第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽 第2課時 復分解反應和鹽的化學性質 學習目標-新課導入-新知探究-課堂小結-課堂訓練,人教版-化學-九年級下冊,1.掌握鹽的化學性質。,3.能判斷復分解反應是否能發生。,學習目標,2.知道復分解反應的概念、發生的條件和實質。,新課導入,【回顧】 請書寫出實驗室制取CO2的方程式。,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3,CO2+H2O,【討論】 根據上述反應，請問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應？如果能反應，請問它們又會生成什么物質？,鹽酸腐蝕含CaCO3的建材,白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應生成了CO2氣體,【實驗11-1】碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸反應，是否都能產生CO2 ？,1.與酸反應,新知探究,Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +,H2CO3,請同學們寫出上述反應的化學方程式：,H2O + CO2 ,NaHCO3 + HCl NaCl +,H2CO3,H2O + CO2 ,綜上所述：含有碳酸根離子（CO32-）或碳酸氫根離子（HCO3-）的鹽都能與鹽酸反應，產生CO2 氣體。,新知探究,怎樣檢驗這些物質中含有碳酸根呢？,新知探究,以檢驗碎蛋殼為例,新知探究,實驗探究,某物質,+稀鹽酸,產生氣體,變渾濁,CO2,CaCO3,(含碳酸根或碳酸氫根離子),碳酸根或碳酸氫根離子檢驗方法：,+澄清石灰水,新知探究,反思小結,【實驗11-2】向盛有少量碳酸鈉溶液 的試管中滴入澄清石灰水，觀察現象。 現象： 分析： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,試管里出現白色沉淀。,碳酸鈉與氫氧化鈣反應， 生成一種難溶物碳酸鈣。,2.與堿溶液反應,新知探究,（1）CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2CO3 （2）Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2CO3 （3）NaHCO3 + HCl=NaCl + H2CO3 （4）Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3,H2O+CO2,H2O+CO2,H2O+CO2,觀察：上述幾個反應有什么特點？ 討論：由此，你又有哪些新發現？ 歸納：復分解反應的概念、一般形式與特點。,新知探究,觀察與思考,思考：什么條件下復分解反應才能發生呢？,復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。,新知探究,根據所提供的四種溶液，設計實驗證明溶液兩兩之間是否能發生反應。表示反應,表示不反應。,（1）BaCl2+H2SO4= （2）NaOH+H2SO4= （3）Na2CO3+H2SO4=,（4）BaCl2+ Na2CO3= （5）BaCl2+ NaOH = （6）Na2CO3 + NaOH =,新知探究,實驗現象及結論:,BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HCl 2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl BaCl2+ NaOH =不反應 Na2CO3 + NaOH =不反應,有白色沉淀生成,有水生成,有氣體生成,有白色沉淀生成,新知探究,H+、Cl,Na+、CO3 2 ,Na+、SO42,反應前,反應后,溶液中離子種類發生改變,H2SO4Na2CO3 ,Na2SO4 + + H2O,CO2,復分解反應發生時的離子變化,K2SO4 + NaNO3,Na+、SO42,K+、NO3,K+、SO42,Na2SO4 + KNO3 ,Na+、NO3,溶液中離子種類沒發生改變,反應前,反應后,新知探究,鹽在水中的溶解性各不相同,鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶； 鹽酸鹽只有氯化銀不可溶； 硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶； 碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。,注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。,這些你都記住了嗎？,新知探究,判斷下列復分解反應能否發生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH,不能,BaSO4+ 2NaCl,2KNO3 + CO2+H2O,不能,新知探究,練一練,由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應,由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應,由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應,由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應,A+BAB,ABA+B+ .,AB + CA +BC,AB + CD AD+ BC,反應物為多種而生成物只有一種，即“多變一”,反應物只有一種而生成物有多種，即“一變多”,反應物與生成物都是兩種，且都是單質和化合物,反應物和生成物都為化合物,化學基本反應類型的比較,新知探究,我們已經學過，鹽能與金屬發生置換反應，如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,今天學到了，鹽能與酸發生復分解反應，如： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,鹽能與堿發生復分解反應，如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,鹽還能與鹽發生復分解反應，如： Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,新知探究,我們已經學過，鹽能與金屬發生置換反應，如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,今天學到了，鹽能與酸發生復分解反應，如： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,鹽能與堿發生復分解反應，如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,鹽還能與鹽發生復分解反應，如： Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,1.鹽溶液的酸堿性不確定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性）,鹽的化學性質,鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬,鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸,鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿,鹽 + 鹽 = 新鹽 + 新鹽,課堂小結,二、復分解反應,1.定義：在溶液中，由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。,2.表達式：AB + CD AD + CB,3.發生條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。,1.碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣能與稀鹽酸反應，生成CO2氣體; 2.碳酸鈉、碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成白色沉淀。,一、鹽的化學性質,課堂小結,課堂訓練,1下列化學反應中，屬于復分解反應的是( )A4Al3O2=2Al2O3BCa(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHCH2CO3=H2OCO2DH2CuO2對化學反應AB=CD的下列說法中正確的是( )A若A是稀硫酸，則生成物質中一定有水B若C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿C若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D不可能是兩種沉淀D若A、B、C、D都是化合物，則該反應不一定是復分解反應,B,D,課堂訓練,3化學興趣小組對A、B、C、D四種未知溶液的成分進行了檢驗，檢驗結果見下表。其中檢驗結果不正確的是( ),D,課堂訓練,4向燒杯中逐滴加入X溶液至過量(圖甲)，生成沉淀或氣體的質量(縱坐標)與加入X溶液的質量(橫坐標)關系不符合圖乙的是( ),C,課堂訓練,5. 判斷下列物質間能否發生復分解反應，如能發生反應，寫出有關的化學方程式。 (1)硝酸鉀溶液與氯化鈉溶液：_________________________________________________________；(2)硝酸溶液與氫氧化銅：_________________________________________________________；(3)碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液：_________________________________________________________；(4)氫氧化鉀溶液與氯化鈉：_________________________________________________________。,不能發生反應，不符合復分解反應的條件,Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3,不能發生反應，不符合復分解反應的條件,Cu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2O