第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度 第2課時 溶質質量分數的綜合計算 學習目標-新課導入-新知探究-課堂小結-課堂訓練,人教版-化學-九年級下冊,1.掌握溶液稀釋和配制問題的計算。,學習目標,2.學會溶質的質量分數運用于化學方程式的計算。,新課導入,煮粥詩： “煮飯何如煮粥強，好同兒女細商量。一升可作三升用，兩日堪為六日糧。有客只需添水火，無錢不必作羹湯。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味長。”,粥中加水后，米粒不變，粥變得更稀。如果是菜湯加水，湯中食鹽質量不變，湯的味道變淡。這種現象和溶液的稀釋相似。,【例1】將1 g食鹽放入燒杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10 mL水攪拌。(水的密度為1 g/cm3),1.試分別寫出稀釋前后溶質質量、溶液質量、溶質質量分數。 2.分析各量的變化情況。溶液稀釋問題解題的關鍵是什么?,1.稀釋前溶質質量是1 g，溶劑質量是9 g，溶質質量分數為10%；稀釋后溶質的質量是1 g，溶液質量是20 g，溶質質量分數是5%。 2.稀釋后溶液質量增加，溶質質量分數減小，溶質質量不變。,新知探究,【例2】化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50 g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液，需要多少克水?,解法1:設需加水的質量為x。 50 g98%=(50 g+x)20%, x=195 g。 答:把50 g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為20%的硫酸溶液需加水 195 g。,解法2:設稀釋后溶液的質量為x。 50 g98%=x20%, x=245 g, 245 g-50 g=195 g。 答:把50 g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為20%的硫酸溶液需加水195 g。,新知探究,【例3】某工廠化驗室配制5000 g 20%的鹽酸，需38%的鹽酸(密度為1.19 g/cm3)多少毫升?,提問:此題與上述練習題有何異同？能否用體積直接帶入公式進行計算?,【歸納】溶質質量=溶液體積溶液密度溶質的質量分數。,解:設需38%的鹽酸的體積為x。 5000 g20%=1.19 g/cm3x38%，x2211 mL。 答:需38%的鹽酸2211 mL。,新知探究,【例4】把50 g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為20%的硫酸溶液。需要多少克水?,解法1:設稀釋后溶液的質量為x。 50 g98%=x20%，x=245 g。 245 g50 g=195 g。,答:把50克98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸需要加水195克。,新知探究,解法2:設把50g 98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸需要加水的質量為x，則稀釋后溶液的質量為(50g+x)，根據稀釋前后溶液中溶質的質量不變，得:50g98%=(50g+x)20% 解得:x=195g。,【例4】把50 g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為20%的硫酸溶液。需要多少克水?,答:把50克98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸需要加水195克。,新知探究,【例5】配制500 mL質量分數為20%的稀硫酸溶液，需要質量分數為98%的濃硫酸多少毫升?(質量分數為20%的硫酸溶液密度為1.14 g/mL，質量分數為98%的濃硫酸密度為1.84 g/mL)。,解:設配制500 mL質量分數為20%的稀硫酸溶液，需要質量分數為98%的濃硫酸的體積為x，根據稀釋前后溶液中溶質的質量不變，得: 500 mL1.14 g/mL20%=x1.84 g/mL98%。 解得:x63.2 mL。 答:配制500 mL質量分數為20%的稀硫酸溶液，需要質量分數為98%的濃硫酸63.2 mL。,新知探究,【例1】100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數。,解：設100 g硫酸溶液中溶質質量為x。,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2o,65 98,13g x,答：這種硫酸中溶質的質量分數為19.6。,新知探究,【例2】12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應，則該硫酸中溶質的質量是克，原硫酸溶液中溶質的質量分數是 。生成物溶液中溶質的化學式是。生成物溶液的溶質質量分數是。,2498 120 2 12 g z x y,新知探究,【例2】12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應，則該硫酸中溶質的質量是克，原硫酸溶液中溶質的質量分數是 。生成物溶液中溶質的化學式是。生成物溶液的溶質質量分數是。,因12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應，生成的H2逸散到空氣中，故生成的溶液時MgSO4溶液，其質量為: m(MgSO4溶液)=m(Mg) +m(稀H2SO4溶液)m(H2) =12g+100g-1g=111g MgSO4溶液溶質的質量分數60g111g=54.05%。,新知探究,溶液的稀釋與濃縮,新知探究,一、溶液稀釋和配制問題的計算 關鍵:稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量 涉及體積時: 溶質質量=溶液體積溶液密度溶質的質量分數 二、溶質的質量分數應用于化學方程式的計算 參加化學反應的是溶液中的溶質。,課堂小結,課堂訓練,1小明不小心向菜湯里多加了食鹽，湯變“咸”了，要使湯變“淡”，下列措施可行的是( )A繼續加熱 B向湯中加水 C加花生油 D將湯減少一半2欲將80 g質量分數為20%的NaOH溶液稀釋成質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需要加水()A800 g B80 g C8 g D88 g 3把質量分數為20%的氫氧化鈉溶液200 g，加水稀釋到20 000 g，其質量分數為()A20% B2% C0.2% D0.02%,B,B,C,課堂訓練,4把20 g溶質質量分數為95%的酒精，稀釋為溶質質量分數為50%的酒精，根據需加水的體積 (水的密度為1 g/cm3)，為了減少實驗誤差，最好選用量筒的量程為()A10 mL B50 mL C20 mL D100 mL 5工業上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和1825%的稀硫酸制取硫酸鋅。(1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質量比是________。(2)100 g溶質質量分數為98%的濃硫酸配制成溶質質量分數為20%稀硫酸，需要水的質量是________。,C,12,390g,課堂訓練,5某工廠利用廢硫酸與廢鐵屑反應制取硫酸亞鐵。現取廢硫酸4.9 t 與足量的廢鐵屑反應，得到FeSO41.52 t。請計算廢硫酸中H2SO4的質量分數