人教版九年級下冊化學教案含教學反思（全冊共96頁）第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料第1課時 幾種重要的金屬【學習目標】1.知識與技能（1）認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。（2）了解常見金屬的物理性質及合金的特點。（3）了解物質的性質與用途的關系。2.過程與方法（1）學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。（2）學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。3.情感態度與價值觀（1）進一步培養學生對生活中的化學現象的好奇心和探究欲，激發學習化學的興趣。（2）樹立事物是普遍聯系的觀點，逐步形成合理使用物質的觀念。（3）樹立為社會進步而學習化學的志向。【學習重點】金屬材料的物理性質。 物質性質與用途的關系。【學習難點】培養學生運用探究方法得出相關結論的能力，提高學生綜合分析問題的能力。【教學流程】創設情境準備實驗用品展示生活中的金屬制品圖片導入新課講解學習的要點實驗導學建立金屬物理性質，用途的概念等合作探究歸納總結本節所學內容課堂小結本節知識的練習并布置作業檢測反饋，布置作業【教學設計】一、創設情境展示一些金屬制品(如訂書釘、鋁箔、銅絲電線、不銹鋼水龍頭等)和金屬制品的圖片(如火箭、坦克、輪船等)。在上學期我們已經學習了碳、氧等非金屬的性質和用途。但是在一百多種元素中約有80%為金屬元素，這些金屬元素在生產和生活中有著非常重要和廣泛的用途。本單元我們將學習一些常見金屬的性質、用途和冶煉方法等。二、新課導入【講解】常見的材料很少有純金屬，多數為金屬的合金，即金屬材料包括純金屬以及它們的合金。金屬材料種類繁多，與人類的生活有著密切的聯系，在各個領域都有廣泛的應用。【提問】同學們知道人類是從什么時代開始使用金屬材料的嗎？想了解金屬材料的使用歷史嗎？【講解】人類經歷了：石器時代青銅器時代鐵器時代鋁的使用鈦的利用我國從商代開始使用青銅器，春秋時期就會煉鐵，戰國時期會煉鋼，目前正大量使用的是鋼和鋁合金材料，鈦被認為是21世紀最有前景的金屬材料之一。【閱讀】與學生一起欣賞課本第2頁的兩幅圖。【講解】鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優良性能，現在世界上鋁的年產量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。下面，我們就以銅、鋁、鐵為例，對金屬的物理性質進行探討。【板書】一、金屬的物理性質【活動與探究】根據教師提供的實驗器材進行分組實驗探究：請學生取三塊同樣大小的銅片、鋁片和鐵片。(1)觀察它們的顏色和光澤。然后用細砂紙打磨，再觀察它們的顏色和光澤。(2)試試它們是否容易被彎曲、折斷，并感覺一下它們的硬度。(3)感覺一下它們的質量大小，由此判斷它們的密度大小。(4)用手拿著金屬片的一端，在酒精燈上方烘烤它的另一端(注意實驗安全：時間不要長，防止燙傷)，試試它能不能導熱。(5)用電池和小燈泡試試它們能不能導電，并比較燈泡的亮度是否相同。(6)用鐵錘錘一下(驗證金屬的延展性)。學生活動，教師巡視。【交流與總結】：(1)金屬都有顏色、有光澤，純凈的鐵和鋁為銀白色，銅為紫紅色。(2)金屬不同，其硬度大小也不相同。金屬能被彎曲，而且不易折斷。(3)金屬不同，其密度大小也不相同。金屬有輕金屬和重金屬之分，如鋁為輕金屬，而銅為重金屬。(4)金屬具有導熱性。不同金屬的導熱能力不盡相同。【提問】金屬的這一性質決定了它們可應用在哪些方面？【回答】它們可用作炊具、餐具、熱交換器、散熱器等。【講解】在制造餐具的材料中，鋁、鐵制品最多，但需注意人體若攝入鋁過量，可能導致大腦遲鈍，故餐具最好少用鋁，多用鐵，因為鐵是人體必需的一種元素。(5)金屬具有導電性。不同金屬的導電能力不盡相同。(6)金屬具有延展性。【討論】什么是延展性？(抽成細絲的性質為延性，打軋成薄片的性質為展性。)(展示細鐵絲、銅絲、鋁箔等)【提問】金屬的這種形變說明金屬具有什么性質？【回答】延展性。【講解】對！金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機械強度，便于加工制造。【討論】(1)常溫下，是不是所有金屬都是固體？(2)金屬用砂紙打磨前后，其顏色和光澤是否相同？說明了什么？(3)制造飛機或機械底座對金屬的密度和硬度有什么要求？(4)炊具加熱時有沒有熔化？說明炊具的熔點怎樣？(5)燈絲是用鎢絲制成的，說明鎢的熔點如何？鎢可能還具有什么性質？