第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿第2課時 酸的化學性質【學習目標】1.知識與技能（1）了解酸的通性及其原理。（2）能正確書寫酸的化學性質相關的化學方程式。（3）了解常見的酸在日常生活中的一些應用。2.過程與方法（1）學會對比實驗的方法，學會用比較、分類的方法對所獲取的信息進行加工。（2）通過對酸性物質的梳理和歸納，感悟對比、推理及理論聯系實際的方法。3.情感態度與價值觀（1）通過觀察和實驗，進一步培養學生觀察實驗，描述實驗現象的能力。（2）體會化學與人類的密切關系，培養學生學習化學的興趣?！緦W習重點】掌握常見的酸及其通性。【學習難點】了解常見酸的通性及其原因。【教學流程】創設情境準備實驗用品人們生活的物質世界處于不斷變化之中導入新課講解觀察的要點實驗導學建立化學變化、物理變化的概念等合作探究歸納總結本節所學內容課堂小結本節知識的練習并布置作業檢測反饋，布置作業【教學設計】一、創設情境上節課我們學習了常見的酸和堿的有關知識，了解了生活中一些常見的與酸和堿有關的事物，知道了酸和堿的區別和指示劑的有關知識。二、新課導入【引言】工人師傅在焊接金屬時，通常用稀鹽酸和稀硫酸對焊接面進行清洗，以使焊接后的接頭更牢固。為什么用酸清洗而不用水清洗？本節課我們將討論到該問題。【板書】幾種常見的酸【活動與探究】(1)觀察鹽酸、硫酸的狀態。(2)分別打開盛有濃鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現象并聞氣味。鹽酸硫酸顏色、狀態無色液體無色液體打開瓶蓋后的現象瓶口有白霧無明顯現象打開瓶蓋后的現象的原因鹽酸具有揮發性硫酸無揮發性氣味有刺激性氣味無刺激性氣味敞口放置質量減小質量增加敞口放置質量變化的原因有揮發性有吸水性(師強調聞氣味的方法)【過渡】探究了鹽酸、硫酸的一些簡單性質，你是否想了解它們的用途呢？【展示】酸用途鹽酸(HCl)重要化工產品；用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸(H2SO4)重要化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑?！驹O問】濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。那在使用濃硫酸時應注意哪些問題？進行完下面的活動與探究，你就會明白使用濃硫酸的注意事項?！景鍟?.濃鹽酸：無色液體，易揮發，有刺激性氣味。2濃硫酸：(1)吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑?！净顒优c探究】(投影展示)將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實驗：實驗放置一會兒后的現象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙張筆畫部分變黑。用小木棍蘸少量濃硫酸蘸有濃硫酸的部分變黑。將濃硫酸滴到一小塊布上布塊上滴有濃硫酸的部位由黃變黑，容易破損。結論和原因濃硫酸具有很強的腐蝕性，能使紙張、木棍、布塊甚至皮膚脫水而腐蝕?！咎釂枴客ㄟ^上面的活動與探究，在使用濃硫酸時應該注意什么？【回答】使用濃硫酸時，必須十分小心，切不可將濃硫酸滴在皮膚和衣服上。【講解】濃硫酸具有強腐蝕性。它能奪取紙張、木棍、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。(演示實驗：濃硫酸使蔗糖碳化)【板書】(2)脫水性強腐蝕性【講解】濃硫酸有吸水性，那濃硫酸與水作用時還會出現哪些問題？【演示實驗】將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動，并讓學生用手接觸燒杯外壁?！咎釂枴渴钟惺裁锤杏X？這說明了什么？【回答】用手接觸燒杯外壁，感到比較燙。這說明濃硫酸溶于水時放出大量的熱?！咎釂枴磕芊駥⑸鲜鰧嶒炆宰髡{整，將水注入濃硫酸里？【演示實驗】在500 mL錐形瓶中盛約25 mL濃硫酸，錐形瓶雙孔塞的一孔中裝分液漏斗(盛有水)，另一孔裝短玻璃導管。將分液漏斗中的少量水緩慢滴入錐形瓶，觀察現象。【總結現象】水立刻沸騰，液滴向四周飛濺。【提問】四周飛濺的液滴若接觸了人的皮膚，后果會怎樣？能否將實驗中的水、濃硫酸對調？【回答】皮膚立即被腐蝕，生成黑色的炭。不能將水沿燒杯壁緩慢地注入濃硫酸里?！局v解】水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動。