第十單元 酸和堿實(shí)驗活動6 酸、堿的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知識與技能（1）加深指示劑遇酸、堿顏色變化的認(rèn)識。（2）實(shí)驗探究酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。2.過程與方法（1）在實(shí)驗過程中探討實(shí)驗現(xiàn)象與化學(xué)變化的關(guān)系。（2）通過觀察和實(shí)驗，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。3.情感態(tài)度與價值觀（1）學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗等方法獲取信息并對所獲取的信息進(jìn)行加工。（2）體驗探究活動的樂趣，增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的探知欲，加深學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】通過實(shí)驗探究酸堿的性質(zhì)【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】掌握酸堿的化學(xué)性質(zhì)。【實(shí)驗準(zhǔn)備】試管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、白色點(diǎn)滴板、膠頭滴管、稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。【教學(xué)流程】創(chuàng)設(shè)情境準(zhǔn)備實(shí)驗用品酸和堿的化學(xué)性質(zhì)的探究導(dǎo)入新課講解實(shí)驗操作的要點(diǎn)實(shí)驗導(dǎo)學(xué)建立酸和堿的化學(xué)性質(zhì)的探究模型合作探究歸納總結(jié)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容課堂小結(jié)本節(jié)知識的練習(xí)并布置作業(yè)檢測反饋，布置作業(yè)【教學(xué)設(shè)計】一、創(chuàng)設(shè)情境大家一起回憶一下紫色的石蕊遇酸、堿變成什么顏色？無色酚酞遇酸、堿變成什么顏色？學(xué)生回答：石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；酚酞遇堿變紅，遇酸不變色。今天這節(jié)課我們就通過實(shí)驗一起來驗證一下我們之前學(xué)過的知識。二、新課導(dǎo)入【實(shí)驗探究1】指導(dǎo)學(xué)生分別將稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液滴在兩個白色滴板上，然后用膠頭滴管分別取石蕊試液、酚酞試液滴在白色點(diǎn)滴板上的各種溶液里。觀察溶液顏色的變化情況。學(xué)生實(shí)際操作，教師巡視指導(dǎo)。【提問】你們能得出什么結(jié)論？【回答】和剛才回答的結(jié)果是一樣的。【實(shí)驗探究2】取兩根生銹的鐵釘放入兩支試管中，然后加入約2 mL的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。當(dāng)觀察到鐵釘表面的銹去掉變得光亮?xí)r，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈，繼續(xù)觀察另一支試管中的現(xiàn)象。過一段時間將鐵釘取出洗凈，比較兩支鐵釘。學(xué)生實(shí)驗，教師巡視指導(dǎo)。【提問】觀察現(xiàn)象有怎樣的反應(yīng)，顏色發(fā)生了什么變化？【回答】鐵釘上的銹逐漸沒有了，溶液由無色變成了黃色，鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)生成了三氯化鐵。【板書】Fe2O36HCl(稀)=2FeCl33H2O【提問】觀察時，剩下這支試管中發(fā)生了怎樣的反應(yīng)和現(xiàn)象？【回答】有氣泡生成，溶液顏色變綠了。鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣和二氯化鐵。【板書】Fe2HCl=FeCl2H2【提問】鐵釘大小是怎么變化的？【回答】由大變小。【提問】通過實(shí)驗?zāi)艿贸鍪裁唇Y(jié)論？【回答】酸能與金屬氧化物反應(yīng)，稀鹽酸與在金屬活動順序(稀鹽酸)(H)前面的金屬反應(yīng)可釋放出氫氣。【實(shí)驗探究3】在試管中加入約2 mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象，然后再向試管中加入稀鹽酸觀察現(xiàn)象。學(xué)生實(shí)驗，教師巡視指導(dǎo)。【提問】現(xiàn)象中的現(xiàn)象是怎樣形成的？【回答】硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液中藍(lán)色褪去，生成藍(lán)色沉淀。