【交流與總結】(1)常溫下，汞即水銀是液態。(2)說明有些金屬在打磨后可能與某些物質反應而使表面的金屬光澤失去。(3)制造飛機的金屬密度小，機械底座的金屬密度大。兩者為防止變形都需要有較高的硬度。(4)制造炊具的金屬熔點一般較高。(5)鎢的熔點很高，同時具有導電和導熱性。【講解】請大家根據以上探討結果，總結出金屬的物理性質，并用簡短的語言進行回答。生分組討論、歸納、總結并匯報。【板書】常溫下為固態(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高，密度、硬度因金屬的不同而不同。【提問】物質的性質和用途之間又有什么關系呢？【回答】物質的性質決定物質的用途。【板書】二、物質的性質決定用途【設問】物質的用途是由哪些性質決定的呢？下面我們一起來看一下一些常見金屬物理性質的比較。【投影展示】一些金屬物理性質的比較物理性質物理性質比較導電性(以銀的導電性為100作標準)密度/gcm3熔點/硬度(以金剛石的硬度為10作標準)【分組討論】請大家根據你的生活經驗和表中所提供的信息，分組討論以下問題。(1)為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？(2)銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？(3)為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現什么情況？(4)為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？【回答】(1)因鐵的硬度大于鉛，鉛的硬度很小，若菜刀、鐮刀用鉛制，用的時候刀刃容易卷起來；而錘子用鉛制，很易變形。(2)電線用銅制而不用銀制的理由：銀在自然界的含量少，價格昂貴；銀的密度大，不易架設。(3)燈泡里的燈絲用鎢制是由于鎢有較高的熔點，且易導電。若用錫制的話，燈絲導電產生的熱量易使燈絲熔斷(因錫的熔點低)，從而影響燈泡的壽命。(4)水龍頭鍍鉻：可增加水龍頭的硬度，而使其不易變形；不易生銹；鍍鉻可使水龍頭變得美觀大方。鍍金雖然更好看，更耐腐蝕，但不經濟。【提問】根據以上討論結果并結合實際思考：物質的性質是否是決定其用途的唯一因素？如若不是，你認為還需考慮哪些因素？【回答】不一定，用途主要由性質決定。還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否容易回收利用和對環境的影響等。師：下面我們來看一份資料。【投影展示】 金屬之最地殼中含量最高的金屬元素鋁人體中含量最高的金屬元素鈣目前世界年產量最高的金屬鐵導電、導熱性最好的金屬銀硬度最高的金屬鉻熔點最高的金屬鎢 熔點最低的金屬汞密度最大的金屬鋨密度最小的金屬鋰【講解】你能很快記住它們嗎？以小組為單位，比一比，賽一賽，看誰是冠軍。三、課堂小結通過本節課我們知道，金屬的物理性質主要包括顏色、光澤、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、導電性、導熱性等；金屬的物理性質可決定金屬的一些用途，但這不是唯一的決定因素，即同時還要考慮經濟、環境、資源、美觀等方面的問題。這也啟示我們在看待任何問題時，都不應是孤立的、片面的，而是要從大局出發，權衡利弊，然后再作決定。請大家在課外查閱有關合金的資料，并把你感興趣的記錄下來。同性：常溫下為固體，大部分呈銀白色，有金屬光澤、有良好的導電性、導熱性、延展性 三、課堂小結物理性質特例：汞為液體，金是黃色，銅是紫紅色金屬材料物質的性質決定其用途：有其他物質生成的變化性質決定用途實際應用考慮因素：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否容易回收利用和對環境的影響等生成沉淀等【布置作業】完成相應練習。【教學反思】本節課以學生自主探究解決金屬材料的課題為中心，引導學生從生活化的教學情境入手，由學生提出探究目的和方案，并用交流、實驗、設計、討論等方式，得出如何區分常見的金屬和非金屬以及金屬的物理性質和用途的關系，學生掌握得較好。第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料第2課時 合金【學習目標】1.知識與技能（1）了解常見合金的特點。（2）了解物質的性質與用途的關系。2.過程與方法（1）學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。（2）學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。3.