第九單元 溶液課題2 溶解度第1課時 飽和溶液與不飽和溶液【學習目標】1.知識與技能（1）了解飽和溶液與不飽和溶液的概念。（2）了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法。（3）了解結晶現象及常見的兩種結晶方法。2.過程與方法（1）學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，會對所獲取的信息進行加工。（2）初步培養活動與探究的一般程序。3.情感態度與價值觀（1）通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的。（2）通過觀察和實驗，使學生建立用辯證的、發展的思想觀點來看待事物的變化的思想。（3）逐步培養學生由具體到一般的認識事物過程的能力，并培養學生互相協作、友好相處的健康心態。【學習重點】理解飽和溶液的含義。分析溶液的飽和、不飽和與溶液濃、稀的關系。【學習難點】利用實驗探究培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。【教學流程】創設情境準備實驗用品愛因斯坦關于溶劑的論斷導入新課講解實驗的要點實驗導學建立飽和溶液與不飽和溶液的概念等合作探究歸納總結本節所學內容課堂小結本節知識的練習并布置作業檢測反饋，布置作業【教學設計】一、創設情境有人問過愛因斯坦：能否發明一種溶劑可以溶解任何物質？愛因斯坦回答說：朋友，那你把這種溶劑存放在什么地方呢？由此可見，并不存在能溶解任何物質的溶劑。一般的溶劑在生活中是很常見的。今天我們就來學習這方面的知識。二、新課導入【設問導入】我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢？下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個問題。【活動與探究1】A取裝有20 mL水的燒杯。操作加入5 g的氯化鈉，攪拌再加5 g氯化鈉，攪拌再加5 mL水，攪拌現象全部溶解部分不溶解部分未溶解的氯化鈉又溶解結論5 g氯化鈉能溶解在20 mL的水中10 g氯化鈉不能全部溶解在20 mL的水中再加5 mL水可以把未溶解的全部溶解分析氯化鈉不能無限制地溶解在一定量的水中B用硝酸鉀代替氯化鈉。操作現象結論加入5 g硝酸鉀，攪拌全部溶解再加入5 g硝酸鉀，攪拌部分不溶解加熱部分未溶解的硝酸鉀又溶解再加入5 g硝酸鉀，攪拌全部溶解冷卻有晶體析出溫度可以影響硝酸鉀在水中的溶解能力(學生活動，教師巡視)(由一組同學描述現象、結論，其他各組提出異議)【實驗分析】生1：在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當不能溶解時，加入水，又能繼續溶解。生2：在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當不能溶解時，升高溫度，又能繼續溶解。【提問】上述活動的“一定條件”是什么？【回答】一定溫度、一定量的溶劑。【提問】如果不指明這兩個條件，能否說某物質的溶解量是有限的？【回答】不能。因為我們可以改變溫度、改變溶劑的量，使溶質無限制地溶解。【板書】1飽和溶液和不飽和溶液【引導】請大家根據剛才的分析，總結飽和溶液與不飽和溶液的科學概念。(學生討論總結)【板書】(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續溶解溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。(教師引導學生注意“這種溶質”四個字)(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。【提問】一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解？【回答】不一定。【結晶】很好，某種物質的飽和溶液對其他物質而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀還能繼續溶解。【板書】2判斷某溶液是否飽和的方法【過渡】通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區別是什么？如何判斷某一溶液是否飽和？(討論、總結)判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質是否繼續溶解。【板書】3飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化【引導】回想課上的活動與探究，試分析如何將一瓶已經飽和的硝酸鉀溶液轉化成不飽和溶液。(學生分析、討論)飽和溶液不飽和溶液【提問】如何將接近飽和的溶液轉化為飽和溶液？(分析、討論)不飽和溶液飽和溶液(學生可能想不到改變溶質的量，這時教師可引導學生注意上述兩個活動探究的前半部分：不斷加溶質直至不再溶解。)“升高溫度”與“蒸發溶劑”矛盾嗎？【活動與探究2】(投影展示以下內容)取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現象。加熱該溶液，觀察在持續加熱的過程中溶液的變化。(學生活動，互相交流實驗現象，并分析出現不同現象的原因。)【講解】在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發得比較少，溶液由飽和轉化為不飽和，所以固體繼續溶解；隨著加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發，不飽和溶液轉化為飽和溶液，所以又析出固體。我們把熱的飽和溶液冷卻后會看到有晶體析出，這種從溶液中析出晶體的過程叫做結晶。【板書】結晶：從溶液中析出晶體的過程。【討論】除了可以用冷卻熱的飽和溶液外，還可以用什么方法得到晶體？【回答】蒸發溶劑的方法。例如：炒菜時，菜湯在鍋底蒸發，鍋底有白色斑跡(食鹽)。運動出汗后，衣服上有白色斑跡都與蒸發溶劑有關。【板書】結晶的方法：冷卻熱飽和溶液法、蒸發溶劑法。例：海水曬鹽。(投影海水曬鹽)【講解】“升高溫度”與“蒸發溶劑”是同一過程的兩個矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉化。其實，在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體，只要我們把握好一定的“度”，生活就會更美好。以上我們討論出的轉化關系與條件是大多數物質存在的普遍規律，但不可否認特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時可由飽和轉化為不飽和。因此上述轉化規律只適用于大多數物質。【板書】一般情況下：飽和溶液不飽和溶液海水曬鹽的大致過程：【總結】這節課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導我們的學習。課題2溶解度第1課時飽和溶液1(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續溶解溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。2判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質是否繼續溶解。3結晶：從溶液中析出晶體的過程。結晶的方法：冷卻熱飽和溶液法、蒸發溶劑法。(例海水曬鹽)4飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化一般情況下：飽和溶液不飽和溶液海水曬鹽的大致過程：定義：(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續溶解溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。三、課堂小結飽和溶液與不飽和溶液判斷是否飽和的方法：在一定條件下，溶質是否繼續溶解飽和溶液結晶：從溶液中析出晶體的過程飽和溶液不飽和溶液相互轉化海水曬鹽的大致過程生成沉淀等【布置作業】完成相應練習。【教學反思】本堂課以實驗為引導，區別于以往課堂的教學模式，課堂氣氛活躍，師生互動效果顯著，增強了學生學習化學的濃厚興趣。通過探究性學習，讓學生參與到學習中去，當學習的主體，從而體驗學習的樂趣，老師只起主導作用。事實證明，這樣的方法教學效果挺好。4