第八單元 金屬和金屬材料實驗活動4金屬的物理性質和某些化學性質【學習目標】1.知識與技能（1）鞏固和加深對金屬性質的認識。（2）培養(yǎng)學生的實驗設計能力。2.過程與方法（1）通過實驗認識探究問題的方法。（2）通過實驗獲得的事實，分析得出科學的結論。3.情感態(tài)度與價值觀（1）認識金屬的性質對日常生活及工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的作用。（2）選擇低成本的金屬能完美地完成實驗，樹立學生節(jié)約利用資源的意識。【學習重點】金屬活動性的強弱。【學習難點】根據(jù)實驗要求設計并進行實驗。【實驗準備】試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導線、小燈泡、火柴、鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片(或白銅片)、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。【教學流程】創(chuàng)設情境準備實驗用品復習導入：金屬的物理性質及合金的性質導入新課講解實驗探究的要點實驗導學加深記憶金屬的物理性質、化學性質實驗探究歸納總結本節(jié)所學內(nèi)容課堂小結本節(jié)知識的練習并布置作業(yè)檢測反饋，布置作業(yè)【教學設計】一、創(chuàng)設情境【設問導入】本單元我們學習了金屬的物理性質及合金的性質，有幾點呢？【回答】色澤、密度、硬度、熔點、導電性等。【板書】1.金屬的物理性質。【提問】請大家觀察并描述鎂、鐵、銅的顏色和光澤。【回答】鎂和鐵是銀白色的，銅是紫紅色的，都有亮度，有金屬光澤。【提問】黃銅和銅哪個的硬度大？【回答】黃銅的硬度大于銅。【實驗探究】1.采用相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度。學生動手操作，得出結論：硬度：銅片鋁片 黃銅片銅片2.讓學生設計并進行實驗，證明金屬具有導電性(或導熱性、延展性)。【引導】用導線、小燈泡、電池串聯(lián)成一個閉合電路看燈泡是否亮。（學生動手操作，教師巡視指導。）【板書】2金屬的化學性質。【提問】金屬能與哪些單質反應？【回答】金屬能與氧氣反應。【實驗演示】用坩堝鉗取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，紫紅色銅變成黑色氧化銅。2CuO22CuO【提問】鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片是否與稀鹽酸(稀硫酸)反應？能生成什么物質？【回答】這五種物質只有銅片不反應，其他都有氫氣生成。【提問】怎樣證明生成了氫氣？【回答】收集該氣體，用導管導出點燃，火焰上方罩一個干燥、冷的燒杯，有水珠生成證明這種氣體是氫氣。【提問】向五支試管中，分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5 mL稀鹽酸(稀硫酸)，觀察現(xiàn)象，是否有氣體產(chǎn)生？是何種氣體？（學生動手操作，教師巡視指導。）【提問】有什么現(xiàn)象？【回答】除銅片的試管沒變化，其余都有氣體生成。鋁片、鋅粒、鎂條的試管溶液無色，鐵片試管溶液呈淺綠色。師：通過實驗能得出什么結論？【回答】在金屬活動順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸(稀硫酸)中的氫生成氫氣。【板書】3金屬與金屬化合物反應遵循金屬活動性強弱規(guī)律。【實驗探究】現(xiàn)有鐵片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液，同學們自己設計并進行實驗(我們學習過的金屬活動順序)。學生設計并操作實驗，教師巡視指導。請同學們按書上的表填寫實驗報告。實驗步驟現(xiàn)象結論鐵片浸入到硫酸銅溶液中鐵片上附著紫紅色銅、溶液由藍色變綠色鐵置換出銅鐵片浸入到硝酸銀溶液中鐵片上掛上銀、溶液由無色變綠色鐵置換出銀銅片浸入到硝酸銀溶液中銅片上掛上銀，溶液由無色變藍色銅置換出銀【提問】由上面的實驗能得出什么結論呢？【回答】在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來。【總結】本節(jié)課我們通過觀察正確描述了金屬的顏色，采取互刻、比較硬度設計實驗等方式驗證了金屬的導電性及金屬活動性強弱順序。三、課堂小結1金屬的物理性質(1) Mg、Al、Fe銀白色有光澤，銅紫紅色有光澤(2)銅比鋁硬、黃銅比銅硬(3)燈泡亮證明金屬導電2金屬的化學性質(1)銅與氧氣反應2CuO22CuO(紫紅色) (黑色)(2)活潑金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H2Zn2HCl=ZnCl2H2Fe2HCl=FeCl2H2CuHCl不反應2H2O22H2O證明結論：在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3) FeCuSO4=FeSO4CuFe2AgNO3=2AgFe(NO3)2Fe2HCl=FeCl2H2證明結論：在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。【教學反思】本節(jié)課通過實驗活動，加深了學生對事物的外在表現(xiàn)和內(nèi)在性質的認識。通過師生互動，培養(yǎng)了學生動腦、動手、分析設計總結的能力，通過現(xiàn)象看本質，對知識的記憶理解更加深刻了。3