情感態度與價值觀（1）通過對生活中常見合金性質的分析，體會化學就在你我身邊。（2）進一步培養學生對生活中化學現象的好奇心和探究欲，激發學習化學的興趣。【學習重點】金屬材料的特性及常見合金的組成與性質。【學習難點】培養學生運用探究法得出相關結論的能力。【教學流程】創設情境準備實驗用品“神八”的成功發射，對于金屬材料性能的要求導入新課講解實驗的要點實驗導學建立合金與純金屬相比優良的性能合作探究歸納總結本節所學內容課堂小結本節知識的練習并布置作業檢測反饋，布置作業【教學設計】一、創設情境“神八”的成功發射，讓我國的航天事業又前進了一步。要把神州飛船送入太空，就需要推力很大的火箭，并且要求火箭的飛行速度達到8公里/秒以上才行，在這樣快的速度下，火箭外殼和大氣摩擦會產生上千攝氏度的高溫。與此同時，火箭發動機工作時，會噴出千攝氏度的高溫氣流。這樣一來，火箭尾部將要承受4000多攝氏度的高溫。這會對制造火箭的材料產生什么要求？今天我們就來學習這部分知識。目前已制得的純金屬種類只有90余種。由于科學技術的日新月異，現僅有的一些純金屬已經遠遠不能滿足工農業生產和國防技術現代化的需求。為此，人們在生產實踐中制造出了許許多多的具有特殊性能的“新型金屬材料”合金。二、新課導入【設問】什么是合金？合金的性質與組成它們的金屬有何不同？合金的應用范圍是怎樣的？我們常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？這就是我們本節課所要探討的內容。我們應該怎樣定義合金？談談你的看法。【回答】生1：合金是不純的金屬。生2：合金是摻有其他金屬的金屬。生3：兩種或兩種以上的金屬熔合在一起形成的金屬材料。【講解】大家都很善于思考，體現了大家強烈的求知欲，希望大家繼續發揚這種精神！那么，合金究竟怎么定義呢？【板書】合金：由一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合形成的有金屬特性的物質。【講解】如我們熟知的鋼鐵就是一種合金。它實際上是含有少量碳及其他金屬的鐵，與純鐵相比，鋼有許多優良的性能，用處非常大。這就像廚師炒菜時那樣，若他們在菜里加入各種調料，便可改善菜的色、香、味，并會使菜的營養價值更高。下面，我們就通過實驗來探究合金與組成它們的純金屬性質的差異。【板書】2.合金與組成它們的金屬性質的差異。【實驗探究】1比較黃銅片(銅和鋅的合金)和銅片、焊錫(錫和鉛的合金)和錫的光澤與顏色。2將黃銅片和銅片、焊錫和錫互相刻畫，比較它們的硬度。合金和純金屬性質的比較合金材料主要成分光澤和顏色硬度大小比較黃銅片(合金)銅、鋅黃色銅片(純金屬)銅(紫)紅色黃銅片銅片焊錫(合金)鉛、錫銀白色錫(純金屬)錫銀白色焊錫錫【板書】(1)合金比其組成金屬的顏色鮮艷；(2)合金的硬度大于組成它們的金屬；【講解】合金的熔點與其組分金屬相比，又有何特點呢？下面，我們以焊錫為例，進行實驗。【投影展示】取綠豆粒大小的焊錫、錫、鉛放在鐵片上進行熔化，比較它們的熔點大小。合金和純金屬熔點高低的比較金屬材料主要成分熔化速度熔點()結論鉛(純金屬)鉛慢327錫(純金屬)錫中232焊錫(合金)鉛、錫快183熔點：焊錫錫鉛【板書】(3)合金的熔點低于組成它們的金屬；【講解】我們常用的保險絲就是用武德合金制成的，熔點約為70 。而組成它的金屬鉍、鉛、錫、鎘的熔點分別為271 、327 、232 、321 。純金屬合金鉛鎘鉍錫焊錫武德合金熔點()32732127123218370結論武德合金的熔點比組成它們的純金屬的熔點都低在電路發生故障時，產生的熱量首先使保險絲熔斷，從而切斷電路，避免電路事故的發生。【板書】(4)合金的抗腐蝕能力一般強于組成它的各種金屬。【提問】合金與組成它的金屬相比，還往往具有較好的抗腐蝕性能。你們能舉一些例子嗎？【回答】如不銹鋼就比普通的鐵耐腐蝕；鋁合金比鋁耐腐蝕；黃銅比純銅具有更好的抗海水腐蝕能力。【講解】通過以上探究，我們知道合金往往比組成它們的金屬具有更好的性能。所以，我們在日常生活、工農業生產和科學研究中使用的金屬，大多數屬于合金。目前，合金的品種已不下萬種，遠遠超過金屬自身的種類。合金大大拓寬了金屬材料的使用范圍和使用價值。【板書】3.合金比純金屬具有更廣泛的用途。【講解】下面就是幾種常見合金的主要成分、性能和用途。投影展示課本P6“一些常見合金的主要成分、性能和用途”表格。【提問】根據表格內容，你將選用什么合金來制造下列物品？并說明理由。(1)飛機(2)防盜門(3)衣架(4)錢幣(5)刀具學生分組討論，并交流討論結果。(注：以上討論題為開放性試題，只要理由充分即可)教師就學生的回答進行總結、評價。可從性能、成本、資源、是否使用便利等方面予以評價。【講解】合金在人類生活和生產中具有極為廣泛的應用，尤其是在科學技術日益發展的今天，新的金屬和合金一直在被不斷地發現和應用。