【小節】濃硫酸：(1)有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。(2)濃硫酸具有強腐蝕性，使用時必須十分小心。(3)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用干布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液?！咎釂枴咳绻麑⑾×蛩嵴吹狡つw或衣服上，是否也要進行類似濃硫酸的操作？為什么？【回答】生1：稀硫酸沒有強腐蝕性，不必采取處理濃硫酸的操作。生2：應該采取同樣的操作。因為稀硫酸中的水會慢慢蒸發，時間久了會變成濃硫酸，同樣會腐蝕皮膚、衣服。【過渡】前面我們探究了幾種酸的物理性質，下面來探究它們的化學性質?！净顒优c探究】稀鹽酸和稀硫酸的化學性質實驗步驟：(1)在白色點滴板上進行實驗，并觀察現象。加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸紅色無色稀硫酸紅色無色結論：鹽酸、硫酸等酸能使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色，說明酸能與指示劑作用。(2)回憶第八單元所學的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反應，寫出化學方程式。與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵【提問】上面反應的生成物有什么共同之處？【回答】鎂、鋅、鐵等活潑金屬能與鹽酸、硫酸反應生成氫氣，說明酸能與金屬活動性順序表氫前面的金屬發生置換反應。(3)將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會兒取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？現象化學方程式鐵銹鹽酸鐵銹逐漸溶解，溶液由無色逐漸變成黃色Fe2O36HCl=2FeCl33H2O鐵銹硫酸鐵銹逐漸溶解，溶液由無色逐漸變成黃色Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O【討論】上面反應的生成物有什么共同之處？利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？【回答】鐵與酸反應，酸中的氫與鐵銹中的氧結合生成水；開始時觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液由無色慢慢變成黃色。剛開始酸與鐵銹反應，當酸過量時，鐵銹完全溶解，酸也能與鐵反應生成氫氣。【提問】根據上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質?！景鍟?.酸有一些相似的化學性質(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。(2)能與多種活潑金屬反應，生成氫氣。(3)能與某些金屬氧化物反應，生成水。【總結】今天我們學習了酸的一些化學性質，化學性質是由它的H表現出來的。酸能夠使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酞不變色；酸能與金屬活動性順序表中氫前面的金屬反應，越靠前的金屬與酸反應越劇烈；酸能與一些金屬氧化物反應，我們可以利用這一性質除銹。濃鹽酸：無色液體，易揮發，有刺激性氣味三、課堂小結酸的特性濃硫酸：(1)吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑(2)脫水性強腐蝕性 (3)稀釋操作(4)不慎沾到皮膚或衣服上后的處理方法化幾種常見的酸(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。酸的通性(2)能與多種活潑金屬反應，生成氫氣。(3)能與某些金屬氧化物反應，生成水。生成沉淀等【布置作業】完成相應練習。【教學反思】本節主要學習了常見的酸：鹽酸、硫酸，學習了常見酸的物理性質和化學性質。在課堂中為了提高學生學習化學知識的興趣，增加學生的認識深度，讓學生觀察稀釋后濃硫酸的放熱現象，學生十分興奮。當學生看到木棍變黑，紙張、布塊被腐蝕時，很快認識到了濃硫酸的腐蝕性有多強，實驗效果很明顯。整堂課通過相關知識及實驗的回顧，讓學生歸納總結常見酸的性質及用途，以知識內容為主線，學生為主體，培養了學生學習化學的興趣和解決問題、分析問題的積極性，提高了學生探究問題的能力。4