第九單元 溶液課題3 溶液的濃度第2課時(shí) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能（1）了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。（2）掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的簡(jiǎn)單方法。2.過(guò)程與方法（1）通過(guò)配制溶液了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（2）讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中學(xué)習(xí)科學(xué)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）引導(dǎo)學(xué)生查看有溶液濃度標(biāo)簽，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)化學(xué)的情感，體會(huì)化學(xué)就在你我身邊。（2）知道溶液的配制在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，并能用所學(xué)的知識(shí)解決一些生活中常見(jiàn)的問(wèn)題。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解與計(jì)算。【教學(xué)流程】創(chuàng)設(shè)情境準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算練習(xí)導(dǎo)入新課講解計(jì)算的要點(diǎn)計(jì)算導(dǎo)學(xué)能進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算合作探究歸納總結(jié)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容課堂小結(jié)本節(jié)知識(shí)的練習(xí)并布置作業(yè)檢測(cè)反饋，布置作業(yè)【教學(xué)設(shè)計(jì)】一、創(chuàng)設(shè)情境煮粥詩(shī)：“煮飯何如煮粥強(qiáng)，好同兒女細(xì)商量。一升可作三升用，兩日堪為六日糧。有客只需添水火，無(wú)錢不必作羹湯。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味長(zhǎng)。 粥中加水后，米粒不變，粥變得更稀。如果是菜湯加水，湯中食鹽質(zhì)量不變，湯的味道變淡。這種現(xiàn)象和溶液的稀釋相似。二、新課導(dǎo)入【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式。請(qǐng)大家根據(jù)定義式討論：當(dāng)溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量發(fā)生變化時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎樣變化？(1)如果溶質(zhì)的質(zhì)量增大，溶劑的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量________，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ________。(2)如果溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量________，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ________。(3)如果溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量增大，溶液的質(zhì)量________，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ________。(4)如果溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量減小，溶液的質(zhì)量________，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ________。結(jié)論(1)增大增大(2)減小減小(3)增大減小(4)減小增大【過(guò)渡】在平常的化學(xué)學(xué)習(xí)中，經(jīng)常要遇到有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，下面我們就一起歸納一下這方面的計(jì)算主要有哪幾種類型。【板書】一、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【例題講解】例1編號(hào)溶液顏色清水量硫酸銅的質(zhì)量溶液質(zhì)量1淺藍(lán)色10 mL0.5 g10.5 g2深藍(lán)色10 mL1.0 g11.0 g3藍(lán)綠色10 mL1.5 g11.5 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.5 g/10.5 g100%4.8%。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.0 g/11.0 g100%9.1%。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.5 g/11.5 g100%13.0%。過(guò)渡：我們也可以用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。例2農(nóng)業(yè)上通常是用16%的氯化鈉溶液選種，要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水各多少kg?解：m(NaCl)m(NaCl溶液)(NaCl)150 kg16%24 kgm( H2O)m(NaCl溶液)m(NaCl)150 kg24 kg126 kg答：需要水和氯化鈉的質(zhì)量分別為126 kg和24 kg。【討論】在溫度不變的情況下，如何使原來(lái)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小？【小結(jié)】(1)增加溶質(zhì)的質(zhì)量，使原來(lái)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；(2)增加溶劑的質(zhì)量，使原來(lái)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。【學(xué)生練習(xí)】用A、B兩個(gè)燒杯各取90 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10 g硝酸鉀，向B燒杯中加入10 g水，并用玻璃棒攪拌直至全部溶解。求：1.原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？溶劑的質(zhì)量是多少？(9 g81 g)2向原溶液中增加10 g硝酸鉀和10 g水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？溶劑的質(zhì)量是多少？(A.19 g81 gB9 g91 g)3上述形成的新溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？(A.19%B9%)【小結(jié)】在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高。如增加溶劑質(zhì)量則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。過(guò)渡：(投影顯示)市售過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)，其標(biāo)簽上的部分文字說(shuō)明如下：名稱質(zhì)量分?jǐn)?shù)過(guò)氧乙酸 40%水 55%雙氧水 5%此信息表明的含義有哪些？【分析】這個(gè)標(biāo)簽說(shuō)明了該溶液中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在實(shí)際應(yīng)用中，要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。【板書】二、溶液稀釋的問(wèn)題分析：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變稀釋前溶液的質(zhì)量為m1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a1%稀釋后溶液的質(zhì)量為m2，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a2%則有m1a1%m2a2%【例題講解】例3化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把50 g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x根據(jù)m1a1%m2a2%則有50 g98%x20%x245 g需要水的質(zhì)量245 g50 g195 g答：要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要水195 g。【總結(jié)】本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并學(xué)習(xí)了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法和步驟。還進(jìn)行了兩種有關(guān)溶液的簡(jiǎn)單計(jì)算，理解了增加或減少溶質(zhì)溶劑均可改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體情況。三、課堂小結(jié)1已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算分析：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變稀釋前溶液的質(zhì)量為m1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a1%稀釋后溶液的質(zhì)量為m2，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a2%則有m1a1%m2a2%稀釋的問(wèn)題【布置作業(yè)】完成相應(yīng)練習(xí)。【教學(xué)反思】本課題的內(nèi)容對(duì)學(xué)生而言相對(duì)比較枯燥，為激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，我在課前布置了學(xué)生搜集有關(guān)食品的溶液的標(biāo)簽的任務(wù)，通過(guò)收集查閱標(biāo)簽使學(xué)生感受到溶液在生活實(shí)際中的應(yīng)用價(jià)值。通過(guò)本課題的教學(xué)，可以發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算比較容易掌握，但對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的靈活運(yùn)用能力較差，分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力有待提高。3