例如，鈦和鈦合金就是近30年來引起人們普遍重視和關注的一種新型金屬材料。【板書】4.鈦和鈦合金新型金屬材料【投影展示】資料1鈦是20世紀50年代發展起來的一種重要的結構金屬，鈦合金因具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領域。世界上許多國家都認識到鈦合金材料的重要性，相繼對其進行研究開發，并得到了實際應用。20世紀5060年代，主要是發展航空發動機用的高溫鈦合金和機體用的結構鈦合金，70年代開發出了一批耐蝕鈦合金，80年代以來，耐蝕鈦合金和高強鈦合金得到了進一步發展。鈦合金主要用于制作飛機發動機壓氣機部件，其次為火箭、導彈和高速飛機的結構件。資料2純凈的鈦，是銀白色的金屬，它具有比重小、強度高、耐高溫、抗蝕性強的優點。鈦的硬度和鋼鐵差不多，重量卻只有同體積鋼鐵的一半。據試驗，如果采用鈦和鈦合金作為火車頭的蒸汽機零件，可以比鋼制的蒸汽機輕30%，而且更為堅固耐用。鈦耐高熱，在1668 的高溫下才熔化，比號稱“不怕火”的黃金熔點還高約600 左右。鈦在常溫下很穩定，就是在強酸、強堿的溶液里，甚至在“兇猛”的王水(三體積濃鹽酸和一體積濃硝酸的混和物)中，也不會被腐蝕。有人曾把一塊鈦片沉到海底，經過五年后取出來，還是亮閃閃的，沒生一點銹。【提問】你還知道哪些合金？學生們相互介紹自己感興趣的合金(課外查閱資料而得)。資料形狀記憶合金：加熱后能隨意拉長和扭曲，冷卻后形狀不變，再次加熱可恢復到原來的形狀。形狀記憶合金主要成分是：鎳和鈦。形狀記憶合金的物理特性：當溫度達到某一數值時，材料內部的晶體結構會發生變化，從而導致外形的變化。【總結】學完本節課，你們有什么感想？請談談。生1：感到科學的發展不可思議。生2：不知道我將來能發明或實踐出什么樣的新型合金呢。生3：我想發明一種貯氧合金，可以幫助登山隊員或潛水員減輕負擔。生4：如果摩托車或汽車能用形狀記憶合金制造就好了，這樣，不用時可把它們折疊起來，用時再讓它們恢復原狀，要是能把它們裝在口袋里那就更好了。同學們的想法都很棒！本節課我們重點學習了合金與純金屬性質的差異，并認識了幾種新型合金，知道在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，其性能會發生改變。合金的強度和硬度一般比組成它們的金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，因此，合金具有更廣泛的用途。同時，我們還應認識到：人類的智慧是無窮的，只要我們勇于探索、敢于攀登，就一定會有更多更好的新型合金不斷問世，我們對合金性質的各種期望也便不再是一個遙遠的夢！三、課堂小結定義：由一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合形成的有金屬特性的物質。(1)合金比其組成金屬的顏色鮮艷；(2)合金的硬度大于組成它們的金屬；(3)合金的熔點低于組成它們的金屬；(4)合金的抗腐蝕能力一般強于組成它的各種金屬。有(4)合金的抗腐蝕能力一般強于組成它的各種金屬。其他物質生成的變化合金優點合金新型合金：鈦和鈦合金新型金屬材料【布置作業】完成相應練習。【教學反思】對合金的學習，學生們表現出了很高的熱情。什么是合金？它是如何生產的？為什么在生活中能得以廣泛使用？它和純金屬有何區別？一系列的問題引發了學生認識探究合金的欲望。隨后的實驗讓學生親自參與探究過程，體驗合金的優良性能，加深對合金與純金屬性質差異的認識。非常自然地將學生引向了對本節課難點的探究。第八單元 金屬和金屬材料課題2 金屬的化學性質第1課時 金屬與氧氣，稀酸的反應【學習目標】1.知識與技能（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應現象。（2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應；能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。2.過程與方法（1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。（2）課堂中，教師組織、引導學生通過實驗探究和交流，認識金屬的化學性質。（3）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。3.情感態度與價值觀（1）通過引導學生對化學現象的觀察，激發學生的好奇心和求知欲，發展學習化學的興趣。（2）了解化學與日常生活和生產的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。