第九單元 溶液課題2 溶解度第2課時 溶解度【學習目標】1.知識與技能（1）了解溶解度的概念。（2）初步理解溶解度曲線，會查閱應用溶解度曲線。（3）了解溶解度的主要外界影響因素和應用。2.過程與方法（1）學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，對所獲取的信息進行加工。（2）通過實驗了解不同物質在不同溫度條件下，溶解度是不同的。3.情感態度與價值觀（1）通過實驗現象的觀察與分析，培養學生熱愛化學、學習化學的興趣。（3）體會、觀察和思考是學習化學的基本素養之一。【學習重點】溶解度的含義。【學習難點】溶解度曲線的理解和應用。【教學流程】創設情境準備實驗用品諺語導入：農民“冬天撈堿，夏天曬鹽”，你們知道為什么嗎？導入新課講解實驗探究的要點實驗導學建立溶解度的概念，會應用溶解度曲線合作探究歸納總結本節所學內容課堂小結本節知識的練習并布置作業檢測反饋，布置作業【教學設計】一、創設情境什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義？我國有許多鹽堿湖，湖水中溶解大量的氯化鈉和純堿（碳酸鈉），那里的農民冬天撈堿，夏天曬鹽，你們知道為什么嗎？學習了今天的內容，你就知道其中的道理了。二、新課導入【導入】在上節課的學習中，用20 mL的水溶解氯化鈉和硝酸鉀的質量是否相等？(不相等。)由此可見，在確定不同物質的溶解情況時，要確定相關的前提條件。【過渡】在課題1的學習中，我們就明白：不同溶質在同種溶劑中的溶解能力不同，同種溶質在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節課我們就來從量的角度研究物質的溶解能力。【板書】 1固體的溶解度【活動與探究】【展示】1.向盛有20 水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40 等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論：能否在該條件下定量地比較出二者的溶解量？2向40克20 水中加入氯化鈉，向100克20 水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論：能否在該條件下定量地比較出二者的溶解量？3向100克20 水中加入氯化鈉直至飽和，向100克20 水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論：能否在該條件下定量地比較出二者的溶解量？(生交流討論結果)【分析】20 mL水中所能溶解氯化鈉或硝酸鉀的質量有一個最大值，這個最大質量就是形成飽和溶液時的質量。這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質的溶解量是有一定限度的。化學上用溶解度表示這種溶解量的限度。如何來定量地描述硝酸鉀和氯化鈉溶解量的相對強弱的最大限度，需要確定一個標準，即必須是相同的溫度、相同量的溶劑、均達到飽和狀態下才可以。【講解】定量比較溶解度，通常我們規定比較溶質的質量大小，單位用克。溶解度的要素：在一定溫度下；在等量溶劑里，人們統一規定：在100克溶劑里；溶液為飽和狀態。【板書】定量比較溶解度要有四個要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態、溶質的質量。【講解】通過大家的總結我們知道必須滿足四個條件才能定量地描述溶解度。請大家試著描述溶解度的概念。【回答】在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。【板書】固體的溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。【講解】通常所說的溶解度是指物質在水里的溶解度。例如，在20 時，100 g水里最多能溶解36 g氯化鈉(這時溶液達到飽和狀態)，我們就說在20 時，氯化鈉在水里的溶解度是36 g。【過渡】理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶”、“難溶”與溶解度的關系嗎？請看下面的資料。【展示】溶解度的相對大小(20 時的溶解度)溶解度/g一般稱為0.01難溶0.011微溶110可溶10易溶【板書】2.溶解度曲線【過渡】我們已經學習了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢？我們知道，影響固體物質的溶解度大小的主要因素是溫度，同一物質在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化可以用物質的溶解度曲線來表示。例如：幾種物質在不同溫度時的溶解度溫度/0102030405060708090100溶解度35.735.836.036.336.636.036.337.838.439.039.8氯化鈉27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7氯化鉀29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3氯化銨13.320.931.645.863.985.5110138169202246硝酸鉀35.735.836.036.336.636.036.337.838.439.039.8【講解】這是表示溶解度的一種方法：列表法。但列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質溶解度隨溫度變化的趨向。下面我們尋找另一種表示方法。繪制溶解度曲線：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據上表所提供的數據繪制幾種物質的溶解度曲線。請用大一些的紙，每小組合作繪制一張，貼在墻上。【討論】(1)繪制的溶解度曲線有什么特點？為什么？