀溶液 不一定 是不飽和溶液；完成練習 鞏固知識聯系生產生活解決實際問題深化學生對飽和溶液與不飽和溶液的認識通過研究清楚飽和溶液與不飽和溶液和濃溶液與稀溶液的關系深化學生對結論的掌握運用【學會總結】今天我們通過探究，學習了飽和溶液與不飽和溶液的有關知識，請同學們從都學到了哪些知識與提高了哪些能力角度談談今天的收獲。（下面我們就來檢查一下同學們的掌握情況）思考 回顧，紛紛舉手1.知道了飽和溶液與不飽和溶液概念；2.知道了如何將飽和溶液與不飽和溶液相互轉化;3、培養學生分析歸納問題的能力使知識更加清晰調理 【投影】附件5：課中檢測1在大籮卜上挖一個孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間將食鹽水倒出來，在相同溫度下，發現在倒出的溶液中還可以溶解少量食鹽。這說明（ ）A、倒出的溶液是飽和溶液 B、倒出的溶液是不飽和溶液 C、原溶液中溶劑多了 D、原溶液中溶質少了2.20時，往20g硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀晶體，充分攪拌后，尚有部分晶體未溶解.稍加熱后，晶體全部溶解.下列說法正確的是( )A.攪拌后加熱前一定是飽和溶液B.攪拌后加熱前一定是不飽和溶液C.加熱后一定是飽和溶液D.加熱后一定是不飽和溶液3.下列敘述正確的是（ ）A、飽和溶液降低溫度時，一定有晶體析出 C、同溫下，某固體的飽和溶液一定比另一種固體的不飽和溶液含溶質多 B、飽和溶液升溫時都變為不飽和溶液 D、在一定溫度下，某固態物質的飽和溶液，其溶液的濃度最大。4如圖，四個圓分別表示濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液的集合，則四個圓相交的陰影部分分別表示什么溶液的集合： A ； B ；C ； D 。答案：1.AC 2.A 3.D 4.飽和的濃溶液；不飽和的濃溶液；飽和的稀溶液；不飽和的稀溶液教學反思：1、滿意之處：科學探究，是學生積極主動地獲取化學知識、認識和解決化學問題的重要實踐活動，通過探究實驗，學生釋疑解惑，獲取知識，提高能力。本節課利用“探究發現，深化探究，拓展探究”將教學內容設計成一個個探究實驗，引領學生一層層的去發現問題，分析現象，獲得結論，形成能力，充分體現學生的學習主體地位。2、失誤不足：小組合作，是科學探究的重要形式，也是探究結果好壞的重要保證，要求學生積極參與，各抒己見，分工合作，交流共享。由于學生程度差別較大，且又是下午第一節課，使得各小組實驗進度參差不齊，影響到了整體的教學進度。3、優化思路：針對分組合作不利，學生參與度不足，后續教學可通過合理分組，優、中、后均衡搭配，及進一步優化實驗設計讓所有學生都具體、可完成的任務等辦法加以解決。附件1：故事小花熊和小伙伴們在森林里玩累了，滿頭大汗地跑回家，一進門就喊：“媽媽，媽媽，我要喝糖水！”熊媽媽：“好，媽媽給你倒。”熊媽媽將一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中加一勺糖，攪拌，糖全部溶解。小花熊喝了一口以后說：“不甜，不甜！”熊媽媽：“好，媽媽給你再加點糖。”熊媽媽取了一勺糖放入水杯中，攪拌，糖全部溶解了，又取了一勺糖放入杯中，攪拌，杯底有糖剩余。小花熊：“媽媽，再加點糖。”熊媽媽：“傻孩子，已經很甜了，再加也不會更甜了。”小花熊：“這是為什么呀？”附件2：課堂練習一1.下面關于飽和溶液的說法中正確的是( )A.含有溶質很多的溶液B.還能繼續溶解某種溶質的溶液C.不能繼續溶解某種溶質的溶液D.在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液2.在一定溫度下，往50克KNO3飽和溶液中加入5克KNO3晶體，則溶液質量是（ ）A、增加 B、減少 C、不變 D、無法判斷附件3：課堂練習二3在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分攪拌后，溶液的質量變為103克，此說法對嗎？為什么？4. 下列方法一定能使20時，200克很稀的不飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液的是( )A.降低溫度接近0 B.恒溫蒸發足量水分C.加入足量硝酸鉀固體 D.加熱使溶液溫度升高，但不蒸發水分附件4：課堂練習三5.下列關于飽和溶液與不飽和溶液的敘述，正確的是( )A.稀溶液一定是不飽和溶液B.濃溶液一定是飽和溶液C.在一定溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃D.