（3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。【學習重點】探究常見金屬的化學性質。【學習難點】初步運用金屬的化學性質，掌握新的化學反應及反應類型。【教學流程】創設情境準備實驗用品回顧金屬鎂、鐵燃燒的反應，進而學習金屬的化學性質導入新課講解金屬實驗的要點實驗導學以對比試驗為基礎學習金屬與氧氣、與酸反應合作探究歸納總結本節所學內容課堂小結本節知識的練習并布置作業檢測反饋，布置作業【教學設計】一、創設情境回顧； 鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現象以及化學方程式。二、新課導入【設問導入】鋁和鐵相比較，具有哪些優良性能？為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵？目前一些人在一些黃金市場能用黃銅冒充黃金進行詐騙，為什么有些人會上當？可用什么辦法來鑒別它們呢？生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區別。生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。【講解】甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質，丙方法利用的是金屬的化學性質。要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上個課題我們學習和研究了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。【板書】課題2金屬的化學性質一、金屬與氧氣的反應【課件展示】黃金項鏈、銀戒指、學生用的小刀、鎂條等金屬物品。學生觀察其表面顏色。【講解】是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢？【回答】是空氣！【講解】確切地講，是空氣中的氧氣。【實驗探究1】步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時間觀察并記錄現象。2用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現象。現象：1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無變化。2鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。結論：金屬可與氧氣發生化學反應。【學生活動】請三位同學上黑板書寫：2MgO22MgO4Al3O22Al2O32CuO22CuO【提問】鐵在純氧中點燃能反應嗎？若能，寫出反應的化學方程式。【板書】3Fe2O2Fe3O4【提問】根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質？【回答】金屬能與氧氣發生化學反應。【討論】大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度相同嗎？【回答】鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應；鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應；“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。【講解】金屬與氧氣反應的性質除了可用于鑒別物質(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。【提問】鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品？【回答】鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜；若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。【講解】我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。【板書】二、金屬與酸的反應【設問】在生活中有這樣一個現象：綠豆在鐵鍋里煮了會變黑；蘋果和梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請問這是為什么？資料：綠豆、蘋果和梨子等水果的細胞里含有一種物質叫鞣酸，鞣酸能與鐵反應生成黑色的鞣酸鐵。