第十單元 酸和堿課題2 酸和堿的中和反應第1課時 中和反應【學習目標】1.知識與技能（1）認識酸和堿之間會發生中和反應。（2）理解中和反應在實際中的應用。2.過程與方法（1）學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并對所獲取的信息進行加工，獲得正確的實驗結論。（2）通過在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸的實驗探究，掌握燒杯實驗的操作要領，強化實驗及生活中的安全意識。3.情感態度與價值觀（1）通過通過中和反應的實際應用，對生產生活中的物質應用更加了解，體會化學就在你我身邊。（2）通過觀察和實驗，加深對中和反應的理解，激發學生學化學的興趣。（3）觀察、思考、分析是學習化學的基本素養之一。【學習重點】掌握酸和堿之間發生的中和反應。【學習難點】了解中和反應的實質以及中和反應在生活實踐中的應用。【教學流程】創設情境準備實驗用品蚊蟲叮咬過之后會覺得痛癢，解決方法是什么導入新課講解實驗的要點實驗導學建立酸和堿、中和反應的概念等合作探究歸納總結本節所學內容課堂小結本節知識的練習并布置作業檢測反饋，布置作業【教學設計】一、創設情境人被蚊蟲叮咬后，涂一些含有堿性物質的藥水(例如氨水和肥皂)，可以減輕痛癢，這是為什么？在農業上，通常用熟石灰改良土壤，是利用熟石灰的什么性質？酸和堿能不能發生反應？二、新課導入【引言】在上一課題中我們學習了常見的酸堿以及它們的性質，了解了酸和堿各自具有的一些相似的化學性質，并知道酸堿指示劑的作用，了解酸堿的水溶液能夠導電，導電的原因是由于酸和堿在水中能夠電離出自由移動的離子。酸溶液中都含有大量的H+，表現出酸性；堿溶液中都含有大量的OH-，表現出堿性。那么，酸與堿能發生反應嗎？【板書】 1中和反應。【活動與探究1】在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，觀察現象。【現象】無明顯現象。【分析】無明顯現象并不代表一定沒有發生化學反應。【提問】如何改進這個實驗？如何才能比較清晰地觀察到實驗現象并判斷酸和堿是否發生反應？【學生探究】在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變為無色為止，觀察現象。取2滴上述反應后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發，觀察玻璃片上的現象。【分析】溶液中的離子進行重新組合，Na與Cl結合成NaCl，H和OH結合成H2O。NaOHHCl=NaClH2O【講解】 鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，鹽酸解離出的氫離子(H+)和氫氧化鈉解離出的氫氧根離子(OH-)結合成了水分子，導致溶液原有的酸、堿性相互“中和”。HCl=HCl NaOH=NaOH H OH=H2O【練習】 試著寫出以下反應的化學方程式：鹽酸與氫氧化鉀 HCl + KOH = KCl + H2O鹽酸與氫氧化鈣 HCl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2H2O硫酸與氫氧化鉀 H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O硫酸與氫氧化鈉 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O【提問】以上反應生成物有什么共同特征？【回答】都生成水和另一化合物(由金屬離子和酸根離子構成)。【板書】由金屬離子和酸根離子構成的，這樣的化合物叫做鹽。例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3【提問】金屬離子和氫氧根離子構成的物質叫做什么？【回答】堿。【板書】像上述這類酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。【提問】有人說：凡是生成鹽和水的反應就是中和反應，對不對？【回答】不正確。因為能生成鹽和水的反應有3種生1|： 酸 + 金屬氧化物 = 鹽 + 水如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O生2： 酸 + 堿 = 鹽 + 水如：HCl+NaOH=NaCl+H2O生3： 堿 + 非金屬氧化物 = 鹽 + 水如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【活動與探究2】探究酸堿中和反應中反應前后溫度的變化在燒杯中加入滴有幾滴酚酞溶液的10 mL氫氧化鈉溶液，滴管慢慢滴入稀鹽酸，用溫度計測量反應前后溫度的變化。【小結】溶液的溫度逐漸升高，說明酸堿中和反應過程中放熱。【過渡】中和反應在實際生活和生產中有廣泛的應用，例如在農業上，通常用熟石灰改良土壤，是利用熟石灰的什么性質？【板書】2中和反應在實際中的應用。【講解】(1)土壤改良方面。利用中和反應原理，向土壤中加入酸性或堿性物質，將土壤pH控制在最適宜農作物生長的范圍之內。如撒熟石灰中和酸性土壤。【分析】（1）導致土壤顯酸性的主要原因是什么？答：是酸雨或化肥。（2）酸性土壤改良時堿的選擇空間也應該很大，為什么常用生石灰呢？答：生石灰價格便宜，腐蝕性不強。（3）為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氫氧化鈉粉末？答：因為氫氧化鈉的腐蝕性太強。【講解】(2)工廠廢液處理。酸性或堿性廢水必須先進行處理，達標后才可以排放，否則會造成水體污染。 【分析】化學實驗產生的酸性或堿性廢液能否直接倒入下水道中？應如何處理？例如：某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質，你會怎樣處理這些廢水呢？用堿性物質（例如熟石灰）處理。Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O【講解】（3）用于醫藥衛生治療胃酸胃酸過多導致胃部不適或疼痛時可口服堿性藥物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分為Al(OH)3）或小蘇打片（主要成分是NaHCO3）治療胃酸的胃藥成分并不是單一的，但原理一樣。大家據此可以展開調查，選出你認可的胃藥。中和反應的化學方程式:Al(OH)3 + 3HClAlCl3 + 3H2O 治療蚊蟲叮咬(教師補充生活中使用時的注意事項)。中和蚊蟲叮咬時“注射”的蟻酸可以用含堿性物質的溶液，如肥皂水、稀氨水，中和蟻酸，就可以減輕痛癢。(教師引導和拓展)【總結】本節課本節課我們主要學習的內容有：（1）中和反應的概念酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。（2）鹽由金屬離子和酸根離子構成的，這樣的化合物叫做鹽。以及中和反應在實際生產生活中的應用。(1)改變土壤的酸堿性；(2)處理工廠的廢水；(3)用于醫藥衛生。在科學實驗里，經常需要把溶液的酸堿度控制在一定范圍內，也要用到中和反應。定義：酸和堿反應生成鹽和水的反應，叫做中和反應三、課堂小結中和反應實質：H OH=H2O鹽的概念：由金屬離子和酸根離子構成的，這樣的化合物叫做鹽酸和堿的中和反應中和反應的應用改良土壤酸堿性工廠廢液的處理用于醫療衛生：治療胃酸過多、治療蚊蟲叮咬生成沉淀等【布置作業】完成P3-4相應練習。【教學反思】本課教學通過創設真實、生動的情景問題，激發學生學習的興趣；通過直觀形象的活動探究，培養學生的創新精神和實踐能力。同時，還使學生學到了發現問題、分析問題、解決問題的科學探究方法。在教學過程中，我有意識地將化學與社會、生活相聯系，凸顯中和反應在實際生活和生產中的廣泛應用，體現中和反應的重要性。真正讓學生感受到了化學知識與我們的生活息息相關，認識到化學在促進社會可持續發展中的重要責任，從而培養了學生在生活中能主動關注與化學有關的社會問題的良好意識。3