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液答案：1.D 2.D 3.不正確，因為原溶液飽和溶液，加入的食鹽不能溶解，溶液質量還是100克 4.BC 5. C第二節 溶液組成的定量表示第1課時教學目標：1、掌握一種溶液組成的表示方法-溶質的質量分數2、能進行溶質質量分數的簡單計算3、通過計算讓學生學會分析問題、解決問題4、發展勤于思考、嚴謹求實和實踐的科學精神教學重、難點：溶質的質量分數計算措施：引導學生學會分析教法：自主探究、練習法學法指導：引導法、分析法教學過程：創設情境：同學們，我們都有這樣的生活經驗：茶水、糖水等都有濃淡之別，你們可采取哪些方式區分它們的濃淡？實驗室里的溶液能否品嘗？所謂的濃和淡究竟指的是什么？我們來一起探究溶液組成的定量表示。看活動天地：1、 稱取8克白糖加到燒杯中，再加入40毫升水，攪拌，使白糖溶解。2、 稱取10克白糖加到燒杯中，再加入50毫升水，攪拌，使白糖溶解。小組討論：將討論的結果記錄下來，以備交流。【引言】定量表示溶液組成的方法很多，化學上常用溶質的質量分數來表示溶液的組成。【板書】 溶質的質量溶質的質量分數= 100%溶液的質量溶質的質量= 100%溶質的質量+溶劑的質量【提問】15%的氯化鈉溶液中的15%什么意思？【判斷】1、將1g氯化鈉溶于100g水中，所得溶液的溶質質量分數是1%。2、20g氯化鈉放在30g水中，所得溶液的溶質質量分數一定是40%。3、從100g溶質的質量分數為20%的碳酸鈉溶液中取出10克溶液，則這10克溶液的溶質質量分數是2%。例題：1、 求將10克氯化鈉溶于90克水中所得溶液溶質的質量分數？10g解：溶質的質量分數= 100%10g+90g=10%答：溶液溶質的質量分數是10%。【練習】：1、把5g食鹽溶解在120g水中，所得溶液中溶質的質量分數是多少？2、某溫度時，蒸干40g氯化鈉溶液，得到8g氯化鈉，求該溶液中溶質的質量分數？【例題】：在農業生產上，常用質量分數為10%20%氯化鈉溶液來選種。現要配制150g質量分數為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？【練習】1、 通常的食醋中約含3%5%的乙酸，計算500g溶質的質量分數為4%的食醋中含有乙酸多少克？【例題】某溫度時，將溶質的質量分數為10%氯化鈉溶液蒸發得到5g氯化鈉，求該溶液的質量。【練習】將10g氫氧化鈉配制成溶質的質量分數為20%的溶液，求（1）所得溶液的質量。（2）加入水的質量。【小結】這節課你收獲了哪些知識？【附板書】第二節 溶液組成的定量表示公式： 溶質的質量溶質的質量分數= 100%溶液的質量溶質的質量= 100%溶質的質量+溶劑的質量第二節 溶液組成的定量表示第2課時教學目標知識與技能：初步學會配制一定物質的量濃度溶液的實驗基本技能，為生物組培室培養母液的配制奠定操作基礎。過程與方法：掌握溶液物質的量濃度的配制方法情感態度與價值觀：重視實驗態度與習慣的形成，培養學生嚴謹、求實的科學作風。教學重點定量分析及相應的簡單計算；一定物質的量濃度溶液的配制。教學難點計算方法的掌握；各操作環節的精度配制把握。教學過程一、新課引入展示圖片：這是我們在生活和生產中常常用到的溶液（復方甘草口服溶液：祛痰止咳劑），我們使用到的這些溶液都是配制出來的。展示圖片：這是初中我們學過的配制一定質量分數溶液的流程。這里以10%NaCl溶液100g的配制為例，復習一下其配制步驟。（有3步，第一步是？）展示圖片：要把這些瓶里的藥品取出一些量來，是稱取方便，還是量取方便？生：量取方便（所以廠家已經把刻度在這些瓶子上刻上去了，我們用時只要量取幾小格就可，挺方便）師：既然量取溶液更方便，所以我們就需要一種跟溶液體積有關的濃度表示方式物質的量濃度。師:請同學們回憶寫出物質的量濃度計算公式。今天就由同學們親手配制一定物質的量濃度溶液，想不想？二、新課【任務布置】現組織培養室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3（相對質量：106）溶液。【知識準備】PPT展示“配制程序圖例”1.（師黑板上演示）需稱量多少克Na2CO3固體？n = cV = 1.0 mol/L 0.1 L = 0.1 molm = nM = 0.1 mol 106 g/mol = 10.6 g2. （提示問）稱好后在什么容器中溶解Na2CO3固體？（燒杯？量筒？容量瓶？）3. 如何盡可能轉移溶質？