【實驗探究2】探究金屬能否與酸反應(將學生分成A、B兩大組)實驗步驟：A組：在四支試管里分別放入適量的打磨過的鎂條、鋅粒、鐵片和銅片。各加入約5 mL的稀鹽酸，觀察現象。比較反應的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄現象。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，比較反應現象。【實驗記錄】A組：金屬是否產生氣體反應速率檢驗生成的氣體化學方程式鎂有快有爆鳴聲Mg2HCl=MgCl2H2鋅有適中有爆鳴聲Zn2HCl=ZnCl2H2鐵有很慢有爆鳴聲Fe2HCl=FeCl2H2銅無B組：金屬是否產生氣體反應速率檢驗生成氣體化學方程式鎂有快有爆鳴聲MgH2SO4(稀)=MgSO4H2鋅有適中有爆鳴聲ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2鐵有很慢有爆鳴聲FeH2SO4(稀)=FeSO4H2銅無【討論總結】1.很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。2不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應。鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反應，而銅等金屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反應。3產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。4金屬種類不同，反應的劇烈程度不同。鎂、鋅、鐵與鹽酸或硫酸反應的劇烈程度不同，鎂反應最劇烈，鋅次之，最后是鐵。5與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強，否則就較弱。反應的劇烈程度也可以反應金屬的活動性強弱。【提問】請大家從反應物和生成物的類別，如單質和化合物的角度，分析上述四個反應有什么共同點，與我們學習的化合反應和分解反應是否相同。【回答】這些反應的特點：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。【板書】定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。特點：ABC=ACB【總結】本節課我們學習了金屬化學性質的兩個方面：一是與氧氣反應，二是與酸反應，同時還學習了置換反應。在實驗探究過程中，要學習如何用比較的方法分析歸納問題，找出規律，加深對知識的理解和掌握。并逐步認識不同金屬在化學性質上的差異。4Al3O22Al2O3三、課堂小結與氧氣反應3Fe2O2Fe3O42CuO22CuO金屬的化學性質鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反應與酸反應金屬種類不同，反應的劇烈程度不同。置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應生成沉淀等【布置作業】完成相應練習。【教學反思】本節課以多層次科學探究為主線，滲透構建主義思想，以學生發展為主，進行有意義的構建，符合學生的心理特點。所以學生學習有興趣，參與主動，體驗深刻。但本節課也存在不足之處，那就是時間緊張，學生在課堂上極為興奮，探究進程難以控制。所以，在今后的課堂準備時，需做充分準備，考慮各種可能的突發因素。第八單元 金屬和金屬材料課題2 金屬的化學性質第2課時 金屬活動順序【學習目標】1.知識與技能（1）能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷。（2）能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。2.過程與方法（1）學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，學會用比較、分類、歸納概括的方法對所獲取的信息進行加工。（2）課堂中，教師組織、引導和點撥學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質及其活動性順序。3.情感態度與價值觀（1）通過觀察和實驗，增強學生對化學現象的好奇心，激發他們學化學的興趣。（2）培養學生的合作意識以及勤于思考、勇于創新實踐、嚴謹求實的科學精神。【學習重點】金屬活動性順序。