【板書】CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2【提問】現(xiàn)象是怎樣變化的？【回答】藍(lán)色沉淀消失，溶液變綠了(CuCl2溶液的顏色)。【板書】Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O【實(shí)驗探究4】在試管中加入約1 mL氫氧化鈉溶液，滴幾滴酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸，邊不斷振蕩試管，至溶液顏色恰好變成無色為止，取該溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，觀察現(xiàn)象。學(xué)生實(shí)驗操作，教師巡視指導(dǎo)。【提問】能觀察到什么？【回答】有氯化鈉小晶體析出，酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)。【板書】NaOHHCl=NaClH2O【實(shí)驗探究5】向兩支試管中各加入相同質(zhì)量的氫氧化鈣粉末，然后加入1 mL水振蕩，再滴入12滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象；繼續(xù)向其中一支試管中加入約1 mL水振蕩、向另一支試管加入約1 mL稀鹽酸振蕩，比較兩支試管中的現(xiàn)象。學(xué)生實(shí)驗操作，教師巡視指導(dǎo)。【提問】加酚酞溶液后溶液是什么顏色？【回答】紅色(兩試管)。【提問】再加水振蕩，試管內(nèi)有什么現(xiàn)象？【回答】氫氧化鈣微溶于水，紅色不消失，有白色沉淀。【提問】加稀鹽酸后試管中有什么變化？【回答】沉淀消失，生成無色溶液(CaCl2)。【提問】通過上述實(shí)驗證明氫氧化鈣有哪些性質(zhì)？【討論回答】生：1.氫氧化鈣微溶于水(物理性質(zhì))；2氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)：使酚酞變紅；與酸反應(yīng)。Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O【總結(jié)】本節(jié)課的主要內(nèi)容是教同學(xué)們用實(shí)驗的方法認(rèn)識酸、堿的性質(zhì)。1指示劑遇酸、堿顏色的變化；2酸的性質(zhì)與金屬反應(yīng)，與金屬氧化物反應(yīng)，與堿反應(yīng)。3堿的性質(zhì)：與酸反應(yīng)，與鹽反應(yīng)，同學(xué)們在動手實(shí)驗中學(xué)會分析總結(jié)。實(shí)驗驗證：酸的四個性質(zhì)、堿的三個性質(zhì)1紫色石蕊試液能使酸變紅色、堿變藍(lán)色。無色酚酞試液使酸不變色。2酸能與活潑金屬反應(yīng)生成H22HClFe=FeCl2H23酸與金屬氧化物反應(yīng)6HClFe2O3=FeCl33H2O4酸與堿反應(yīng)生成鹽和水NaOHHCl=NaClH2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2O堿：1.紫色石蕊試液能使堿變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色2堿與酸反應(yīng)生成鹽和水3鹽與堿反應(yīng)，生成另一種堿和另一種鹽CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2與酸堿指示劑：紫色石蕊試液遇酸變紅色三、課堂小結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)酸能與活潑金屬反應(yīng)：2HClFe=FeCl2H2狀、狀態(tài)的變化酸與堿反應(yīng)：NaOHHCl=NaClH2O凝固酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸與金屬氧化物反應(yīng)：6HClFe2O3=FeCl33H2O與酸堿指示劑：紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色堿的化學(xué)性質(zhì)堿與酸反應(yīng)：Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O堿與鹽反應(yīng)：CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2生成沉淀等【布置作業(yè)】完成相應(yīng)練習(xí)。【教學(xué)反思】本堂課實(shí)驗較多，區(qū)別于以往課堂的教學(xué)模式，課堂氣氛活躍，師生互動效果顯著，通過多個實(shí)驗，學(xué)生從顏色的變化中探究到了化學(xué)變化的性質(zhì)，在學(xué)習(xí)過程中體驗到了學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性，在實(shí)驗中加深了對酸、堿性質(zhì)的認(rèn)識。在實(shí)驗教學(xué)中應(yīng)大膽地放手讓學(xué)生去想、去說，開發(fā)學(xué)生的想象力和創(chuàng)造力。3