（用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次） 4. 選用什么樣的儀器來定容該溶液（燒杯？量筒？容量瓶？）5. 如何確保溶液的最終體積為100mL？（平視，液體凹液面最低處與刻度線相切）教師引導學生觀察容量瓶的構造、特點。【技能準備】使用前要檢查是否漏水，并用蒸餾水洗凈。不能用作物質反應或溶解或稀釋的容器，熱溶液需冷卻后才能轉移到容量瓶中。不能長期存放溶液。【學生操作】配制一定物質的量濃度的溶液。1領取任務分成4個實驗小組，每組領取一個實驗任務2清點所需實驗儀器和藥品：3執行任務：對照教材上的操作提示，操作體驗一次。【操作后交流】1如何將燒杯中的液體轉移到容量瓶中？（借助玻璃棒，且玻璃棒不能與容量瓶口接觸，防止溶液外流）2為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？（確保溶質全部轉移到容量瓶中，減少實驗誤差）3若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？若不能那又該怎么辦？（倒掉，重新配制）4. 定容時俯視刻度線結果會怎樣？ 5定容好的容量瓶搖勻后發現液面低于刻線，還能再加水補充至刻度線嗎？（不能，否則將使溶液體積變大，使濃度變小）三、課堂反饋(一)欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：1用天平稱取氫氧化鈉固體 克。2將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。3用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏 。4向容量瓶內加水至刻度線 時，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏 ，應該 。5蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標簽。 (二) 若在配制過程中有以下行為，將會對配制結果造成什么樣的影響？1容量瓶事先用蒸餾水洗滌，沒有干燥就進行實驗 （ ）2稱量溶質時，托盤天平左右托盤的物品放反 （ ）3用玻璃棒攪拌溶解溶質時，用力過猛，一部分液體濺出燒杯 （ ）4轉移時，少量液體濺出容量瓶 （ ）5轉移完畢后，沒有洗滌操作直接加水定容 （ ）6定容時加水不小心超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余液體吸出 （ ）7定容后對容量瓶內的溶液上下顛倒搖勻，發現凹液面低于容量瓶刻度線 （ ）8當搖勻后凹液面低于刻度線，立即加水至凹液面與容量瓶刻度相切 （ ）9配制100ml 1mol/L的NaCl溶液,事先用1mol/L的NaCl溶液潤洗容量瓶 （ ）10配制NaOH時，溶解后，未經冷卻將較濃的NaOH溶液轉移到容量瓶 （ ）四、技能拓展在微生物工程和植物組織培養大量開發的今天，相應培養基的配制是一門必備技能，其中很多溶液的濃度都是用物質的量濃度表示的。下次課將帶大家為生物組織培養室配制培養母液，期待你們的積極參與喲！第三單元 檢測題1將廚房中的下列物質分別放入水中，不能形成溶液的是（ ）www.zk5u.com中考資源網 A. 料酒 B. 食醋 C. 花生 D. 雞精2下列說法正確的是 （ ）www.zk5u.comA水和冰塊的共存物是懸濁液 B凡均一、穩定、透明、澄清液體一定是溶液C一定溫度下，一定量溶劑里不能再溶解某物質的溶液就是該物質的飽和溶液D在泥水里，泥是溶質，水是溶劑www.zk5u.com中考資源網3現有一接近飽和的Ca(OH)2 溶液蒸發溶劑，增加溶質，降低溫度，加熱升溫，這些方法中能使之成為飽和溶液的是 （ ）A只有 B只有 C D4在一定溫度下，向不飽和的NaNO3溶液中逐漸加入NaNO3晶體，在此變化過程中，溶液里溶質質量分數（）www.zk5u.com中考資源網與時間（t）www.zk5u.com中考資源網的關系正確的是 （ ）tAttt000BCDwww.zk5u.com中考資源網5現有M、N兩物質在室溫下的飽和溶液，升溫后，M溶液有晶體析出，而N溶液還可以再溶解N晶體，則能正確表示M、N兩種物質溶解度曲線的是0 溫度/溶解度/gMN0 溫度/溶解度/gMN0 溫度/溶解度/gMN0 溫度/溶解度/gMNA. B. C. D. 6在實驗室進行下列實驗操作時，不需用玻璃棒的是 （ ）www.zk5u.com中考資源網A轉移液體時的引流 B把試劑瓶中的液體倒入試管中 C蒸發食鹽水制食鹽 