【學習難點】對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序對置換反應的判斷。【教學流程】創設情境準備實驗用品奇怪的天平實驗導入新課講解實驗探究的要點實驗導學建立金屬活動順序的概念合作探究歸納總結本節所學內容課堂小結本節知識的練習并布置作業檢測反饋，布置作業【教學設計】一、創設情境奇怪的天平：某化學興趣小組的同學從實驗室借來天平，調平后，在天平兩端托盤上各放兩只質量和大小都相同的燒杯，在兩個燒杯中分別倒入等質量的硫酸銅和硫酸鎂溶液。接著又分別加入等質量的鋁片，此時天平仍然保持平衡。等一段時間，取出鋁片，發現天平不再平衡了。是天平出現毛病了還是其他什么原因？本節課我們來找找原因。二、新課導入【復習導入】上節課我們學習了金屬與氧氣、金屬與酸的反應，但是反應的難易和劇烈程度有所不同，這說明金屬的化學性質與金屬的活動性強弱順序有關。金屬活動性強弱：與氧氣的反應證明：鎂鋁鐵，銅金與鹽酸、硫酸的反應證明：鎂鋅鐵銅【提問】我們還有沒有其他方法證明不同金屬的活動性的相對強弱呢？當兩種金屬都不能與鹽酸和硫酸反應時，例如銅和銀，我們如何判斷它們活動性的強弱？【講解】要解決這個問題，我們首先回憶一下我們在學習第五單元時曾經做過的實驗鐵釘和硫酸銅溶液的反應，反應后在鐵釘的表面形成紫紅的銅單質。我們可以用鐵和銅的化合物反應制得銅，說明活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從它們的化合物的溶液中提取出來。【提問】其他金屬是否有這樣類似的反應呢？【過渡】下面，我們通過此結論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。【實驗探究】1把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察有什么現象發生。2把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察有什么現象發生。3把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察有什么現象發生。請大家根據以上實驗現象，填寫下表：實驗現象反應的化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2Al3CuSO4= Al2(SO4)33Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體，溶液由無色變為藍色Cu2AgNO3= Cu(NO3)22Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現象不反應（注：表中內容由學生填寫）【提問】通過以上三個實驗，你可分別得出什么結論？能否據此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序？【回答】實驗1說明鋁的活動性強于銅，實驗2說明銅的活動性強于銀，實驗3說明銅的活動性弱于鋁。綜合以上結論，可知銅、鋁、銀三種金屬的活動性順序為：鋁銅銀。【講解】經過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行分析和歸納，總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序：【板書】金屬活動性順序【講解】金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發生置換反應的一種判斷依據。金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據：1在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2在金屬活動性順序表里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3在金屬活動性順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。下面是我們本節課探究時所發生的一些化學反應方程式。【板書】Mg2HCl=MgCl2 H2Zn十H2SO4(稀)=ZnSO4H2FeH2SO4(稀)=FeSO4H22Al3CuSO4=Al2(SO4)33CuCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag【提問】學完本課題后，你們能否想出另外的辦法來鑒別黃銅與黃金？【回答】可用稀鹽酸來鑒別黃銅與黃金。因黃銅中含有鋅，遇鹽酸會有氣體生成，而黃金則不與鹽酸反應。