(2)從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質在25 和85 時的溶解度。(3)從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息？【分析】(1)溶解度曲線比較直觀。因為我們可以從溶解度曲線上得知：不同物質在各溫度時的溶解度；曲線相交時的含義；能很快地比較出兩種物質在某溫度范圍內溶解度的大小；曲線的走向。(2)25 時，NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4Cl的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。85 時，NaCl的溶解度為37克，KCl的溶解度為51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。(3)可得到以下信息：曲線與曲線的交點表示了兩物質在某溫度時有相同的溶解度。例：68 時NaNO3與KNO3溶解度相同，都是134克。物質的溶解度隨溫度升高而增大。【展示】熟石灰隨溫度升高的溶解度變化圖【板書】溶解度曲線：(1)含義：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用：可查出某物質在一定溫度時的溶解度。(3)溶解度的變化規律：多數固體的溶解度隨溫度的升高而增大，如：硝酸鉀；少數固體的溶解度受溫度的影響不大，如：氯化鈉；極少數固體的溶解度隨溫度的升高而減小，如：氫氧化鈣。(4)溶解度曲線交點意義：表示在該溫度下，兩種物質的溶解度相等。(5)影響固體物質溶解度的因素：溫度。【講解】3氣體的溶解度研究了固體物質的溶解度，那么氣體物質的溶解度又該如何表示呢？【探究】1.打開汽水(或某些含有二氧化碳氣體的飲料)蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關？2喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體物質的溶解度還與什么有關？3對于氣體物質，研究它的質量方便，還是體積方便？(學生思考、討論后回答)【回答】生1：氣體在水中的溶解度與壓強有關系。壓強減小，溶解度減小；壓強增大，溶解度增大。生2：氣體的溶解度與溫度有關。溫度越高，溶解度越小。生3：對于氣體物質，我們通常測量它的體積，而不是去稱量它的質量，所以研究氣體的體積較方便。【提問】由于固體物質的溶解度受溫度的影響，所以溶解度的概念中強調：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時應注意哪些因素呢？【回答】一定溫度、一定壓強。【講解】我們只研究壓強為101 kPa時的溶解度，所以規定壓強為101 kPa。對于固體物質，通常研究質量，所以選擇“在100克溶劑里”為標準，研究最多溶解溶質的質量。而對于氣體物質，研究體積比較方便，那研究溶解度時應如何規定標準，定義氣體的單位？【回答】單位體積。【講解】選擇“在1體積水里”作為標準，研究最多溶解氣體的體積。【板書】3.氣體的溶解度：(1)定義：在壓強為101 kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。(2)五因素：101 kPa、一定溫度、1體積水里、飽和狀態、氣體體積。(3)影響因素：溫度、壓強。升高溫度，氣體溶解度減小；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強，氣體溶解度增大；減小壓強，氣體溶解度減小。【總結】本節課主要學習了溶解度和溶解度曲線，了解了溶解度曲線的意義，并能正確判斷溶解度的影響因素，我們還可以利用已學知識解決生活中的一些問題。第2課時溶解度1固體的溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態、溶質的質量2溶解度曲線(1)含義：物質的溶解度隨溫度變化的曲線(2)作用：可查出某物質在一定溫度時的溶解度(3)溶解度的變化規律：多數固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數固體的溶解度隨溫度的升高而減小3氣體的溶解度(1)定義：在壓強為101 kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積(2)五因素：101 kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態、氣體體積(3)影響因素：內因：氣體和溶劑的性質；外因：溫度、壓強升高溫度，氣體溶解度減小；降低溫度，氣體溶解度增大增大壓強，氣體溶解度增大；減小壓強，氣體溶解度減小定義：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態、溶質的質量三、課堂小結固體溶解度溶解度曲線：(1)含義：物質的溶解度隨溫度變化的曲線(2)作用：可查出某物質在一定溫度時的溶解度(3)溶解度的變化規律：多數固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數固體的溶解度隨溫度的升高而減小溶解度定義：在壓強為101 kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積氣體溶解度影響因素：內因：氣體和溶劑的性質；外因：溫度、壓強升高溫度，氣體溶解度減小；降低溫度，氣體溶解度增大增大壓強，氣體溶解度增大；減小壓強，氣體溶解度減小【布置作業】完成相應練習。【教學反思】本節課的教學設計重視學生的全面發展，教學思路清晰。通過學生的自主探究活動，培養了學生的理解、分析、繪圖等能力，同時也體現了新課程倡導“自主、合作、探究”的學習方式。在學習新知后，及時通過練習進行反饋，有利于學生鞏固新知和教師及時發現問題，習題貼近學生生活，有助于增強學生關注生活、學好化學的信心。5