D用過濾的方法除去海水中難溶性的雜質 7向右圖試管里的水中加入下述某種物質后，原來U型管內在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊液面上升了些，則加入的物質是 （ ）www.zk5u.com中考資源網A、硝酸銨 B、生石灰 C、活性炭 D、燒堿（NAOH）8將100g硝酸鉀的飽和溶液在不蒸發水的情況下，將溫度從20升高到50，發生改變的是A溶液的質量 B硝酸鉀的溶解度 C溶質的質量 D硝酸鉀的質量分數9下列有關溶液的說法中，正確的是 （）www.zk5u.com中考資源網A溶液都是澄清、透明、無色的 B溶液都是由一種溶質和一種溶劑混合而成的C飽和溶液中溶質的質量分數一定比不飽和溶液中溶質的質量分數大D降低飽和溶液的溫度析出晶體后，溶液中溶質的質量分數一定減小10質量分數為30%的某溶液蒸發掉10g水后，溶液的質量分數變為40%，則原溶液的質量是（）www.zk5u.com中考資源網A30gB40gC50gD60g1125時向氯化鈣飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關該溶液的敘述正確的是（）www.zk5u.com中考資源網A溶質的溶解度不變 B溶質的質量分數不變 C仍為飽和溶液 D溶液的質量不變12實驗室用37%的濃鹽酸(密度1.19g/cm3)配制一定溶質質量分數的稀鹽酸，不需要的儀器是A托盤天平 B量筒 C燒杯 D玻璃棒13、配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（）www.zk5u.com中考資源網A. B. C. D.二填空題14（6分）www.zk5u.com中考資源網雙氧水（H2O2）www.zk5u.com中考資源網既是工業上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫用消毒劑。www.zk5u.com中考資源網小明配制了5%的雙氧水600g，則600 g溶液中溶質為 克，溶劑為 克。www.zk5u.com中考資源網小明倒出了300 g雙氧水溶液進行消毒，則剩下的溶液中溶質的質量分數為 。www.zk5u.com中考資源網15、（5分）www.zk5u.com中考資源網粗鹽提純的實驗中： （1）www.zk5u.com中考資源網除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質,下列操作正確的順序是（填序號）www.zk5u.com中考資源網： 過濾 溶解 蒸發（2）www.zk5u.com中考資源網過濾后所得的濾液仍然渾濁，你認為原因可能是 。www.zk5u.com中考資源網 16（5分）www.zk5u.com中考資源網下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：(1)P點表示t1時 物質的溶解度相等。www.zk5u.com中考資源網(2)溶解度隨溫度升高而減少的物質是 。www.zk5u.com中考資源網(3)t2時，三種物質的溶解度由大到小的順序是 。www.zk5u.com中考資源網（4）www.zk5u.com中考資源網t1時A的溶解度 t2時A的溶解度；（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）www.zk5u.com中考資源網（5）www.zk5u.com中考資源網t2時，B的飽和溶液中溶質的質量分數 A的飽和溶液中溶質的質量分數。www.zk5u.com中考資源網三、實驗題18（8分）下圖是配制50g質量分數為5% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：A B C D E試回答：（1）www.zk5u.com中考資源網B操作中應稱量氯化鈉的質量是 g 。www.zk5u.com中考資源網放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊，應進行的操作是www.zk5u.com中考資源網（2）www.zk5u.com中考資源網D操作應選用 mL 的量筒（從10 mL、100 mL中選擇）www.zk5u.com中考資源網；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的 處保持水平。www.zk5u.com中考資源網（3）www.zk5u.com中考資源網E操作的作用是 www.zk5u.com中考資源網