【講解】鐵在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在潮濕的空氣中卻易和空氣中的氧氣反應而生銹。現有潔凈無銹的鐵釘、試管、稀硫酸(或醋酸，亦可用食醋代替)、食鹽水、經煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設計實驗比較鐵釘在不同環境中的銹蝕速度，以供我們在后面課題的學習中進行交流。【總結】通過本課題的學習，我們知道了多數金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同，根據金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應，可判斷出金屬活動性的相對強弱。1在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。三、課堂小結金屬活動順序2在金屬活動性順序表里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3在金屬活動性順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。金屬的化學性質Mg2HCl=MgCl2 H2Zn十H2SO4(稀)=ZnSO4H2FeH2SO4(稀)=FeSO4H22Al3CuSO4=Al2(SO4)33CuCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag涉及反應【布置作業】完成相應練習。【教學反思】在對這次課堂教學的設計和實施過程中，我認為新課程標準下的初中化學課堂教學目標，已經不僅僅是傳授必要的基本知識和技能，更重要的是要通過有效的教學手段，培養學生的科學素養，促進其提高。因此，教師在觀念上必須真正轉變，找準自己在教學過程中的角色；在教學設計上，要切實以“學生發展”為本，利用一切條件創設情景，讓學生主動參與到學習過程中，通過師生互動、生生互動，不斷建構和豐富自己的知識。最終達到使教師的專業水平和學生的學習方法共同發展的雙贏效果。第八單元 金屬和金屬材料課題3 金屬資源的利用和保護第1課時 鐵的冶煉【學習目標】1.知識與技能（1）知道一些常見的金屬(如鐵、鋁、銅)等礦物名稱。（2）了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。（3）會根據化學方程式對反應物或生成物中含有的某些雜質進行計算。2.過程與方法（1）學會用比較分類、歸納概括的方法對所獲取的信息進行加工。（2）通過收集資料、查閱資料、討論交流等具體探究活動，培養學生良好的學習習慣和學習方法。3.情感態度與價值觀（1）通過對工業煉鐵的學習，使學生體會學習化學的價值；。（2）保持和增強對生活中化學現象的好奇心和探究欲，培養學生學習化學的興趣。【學習重點】了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。【學習難點】冶煉鐵的原理和含雜質等不純物的化學方程式的計算。【教學流程】創設情境準備實驗用品人們生活的物質世界處于不斷變化之中導入新課講解觀察的要點實驗導學建立化學變化、物理變化的概念等合作探究歸納總結本節所學內容課堂小結本節知識的練習并布置作業檢測反饋，布置作業【教學設計】一、創設情境金屬材料的使用，標志著人類的進步和發展。我國在商代就煉制了青銅器，春秋戰國時期就會煉鐵煉鋼。在日常生活中，我們也經常要接觸到與鐵有關的物品，如鐵門、鐵鍋等。而一個國家的經濟命脈重工業，更離不開鋼鐵的使用。那么鋼鐵是如何從鐵礦石中冶煉出來的呢？這節課我們一起來了解鐵的冶煉方法。二、新課導入地球上的金屬廣泛存在于地殼和浩瀚的海洋中，像金、銀等少數不活潑的金屬在自然界中以單質的形式存在，因此，人們可以“沙里淘金”。其他金屬在自然界以化合物的形式存在，而以化合物形式存在的金屬在自然界又以礦物形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。工業上是從礦石中提煉金屬的。【板書】一、金屬資源的概況【提問】欣賞自然界中幾種金屬單質和一些礦石圖片，并說說赤鐵礦和磁鐵礦的主要成分是什么？【回答】赤鐵礦主要成分：Fe2O3；磁鐵礦主要成分：Fe3O4；黃鐵礦主要成分：FeS2。【提問】請各小組同學思考：為什么金銀等少數金屬在自然界存在單質，而絕大多數金屬元素只能以化合物的形式存在？【回答】金、銀的化學性質比較穩定，不易被氧化。像鋁、鐵、銅等金屬相對較活潑，容易被氧化，而以化合物的形式存在。【投影展示】 金屬元素在地殼中的含量金屬鋁鐵鈣鈉鉀鎂含量